{高中试卷}高一化学同步测试题-6[仅供参考]
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1.下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性称A.①③B.①②C.③④D.②④2. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）A.浓硫酸B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵3. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）A.B.C.D.4. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩5. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A.水和苯B.水和乙醇C.碘和酒精D.乙醇和汽油NO 2NH 3Cl 2NOFe 3+6. 下列仪器中，有“”刻度的是（ ）A.量筒B.烧杯C.普通温度计D.容量瓶7. 粗盐中常含有、和等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是（ ） A. B. C. D.8. 水溶液中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如图所示实验，下列判断正确的是（ ）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、和一定存在于溶液中0N S a 2O 4CaCl 2MgCl 2X Na +Mg 2+Al 3+AlO −2SiO 2−3SO 2−3CO 2−3NO −3Na +AlO −2SiO 2−3X C 2−N−D.和一定不存在于溶液中卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 从铝土矿（主要成分是，含、、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________。
人教版高一化学必修全套同步练习(附答案)
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一
定温度和压强下， 1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2 气体合成 2 体积的 C 气体，则 C 气体的化学式为：
A、 AB3 B、 AB C 、 A3 B D 、 A2 B3
14、 2.16 gＸ2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 (
，可用
(
方法 ) 证明胶体已经制
27、(2 分) 现有以下物质① NaCl 溶液②干冰 ( 固态的二氧化碳 ) ③冰醋酸 ( 纯净的醋酸 ) ④铜⑤ BaSO4 固
体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．(10 分) 下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
A．CaO、Na2O、 CO2、 CuO
（ 1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) （ 2） 配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？(列式计算 )
（ 3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号） ：
。
①计算 ②装瓶③用 50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
C． 0. 002mol/L
D．0. 005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42- 、OH—、K+
C、H+、Cl -、NO3-、Ba2+
Dห้องสมุดไป่ตู้
B、Na、 CO32- 、H+、 Cl 、Ca2+、H+、CO32- 、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于氨气的说法中正确的是()A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2.制备干燥氨气所需的药品是()A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰3.下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )A．NO B．NO2C．NH3D．CO 4.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是()A．铵盐化学性质都很稳定B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存6.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D7.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是()A．硝酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液9.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D二、实验题某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。
2022-2023学年全国高中高一下化学鲁科版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列排列顺序错误的是（ ）A.原子半径：B.热稳定性：C.碱性：D.酸性： 2.下图是第三周期号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）A.轴表示的可能是第一电离能B.轴表示的可能是电负性C.轴表示的可能是原子半径D.轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项表述Ⅰ表述Ⅱ有漂白性可使溴水褪色具有碱性可使干燥的蓝色石蕊试纸变红常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸有强氧化性可用于自来水消毒Na >P >OHF >HCl >SH 2KOH >NaOH >Mg(OH)2C >Si >P H 2O 3H 2O 3H 3O 411∼17y y y y A SO 2SO 2BN ⋅O H 3H 2NH 3CDClO 2ClO 2AA.B.C.D.4. 常温时，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A.无色透明溶液中：、、、B.在能使酚酞变红的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、5. 已知、、、是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有是金属。
、是人体中含量最高的物质的两种组成元素，与处于相邻位置。
则下列说法中正确的是（ ）A.由、、三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的B.和的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生C.、、组成的化合物可能不溶于水D.的氢氧化物一定是强碱6. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）A.的碱性强于B.砹化银是难溶于稀硝酸的化合物C.锶是第五周期第Ⅱ族的元素，硫酸锶是难溶于水的白色固体D.硒是第四周期第族的元素，硒化氢是有毒的气体，比稳定7. 下列说法中，不正确的是（ ）A.稳定性比强B.失电子能力比弱C.与含有的化学键类型相同D.等物质的量的和含电子数相同8. 、、、四种离子晶体熔点的高低顺序是（ ）A.A BCDBa 2+NO −3Cl −Na+Mg 2+Cl −NO −3K +pH =1Na +C CO H 3O −Cl −NH +4c()=1×mol ⋅H +10−14L −1Ca 2+K +Cl −HCO −3X Y Z W W X Z Y Z W Y Z X Y X Z W W RbOH Ca(OH)2(AgAt)A (SrS )O 4VIA (Se)H 2S H 2HF HCl Mg Ca NaCl N Cl H 4C 2H 6H 2O 2MgO R O b 2CaO BaO MgO >R O >BaO >CaOb 2MgO >CaO >BaO >R ObB.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9.用价层电子对互斥理论（）判断下列分子或离子的空间构型10. 有、、、四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为，元素原子最外层电子数占核外电子总数的；元素原子最外层电子比同周期元素多个电子，和不属于同一主族。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列含有相同元素的化合物组是A．O2 O3B．CO CO2C．KCl AlCl3D．NaHCO3、NaHSO42.下列属于纯净物的是A．盐酸B．空气C．Fe3O4D．大理石3.给物质分类的好处在于A．有利于认识物质差异B．有利于弥补物质的先天不足C．有利于人们开拓视野D．