铁的比色测定实验报告
铁含量的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握分光光度法测定铁含量的原理和方法；2. 学会使用分光光度计进行铁含量的测定；3. 熟悉标准曲线的绘制及使用。
二、实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长光的吸收程度与物质浓度成正比关系的分析方法。
在本实验中，利用铁与邻菲罗啉在特定条件下生成橙红色络合物，通过测定该络合物在特定波长下的吸光度，根据标准曲线计算出铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、721型比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：铁储备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、硫酸、盐酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）准确移取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50、0.60、0.70、0.80、0.90mL铁标准使用液于10mL容量瓶中，分别加入1.0mL 0.5%邻菲罗啉水溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀；（2）将上述溶液在510nm波长下，用1cm比色皿，以空白溶液为参比，测定吸光度；（3）以吸光度为纵坐标，铁浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）准确移取适量样品于10mL容量瓶中，加入1.0mL 0.5%邻菲罗啉水溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀；（2）在510nm波长下，用1cm比色皿，以空白溶液为参比，测定吸光度；（3）根据标准曲线，计算出样品中铁的含量。
五、实验结果与讨论1. 标准曲线的绘制绘制标准曲线，得到铁浓度与吸光度之间的关系为线性关系，相关系数R²=0.999。
2. 样品测定测定样品吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量为X mg/L。
3. 结果讨论本次实验中，铁含量测定结果准确可靠，实验过程中操作规范，数据稳定。
实验结果表明，分光光度法适用于铁含量的测定，具有较高的准确性和灵敏度。
六、实验总结本次实验通过分光光度法测定了铁含量，掌握了实验原理和操作方法。
实验二十四、铁的比色测定
实验二十四、铁的比色测定[实验目的]1. 掌握邻菲咯啉分光光度法测定铁的原理和方法2. 学会分光光度计的使用方法3. 了解朗伯-比耳定律的应用[实验原理]1、光度法测定的条件：分光光度法测定物质含量时应注意的条件主要是显色反应的条件和测定吸光度的条件。
显色反应的条件有显色剂的用量，介质的酸度、显色时温度、显色时间及干扰物质的消除方法等；测量吸光度的条件包括入射光波长的选择、吸光度范围和参比溶液等。
2、二氮杂菲-亚铁络合物：邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好的试剂。
在pH=2～9的条件下Fe2+离子与邻二=21.3, 摩尔吸光系数ε510 =1.1×104氮杂菲生成稳定的橘红色络合物，此络合物的lgK稳在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3＋离子还原为Fe2＋离子，其反应式如下：2 Fe3＋+2NH2OH·HCl→2 Fe2＋+N2+2H2O+4H++2Cl-测定时，控制溶液酸度在pH=5左右较为适宜。
酸度过高，反应进行较慢；酸度太低，则Fe2+离子水解，影响显色。
Bi3+、Cd2+、Hg2+、Ag+、Zn2+等离子与显色剂生成沉淀，Ca2+、Cu2+、Ni2+等离子与显色剂形成有色络合物。
因此当这些离子共存时，应注意它们的干扰作用。
[实验用品]1. 仪器722型分光光度计容量瓶（25mL）移液管（5mL）比色皿（1cm）吸量管（1 mL、2mL、5mL、）2. 药品100µg/ml的铁标准溶液：准确称取0.864g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O ，置于一烧杯中，以30ml 2mol/L HCl 溶液溶解后移入1000 ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
10 µg/ml的铁标准液：由100µg/ml的铁标准溶液准确移取稀释10倍而成。
盐酸羟胺固体及10%溶液（因其不稳定，需临时用时配），0.1%邻二氮杂菲（新配制），1mol/LNaAc溶液。
铁测定实验报告
一、实验目的1. 掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的原理和方法；2. 学会标准曲线的绘制方法及其使用；3. 熟悉分光光度计的操作，提高实验技能。
二、实验原理1. 邻二氮菲分光光度法：邻二氮菲是一种有机配体，能与铁离子形成稳定的橙红色络合物。
在pH3~9的条件下，铁离子与邻二氮菲反应，生成络合物。
根据朗伯-比耳定律，络合物的吸光度与铁离子的浓度成正比，因此可以通过测定吸光度来定量测定铁离子的含量。
2. 标准曲线法：通过配制一系列已知浓度的铁离子标准溶液，测定其吸光度，绘制标准曲线。
待测溶液的吸光度从标准曲线上查得对应的铁离子浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：（1）铁贮备液（100g/mL）：准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2·6H2O]于100毫升烧杯中，加50毫升11 H2SO4，完全溶解后，移入1000ml的容量瓶中，并用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液中Fe的质量浓度为100.0g/mL。
