张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库氧族元素【圣才出品】
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】
【答案】C
【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性
质会发生变化。
11．反应 为 25.7％，如加催化剂，则其转化率（ ）。
在一定条件下的转化率
A．小于 25.7％
B．不变
C．大于 25.7％
D．无法判断
【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。
16．金属铍与溶于液氨中的 KNH2 作用，反应式为 。该反应之所以能向右进行，是因为
（ ）。 A．在液氨中 Be 比 K 活泼 B．在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度 C．Be 的沸点高于 K 的沸点 D．A、B、C 都正确 【答案】B 【解析】在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度，因此反应可以向右进行。
④
则式④＝3×式①＋4×式②－式③，故
Δr
H
θ m
＝－393.5×3＋（－285.8）×4－（－2219.9）＝－103.8
kJ/mol
4．下列物质中，ΔrHmθ 不等于零的是（ ）。
A．Fe(s)
B．C（石墨）
C．Cl2(l)
D．Ne(g)
【答案】C
【解析】C
项，标准摩尔反应焓的基态是
Cl2(g)，故
【解析】都是气态双原子分子，分子中粒子数多的混乱度大，则熵值大。
9．关于反应
的方向，下列判断中正
确的是（ ）。
A．常温自发，高温非自发
B．常温非自发，高温自发
C．常温自发，高温自发
D．常温非自发，高温非自发
【答案】B
【解析】Ag2O 在常温下稳定，说明其常温不能自发分解；Ag2O 分解反应为熵增加
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】
A． B． C． D． 【答案】C
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【解析】熵是量度系统无序度的函数，无序度增大的过程即熵增大的过程。C 项，物
5．对于常温下 ΔrH＞0，ΔrS＞0 不能自发进行的反应，有可能通过下列哪种办法使其 自发进行？（ ）[华南理工大学 2015 研]
A．增大反应物浓度 B．升高温度 C．加入催化剂 D．以上办法均可 【答案】B
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）。[北京交通大学 2015 研] A．零
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C．－3040kJ/mol
D．＋1560kJ/mol
【答案】A
【解析】根据标准摩尔反应吉布斯函数公式
rGm＝ vB f Gm
且热力学稳定的单质的标准摩尔生成吉布斯函数为 0。综上，代入数据可得 ΔfGmΘ 为
－1013kJ/mol。
18．下列反应中 r Sm＞0 的是（ ）。[南京理工大学 2007 研]
台
9．图 2-1-1 是反应 aA( g) +bB( g) ƒ gG( g) +dD( g) 达到化学平衡状态时，生成物
G 的含量（w）与温度及压强的关系图，则下列结论正确的是（ ）。[厦门大学 2012 研]
图 2-1-1 A．正反应的 ΔH＜0，且 a＋b＞g＋d B．正反应的 ΔH＜0，且 a＋b＝g＋d C．正反应的 ΔH＞0，且 a＋b＞g＋d D．正反应的 ΔH＞0，且 a＋b＝g＋d 【答案】B
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第 2 章 化学热力学基础与化学平衡
一、选择题 1．在标准压力和 273K 条件下，液态水凝固成冰时，体系中应是（ ）。[华南理工 大学 2016 研] A．ΔU＝0 B．ΔG＝0 C．ΔH＝0 D．ΔS＝0 【答案】B
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库碳族元素【圣才出品】
2．下列物质中热稳定性最高的是（ ）。 A．Mg(HCO3)2 B．MgCO3 C．H2CO3 D．CaCO3 【答案】D
3．下列各对化合物的热稳定性顺序判断正确的是（ ）。
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A．NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3 B．Na2CO3＜NaHCO3＜CaCO3 C．CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 D．NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3 【答案】D 【解析】因为极化能力：H＋＞Ca2＋＞Na＋，且极化能力越强含氧酸盐的稳定性越差， 所以，热稳定性：NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3。
二、填空题
1．在含有 K＋、Ca2＋、Cu2＋、Cr3＋、Fe3＋的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，生成碱
式盐沉淀的离子为
；生成氢氧化物沉淀的离子为______。
【答案】Cu2＋；Cr3＋、Fe3＋