有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系4.下列物质属于酸性氧化物的是A．Na2O B．CO C．CaO D．SO25.下列说法正确的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰7.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A．3B．11C．9D．68.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液9.胶体与溶液的根本区别在于A．分散系是否有颜色B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散质粒子的大小胶体的方法是10.制取Fe(OH)3A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中C．将0.01mol·L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol·L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡D．将0.01mol·L-1的FeCl3溶液逐滴加入到0.01mol·L-1的NaOH溶液中，并不断振二、填空题1.请按下列线条提示，画出Fe 、Cu 、S 、H 2、HCl 、NaOH 、H 2So 4、Ba(OH)2、NaHCO 3、K 2O 、CuO 、NaCl 的树状分类图：2.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和乙、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用如图装置进行探究实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中所盛有的试剂不可能是（ ）A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量 等气体导致开采应用受限。
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.该脱硫过程 溶液可以循环使用B.脱硫过程中 作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理D.脱硫过程中， 溶液不足时可能有 生成6. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是（ ）A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红，说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是()。
A．裂化B．裂解C．干馏D．分馏2.有关煤的叙述中不正确的是()。
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键3.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是()。
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．①③④⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦4.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度5.“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是()。
A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物排放D．杜绝污染源6.下列说法正确的是()。
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的7.将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()。
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④8.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是()。
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全国高一高中化学同步测试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）
A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子
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一、选择题
某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）
A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子
【答案】B
【解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；
B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D
错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．。
高一化学必修一同步测试(第三章第四章)
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量
Na 的保存方法正确的是
（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
是利用了物质的颜色这一 _________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测
是否正确，必须通过实验验证。
（ 2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价
铁元素。
实验原理：
。
实验用品：锤头、研钵（研杵） 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、
（）
A． Al 是地壳中含量最多的元素
B． Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，发生剧烈燃烧
D． Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的
Al 并不滴落
实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，
（）
D． AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al 3+＋4OH－ → AlO 2 ＋ 2H2O
14．过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（
）
A． Na2O
B． Na2 CO3
C． Na2O2 和 Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O
一、选择题： （本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）
1．对氧化铝的分类中正确的是
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是 ( )A ．任何一个水分子，其本身都是固体B ．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C ．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D ．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动2.下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )A ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B ．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4 L·mol -1C ．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D ．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩3.由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)，不能确定的物理量有( ) A ．1摩尔水的质量 B ．1摩尔水蒸气的质量 C ．1摩尔水的体积 D ．1摩尔水蒸气的体积4.在标准状况下，2．24 L NO x 气体的质量为3．0 g ，则x 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．15.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等6.下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是 ( ) A ．1．8 g 水中含有的电子数B ．0．1 mol F -中含有的电子数C ．标准状况下，11．2 L H 2和O 2混合气体中的原子数D ．1 mol Na 2SO 4中的Na +数7.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( ) A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之反比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8.如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是 ( )A ．C 2H 4B ．CO 2C ．C 3H 8D ．H 2S9.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是 ( ) A ．通常状况下22．4 L 氯气 B ．18毫升水 C ．N A 个H 2分子D ．标准状况下22．4 L H 2O10.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
