实验室制取溴乙烷的练习题

实验讨论

在100mL 圆底烧瓶中加入研细的2-3g 溴化钠，然后加入20mL 浓硫酸（1：1）、10 mL95％乙醇，加入

乙醇时注意将沾在瓶口的溴化钠冲掉。再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶用弯管与直形冷

凝管相连，冷凝管下端连接接液管。溴乙烷沸点很低，极易挥发。为了避免损失，在接收器中加入冷水及

5mL 饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。

小心加热，使反应液微微沸腾，在反应的前段时间尽可能不蒸出或少蒸出馏分，30min 后加加大火力，进

行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。（随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强

度，不要造成暴沸，然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体。此时

已接近反应终点）。用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下，小心加入4mL 浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行

冷却。用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL 烧瓶中，加入几粒沸

石，进行蒸馏。由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却。接受37～40℃的馏分。

制取溴乙烷实验练习题

1.与氢卤酸反应（取代反应）

CH 3CH 2 OH + H Br Δ

→ CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + H Cl Δ → CH 3CH 2Cl + H 2O

实验室常用NaBr 、浓H 2SO 4与CH 3CH 2OH 共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr + H 2SO 4

NaHSO 4 + HBr ，C 2H 5OH +HBr

――→ C 2H 5Br+H 2O 。试回答：

(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取

和 的措施，以提

高溴乙烷的产率。

(2)浓H 2SO 4在实验中的作用是 ，其用量(物质的量)应 于NaBr 的用量(填

“大”“小”或“等”)。

(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是 和 。

解析：(1)乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。

(2)浓H 2SO 4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量应大于NaBr 的

用量(物质的量)，以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。

(3)浓H 2SO 4具有脱水性，乙醇在浓H 2SO 4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。

答案：(1)增加任一种反应物 移去生成物 (2)反应物和吸水剂 大

(3)2C 2H 5OH −−−−→−42SO 浓H C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O CH 3CH 2OH −−−−→−42SO

浓H CH 2==CH 2↑+H 2O

（说明）在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的C －O 键断裂，羟基 －OH 被卤素原子

取代，生成卤代烷和水。

2.实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr 、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为:NaBr+H 2SO 4 NaHSO 4+HBr C 2H 5OH+HBr ∆

−→−C 2H 5Br+H 2O 其中可能发生的副反应有:2HBr+H 2SO 4(浓) Br 2+SO 2+2H 2O

已知CH 3CH 2Br 的沸点是℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。

请回答下列问题:

(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr 外,其作用还有:

(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用

(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是

（4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是

(5)下列装置在实验中既能吸收HBr 气体,又能防止液体倒吸的是

（填写序号）

140℃ 170℃

答案.⑴①吸收溴化氢 ②稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物

⑵答:水浴加热

⑶答:不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量

⑷答:溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗将溴乙烷从水中分离出来

⑸答:A

3.溴乙烷是一种难溶于水，密度约为水的密度的倍，沸点为38.4°C 的无色液体，实验室制取溴乙烷的反应如下：

NaBr+H 2SO 4(浓) ∆−→−NaHSO 4+HBr CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O 36ml （98%

（2） 写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙……）及理由。

不能选用的仪器 理由

。

（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是 ，必须使用的仪器

是 。

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷 g 。

答案（1）2、9、8、3、4、5

（2）甲 容积小，反应物超过容积的2/3

戊 不利于吸收尾气，造成环境污染，并产生倒吸

（3）2HBr+H 2SO 4(浓) ∆

−

→−Br 2↑+SO 2↑+2H 2O （4）NaOH 溶液 分液漏斗

（5）

4.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm 3。右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）。G 中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H 2SO 4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。

可能发生的副反应：H 2SO 4(浓)+2HBr→Br 2+SO 2+2H 2O

（1）反应中加入适量水不能产生的作用是________

a ．减少副反应发生

b ．减少HBr 的挥发

c ．使反应混合物分层 d. 溶解NaBr

（2）反应采用水浴加热是为了：① 反应容器受热均匀，② ___ __________。

温度计显示的温度最好控制在 ℃ ；

（3）装置B 的作用是：① 使溴乙烷馏出，② ； 容积

甲100mL 容积乙150mL

124

丙水丁3

5

戊已

79

68