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个硅氧四面体结构中硅氧比为
；链状结构中硅氧比为
；层状结构中硅氧比
为
；三维骨架结构中硅氧比为
。
【答案】1:4；1:3；2:5；1:2
【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为 1:4；链状结构的聚硅酸根，
硅氧四面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为 1:3；片状结构的聚硅酸根，
每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子
6．完成并配平反应方程式：用 H2SO4 处理 PbO2。 答四、简答题 1．为什么 CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解？ 答：CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解的原因如下： （1）CCl4 分子中的 C 没有空的价层轨道，加之 C—Cl 键较强而难以解离，所以 CCl4 不水解。 （2）BCl3 分子中的硼原子虽然没有价层 3d 轨道，但由于硼的缺电子特点，有空的 2p 轨道可以接受 H2O 分子中 O 的电子对配位，每次水解都是 OH 取代一个 Cl，最后得到 H3BO3 和 HCl。
张祖德《无机化学》(修订版)配套模拟试题及详解【圣才出品】
张祖德《无机化学》（修订版）配套模拟试题及详解一、选择题（每题3分，共30分）1．在400℃时，把1mol N 2，3mol H 2和2mol NH 3通入1dm 3烧瓶里，如果反应N 2＋3H 2→2NH 3的平衡常数K Θ在400℃时等于0.5。
这时若有反应的话，预期是什么反应（ ）。
A ．从左向右的反应B ．从右向左的反应C．体系处于平衡状态D ．无法判断【答案】A【解析】设转化率为x ，则平衡常数为解得x ＝0.0144＞0，反应向右进行。
2．下列有关反应速率常数k 的各种叙述，不正确的是（ ）。
A ．速率常数k 值与反应物的本性、反应温度等有关B ．速率常数k 是各反应物单位浓度时的反应速率C．反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同【答案】C【解析】反应速率常数k与反应物的本性、反应温度有关，与反应物浓度无关。
3．根据酸碱电子理论，下列物质不可作为路易斯碱的是（）。
A．Cl－B．NH3C．Fe2＋D．CO【答案】C【解析】酸碱电子理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。
4．已知EΘ(Sn4＋/Sn2＋)＝0.15V，EΘ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是（）。
A．Sn4＋B．Sn2＋C．Fe3＋D．Fe2＋【答案】B【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。
数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
5．化合物K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，磁矩相差较大的原因是（）。
A．两种化合物的中心离子的氧化数不同B．配位体的场强CN－＞F－C．K3FeF6是简单盐而K3Fe(CN)6是配合物D．F的电负性大于N【答案】B【解析】由K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子没有发生重排，属于外轨型配合物；而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子发生重排，属于内轨型化合物。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题过渡元素(Ⅰ)【圣才出品】
5．在水溶液中（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．Cr2＋是紫色的，Cr3＋是黄色的 B．CrO42－是黄色的，Cr2＋是蓝色的 C．CrO42－是橙色的，Cr2O72－是黄色的 D．Cr3＋是黄色的，Cr2O72－是橙红色的 【答案】B
答：上面分子和离子中 Mn 的氧化数为： （1）＋3；（2）＋7；（3）＋2；（4）＋4；（5）＋6；（6）＋7；（7）0；（8）＋1。
11．下列哪种元素的氧化数为＋Ⅳ的氧化物，通常是不稳定的？（ ）[中南大学 201【答案】C
12．＋3 价铬在强碱溶液中存在形式是（ ）。[南开大学 2012 研]
A．Cr(OH)3 B．CrO2－ C．Cr3＋ D．CrO42－
性：
，
，
，
。[北京师范大学 2005 研]
【答案】(n－1)d1～9ns1～2；都是金属，硬度大、熔沸点较高、导热、导电性好、延展
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性好；大部分过渡金属的电极电势为负值，即还原性强；有多种氧化态，水合离子和酸根离 子显一定的颜色；能形成一些顺磁性化合物，原子或离子形成配合物的倾向都较大
三、简答题 1．在溶液中不存在水合 Ti4＋离子，而是以钛铣离子 TiO2＋的形式存在？[华南理工大学 2016 研] 答：在溶液中不存在水合 Ti4＋离子，而是以钛铣离子 TiO2＋的形式存在的原因如下： Ti4＋离子具有较高的正电荷和较小的半径，电荷半径的比值较大，因此 Ti4＋离子有很强 的极化力，以至在 T（i Ⅳ）的水溶液中不存在简单的水合配离子[Ti(H2O)6］4＋，而是以(TiO)n2n ＋链存在，其中 TiO2＋称为钛铣离子。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第9章 配位化合物【圣才出品】
