实验室制取溴乙烷的练习题
卤代烃练习题(A)
卤代烃练习题（A）姓名:_______________班级：_______________考号:_______________题号一、推断题二、选择题三、实验,探究题四、简答题五、填空题总分得分一、推断题（每空？分，共？分)1、有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上,如：②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如: 不能发生催化氧化反应。
（1）A的结构简式为 B~H中，与A互为同分异构体的有机物是（填字母代号）（2)上述转化中属于取代反应的有（填序号）（3）C的结构简式为（4）写出反应④的化学方程式，注明有机反应类型2、溴乙烷是重要的化工原料,实验室制取溴乙烷(沸点38。
4℃)的原理及步骤如下：（1）反应原理C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O（2）主要装置评卷人得分（3）操作步骤①在100mL圆底烧瓶中加入研细的13g溴化钠，然后加入28mL78％硫酸、10mL95%乙醇,②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀，将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接收器；③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止;④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液.试回答下列问题：①本实验用的是78％的硫酸,为何不用浓硫酸？____________________________________________。
②亚硫酸钠溶液的作用是________________.③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________（举一例）。
④本次实验只收集到5mL溴乙烷,比理想产量约10mL少,可能是溴乙烷易挥发的缘故，应采取什么措施减少其损失？_______________________________。
二、选择题评卷人得分（每空？分,共？分）3、按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A．加成反应 B．消去反应C．取代反应 D．加聚反应4、要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是A．钠熔法 B．铜丝燃烧法 C．核磁共振法 D．红外光谱法5、下列卤代烃在KOH的醇溶液中加热不反应的是A．①③⑥ B．②③⑤C．②④⑤ D．②④6、为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在,以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加人NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是( ）A．①②③⑤ B．②③④① C．④③⑤① D．⑤③④①7、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（）。
实验五--溴乙烷的制备及折光率的测定
实验五溴乙烷的制备及折光率的测定（5学时）准备工作：1．洗净一个锥形瓶、一整套蒸馏装置及一个分液漏斗放入烘箱中；2．注意：分液漏斗擦净凡士林，旋塞和塞子用棉线系好（必须配套使用）；各磨口要分开存放和烘干。
一、实验目的1．学习以结构上相对应的醇为原料合成一卤代烷的实验原理和方法。
2．学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
3．学习折光率的测定及阿贝折光计的使用和维护。
4．了解卤代烃的性质。
二、实验原理1．溴乙烷的制备脂肪簇卤代烷可通过醇与氢卤酸共热来制备。
因此在实验室中我们可用溴化钠、浓硫酸和乙醇共热制备溴乙烷：主反应： NaBr(固体) + H2SO4(浓HBr + NaHSO4CH3CH23CH2Br + H2OH+CH3CH2Br + H2O 历程：CH3CH2CH3 OH2浓硫酸的作用：（1）吸收反应中生成的H2O使HBr酸保持较高浓度，做吸水剂；（2）提供质子，使醇质子化，作催化剂；（3）使生成的水质子化，减少逆反应的发生。
但是浓硫酸的存在也会引起下列副反应：HSO (浓)CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+ H 2OCH 3CH 2OH（CH 3CH 2）2O + H 2OCH 3CH 2OHC + CO + CO 2 + H 2O2HBr + H 2SO 4(浓)Br 2 + SO 2 + H 2OCH 3CH 2OHCH 3CHOCH 3COOH同时由于反应是可逆的，为了提高产率，我们采取了以下办法： （1）增加反应物NaBr 的用量； （2）蒸馏出产物溴乙烷和水。
2．折光率的测定当光线从空气中进入密度较大的透明液体中时，其光速会变小，入射光的方向也会在入射点向垂线偏折。
这种现象我们们把它叫做折射现象。
我们用光线在空气中的传播速率与它在液体中的传播速率之比来定义该液体的折光率，常用n 表示。
图5 光的折射n=V 液V 空=SinQ 入SinQ折液体界面由于入射光的波长、测定温度等因素对物质的折光率有显著影响，因而其测定值通常要标注操作条件。
有机实验大题练习
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。
（4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。
6．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
9．咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
①部分物质的沸点：
物质
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸点／℃
100
78.4
122
80.10
154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
高考化学考前训练每天7道题第160天
高考化学考前训练每天7道题第160天 20201,溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。
右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）。
G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。
边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）反应中加入适量水不能产生的作用是________a．减少副反应发生 b．减少HBr的挥发c．使反应混合物分层 d. 溶解NaBr（2）反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，② ___ __________。
温度计显示的温度最好控制在℃；（3）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是；（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是、，接液管口恰好没入液面的理由是、；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为_____（填编号）。
a．碘化钾溶液 b．亚硫酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液2,一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl －、NO 3-、HCO 3-、SO 42-现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，加入用稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀； (3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀； (4)另取溶液，逐滴加入NaOH 溶液至过量微热，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有____________； 溶液中肯定不存在的离子有_______________； 溶液中不能确定是否存在的离子有_______________。
3,用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是A ．常温常压下，mg 乙烯与mg 丙烯中均含有3m/14 N A 对共用电子对B ．1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A C12C ．标准状况下，22.4 L Br 2中所含的分子数为N AD ．1 mol ·L －1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3－的数目为2N A4,为了使FeCl 3溶液中)Cl ()Fe (3-+c c 增大，可加入的物质是（ ） A ．适量的HCl 气体 B ．适量的硫酸氢钠 C ．适量的NaOH 固体 D ．适量的稀HNO 35,常温下，一定体积pH ＝2 的二元弱酸H 2R 溶液与一定体积pH = 12 的NaOH 溶液混合后溶液呈中性。
有机实验（答案）.
