(浙江卷)高考化学押题预测卷

2016年高考押题卷（1）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O氢键键能大D．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形【答案】B考点：考查等离子体、熔沸点高低判断，同素异形体和煤的干馏等知识8．下列说法正确的是（）A．在4mL 0．1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．用托盘天平称取10．1gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0．1g 的位置C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D．常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32－＞HCO3－【答案】A【解析】试题分析：A． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，A项正确；B．NaOH 具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，B项错误；C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，C项错误；D．温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过pH值比较水解程度，D项错误；答案选A。

考点：考查影响化学平衡的因素，物质的称量，晶体的制备，水解程度的判断等知识9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y 元素核电荷数之和。

下列说法正确的是（）A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质可能具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物【答案】D考点：考查元素周期表和元素周期律的应用10．下列说法正确的是（）A．按有机物的系统命名法，（CH3）3CCH2CH（CH3）CH（C2H5）CH3的名称为：2，2，4−三甲基−5−乙基己烷B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖完全燃烧时，消耗的氧气量相等C．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种【答案】C【解析】试题分析：A．根据系统命名法的命名原则，该分子的名称为2，2，4，5−四甲基−庚烷，A项错误；B．甲醛、乙酸、葡萄糖的分子式分别为CH2O、C2H4O2、C6H12O6，它们的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗的氧气量相等，而蔗糖的分子式为C12H22O11，完全燃烧时，消耗的氧气量与前3个不同，B项错误；C．该分子为环辛四烯，含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C项正确；D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键或叁键，但可使酸性KMnO4溶液褪色，说明是苯的同系物，苯环有6个碳，分子结构中只有一个烷基是丁基，丁基有4中，但—C（CH3）3这种丁基与苯环相连不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以符合条件的只有三种，D项错误；答案选C。

考点：考查有机物的命名，有机物的结构与性质，同分异构体的推断等知识11．下图是一种蓄电池的示意图。

被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。

已知放电时Na+由乙池向甲池移动。

下面对该装置工作过程中叙述正确的是（）A．放电过程，甲池发生氧化反应B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－C．充电过程，乙池为阳极室D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol【答案】B考点：考查原电池、电解池的工作原理12．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．溶液的pH=4．5时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．已知HClO的电离平衡常数为10－7．5，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO－==HClO+HA－【答案】A【解析】试题分析：由图象可知当Ph=3．04时，c（H2A）=c（HA-），则K1==10-3．04，当pH=4．37时，可知K2= =10-4．37。

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，A项正确；B．温度不变，则电离常数不变，B项错误；C．由-4．37可知，溶液的pH=4．5时，>1，则c（A2－）＞c（HA-），K2= =10C项错误；D． K2= =10-4．37，HClO的电离平衡常数为10-7．5，则酸性HA->HClO，所以将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为H2A+2ClO－==2HClO+A2－，D项错误；答案选A。

考点：考查离子浓度的大小判断，化学图象的分析与判断13．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4．5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D考点：本题通过定性与定量结合考查物质推断，包括元素化合物的性质、简单化学计算等非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26．（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。

请根据下图回答：（1）A中所含官能团的名称为。

（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种。

则B的结构简式为。

（3）写出下列反应方程式：①；④。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。

【答案】（1）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4） 9 （2分）（4）符合条件①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。

说明含有两个甲酸形成的酯基的B的同分异构体的取代基可能是：则若烃基是CH3-，另外两个相同的取代基是HCOOCH2-；若烃基是CH3CH2CH2—或（CH3）2CH—，另外两个相同的取代基是HCOO—，则形成的物质可能的结构简式是、、、、、、、、，共9种不同的结构。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式和同分异构体的书写的知识27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：（1）泡沫灭火器中的离子反应式。

（2）绿矾（FeSO4·7H2O）晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式。

（3）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：____CrI3 + _____Cl2+ ____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + ____KCl+ ____ _____Ⅱ．（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为，其晶体属于晶体（2）乙的水溶液俗称，其可以用来做（写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则：①丁的电子式为。

②丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式。

（4）化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。

已知常温下戊的水溶液pH ＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成。

①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为。

②戊与银氨溶液反应的化学方程式为。

【答案】Ⅰ．（6分）（1） Al3+ + 3HCO3― == Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分）（2）2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O （2分）（3） 2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O （2分）Ⅱ．（1） Si3N4（1分）原子（1分）（2）水玻璃（1分）黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（任答一种，1分）（3）①（2分）②N2H4―4e―+4OH―==N2 +4H2O （2分）（4）①c（HCOO―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）（2分）②（2分）Ⅱ．（1）根据题意，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明丙气体是氨气，乙是含A的含氧酸盐，乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，判断生成的是硅酸沉淀，则乙为硅酸钠，由此推断A为Si元素，B为N元素，结合元素化合价，甲由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水，判断甲为Si3N4，；依据熔点高，硬度大，难溶于水性质分析可知甲是原子晶体。