正四面体结构；D 项，为 dsp2 杂化，具有平面正方形结构。
6．关于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列判断正确的是（ ）。 A．正负离子都是配离子 B．二者都是外界 C．前者是外界 D．后者是外界 【答案】A 【解析】[Cu(NH3)4][PtCl4]中[Cu(NH3)4]2＋和[PtCl4]2－互为内外界。配合物可以无外 界，如 Ni(CO)4 和[Cu(NH2CH2COO)2]。
11．下列叙述正确的是（ ）。 A．配合物由正、负离子组成 B．配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C．配位数是中心原子结合的配位体个数 D．配合物中的配位体是含有未成键的孤对电子的离子 【答案】B
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13．下列物质中能够在强酸中稳定存在的是（ ）。
A．[Ag(S2O3)2]3－
B．[Ni(NH3)6]2＋
C．[Fe(C2O4)3]3－
D．[HgCl4]2－
【答案】D
【解析】在水溶液中，四种配离子均会发生解离，由于 S2O32－、NH3 和 C2O42－都是
的标准电极电势 EΘ 。
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10．下列离子分别与强配体和弱配体形成八面体配合物，其中磁矩相差最小的是（ ）。
A．Mn2＋ B．Fe2＋ C．Co2＋ D．Cu2＋ 【答案】D 【解析】A 项，Mn2＋在八面体弱场中单电子数为 5，在八面体强场中单电子数为 1；B 项，Fe2＋在八面体弱场中电子数为 4，在八面体强场中单电子数为 0；C 项，Co2＋ 在八面体弱场中单电子数为 3，在八面体强场中单电子数为 1；D 项，Cu2＋在八面体强场 中和弱场中单电子数均为 1。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第9章 配位化合物【圣才出品】
心原子(或离子)键合而产生的异构现象。
11．下列配离子中，分裂能∆O 最大的是（ ）。[中国科学院 2009 研] A．[Cr(NH3)6]3＋ B．[Co(NH3)6]3＋ C．[Rh(NH3)6]3＋ D．[Ir(NH3)6]3＋ 【答案】D 【解析】相同配体，同一中心元素，高价离子比低价∆O 大；同一族，第三过渡系＞第 二过渡系＞第一过渡系。
8．在[ 5 -C5H5
3 Ni3
3 -CO
]Z
2
中，z 值为（Ni—Ni 之间存在单键）（
国科学院 2009、2010 研]
）。[中
A．－2
B．－1
C．0
D．＋1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【答案】D
9．下列八面体配离子中，不属于变形八面体的是（ ）。[中国科学院 2009 研] A．Cr(H2O)62＋ B．Mn(H2O)62＋ C．Fe(H2O)62＋ D．Co(H2O)62＋ 【答案】B
12．下列物种中，金属 Fe 的氧化数为－1 的是（NO 以直线型与 Fe 连接）（ ）。 [中国科学院 2009 研]
A．Fe(CO)5 B．Fe(NO)2(CO)2 C．[Fe4(NO)7S3]－
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D．Fe(SCH3)2(NO)4
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相应的配离子为无色；其他情况下配离子都有颜色。A 项，为绿色；B 项，为无色；C 项，
为深蓝色；D 项，为黄色。
4．配合物[Ni(en)3］Cl2 中镍的价态和配位数分别是（ ）。[北京交通大学 2015 研] A．＋2，3 B．＋3，6 C．＋2，6 D．＋3，3 【答案】D 【解析】Cl 为－1 价，en 为乙二胺，电中性，故镍的价态为＋2 价；乙二胺分子中含 有两个配位 N 原子，故[Ni(en)3］Cl2 的配位数为 3×2＝6。
张祖德大学无机化学试题集(免费)
再版前言自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。
许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。
我与TA也把该习题都做了参考答案。
在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。
另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。
在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。
培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。
学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。
学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。
怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。
在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。
