共价键PPT课件

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共价键PPT课件(共15张PPT)

共价键PPT课件(共15张PPT)

::
·· ··

Na+ [ ··Cl ··]-
以NaCl为例
气体部)分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页,共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么?
化学反应的本质:就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页,共15页。
Thanks
谢谢您的观看!
2021/12/17
15
第15页,共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页,共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子
以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na+[ ··O ··H] -
2021/12/17
4
第4页,共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,
叫做共价键。
再如氢分子的形成:
H · + ·H → H H
非极性共价键
H﹣H(结构式)
特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成:
极性共价键
特H点·:+共用·C电····l子:对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l(的结原构子式一)
成键元素:同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页,共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化(H2O之间存在着相互作用)
(H2O内H、O存在着相互作用)
结论:H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · + ·C····l ·· H · + ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过,为什么2个氢原子结合成氢分子,2个氯原子结合成氯分子,而 不是3个、4个呢?为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子,而不是以 其他的个数比相结合呢?
课前导入
【思考与交流】通常情况下,水加热至100℃时可以变为水蒸气;加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么?
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强,氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 (得失电子、阴阳离子、静电作用)
化学键
共价键
非极性键 极性键
(不同原子、共用电子对偏移) (相同原子、共用电子对不偏移)
(3) 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

精选 《共价键》参考完整教学课件PPT

精选 《共价键》参考完整教学课件PPT

三键:如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键:如C-C键 极性键:如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,答复相关问题。
问题思考: 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间,既存在σ键,又存在π键,σ键和π键的成键方式 有何不同 提示:σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键;π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键


1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,因此可以说,核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转,共价键电子云 的图形不变,这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的,可称为- σ键。轨道和轨道,轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢?我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少?为什么 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏 移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4C 、Na2O2等。

共价键ppt课件

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【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性?
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键:(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键:(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等,
而居于两原子的正中央,不偏移
【学习评价四】 1.下列物质中属于共价化合物的是( C ) A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2
2.下列物质中,具有非极性键的离子化合物是( D ) A.H2O2 B.MgF C.NaOH D.Na2O2
【学习评价五】
下列物质中:
1.含离子键的物质是( A、F );
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质(除稀有气 只存在于离子化合物中 体)、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]-
::
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×

×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2

×
● ●

×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●

H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH+ 4 :

《共价键理论》课件

《共价键理论》课件
一方提供空轨道,一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道,另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道,容易与配位体形成配位共价键,这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键,过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物,这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中,电子不完全由成键的两个原子共有,而是偏向某一成键原子,产生电偶极矩,形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在,分子具有偶极矩,使得分子在空间中产生电场,影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间,例如碳、氧、氮、硫等,它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间,例如氢和氯、氧和氟等,它们的电负性差异导致电子偏向某一原子,形成极性分子。
在共价键理论框架内,引入非共价相互作用的描述,提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述,改进共价键理论,使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。

共价键课件

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电负性
成键原子的电负性相差越大,共用电子对偏 移程度越大,共价键越不稳定。
键角
共价键的键角越接近90度或180度,分子越 稳定。
02
CATALOGUE
共价键在分子结构中的作用
分子形状与键角关系
键长与键角决定分子形状
共价键的键长和键角是决定分子形状的重要因素,不同键长和键角导致分子呈 现不同的空间构型。
共价键类型与特点
σ共价键
由两个原子沿轨道对称轴方向形 成的共用电子对构成,重叠程度 大,键能强。
π共价键
由两个原子沿垂直于轨道对称轴 方向形成的共用电子对构成,重 叠程度小,键能较一方 原子提供孤对电子形成的共用电 子对构成,具有方向性和饱和性 。
共价键极性判断方法
电负性差值法
通过比较成键两原子的电负性差值来 判断共价键的极性。差值越大,极性 越强;差值越小,极性越弱。
偶极矩法
利用分子的偶极矩来判断共价键的极 性。偶极矩越大,极性越强;偶极矩 越小,极性越弱。
共价键稳定性影响因素
原子半径
原子半径越小,核对电子的引力越强,共价 键越稳定。
键长
共价键的键长越短,键能越大,共价键越稳 定。
空间位阻效应
复杂分子中的空间位阻效应会影响共 价键的形成和稳定性,使得某些位置 的共价键更加难以形成或更加不稳定 。
分子内相互作用
在复杂分子中,不同共价键之间可能 存在相互作用,如氢键、范德华力等 ,这些相互作用会影响分子的整体性 质和稳定性。
THANKS
感谢观看
共价键
2024-01-17
目 录
• 共价键基本概念与性质 • 共价键在分子结构中的作用
01
CATALOGUE
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原子
Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
1.7
结论:当原子的电负性相差很大,化学反应形成的
电子对不会被共用,形成的将是__离_子__键;而__共__价_
键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成?
电子云重叠
π键的电子云
π键:“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
价键轨道
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道
小结