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高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学同步测试第一节化学实验基本方法（A）一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定D．氨溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊溶液变为红色2.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是()①浓硫酸②浓磷酸③浓硝酸④浓盐酸A．①②B．①③C．②③④D．③④3.下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH-，没有H+C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化4.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢5.下列不是铵盐所共有的性质是()A．都易溶于水B．都是无色晶体C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体6.用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，当水充满整个圆底烧瓶后，圆底烧瓶内氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045 mol·L-1B．1 mol·L-1C．0.029 mol·L-1D．不能确定7.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐中都有铵离子⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤8.如图所示的装置中，干燥圆底烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞溶液)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉9.密度为0.91 g·cm -3的氨水，质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数为( ) A ．等于12.5% B ．大于12.5% C ．小于12.5% D ．无法确定10.标准状况下，在体积相同的三个圆底烧瓶中分别盛满NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后圆底烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设圆底烧瓶内液体未扩散到水槽里) ( ) A ．1∶1∶1 B ．2∶2∶3 C ．3∶3∶2 D ．2∶2∶1二、推断题1.如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体，请填写下列空白： (1)物质X 可以是______，C 是_________， F 是______。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的2.下列反应中，CO 2作氧化剂的是( ) A ．Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O B ．CO 2+C 2CO C ．2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ D ．C+2H 2O2H 2+CO 23.下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A. HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4 B. Al 、CO 、O 2、H 2 C. Zn 、C 、H 2、COD. KClO 3、MnO 2、C 、Fe4.下列说法中，正确的是( ) A ．氧化剂具有氧化性 B ．氧化剂发生氧化反应C ．氧化剂发生反应后生成氧化产物D ．氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂5.在2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2的反应中，被氧化的元素是( ) A ．Fe B ．Br C ．Fe 和BrD ．Cl6.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A ．Cl 2Cl -B ．H +H 2C ．MnO 4－Mn2+D ．Zn Zn2+7.根据离子方程式： (1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2， (2)Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ．Br -、Fe 2+、I -B ．I -、Fe 2+、Br -C ．Br -、I -、Fe2+D ．Fe 2+、I -、Br -8.已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI ，它们自身发生如下变化：① Cr 2O 72－→ Cr 3+，②IO 3－→ I 2，③MnO 4－→ Mn 2+。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A.溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有B.溶液中加入溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有C.溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有2.下列有关实验的选项正确的是（ ）A.用图甲装置测定中和热B.用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法（溶液用去氧水配制）D.用图丁装置测定盐酸待测液的物质的量浓度3. 习近平主席在十九大报告中指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
”利用化学知识降低污染、治理污染、改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是（ ）A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.秸秆就地焚烧，降低运输成本C.开发清洁能源，研制易降解的生物农药AgNO 3Cl −KSCN Fe 2+NaOH NH +4CO 2−3D.开发核能、太阳能、风能等能源，减少对矿物能源的依赖4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A.①②B.②③C.③④D.①③5. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论均错误的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论将滴加到装有碘水的试管中并充分振荡溶液分层，上层溶液呈紫红色碘在中的溶解度小于在水中的溶解度向氢硫酸中通入氯气产生淡黄色沉淀非金属性：常温下，向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加一定浓度溶液先产生蓝色沉淀常温下：向溶液中滴入两滴酚酞溶液，再加入适量的浓溶液溶液先变红，加入适量的浓溶液后有白色沉淀生成且溶液红色消失溶液中存在：A.B.C.D.6. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）ACCl 4CCl 4B Cl >SC MgSO 4CuSO 4NaOH [Cu(OH ]K sp )2<[Mg(OH ]K sp )2D N C a 2O 3BaCl 2BaCl 2N C a 2O 3C +O ⇌HC O 2−3H 2O −3+OH −A B C D气体(杂质)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液A.B.C.D.7. 下列叙述不正确的是（ ）A.易液化，液氨常用作制冷剂B.浓和浓露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀和活泼金属反应时主要得到氢气8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A.制取及观察 B.比较两种物质的热稳定性C.