无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。
不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。
不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。
多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第3章 酸碱理论与电离平衡【圣才出品】
2．0.40mol/L 丙酸溶液的 pH 是（Ka＝1.3×10－5）（ ）。 A．0.40
B．2.64
C．5.28
D．4.88
【答案】B
【解析】丙酸为弱酸，0.4mol/L 的丙酸溶液中的氢离子浓度为
[H ]
K
θ a
c0
1.3105 0.40 mol/L 5.2 106 mol/L
，用 NH3·H2O 和 NH4C1 配制
pH＝9.00 的缓冲溶液时，
＝（ ）。
A．5.6
B．0.56
C．1.8
D．3.6
【答案】B
【解析】
pOH
pKb
(B)
lg
[
[B] BH
]
，
pOH
pH
14
，通过计算得
[B] [BH
]
＝0.56。
6．在 50mL 0.10mol·L－1 HAc 溶液中加入 1.36g NaAc·3H2O 晶体，假设溶液体积
【答案】C
【解析】pH＝5.00 的强酸中[H＋]＝10－5mol/L，pH＝13.00 的强碱溶液中[OH－]
＝10－1＝0.1mol/L，则等体积混合后，发生酸碱中和后，[OH－]
0.1 105
＝
0.049995 ，混合后溶液的 pH＝14－lg[OH－]
2
＝14－lg0.049995＝12.70。
12．在氨水中，溶入氯化铵后，则（ ）。
A．氨水的解离（电离）常数减小
B．氨水的解离常数增大
C．溶液的温度
D．HAc 的解离度
【答案】B
【解析】缓冲溶液的 pH 可由 Henderson-Hasselbalch 方程计算：
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第6章 化学动力学基础【圣才出品】
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第 6 章 化学动力学基础
一、选择题
1．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A．∆rS
θ m
越小，反应速率越快
B．∆rH
θ m
越小，反应速率越快
C．活化能越大，反应速率越快
D．活化能越小，反应速率越快
【答案】D
【解析】活化能是每摩尔普通分子变成活化分子的所需的能量。活化能越小，反应速
7．对基元反应 确的是（ ）。
的活化能为 Ea，而
的活化能为 Ea' ，下列说法正
A．加入不同的催化剂对 Ea 的影响相同
B．加入不同的催化剂对 Ea' 的影响不同 C．加入不同的催化剂，Ea 升高， Ea' 下降 D．加入不同的催化剂，Ea 下降， Ea' 升高
【答案】B
【解析】对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对
1，J 3
2 32
13
1.333 ， J正
K θ ，反应逆向进行；
C
项，
x(NO2
)
1 9
正
x(N2O4)
8，J 9
1 92
89
0.0139 ， J正
K θ ，反应正向进行；
D
项，
x(NO2
)
1正 3
x(N2O4)
2，J 3
1 32
23
0.167 ， J正
K θ ，反应逆向进行。
12．已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数 k 和标准平衡
台
【解析】A 项，质量作用定律只能适用于基元反应；B 项，催化剂不能改变反应的转
大学无机化学试题集 张祖德
再版前言自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。
许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。
我与TA也把该习题都做了参考答案。
在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。
另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。
在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。
培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。
学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。
学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。
怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。
在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。
无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。
不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。
不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。
多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。
张祖德《无机化学》(修订版)笔记和考研真题详解-第9~13章【圣才出品】
