复分解反应专题训练

复分解反应训练

复分解反应的定义：

发生反应的条件：

一、典型离子之间反应：

（一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式：

Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==

Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==

（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。

2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。

CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==

Na2CO3+ H2SO4==

（三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl==

二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。

例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O

Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

CaCl

2和KNO

3

，不能，因为无水、气体和沉淀生成。

1.Na2CO3 +BaCl2

2.MgSO4 +KOH

3.NaCl +KNO3

4.HCl +CaCO3

5.Cu (OH)2 +HNO3

6.NaCl +Ca (OH)2

7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3

9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸

11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸

13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠

三、.巧解中考“共存”问题

（一）物质共存问题

物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。

例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A.、 NaOH HNO3 BaCl2

B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH

C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl

D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2

（二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存

的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。

例2、下列各组的离子，在溶液中不能大量共存的是（）。

A.H+ SO42- Ba2+ NO3-

B. Ca2+ H+ NO3- Cl-

C. Mg2+ K+ NO3- Cl-

D.K+ Na+ Mg2+ SO42-

（三）在某种条件下共存的问题：就是某些物质或离子在特定条件下能否共存的问题，解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在，又要考虑这些物质或离子能不能共存。如：

例3、下列各组离子，能在酸性溶液量共存的是（）

A. Cl-、K+、NO3-、Cu2+

B. Ba2+、Cl-、SO42-、Na+

C. Na+、OH-、CO32-、K+

D. NO3-、Na+、SO42-、K+

例4、下列各组物质能在PH=1的溶液量共存，且得到无色透明溶液的是（）。

A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2

B、 Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl

C、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3

D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加过量

．．稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑；

NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡稀．溶液(或者硝酸钙、氯化钙、硝酸钡的稀溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 同样不能用酸出去碳酸钠，原因是 )

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

例题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_______________________________。