实验室制取 D.A S (S)O 2H 2BC (HCl)l 2C ()N 2O 2C NO(N )O 2A B CD NH 3HNO 3S H 2O 4HNO 3Fe(OH)2NH 3分离沸点不同且互溶的液体混合物卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 2 小题 ，每题 5 分 ，共计10分 ）9. 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，当两根玻璃棒接近时，可观察到的现象为________，这是因为反应生成的微小的________（填物质的化学式）晶体所致。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列结论错误的是（ ）①微粒半径：K ＋>Al 3＋>S 2－>Cl －②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4③离子的还原性：S 2－>Cl －>Br －>I －④氧化性：Cl 2>S>Se>Te⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO 4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A ．只有① B ．①③⑤C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥2.下列说法正确的是（ ）A ．原子序数越大，原子半径一定越大B ．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C ．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D ．按C 、N 、O 、F 的顺序，元素的最高正化合价依次升高 3.下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ） A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子电子层数多C ．1 mol A 从酸中置换出的H 2比1 mol B 从酸中置换出的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出H 2，而B 不能4.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层只有6个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦Cl 与S 为同周期元素，且Cl 的核电荷数比S 的大 ⑧HCl 的水溶液比H 2S 的水溶液酸性强 A ．①② B ．②⑤⑧ C ．②⑤⑦D ．①②④5.短周期元素A 、B 、C 、D 的位置如下图所示，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（ ）A ．原子半径：C>D>AB ．单质的熔点：B>C ，D>A C ．最高正价：B>D ＝A>CD ．气态氢化物的稳定性：B>C ，D>A6.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④<②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④D．元素③的最高价是＋77.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl22.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl−)，正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生3.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②4.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水5.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气6.已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．3∶17.为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C ．NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2、活性炭相同D ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果8.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 。
(共15套)最新高中化学必修1(全册)同步测试卷汇总(含所有章节)word附答案
（共15套）最新高中化学必修1（全册）同步测试卷汇总（含所有章节）word附答案高中同步测试卷(一)第一部分单元测试卷第一单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．法国科学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是()A．最早使用天平研究化学B．最早提出空气是由O2和N2组成的结论C．建立燃烧现象的氧化学说D．能用加热HgO的方法制取O22．与近代化学科学的诞生无关的是()A．化学元素的概念B．英国科学家波义耳C．著名物理学家爱因斯坦D．古代的化学实践活动3．下列不属于化学科学研究范畴的是()A．合成高分子材料B．煅烧石灰石得氧化钙C．研制抵抗甲型H7N9病毒的疫苗D．分析“天宫”一号与“神舟”八号的成功对接4．下列由事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方向的贡献获得诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科5．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。
这说明()A．科学实验是人们获得认识的唯一途径B．科学实验是人们认识的一个重要来源C．科学实验是人类最基本的实践活动D．科学实验是认识的最终目的6．某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是() A．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论7．下列关于金属钠的叙述中正确的是()A．金属钠可以保存在少量水中B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D．钠投入CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜8．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A．Al和稀硫酸B．Na和Cl2C．Na和O2D．Na和H2O9．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液10．在学习钠及其化合物在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有变化均发生了化学反应11．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变13．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而发生爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸14．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红色C．久置的氯水酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl15．久置的氯水与新制的氯水比较，下列结论中不正确的是()A．颜色不相同B．都能使有色布条退色C．都具有酸性，但酸性不相同D．加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)当前我国面临的挑战有健康、环境、能源、粮食等方面的问题。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.实验室中，要使AlCl 3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 A ．Ba(OH)2溶液 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸D ．氨水2.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是 A ．Al —Mg 合金 B ．Al —Cu —Mg —Mn —Si 合金 C ．Al —Si 合金 D ．表面的氧化铝膜的纯铝3.铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打食物膨化剂；⑧用A1(OH)3制成药片治胃病；⑨制防锈油漆 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤⑥⑦⑧ C ．②④⑤⑥⑦⑧⑨ D ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4.将m g 钠、铝混合物，放入n g 足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g ，则溶液中溶质为 A ．NaOH B ．NaAlO 2 C ．NaOH 和NaAlO 2 D ．