有机实验（答案）.有机实验典型题总结1. ［2012·海南化学卷17］(9分) 实验室制备1，2-⼆溴⼄烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：⼄醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱⽔⽣成⼄醚。
⽤少量的溴和⾜量的⼄醇制备1,2—⼆溴⼄烷的装置如下图所⽰：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提⾼到170℃左右，其最主要⽬的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防⽌⼄醇挥发d.减少副产物⼄醚⽣成(2)在装置C中应加⼊，其⽬的是吸收反应中可能⽣成的酸性⽓体：(填正确选项前的字母) a．⽔b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单⽅法是；(4)将1，2-⼆溴⼄烷粗产品置于分液漏⽃中加⽔，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好⽤洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．⽔b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．⼄醇(6)若产物中有少量副产物⼄醚．可⽤的⽅法除去；(7)反应过程中应⽤冷⽔冷却装置D，其主要⽬的是；但⼜不能过度冷却(如⽤冰⽔)，其原因是。
【答案】(1)d (2)c (2)溴的颜⾊完全褪去(4)下(5)b (6)蒸馏(7)避免溴⼤量挥发；产品1,2-⼆溴⼄烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固⽽堵塞导管。
【解析】(1)因“⼄醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱⽔⽣成⼄醚”，故迅速地把反应温度提⾼到170℃左右的原因是减少副产物⼄醚⽣成。
(2)因装置C的“⽬的是吸收反应中可能⽣成的酸性⽓体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。
(3)是⽤“少量的溴和⾜量的⼄醇制备1,2—⼆溴⼄烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜⾊褪尽。
(4)由表中数据可知，1,2-⼆溴⼄烷的密度⼤于⽔，因⽽在下层。
(5) Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可⽤氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但⽣成的I2也溶于1，2-⼆溴⼄烷。
人教版选修5第二章《烃和卤代烃》测试题B
1、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥2、在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化3、下列关于苯乙烯(结构简式为)的叙述，错误的是A．可以和溴水反应B．是苯的同系物C．分子式为C8H8D．1 mol苯乙烯可以和4 mol H2发生加成反应4、有机物分子中，原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
D．苯与液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成一溴苯，而甲苯发生取代反应生成三溴甲苯5、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是A. ①②③④⑤B. ②④⑤③①C. ④②③①⑤D. ②④①⑤③8、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A10、下列一卤代烷，不能发生消去反应的是A．CH3CH2Cl B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3CCl D．(CH3)3CCH2Cl11、化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是A．只含一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物C．含一个双键的环状有机物D．含两个环的环状有机物12、2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”( The Bird Nest ）。
溴乙烷的制备实验思考题
溴乙烷的制备实验思考题摘要：1.溴乙烷的制备实验概述2.制备溴乙烷的方法2.1 第一个方法：混合乙醇、浓硫酸，然后加入NaBr，加热2.2 第二个方法：乙烯通入氢溴酸，发生亲电加成反应3.乙醇在制备过程中的作用4.实验中可能遇到的问题及解决方法5.实验安全注意事项6.结论正文：一、溴乙烷的制备实验概述溴乙烷是一种有机化合物，具有较低的沸点（38.4oC），在制备过程中容易挥发。
本文将介绍两种制备溴乙烷的方法，并对实验中可能遇到的问题及解决方法进行讨论。
二、制备溴乙烷的方法1.第一个方法：混合乙醇、浓硫酸，然后加入NaBr，加热这个方法相对简单，只需将乙醇、浓硫酸和NaBr 混合加热即可得到溴乙烷。
但在实验过程中，需要注意可能产生的杂质，如NaBr 被浓硫酸氧化生成的溴。
2.第二个方法：乙烯通入氢溴酸，发生亲电加成反应这个方法在实验室制备时较为困难，因为乙烯是气体，加热时难以控制。
然而，在工业生产中，这个方法可以得到较高的产率。
三、乙醇在制备过程中的作用在制备溴乙烷的过程中，乙醇作为反应物之一，起到了提高原料利用率和提高乙烯转化率的作用。
过量的乙醇可以促进反应向生成溴乙烷的方向进行。
四、实验中可能遇到的问题及解决方法1.挥发问题：由于溴乙烷的沸点较低，在实验过程中容易挥发。
为了减少挥发，可以采用冷却装置，使溴蒸汽回流，提高原料利用率。
2.杂质问题：在实验过程中可能会产生一些杂质，如NaBr 被浓硫酸氧化生成的溴。
为了解决这个问题，可以采用尾气处理装置，用氢氧化钠溶液吸收逃逸的溴气，防止倒吸损坏装置。
五、实验安全注意事项在实验过程中，要遵循实验室安全规程，佩戴好实验室防护用具，避免直接接触有毒有害物质。
同时，要注意实验环境的通风，防止有毒气体积聚。
六、结论通过本文的介绍，相信大家对溴乙烷的制备实验有了一定的了解。
在实验过程中，要注意选择合适的制备方法，合理控制反应条件，确保实验安全。
高二化学第二册第六章溴乙烷卤代烃同步练习(带答案)
高二化学第二册第六章溴乙烷卤代烃同步练习（带答案）卤代烃的通式为：(Ar)R-X，X可看作是卤代烃的官能团，包括F、Cl、Br、I。
以下是第六章溴乙烷卤代烃同步练习的全部内容，希望对大家提高成绩有帮助。
一、选择题1.对CF2C12(商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是( )。
A.有两种同分异构体B.是非极性分子C.只有1种结构D.分子呈正四面体形答案：C2.下列化学式只表示一种纯净物的是( )。
A.CH2Br2B.C3H8C.C4H10D.C答案：AB3.使2口丁烯跟溴水作用，其产物主要是( )。
A.2溴丁烷B.1，2二溴丁烷C.2，3二溴丁烷D.1，1二溴丁烷答案：C4.有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种。
这种环状化合物可能是( )。
答案：C5.已知：物理性质C2H5ClC2H5BrC2H5I密度(gcm-3)0.89781.141.25沸点(℃)12.338.442.5下列有关C2H5F的性质推测中肯定不合理的是( )。
A.沸点：50.5℃，密度： 1.34gcm-3B.沸点：10.1℃，密度：0.81gcm-3C.沸点21.3℃，密度：0.99gcm-3D.沸点：7.0℃，密度：0.77gcm-3答案：AC6.下列各组中的两个变化所发生的反应，属于同一类型的是( )。
①由甲苯制甲基环己烷;由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色;乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯;由1，3丁二烯合成顺丁橡胶④由苯制硝基苯;由苯制苯磺酸A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④答案：B7.卤代烃(CH3)3CHClCH3的正确名称是( )。
A.2氯3，3二甲基丁烷B.3，3二甲基2氯丁烷C.2，2二甲基3氯丁烷D.3氯2，2二甲基丁烷答案：A8.下述有机物的变化中，属于消去反应的是( )。
浓硫酸A.CH3CH2CH20H CH3CH=CH2+H2OHClB.CH3C CH CH3CCl=CH2催化剂NaOH醇C.CH3CH2CH2Cl CH3CHCH2+HClH2O、NaOHD.CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2OH+HCl答案：A、C二、填空题9.符合通式CnH2-2的烃，与溴充分加咸后生成1，1，2，2四溴丁烷，则该烃是____________，它的结构简式为____________。
3.1 卤代烃 溴乙烷的化学性质 同步测试【新教材】高二化学选择性必修3
2020_2021学年人教版（2019）选择性必修三第三章烃的衍生物第一节卤代烃----溴乙烷的化学性质一．选择题（共20小题）1．将等体积的四氯化碳、溴乙烷和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是（）A．B．C．D．2．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（）①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液A．④③①⑤B．②③①C．④⑥③①D．⑥③⑤①3．下列关于溴乙烷的叙述中，正确的是（）A．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯C．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成D．实验室通常用乙烯与溴水反应制取溴乙烷4．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的产物。
实验探究如下：下列分析不正确的是（）A．对照实验i、ii，NaOH促进了C﹣Br键的断裂B．ii中产生黄色沉淀的反应是Ag++Br﹣═AgBr↓C．实验iii的现象说明溴乙烷反应了消去反应D．检测ii中乙醇、iii中乙烯的生产可判断反应类型5．如图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应的有机产物，下列说法不正确的是（）A．水浴加热可使反应物受热更均匀B．实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色C．该有机产物难溶于水，故此装置②可以省去D．可用溴水代替酸性KMnO4溶液6．由溴乙烷（CH3CH2Br）制取乙二醇（CH2OHCH2OH），依次发生反应的类型（）A．消去、加成、水解B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代7．将溴乙烷与过量的NaOH的某种溶液共热。