③配位原子为 N 的配体
a．单齿配体
NH3，C5H5N（吡啶 PY），-NCS（异硫氰酸根）以及一元胺类 RNH2，R2NH，R3N
等。
b．多齿配体
第一，多元脂肪胺类
乙二胺
H2NCH2CH2NH2
1,2-二氨基丙烷
丙三胺
2,2′,2′′-三氨基三乙胺
二乙三胺 三乙四胺 第二，芳香胺 邻苯二胺 N,N′-四甲基邻苯二胺 第三，含氮杂环碱 2,2′-联吡啶 ④含有两种配位原子的多齿配体 a．兼有 O，N 两种配位原子的氨基酸根离子
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第 9 章 配位化合物
9.1 复习笔记
一、配合物的基本概念 1．配位化合物的组成 配位化合物（配合物、络合物）：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的 离子或分子（称为配位体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统 称中心原子）按照一定的空间构型所形成的化合物。 例如
配体中只含有一个配原子，例如
等。
②多基（齿）配体
配体中含有两个或两个以上的配位原子，例如乙二胺（H2NCH2CH2NH2），2,2′-联吡
啶（
）等。
简单配合物：由单基配体与中心体组成的配合物。如
；
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螯合物：由多齿配体与中心体组成的配合物。如
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如氨基乙酸根 H2NCH2COO－，α-氨基乙酸根与中心离子形成五元环；β-氨基酸根与 中心离子形成六元环；如 β-氨基丁酸根 CH3CH（NH2）CH2COO－。邻氨基苯甲酸根离子
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第8章 化学键和分子、晶体结构【圣才出品】
13．下列各物种中，键角大小的顺序正确的是（ ）。
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【答案】B
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【解析】P、As、N、O 与 H 成键都会有孤对电子的存在，其对键角的大小都有影响。
定。
6．下列离子中，极化率最大的是（ ）。 A．K＋ B．Rb＋ C．Br－ D．I－ 【答案】D 【解析】分子的极化率用于定量地表示分子的变形性大小。分子的变形性是因电子云 与原子核相对位移而使分子外形发生变化的性质，其大小指正电中心与负电中心发生的位 移（由重合变不重合，由偶极长度小变偶极长度大）。通常外加电场愈强，分子变形愈厉害； 分子愈大，分子变形愈厉害。D 项，I－极化率最大。
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第 8 章 化学键和分子、晶体结构
一、选择题 1．下列物质中极性最弱的是（ ）。 A．HF B．HCl C．HBr D．HI 【答案】D 【解析】极性是一个电学概念。度量极性的物理量称为偶极矩。由于氟、氯、溴r、HI 的键偶极长依次减小，分子偶极矩依次减小， 极性减弱。
7．下列晶格能大小顺序正确的是（ ）。 A．CaO＞KCl＞MgO＞NaCl B．CaCl2＞KCl＞RbCl＞SrO C．MgO＞RbCl＞SrO＞BaO
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张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【教学目标】1. 理解无机化学的概念和发展历程。
2. 掌握无机化学的研究对象和内容。
3. 了解无机化学在科学技术和实际应用中的重要性。
【教学内容】1. 无机化学的定义和发展历程。
2. 无机化学的研究对象和内容。
3. 无机化学在科学技术和实际应用中的作用。
【习题集】1. 简答题：什么是无机化学？无机化学的发展历程是怎样的？2. 判断题：无机化学的研究对象包括有机化合物吗？3. 论述题：无机化学在科学技术和实际应用中的重要性有哪些？【答案】1. 简答题：无机化学是研究非有机化合物的化学性质和反应规律的学科。
无机化学的发展历程可以追溯到古代，但真正形成一门科学是在17世纪。
随着科学技术的进步，无机化学的研究领域不断扩大，现在已经成为化学的一个重要分支。
2. 判断题：错。
无机化学的研究对象主要是非有机化合物，不包括有机化合物。
（1）无机化学是许多领域的基础，如材料科学、生物学、地球科学等。
（2）无机化学的研究成果为新能源、新材料的开发提供了理论基础。
（3）无机化学在环境保护、医药、农业等领域具有广泛的应用。
教案章节二：元素周期律与元素周期表【教学目标】1. 掌握元素周期律的基本原理。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解元素周期表在化学研究中的应用。
【教学内容】1. 元素周期律的发现和基本原理。
2. 元素周期表的构成和特点。
3. 元素周期表在化学研究中的应用。
【习题集】1. 简答题：什么是元素周期律？它有哪些基本原理？2. 填空题：元素周期表是由____、____、____等部分组成的。
3. 论述题：元素周期表在化学研究中的应用有哪些？【答案】1. 简答题：元素周期律是描述元素原子性质（如原子半径、电负性等）周期性变化的规律。
元素周期律的基本原理包括：原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化；同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族元素，原子半径随着周期数的增加而增大。