无法确定5.把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 A ．3∶2 B ．2∶3 C ．1∶1 D ．28∶96.下列关于铝的叙述正确的是 A ．铝是地壳里含量最多的元素 B ．铝是热和电的良导体C ．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝D ．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低7.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是 A ．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B ．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C ．在地球上，铝矿资源丰富D ．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础8.0.1molAl 2(SO 4)3跟350mL2mol/LNaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为 A ．78g B ．15.6g C ．7.8gD ．3.9g9.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铝 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀D ．产生无色气体10.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．3：211.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A ．加热分解NH 4HCO 3 B ．熔化K 2O C ．熔化烧碱 D ．加热NaCl12.除去MgO 中的Al 2O 3可选用的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．硝酸 C ．浓硫酸D ．稀盐酸13.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22.下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥3.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)4.能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅B．硫C．铜D．铁5.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液6.下列符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl29.某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( ) A ．硫酸铜溶液 B ．稀硝酸 C ．盐酸 D ．硝酸银溶液10.对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( ) A ．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B ．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C ．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍D ．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈11.下列叙述正确的是( )A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他金属反应的产物中的Fe 也显＋3价12.香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) A ．混合气→a→e→b→a→d→c B ．混合气→c→d→e→e→a C ．混合气→a→e→e→b→d→c D ．混合气→b→e→a→d→c13.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2Si ＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) A ．两个反应都是置换反应 B ．两个反应中的H 2均为还原剂 C ．两个反应的条件不同D ．两个反应都是氧化还原反应14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质： ①Cu 和HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④15.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋浓度为( )16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4+、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32—、SO 42—，现取三份各100 mL 溶液分别进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ．根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32—C ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在二、填空题1.(6分)A 、B 两种气体组成的混合气体(相对分子质量A 大于B)，只含氮氢两种元素．不论A 、B 以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A 为________，B 为________(填化学式)．若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合物中A 、B 的物质的量之比为________．2.(7分)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D 的化学式是________；②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境． (2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体．①A 、C 的化学式分别是：A________；C________.②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．3.(6分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式________．(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF 外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被HF 腐蚀的化学方程式__________________________________．(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________．4.(9分)A 、B 、C 、D 、E 可能是NH 4Cl 、Ba(OH)2、KCl 、K 2SO 4、(NH 4)2SO 4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A 和B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B 和C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝． ③B 和E 混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． ④D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：(1)A ：________，B ：________，C ：________，D ：___________，E ：________(用化学式表示)． (2)写出有关反应的离子方程式：A ＋B ：________________________________________________________； B ＋C ：________________________________________________________； B ＋E ：_________________________________________________________.三、实验题1.(13分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．(1)若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式为_______________________；若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表： 试剂：6.0 g Ca(OH)2(s ，过量)，6.0 g CaO(s ，过量)，5.4 g NH 4Cl(s)，5.4 g (NH 4)2SO 4(s).从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________________________________2.