成键方向
σ键
π键

沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大,不易断裂 强度较小,易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是 σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是 σ键,另两个为π键。
H h
多过程问题
(直线运动)
解法一:分段列式 自由下落:mgH 1 mv2 0
2
沙坑减速:mgh f h 0 1 mv2
2
解法二:全程列式
mg(H h) f h 0
mg
H
f
h
mg
以一恒定的初速度V0竖直向上抛出一小球,小球上升 的最大高度为h,空气阻力的大小恒定不变,则小球回
到出发点时的速度是多大?
子弹问题
以速度v水平飞行的子弹先后穿透两块由同 种材料制成的木板,木板对子弹的平均作用 力相等,若子弹穿透两块木板后的速度分别 为0.8v和0.6v,则两块木板的厚度之比为 ________?
多过程问题
直线运动
一物体静止在不光滑的水平面上,已知 m=1kg,μ=0.1,现用水平外力F=2N拉 其运动5m后立即撤去水平外力F,求其还 能滑多远?
(1)在物体沿水平运动中摩擦力做的功.
(2)物体与水平面间的动摩擦因数.
A
o
GR
f
B
x
C
(1) 人抛球时对小球做多少功?
(2)小球在空中运动时克服阻力做功多少?
求解曲线运动问题
人抛球:
W人
1 2
mv02
0
V0
球在空中:
mgh Wf
1 2
mv2
1 2
mv02
H
5J, 17.2J V
列式时要注意W合和△Ek的正负
多过程问题
(直线+曲线)
如图所示,质量为1kg的木块(可视为质点)静
止在高1.2m的平台上,木块与平台间的动摩擦
v0 =0
fF
f
l
v=0
x
μ=0.1
15m
多过程问题
直线运动
用拉力F使一个质量为m的木箱由静止开始 在水平面上运动S后撤掉F, 木箱与水平面间 的摩擦系数为μ,求撤掉F后木箱滑行的距离 L?
v0
v=0
F
S
Lபைடு நூலகம்?
多过程问题
直线运动
铁球1m高处掉入沙坑,则已知铁球在下陷过程中受 到沙子的平均阻力为铁球重力的20倍,则铁球在沙 中下陷深度为多少m?
D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、氮分子中的化学键是
B
A、3个σ键
B、1个σ键,2个π键
C、个π键
D、个σ键,1个π键
C
3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大,两 核间电子的概率密度越大,形成 的共价键越牢固,分子越稳定。
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠,意味着电 子出现在核间的概率增大,电子带负电, 因而可以形象的说,核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁,把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
(1). σ键的形成
求变力做功问题
(平均力做功问题)
一颗质量m=10g的子弹,以速度v=600m/s
从枪口飞出,子弹飞出枪口时的动能为多少?
若测得枪膛长s=0.6m,则火药引爆后产生的
高温高压气体在枪膛内对子弹的平均推力多
大?
Ek
1 2
mv2
18J
F s 1 mv2 0 F 30N 2
求变力做功问题
(与机车相联系的问题)
乙烷分子中由7个σ键组成;乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成;乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
一、共价键
、σ键:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作, 共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型:s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
、π键:由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点: 特点:肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 、判断共价键类型规律:
共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是π键; 共价三键由一个σ键和两个π键组成
1、下列说法正确的是
B
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
4、在氯化氢分子中,形成共价键的原
子轨道是
C
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
第三课时
动能 动能定理
1、动能——Ek = mv2/2,式中v是物体的瞬时速度 的大小,即瞬时速率(简称速率)。
某人从12.5m的高楼顶突然向上抛出一个小球,不计 空气阻力,小球脱手时的速度是5m/s,小球的质量为 0.6kg(g=10m/s2),则人对小球所做功的大小是多 少?
质量为m的跳水运动员,从高为H的跳台上,以速率 v1起跳,落水时的速度为v2,那么起跳时运动员所做 的功是多少?
在20m高处,某人将2kg的铅球以15m/s的速度 (水平)抛出,那么此人对铅球做的功是多少?
[F cos (mg F sin )]s 1 mv2 0
2
子弹问题
质量为20g的子弹,以300m/s的速度水平射入厚 度是10mm的钢板,射穿后的速度是100m/s,子 弹受到的平均阻力是多大?
v0
v
fm
l
子弹问题
一颗子弹速度为v时,刚好打穿一块钢 板,那么速度为2v时,可打穿几块同 样的钢板?要打穿n块同样的钢板, 子弹速度应为多大?
h
f
v0 f
v
GG
求变力做功问题
瞬间力做功问题
运动员踢球的平均作用力为200N,把一个静止的质 量为1kg的球以10m/s的速度踢出,水平面上运动 60m后停下,则运动员对球做的功?
如果运动员踢球时球以10m/s迎面飞来,踢出速度仍为 10m/s,则运动员对球做的功为多少?
vo
v=0
F
S=60m
瞬间力做功问题
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键:“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
一列货车的质量为5.0×105kg,在平直轨道以额
定功率3000kw加速行驶,当速度由10m/s加速
到所能达到的最大速度30m/s时,共用了2min,
则这段时间内列车前进的距离是多少?
v
v0
F
f
x
求变力做功问题
(与机车相联系的问题)
v
m 500t 5.0105 kg
vm
t 2min 120s
一、共价键
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未 成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键, 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子, 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
5、求解,必要时讨论结果的合理性。
动能定理的应用
1、常规题(匀变速直线运动) 2、多过程问题 3、求变力做功问题 4、求解曲线运动问题 5、其它问题
一辆质量m,速度v0的汽车在关闭发动机 后在水平地面上滑行了距离L后停了下来, 试求汽车受到的阻力?
例题
用拉力F使一个质量为m的木箱由静止开始在水 平冰道上移动了s,拉力F跟木箱前进的方向的 夹角为α,木箱与冰道间的摩擦因数为μ,求木 箱获得的速度?
t
0t
速度最大时:
f F P vm
f 恒定
应用动能定理: Pt
fs
1 2
mvm2
0
求解曲线运动问题 从高为5m处以水平速度8m/s抛出一质量为 0.2kg的皮球,皮球落地速度为12m/s,求此过 程中皮球克服空气阻力做的功?(g=9.8m/s2)
vo
h=5m
2J
求解曲线运动问题
某人从距地面25m高处水平抛出一小球,小球 质量100g,出手时速度大小为10m/s,落地时速 度大小为16m/s,取g=10m/s2,试求:
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