复分解反应专题训练

复分解反应训练
复分解反应的定义：
发生反应的条件：
一、典型离子之间反应：
（一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。

（2）H+与OH-不能共存。

练习：写出下列方程式：
Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。

2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。

（2）H+与CO32-不能共存。

CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
Na2CO3+ H2SO4==
（三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl==
二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。

例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。

NaOH+ HCl=NaCl+H2O
Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCl
2和KNO
3
，不能，因为无水、气体和沉淀生成。

1.Na2CO3 +BaCl2
2.MgSO4 +KOH
3.NaCl +KNO3
4.HCl +CaCO3
5.Cu (OH)2 +HNO3
6.NaCl +Ca (OH)2
7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3
9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸
11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸
13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠
三、.巧解中考“共存”问题
（一）物质共存问题
物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。

例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A.、 NaOH HNO3 BaCl2
B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH
C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl
D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2
（二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存
的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。

例2、下列各组的离子，在溶液中不能大量共存的是（）。

A.H+ SO42- Ba2+ NO3-
B. Ca2+ H+ NO3- Cl-
C. Mg2+ K+ NO3- Cl-
D.K+ Na+ Mg2+ SO42-
（三）在某种条件下共存的问题：就是某些物质或离子在特定条件下能否共存的问题，解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在，又要考虑这些物质或离子能不能共存。

如：
例3、下列各组离子，能在酸性溶液量共存的是（）
A. Cl-、K+、NO3-、Cu2+
B. Ba2+、Cl-、SO42-、Na+
C. Na+、OH-、CO32-、K+
D. NO3-、Na+、SO42-、K+
例4、下列各组物质能在PH=1的溶液量共存，且得到无色透明溶液的是（）。

A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2
B、 Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl
C、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3
D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl
氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

化学方程式2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加过量
．．稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中，滴加氯化钡稀．溶液(或者硝酸钙、氯化钙、硝酸钡的稀溶液)
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 同样不能用酸出去碳酸钠，原因是 )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。

②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。

)
例题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_______________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。

你认为小娟所加的试剂是。

②欲证明变质的溶液存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

例题2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是
⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

计算专题
1、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。

为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。

计算废水中氢氧化钠的质量分数。

2、将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。

则：
（1）产生的气体质量为________g。

（2）计算样品中氯化钾的质量分数。

3、将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。

计算：
（1）反应产生沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

【选做】为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

实验数据如下表：
编号第1次第2次第3次
所取固体样品的质量/g 7 5 5
加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？。