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张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【学习目标】1. 了解无机化学的定义、范围和重要性。
2. 掌握无机化学的研究方法和发展趋势。
3. 理解化学键的类型和特点。
【教学内容】1. 无机化学的定义和范围2. 无机化学的重要性3. 化学键的类型和特点4. 无机化学的研究方法和发展趋势【习题集】1. 判断题：无机化学是研究无机化合物的结构、性质、反应和变化规律的学科。
（对/错）2. 选择题：下列哪个不是无机化学的研究领域？（A. 生物无机化学B. 金属有机化学C. 环境无机化学D. 有机化学）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：D. 有机化学教案章节二：元素周期律与元素周期表【学习目标】1. 掌握元素周期律的原理和应用。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解主族元素和过渡元素的性质。
【教学内容】1. 元素周期律的原理和应用2. 元素周期表的结构和特点3. 主族元素和过渡元素的性质【习题集】1. 判断题：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素位于第四周期第ⅡA族？（A. Ca B. Mg C. Na D. Al）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：B. Mg教案章节三：原子结构与元素性质【学习目标】1. 掌握原子的电子排布和能级结构。
2. 了解元素电子配置与元素性质的关系。
3. 熟悉主族元素的氧化态和化学反应。
【教学内容】1. 原子的电子排布和能级结构2. 元素电子配置与元素性质的关系3. 主族元素的氧化态和化学反应【习题集】1. 判断题：原子的电子排布决定了元素的化学性质。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素具有最高的电负性？（A. F B. O C. N D. Cl）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：A. F教案章节四：化学键与晶体结构【学习目标】1. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。
2. 了解晶体结构的类型和特点。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第4章 沉淀反应【圣才出品】
A．AgCl
B．Ag2CrO4
C．Ag2C2O4
D．AgBr
【答案】C
【解析】AD 两项，AgCl 和 AgBr 是 AB 型化合物；BC 两项，Ag2CrO4 和 Ag2C2O4
则是 A2B 型化合物。结构类型相同的化合物间，溶度积大的化合物，其溶解度也大，故将
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A．溶液中[M＋][A－]＝
K
sp
B．溶液中[M＋]＞[A－]
C．溶液与沉淀共存时，溶液中[M＋][A－]＝
K
sp
D．溶液与沉淀共存时，溶液中[M＋]＞[A－]
【答案】C
4．饱和 Ni(OH)2 溶液的 pH 为（ ）。已知 Ni(OH)2 的 A．4.99 B．5.29 C．8.71 D．9.01 【答案】D 【解析】Ni(OH)2 在水中的沉淀溶解平衡为
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第 4 章 沉淀反应
一、选择题
1．Ag3PO4 ）mol·dm－3。
在 0.10mol·dm－3 的 Na3PO4 溶液中的溶解度为（
A．1.1×10－5
B．1.1×10－6
C．3.7×10－6
D．1.7×10－6
【答案】C
，即需要用
饱和溶液处理 6
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二、填空题
1．某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为 KspΘ，弱酸的解离平衡常数为 KaΘ，该难溶盐在
酸中的溶解度与
有关。假定两种同类型的难溶盐的 KspΘ 相等，则弱酸的 KaΘ 大者，
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3．下列分子或离子中，属于平面三角形的是（ ）。 A．SO3 B．O3 C．ICl3
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D．H3O＋
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【答案】A
4．下列各组离子的混合溶液中，加入 Na2S 溶液时没有黑色沉淀生成的是（ ）。 A．Fe2＋，Bi3＋ B．Cd2＋，Mn2＋ C．Ag＋，Cu2＋ D．Pb2＋，Hg2＋ 【答案】B 【解析】A 项，生成的 FeS 为黑色；C 项，生成的 Ag2S、CuS 两者皆为黑色沉淀；D 项，两者生成的 PbS、HgS 皆为黑色沉淀。
10．下列叙述中不正确的是（ ）。 A．H2O2 分子构型是直线型 B．H2O2 是弱酸 C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2O2 和酸性 K2Cr2O7 溶液反应生成 CrO5 【答案】A 【解析】A 项，H2O2 分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页 纸面上。