下列实验方案中，可用于判断共热时所发生反应的反应类型的是（）A．取少量溶液于试管中，加入高锰酸钾酸性溶液，观察是否褪色B．取少量溶液于试管中，加入溴水，观察是否褪色C．取少量溶液于试管中，加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液，观察有无沉淀D．取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，再加入溴水，观察是否褪色8．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取9．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液（）A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③10．要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入HNO3酸化．A．②③⑤①B．④③⑤①C．④①⑤D．②③①⑤11．下列卤代烃不能通过烯烃与相应卤化氢加成得到的是（）A．B．C．D．12．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（）A．生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液B．生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液C．生成乙烯的是在170℃下进行的D．生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液13．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取14．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取15．证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液．A．④③①⑤B．③⑥⑤①C．②③①D．②③⑤①16．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成18．以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应是（）A．加成﹣消去一取代B．取代一消去﹣加成C．消去﹣取代一加成D．消去﹣加成﹣取代19．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（）A．1﹣氯丁烷B．汽油C．溴乙烷D．乙醇20．1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（）A．碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同D．产物不同，反应类型相同二．多选题（共3小题）21．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是（）①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液．A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤①22．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（）A．溴乙烷B．乙醇C．橄榄油D．苯乙烯23．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，进行下列实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入稀HNO3溶液至溶液呈酸性⑥加入NaOH的乙醇溶液．请指出实验操作步骤的合理顺序（）A．②③⑤①B．①②③④C．②③④⑤D．⑥③⑤①三．填空题（共5小题）24．（1）证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是。
3.1 卤代烃 溴乙烷的制取 同步测试【新教材】高二化学选择性必修3
2020_2021学年人教版（2019）选择性必修三第三章烃的衍生物第一节卤代烃----溴乙烷的制取一．选择题（共5小题）1．溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂。
以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）═NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．下列有关说法正确的是（）A．烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇B．可用装置代替倒置漏斗装置C．冷凝水从b口进a口出D．粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷2．1，2﹣二溴乙烷（沸点为131℃），可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2﹣二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。
对该实验的分析错误的是（）A．产物在a中第二层B．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（）A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等B．产物在a中第一层C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色5．下列说法正确的是（）A．向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2﹣的氧化性B．实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯C．乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物D．为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失二．填空题（共5小题）6．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓硫酸和乙醇溶液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式：．（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．（3）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．7．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器A的名称是．（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂．（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是．（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是、②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“﹣CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是．（填字母）a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl（二）溴乙烷性质的探究：用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．（1）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为．8．如图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：乙醇 1.2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/（g/cm）0.79 2.20.71沸点/78.513234.6熔点/﹣1309﹣116请按要求回答下列问题：（1）装置G的名称为，G中药品为1，3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：（2）装置B中长直导管的作用是（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是（6）若消耗无水乙醇的体积为100mL，制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL，则该反应的产率为．9．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1，2﹣二溴乙烷．（1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接接接接．（2）温度计水银球的正确位置是．（3）D与分液漏斗相比，其主要优点是．（4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是，（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是．方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量．方案Ⅱ：将E及其后面的装置拆除后，连接图2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量．10．已知1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质如表：熔点沸点密度溶解性9.79°C131.4°C 2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图．（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是、．（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是、．（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷的主要化学反应方程式．三．实验题（共2小题）11．已知反应：C2H5OH+NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷（沸点为38.4℃，密度为1.43g•mL﹣l）。