(11分)Fe 、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe 、Cu 以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O 2、Cl 2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．(2)乙同学为验证Fe 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.(3)丙同学在Fe 和浓HNO 3反应后的溶液中加入一块Cu 片，Cu 片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解． ①丙同学依据反应现象得出Cu 片溶解的原因是和HNO 3发生反应．他依据的反应现象是________________________________．②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．(4)请你设计实验证明在加入Cu 片并反应完全后的溶液中含有Fe 2＋但不含有Fe 3＋.说明具体的操作和实验现象__________________________________________．全国高一高中化学同步测试答案及解析一、选择题1.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是( )A ．HClB ．SO 2C ．CO 2D ．Cl 2【答案】B【解析】SO 2是造成酸雨的主要因素．HCl 常温常压下为液体，CO 2不易溶于水，Cl 2是黄绿色的气体。
山西高一高中化学同步测试带答案解析
山西高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸2.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A ．能使石蕊试液变红B ．能跟磷酸钙反应制磷酸C ．能跟氯化钠反应制氯化氢D ．能跟锌反应产生氢气3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是A ．稀硫酸B ．稀盐酸C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液4.将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A ．小于50％B ．大于50％C ．等于50％D ．不能确定5.下列事实的解释中错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C ．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D ．反应：C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑中，H 2SO 4既体现酸性又体现了强氧化性6.（双选）g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ BC ）A ．molB ．molC ．gD ．g7.通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A ．SO 2、Cl 2、H 2SB ．O 2、H 2、SO 2C ．NH 3、H 2、HClD ．CO 、NH 3、O 28.下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗C ．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+10.向50mL18mol·L －1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol二、实验题1.根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
高一化学同步测试（6）—《物质的量》
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
只有1个正确答案）
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位
2．在0.3mol NO2中，含有的原子数为（）A．0.3 B．0.3N A mol C．0.6N A mol D．0.9 N A mol
3．20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）A．2 B．4 C．40 D．20
△
4．在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1
5．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
6．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
7．下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
8．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6
9．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
10．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2D．NO
二、选择题（共5小题，每小题4分，5×4'=20'。
有1-2个答案）
11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
12．现有A．B．C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D 生成。
已知D的相对分子质量为120XX。
现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量
为（）A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol
13．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
14．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。
同温同体积同质量的CO2、CO、
H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（）A．H2>O2>CO>CO2B．H2>CO>O2>CO2
C．CO2>O2>CO>H2D．CO2>H2>O2>CO
15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．分子总数B．原子总数C．质子总数D．质量
三、填空题
16．（9分）0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g，共含有mol质子。
17．（6分）8g氧气为mol；在标准状况下，0.1mol氧气共有mol电子。
18．（3分）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
19．（6分）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为，质子的总数为个。
20．（6分）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
21．（8分）燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时，转移的电子总数为a个，生成的SO2物质的量为
b mol
（1）写出配平的化学方程式：。
（2）通过计算，阿伏加德罗常数为。
四、计算题：（12'）
22．（6分）由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13:8，其中阴离
子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为多少？
23．（6分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。
用X射线研究该固体的结果表明：在边长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近多少？
六、《物质的量》答案
一、选择题：1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 二、选择题：11.AB 12.D 13.A 14.B 15.AB 三、填空题：
16．0.4； 57.6； ]3)4816(213[2.036⨯⨯++⨯⨯= 17．0.25； 1.6 18．g 23103.9-⨯
19．20N A
；30N A
20．0.025mol ； 3.55 21．（1）4FeS 2
+11O 2
2Fe 2
O 3
+8SO 2
（2）4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2
8mol 转移 44×N A b mola b
a b a N A
112448==∴
22．设K 2O 2——x 物质的量
点燃
KO 2——y 物质的量 2
18
13
16)22(39)2(=∴
=⨯+⨯+y x y x y x 23．v m ⋅=ρ373)101(/5cm cm g -⨯⨯=g 21105-⨯=
20个原子重g 21
10
5-⨯g 150********
1002.6:1002.62123
23=⨯=⨯⨯⨯⨯-重
150=∴Mr 答：略。