《离子反应第二课时》教学设计

离子反应（第二课时）

（一）指导思想与理论依据

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

（二）教学背景分析

学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。

教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。

并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪

前期准备：预习完成如下问题：

1．将下列化学方程式改写成离子方程式

2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？

3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。

（三）本课教学目标设计

1．知识与技能

（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。

（2）学生能正确书写简单的离子方程式。

（3）学生掌握溶液中的离子是否大量共存问题。

2．过程与方法

（1）通过列举的方法帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读练习、反思、纠错和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

（3）体验学习离子反应、正确书写离子方程式的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观

（1）培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律，培养学生尊重客观事实、尊重科学思想。

（2）培养学生求真务实，反对虚假的精神，培养学生严谨负责的科学态度。

（3）调动学生参与判断过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

（四）教学过程与教学资源设计

帮助学生回忆， Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4的颜色

讨论：

在强酸性溶液，哪些不能大量存

在；

在强碱性溶液中，哪些不能大量存

在；

酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、

HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液

中能否共存。

选出正确答案。

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、等等，再分析离子间的相互反应情况。

无色溶液中，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4不能存在。

在强酸性溶液，OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；

酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

［课后练习］

1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O

D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O

3. 下列离子方程式错误的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. Ba2+、K+、OH－、Cl－

C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+

5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）

A. SO32－、OH－、Cl－、K+

B. Na+、NO3－、OH－、Cl－

C. K+、Na+、NO3－、Cl－

D. K+、CO32－、H+、Ba2+

6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A.MgCl2和Na2CO3

B.K2SO4和BaCl2