高考化学实验复习题及答案 (143)
高考化学实验复习题及答案47．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4＝HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如表：乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g•cm﹣30.7893 1.46040.8098 1.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是b（填标号）。
（2）醇的水溶性大于（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的溴代烃。
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在上层（填“上层”“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是bcd（填字母）。
a．水是反应的催化剂b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是d（填字母）。
a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO3（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1﹣溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。
【分析】（1）根据蒸馏的操作分析；（2）考虑醇中羟基与水的作用；（3）根据密度分析；（4）a、水是产物不是反应的催化剂；b、浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能降低其氧化性；c、浓硫酸被稀释放热温度升高，使溴化氢大量挥发；d、醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，所以稀释稀释后类似反应发生较难，可以减少副产物烯和醚的生成；（5）a、碘离子可以被溴氧化，生成的碘单质会又溶解在溴代烷中而引入杂质；b、KCl不能除去溴单质；c、卤代烃在NaOH溶液中容易水解；b、溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应；（6）根据沸点分析。
高中化学卤代烃习题
卤代烃[考纲要求] 1.掌握溴乙烷的分子结构及性质。
2.了解卤代烃的物理通性和化学通性。
3.了解消去反应。
4.知道卤代烃在有机推断和合成中具有联结烃和烃的含氧衍生物的桥梁作用。
5.掌握卤代烃分子中卤族元素的检验方法，能列举事实说明卤代烃在有机合成中的应用。
考点一 溴乙烷和卤代烃1．溴乙烷(1)溴乙烷的分子组成和结构分子式：C 2H 5Br ，电子式：，结构式：，结构简式：CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br 。
(2)溴乙烷的物理性质无色液体，沸点为38.4 ℃，密度比水大，难溶于水。
(3)溴乙烷的主要化学性质 ①水解反应化学方程式：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2OH ＋NaBr ②消去反应化学方程式：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
(4)溴乙烷水解反应和消去反应的比较反应名称比较项目水解反应消去反应反应条件 NaOH 水溶液，△NaOH 醇溶液，△反应类型 取代反应 消去反应 反应产物醇不饱和烃2.卤代烃(1)卤代烃①卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R —X(其中R —表示烃基)。
②官能团是卤素原子。
(2)饱和卤代烃的性质 ①物理性质a ．沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高；b ．溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；c ．密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。
②化学性质 a ．水解反应：R —X ＋NaOH ――→H 2O△R —OH ＋NaX(R —代表烃基)； R —CHX —CH 2X ＋2NaOH ――→H 2O△R —CH(OH)—CH 2OH ＋2NaX 。
b ．消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。
(3)卤代烃的获取方法①不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如②取代反应深度思考1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？答案 利用戊烷密度小于水，溴乙烷密度大于水的性质鉴别。
高二有机化学基础练习(附答案)
高二有机化学基础练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同③苯和溴水混合可制溴苯④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①②③④2.以下实验:①为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯;③用锌和稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾来检验醛基;⑤用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。
其中可能失败的实验是( )A.①②③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.③⑤3.下列操作可以达到实验目的是( )4.证明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步骤正确的是( )①加入AgNO3溶液;②加入NaOH水溶液;③加热;④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性;⑥加入加入NaOH醇溶液A.⑥③⑤①B.①②③⑤C.④⑥③①D.④③①⑤5.证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应,分别设计甲、乙、丙三个实验:(甲)向反应混合液中滴入溴水,溶液颜色很快褪去,(乙)向反应混合液中滴入过量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,有浅黄色沉淀生成,(丙)向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去。
则上述实验可以达到目的是( )A.甲B.乙C.丙D.都不行6.下列实验操作中正确的是( )A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色7.下列说法中，正确的是( )A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水D．制备新制Cu(OH)2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL 2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡8.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成9.要检验溴乙烷中的溴元素,下列实验方法正确的是( )A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色B.加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性.观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成10.下列实验操作或装置正确的是( )A.利用图1所示装置检验溴乙烷发生消去反应,生成乙烯B.利用图2所示装置配置银氨溶液C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯11.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀HNO3酸化;⑤加入NaOH水溶液;⑥冷却。
溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选附答案教学提纲
溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选一．选择题（共9小题）1．（2011•浦东新区一模）对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液（无明显现象发生），另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是（）A．N aOH HNO3AgNO3B．N aOH AgNO3HNO3C．H NO3AgNO3NaOH D．A gNO3NaOH HNO32．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代4．下列有关卤代烃的叙述正确的是（）A．CHΡClΡ有和两种结构B．氯乙烯只有一种结构，而1，2﹣二氯乙烯有两种结构C．检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO溶液，可观察到浅黄色沉淀生成D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生灌去反应时，乙醇的作用是催化剂5．1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于两反应的说法正确的是（）A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同6．以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应是（）A．加成﹣消去一取代B．取代一消去﹣加成C．消去﹣取代一加成D．消去﹣加成﹣取代7．下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体．A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能8．为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液．A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤①9．