11．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。 A．Na2SO3 B．Na2S2O3 C．Na2S D．Na2O2 【答案】B 【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：Na2S2O3＞Na2S＞Na2SO3 ＞Na2O2。
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D．Sb2S5
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【答案】C
【解析】C 项，Bi2S3 为碱性硫化物，易溶于强酸，故其在稀盐酸中溶解度最大。
15．下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O3 【答案】B 【解析】A 项，H2S 只有还原性而无氧化性；B 项，SO2 既有氧化性又有还原性；CD 两项，SO3 和 O3 只有氧化性而无还原性。
13．下列硫化物中，颜色最浅的是（ ）。 A．As2S3 B．Sb2S3 C．Bi2S3 D．Sb2S5 b2S5 均为橙色；C 项，Bi2S3 为黑 色。
14．下列硫化物中，在稀盐酸中溶解度最大的是（ ）。
A．As2S3 B．Sb2S3 C．Bi2S3
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367.5K 时，转变为______，两者的分子都是______，具有______结构，其中硫原子的杂化方 式是______。
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17．下列硫酸盐中，在水中溶解度最小的是（ ）。 A．CaSO4 B．BaSO4 C．PbSO4 D．Ag2SO4 【答案】B 【解析】CaSO4、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4 都难溶于水，但半径较大、变形性小的 Ba2 ＋与半径较大、变形性小的硫酸根形成的盐溶解度最小。
8．下列物质氧化性最弱的是（ ）。 A．SO2 B．SeO2 C．SeO3 D．TeO2 【答案】A
9．下列叙述中错误的是（ ）。
A．SO2 是极性分子 B．SO2 溶于水可制取纯 H2SO3
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C．H2SO3 可使品红褪色 D．H2SO3 既有氧化性又有还原性 【答案】B
16．下列化合物中，不可能存在的是（ ）。 A．SF2 B．SF3 C．SF4 D．SOF4 【答案】B 【解析】硫的价电子层中存在空的 d 轨道，同电负性大的元素结合时 d 轨道也参加成 键；硫的价电子层有 6 个电子，单电子（包括电子对拆开后形成的）是成对出现的，故氧 化数不能是奇数。
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B．As2S3
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C．Sb2S5
D．Bi2S3
【答案】D 【解析】A 项，SnS2 和 Na2S 反应生成硫代硫酸盐；B 项，As2S3 和 Na2S 反应生成
Na3AsS3 ；C 项，Sb2S5 和 Na2S 反应生成 Na3SbS4 。
7．下列各化合物中，属于连多硫酸的是（ ）。 A．H2S4O13 B．H2S2O6 C．H2S2O4 D．H2S2O7 【答案】B 【解析】连多硫酸的化学式为 H2SxO6（x＝3～6）。
5．下列硫化物中，不溶于水的白色硫化物是（ ）。 A．PbS B．ZnS C．As2S3 D．Ag2S 【答案】B 【解析】AD 两项，PbS 和 Ag2S 均为黑色；C 项，As2S3 为黄色。
6．下列硫化物中，不能溶于 Na2S 溶液的是（ ）。 A．SnS2
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12．下列溶液中，长期暴露于空气中会变颜色的是（ ）。 A．Na2S B．Na2SO3 C．K2S2O8 D．Na2O2 【答案】A 【解析】A 项，Na2S 被空气中的氧所氧化，生成 Na2Sx，随着 x 值增大，Na2Sx 颜色 加深。
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第 13 章 氧族元素
一、选择题 1．在一未知溶液中加入硝酸和 AgNO3 溶液有气泡冒出，而没有沉淀产生，可能存在 的离子是（ ）。 A．Cl－ B．SO42－ C．SO32－ D．I－ 【答案】C
2．不断通入 H2S 气体，在水溶液中能全部被沉淀的一组离子是（ ）。 A．Mn2＋，Pb2＋，Sb3＋ B．Fe2＋，Sb3＋，Pb2＋ C．Pb2＋，Cd2＋，Sb3＋ D．Mn2＋，Fe2＋，Sb3＋ 【答案】C
18．下列溶液中，能使酸性 KMnO4 缓慢褪色的是（ ）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．(NH4)2S2O8 D．CaO 【答案】C 【解析】C 项，(NH4)2S2O8 在酸性溶液中水解生成 H2O2，能够将 KMnO4 还原为 Mn2 ＋而褪色。
二、填空题 1．硫的两种主要同素异形体是______和______。其中稳定态的单质是______，它受热至