下列实验不能获得成功的是：（）①将水和溴乙烷混合加热制乙醇②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③用电石和水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯．A．只有②B．只有①②C．只有①②④D．只有②④二．填空题（共5小题）10．1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．（1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：_________；该反应属于_________反应（填反应类型）．（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：_________．（3）容器b中NaOH溶液的作用是_________；（4）将试管c置于冷水中的目的是：_________．（5）容器d中NaOH溶液的作用是_________，所发生反应的离子方程式为：_________．11．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．（1）试管口安装一长导管的作用是_________．（2）观察到_________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液完全反应．（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________、_________．（4）检验水解产物中的溴离子的方法是_________（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验产物，检验的方法是_________（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．12．（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_________的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_________．13．某兴趣小组同学在实验室用加热l﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是_________．（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是_________．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂（3）写出此实验制1﹣溴丁烷的总化学方程式_________（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：_________．（5）为了进一步提纯1﹣溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点/℃沸点/℃1﹣丁醇﹣89.5 117.31﹣溴丁烷﹣112.4 101.6丁醚﹣95.3 142.41﹣丁烯﹣185.3 ﹣6.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分．14．已知1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质如表：熔点沸点密度溶解性9.79°C 131.4°C 2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图．（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是_________、_________．（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是_________、_________．（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷的主要化学反应方程式_________．三．解答题（共16小题）15．研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_________（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）_________．改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）_________（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是_________．（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用_________方法得到粗产品．除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_________，A．氢氧化钠稀溶液B．碳酸钠稀溶液C．硝酸银溶液D．四氯化碳探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应．学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．请你设计两种不同的方法分别检验该气体．所用试剂操作方法实验现象1216．由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式（1）_________．（2）_________．（3）_________．（5）_________．17．Ⅰ．下列实验操作不正确的是_________；①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法．④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑Ⅱ．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示．回答：（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：_________；（2）试管a的作用是_________；（3）若省去试管a，试管b中试剂为_________．18．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．反应类型_________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：_________．（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_________反应类型_________．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是_________，水的作用是_________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_________检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？_________（填“有”或“没有”）图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式_________，反应类型_________；（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：_________；（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放_________，现象为_________；（4）洗瓶中盛放的试剂为_________，作用_________某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：_________；（2）C中的现象为_________，写出C中反应的化学方程式：_________（3）B中的试剂为_________，作用_________．19．（2014•延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚浓硫酸物质数据密度/g•cm﹣30.79 1.46 2.2 0.71 1.84熔点（℃）﹣130 ﹣119 9 ﹣116 10沸点（℃）78.5 38.4 132 34.6 338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.914 1 7.5 互溶请回答下列问题．（1）加入药品之前须做的操作是：_________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是_________．（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_________．温度计的温度应控制在_________之间．（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是_________，_________，此操作可在_________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_________．（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行_________操作．20．（2014•河南模拟）溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+BHr CH3CH2HBr+H2O装置如图．实验中可能用到的数据如表：物质相对分子质量沸点/℃密度/g•cm﹣3水溶性CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶CH3CH2Br 109 38.4 1.42 难溶CH3CH2OCH2CH374 34.5 0.71 微溶CH2=CH228 ﹣103.7 0.38 不溶浓硫酸（H2SO4）98 338 1.38 易溶①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．回答下列问题：（1）仪器B的名称是_________．（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是_________（填“a”或“b”）．（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是_________．（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是_________．（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是_________．（6）该实验所得溴乙烷的产率为_________．21．（2014•吉林二模）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）竖直冷凝管冷凝水流向_________口进_________口出，竖直冷凝管冷凝的作用_________．（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是_________；（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（3）该实验装置中_________装置可防止倒吸，中学化学实验中_________用此方法防止倒吸．（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是_________、_________．（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_________．（填字母）a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl（二）溴乙烷性质的探究：用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：Ⅰ：在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．（6）观察到_________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是_________，若无A试管，B试管中的试剂应为_________．22．（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_________和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_________（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_________．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第_________层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_________、_________（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_________（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_________．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_________．23．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷（BrCH2CH2Br）．反应分两步进行：第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O）；第二步，乙烯与溴生成1，2﹣二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体．有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚溴色、态无色液体无色液体无色液体深红棕色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 2.2 0.71 3.1沸点/℃78.5 132 34.6 59.47熔点/℃﹣130 9 ﹣116 ﹣7.25反应装置如图（略去加热等装置）：回答下列问题：（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因_________．（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是_________．（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是_________．（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是_________（写出一个即可）．（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_________层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去（填字母）．a．水b．氢氧化钠溶液c．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是_________．（7）反应时装置D的烧杯中应装_________（填“a”或“b”），不装另一种的原因是_________．a．冷水b．冰水．24．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g•ml﹣1；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是_________．（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr②_________．；（3）冷水的作用_________；d试管中的现象_________，（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是_________．A．NaI溶液B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．KCl溶液（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________（6）容器e中NaOH溶液的作用是_________．（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是_________．A．减少副产物烯和醚的生成B．减少Br2的生成C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂．25．1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a 中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．已知：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g．cm﹣3 0.79 2.18 0.71 3.10沸点/℃78.5 131.4 34.6 58.8熔点/℃﹣114.3 9.79 ﹣116.2 ﹣7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是_________．（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是_________；（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_________；（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因_________；（写出两条即可）（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_________．26．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5﹣OH+HBr C2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度为0.80g•cm﹣3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g•mL﹣1）；25mL水．试回答下列问题．（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_________．（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_________A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_________A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_________、_________、_________（至少写出3个方程式）．（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_________．27．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_________的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_________．28．溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的_________．（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②_________．温度计显示的温度最好控制在_________℃左右；（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②_________；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是_________；（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是_________、_________，接液管口恰好浸入到液面的目的是_________；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为_________（填编号）A．碘化钾溶液B．亚硫酸氢钠溶液C．氢氧化钠溶液．29．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：（1）仪器A的名称是_________，仪器A正上方冷凝管冷凝水从_________口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从_________口进入；（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是_________（填字母）；a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_________；（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是_________、_________；②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“﹣CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点_________；（填“正确”或“不正确”），原因是_________．30．实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr C2H5Br+H2O其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有_________．（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用_________．（3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________．（4）溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是_________．（5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是_________．（填写序号）溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）1．（2011•浦东新区一模）对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液（无明显现象发生），另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是（）A．N aOH HNO3AgNO3B．N aOH AgNO3HNO3C．H NO3AgNO3NaOH D．A gNO3NaOH HNO3考点：溴乙烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：溴丙烷在碱性条件下水解生成溴离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子，在酸性条件下，银离子和溴离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，注意在检验溴离子之前要排除其它离子的干扰．解答：解：在NaOH水溶液中加热，溴丙烷水解脱掉﹣Br生成Br﹣，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，近而变成黑色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3溶液，如果生成淡黄色沉淀则说明溴丙烷水解成功，故选A．点评：本题实际考查卤代烃（R﹣X）中的X元素的检验，难度不大，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据沉淀的颜色判断含有的卤元素．2．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成考点：溴乙烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．解答：解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．故选C．点评：本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难度不大．3．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代考点：溴乙烷的化学性质；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到而溴乙烷，在水解得到乙二醇．解答：解：反应如下：消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解。
周测卷5：卤代烃练习
周测卷5：卤代烃练习题组A 基础过关练1．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）。
A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取2．下列反应中属于水解反应的是（）。
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH≡CH+HCl CH2＝CHClC．CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrD．CH3CH2Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O3．卤代烃RCH2CH2X中化学键如下，则下列说法中正确的是（）。
A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②4．某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果最终未得到白色沉淀，其主要原因是（）。
A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反应后的溶液中不存在Cl－5．（2022·郴州高二检测）有机物CH3－CH＝CH－Cl能发生：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性KMnO4溶液褪色；⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦聚合反应（）。
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生6．（2022·银川高二检测）下列反应：（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液混合加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠水溶液混合加热，关于反应中生成的有机物的说法中正确的是（）。
A．（Ⅰ）和（Ⅱ）产物均不同B．（Ⅰ）和（Ⅱ）产物均相同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同D．（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同7．为确定某卤代烃分子中所含卤原子的种类，可按下列步骤进行实验：a．取少量该卤代烃液体；b．加入适量NaOH溶液，加热；c．冷却后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，观察反应现象。
跑遗市蛙蛛学校高考化学题专题训练四
践跌州跑遗市蛙蛛学校高考化学实验题专题训练四1、（12分）)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。
加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式。
（2）试管I中加入2 mL 蒸馏水的目的是。
（3）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有、(任写两种结构简式)。
（4）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：（5）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。
请在下面方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称2、（12分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。
(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。
)Ⅰ．实验步骤：⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。
⑶盛装NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。
重复滴定2-3次。
Ⅱ．实验记录及数据处理则c（样品）/ moL·L-1= ；样品总酸量g / 100mL＝。
Ⅲ．交流与讨论：⑴甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL。
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。
____________________________________________________________________。
溴乙烷、卤代烃(专题练习一)
练习1．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照下，易被氧气氧化成剧毒的光气（COCl2）：2CHCl3 +O2→2HCl+2COCl2。
为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，你认为检验用的最佳试剂是（）A、烧碱溶液B、溴水C、KI淀粉溶液D、AgNO3溶液练习2．以溴乙烷为原料既可以制备乙烯又可以制备乙醇。
分别写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________练习3．某卤代烃中化学键如右图所示。
发生水解反应时，被破坏的键是_____________，发生消去反应时，被破坏的键是_______________。
练习4．某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反应后的溶液中不存在Cl﹣练习5．卤代烃在NaOH存在的条件下的水解反应属于取代反应。
其实质是带负电荷的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。
写出下列反应的化学方程式（1）溴乙烷跟NaHS反应：__________________________________________________（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：______________________________________________练习6．根据下面的合成路线填空：⑥⑤水溴C④△4OS2H浓B③②l C①照光,2l CA溴乙烷、卤代烃(专题练习一)（1）A的结构简式是_________________。
（2）写出反应②的化学方程式_____________________________________________________。
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实验讨论
在100mL 圆底烧瓶中加入研细的2-3g 溴化钠，然后加入20mL 浓硫酸（1：1）、10 mL95％乙醇，加入
乙醇时注意将沾在瓶口的溴化钠冲掉。
再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。
将烧瓶用弯管与直形冷
凝管相连，冷凝管下端连接接液管。
溴乙烷沸点很低，极易挥发。
为了避免损失，在接收器中加入冷水及
5mL 饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。
小心加热，使反应液微微沸腾，在反应的前段时间尽可能不蒸出或少蒸出馏分，30min 后加加大火力，进
行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。
（随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强
度，不要造成暴沸，然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体。
此时
已接近反应终点）。
用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。
将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。
在冰水冷却下，小心加入4mL 浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行
冷却。
用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。
将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL 烧瓶中，加入几粒沸
石，进行蒸馏。
由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却。
接受37～40℃的馏分。
制取溴乙烷实验练习题
1.与氢卤酸反应（取代反应）
CH 3CH 2 OH + H Br Δ
→ CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + H Cl Δ → CH 3CH 2Cl + H 2O
实验室常用NaBr 、浓H 2SO 4与CH 3CH 2OH 共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr + H 2SO 4
NaHSO 4 + HBr ，C 2H 5OH +HBr
――→ C 2H 5Br+H 2O 。
试回答：
(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取
和 的措施，以提
高溴乙烷的产率。
(2)浓H 2SO 4在实验中的作用是 ，其用量(物质的量)应 于NaBr 的用量(填
“大”“小”或“等”)。
(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是 和 。
解析：(1)乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。
(2)浓H 2SO 4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。
因此它的用量应大于NaBr 的
用量(物质的量)，以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。
(3)浓H 2SO 4具有脱水性，乙醇在浓H 2SO 4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。
答案：(1)增加任一种反应物 移去生成物 (2)反应物和吸水剂 大
(3)2C 2H 5OH −−−−→−42SO 浓H C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O CH 3CH 2OH −−−−→−42SO
浓H CH 2==CH 2↑+H 2O
（说明）在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的C －O 键断裂，羟基 －OH 被卤素原子
取代，生成卤代烷和水。
2.实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr 、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
反应的化学方程式为:NaBr+H 2SO 4 NaHSO 4+HBr C 2H 5OH+HBr ∆
−→−C 2H 5Br+H 2O 其中可能发生的副反应有:2HBr+H 2SO 4(浓) Br 2+SO 2+2H 2O
已知CH 3CH 2Br 的沸点是℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。
请回答下列问题:
(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr 外,其作用还有:
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用
(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是
（4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是
(5)下列装置在实验中既能吸收HBr 气体,又能防止液体倒吸的是
（填写序号）
140℃ 170℃
答案.⑴①吸收溴化氢 ②稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物
⑵答:水浴加热
⑶答:不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量
⑷答:溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗将溴乙烷从水中分离出来
⑸答:A
3.溴乙烷是一种难溶于水，密度约为水的密度的倍，沸点为38.4°C 的无色液体，实验室制取溴乙烷的反应如下：
NaBr+H 2SO 4(浓) ∆−→−NaHSO 4+HBr CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O 36ml （98%
（2） 写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙……）及理由。
不能选用的仪器 理由。
（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是 ，必须使用的仪器
是 。
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷 g 。
答案（1）2、9、8、3、4、5
（2）甲 容积小，反应物超过容积的2/3
戊 不利于吸收尾气，造成环境污染，并产生倒吸
（3）2HBr+H 2SO 4(浓) ∆
−
→−Br 2↑+SO 2↑+2H 2O （4）NaOH 溶液 分液漏斗
（5）
4.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm 3。
右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）。
G 中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H 2SO 4。
边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
可能发生的副反应：H 2SO 4(浓)+2HBr→Br 2+SO 2+2H 2O
（1）反应中加入适量水不能产生的作用是________
a ．减少副反应发生
b ．减少HBr 的挥发
c ．使反应混合物分层 d. 溶解NaBr
（2）反应采用水浴加热是为了：① 反应容器受热均匀，② ___ __________。
温度计显示的温度最好控制在 ℃ ；
（3）装置B 的作用是：① 使溴乙烷馏出，② ； 容积
甲100mL 容积乙150mL
124
丙水丁3
5
戊已
79
68
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 ；
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 、 ，接液管口恰好没入液面的理由
是 、 ；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为_____（填编号）。
a ．碘化钾溶液
b ．亚硫酸氢钠溶液
c ．氢氧化钠溶液
答案（1）c
（2）控制恒温；略高于℃ ；
（3）使沸点高于溴乙烷的物质回流；
（4）及时分馏出产物，促使平衡正向移动；
（5）密度比水大、难溶于水，水封、防止倒吸； （6）b
5.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H 2SO 4∆−→−HBr+NaHSO 4 ①
R-OH+HBr R-Br+H 2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br —被浓硫酸氧化为Br 2等。
有关数据列
表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g ·cm -3
沸点/℃
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能．．．．
用到的是 。
（填字母） a ．圆底烧瓶 b ．量筒 c ．锥形瓶 d ．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不
分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。
（填字母）
a ．减少副产物烯和醚的生成
b ．减少Br 2的生成
c ．减少HBr 的挥发
d ．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br 2，下列物质中最适合的是 。
（填字母）
a ．NaI
b ．NaOH
c ．NaHSO 3
d ．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-
溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
答案
（1）d
（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层 （4）abc （5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。
(1)乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。
(2)浓H2SO4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。
因此它的用量应大于NaBr 的
用量(物质的量)，以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。
(3)浓H2SO4具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。