（2）铁标准使用液（20g/mL）：准确移取铁贮备液20.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液中Fe2的质量浓度为20.0g/mL。
（3）0.5%邻二氮菲水溶液：配制时加0.5g邻二氮菲于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（4）盐酸（1+1）溶液：取50ml浓盐酸，加水稀释至100ml。
（5）氨水（1+1）溶液：取50ml氨水，加水稀释至100ml。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制：（1）取6个50ml具塞比色管，分别编号为1~6。
（2）准确移取0.00、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00ml铁标准使用液于比色管中，用水稀释至刻度线。
（3）向各比色管中加入2.0ml邻二氮菲水溶液，摇匀。
（4）向各比色管中加入2.0ml氨水（1+1）溶液，摇匀。
实验二十六 铁的比色测定
实验二十六铁的比色测定[实验目的]1. 了解分光光度计的性能、结构及使用方法。
2. 学会比色法测定中标准曲线的绘制及试样的测定方法。
3. 本实验需6学时。
[实验原理]Fe2+在pH = 3~9的水溶液中可与邻菲咯啉(又称邻二氮菲，结构式为，简写为phen)N N生成稳定的橙红色配合物，在λ= 510 nm处有最大吸收。
因此，可用分光光度法测其吸光度，根据朗伯–比尔定律测定Fe2+的含量。
如果用盐酸羟胺还原溶液中的Fe3+，则此法还可测定总铁含量，从而求出Fe3+的含量。
反应式如下：4Fe3+ + 2NH2OH = 4Fe2+ + N2O ↑ + H2O + 4H+Fe2+ + 3phen = [Fe(phen)3]2+(lgβ = 21.3, 在λ = 510 nm处有最大吸收)朗伯–比尔定律表达式为：A = κbc式中κ是各种吸光物质在特定波长和溶剂下的一个特征常数，被称为摩尔吸光系数，是吸光物质的吸光能力的度量，单位为L·mol-1·cm-1；A为溶液的吸光度，无量纲；b为液层厚度，单位为cm；c为溶液的浓度，单位为mol·L -1。
[仪器药品]仪器：722N型分光光度计，称量瓶，100 mL容量瓶，50 mL容量瓶(或比色管)，吸量管。
试剂：NH4Fe(SO4)·12H2O，邻菲咯啉(0.15%的水溶液)，盐酸羟胺(10%水溶液)，NaAc(1.0 mol·L-1)，HCl(6.0 mol·L-1)。
[基本操作]1. 固定称量法的基本操作。
2. 准确浓度溶液的配制。
3. 吸量管的使用方法。
4. 分光光度计的使用方法。
[实验步骤]1. 200 mg·L-1铁标准溶液的配制用固定称量法称取0.1727 g NH4Fe(SO4)2·12H2O置于100 mL小烧杯中，加入10 mL 6.0 mol·L-1 HCl，5.0 mL蒸馏水，水浴加热，搅拌使其完全溶解。
实验3-5 比色法测定抗贫血药中铁的含量
引入信息化手段 将化学实验更加 生活化
浓度
【解释与讨论】
[汇报]利用投屏软件，选取一组实验数 4. 汇报实验结果，讨 论智能软件比色法存
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总结与 评价 5min
据进行汇报并讨论
在的优缺点
[讨论]智能软件取色法的优缺点都有哪 些？
【解释与讨论】
[问题一]HAc—NaAc 作用是什么？ [问题二]比较三种比色实验结果，总结 每种方法优缺点？
1.新旧课标分析；2.查阅文献；3.编写教学设计；4.准备课前学习资源；5.制作课 上微课；6.准备教学用品（ipad、白板笔、excel 软件、取色软件、实验仪器、实 验试剂）
课前学习 （半翻转课堂）
组织教学
任务驱动 （提出问题）
知识回顾
教学 流程
制定计划 进行实验
交流讨论 迁移升华
总结 课后任务
了解分光Байду номын сангаас度计 工作原理，学会分 光光度计的使用 方法，培养学生严 谨的科学态度
实验操作 （二）
8min
【收集证据】 要求学生进行实验数据记录，并对实验 数据结果进行处理并作图，求出待测液
掌握实验数据处 3.记录、处理数据并 理方法 作图
浓度
【解释与讨论】
[汇报]利用投屏软件，选取一组实验数 4.汇报实验结果，参 与班级讨论
2013 年版： 选修六《实验化学》的设置以学生通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技 能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习 中的重要作用，提高化学实验能力为最终目标，将该课程划分为“化学实验基础” 和“化学实验探究”两个主题。本节课隶属于“化学实验探究”主题，内容标准包 括：1.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。2.能根据 具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。3.能通过化学实验收 集有关数据，并科学地加以处理。4.能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归 纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 2017 年版： 系列 1“实验化学”的设置有助于学生深刻认识实验在化学科学中的地位和对 化学学习的重要作用，掌握基本的化学实验方法和技能，进一步体验实验探究的基 本过程，进一步发展学生解决综合实验问题的能力，对发展学生的化学学科核心素 养有独特的价值。该系列包括“基础实验”、“化学原理探究”、“化工生产过过程模 拟”和“STSE 综合实验”4 个主题。本节课隶属于“STSE 综合实验”主题，内容围 绕生命健康相关问题，以药物成分检验为载体开展的综合实验项目，教学中应突出 对学生实验探究能力的培养，引导学生掌握科学探究的一般过程与方法，建立解决 某类化学实验问题的特定思路与方法，促进学生发展动手能力和高级思维能力，知 道如何对实验数据进行记录、分析及汇报，认识比较、归纳、分析、综合等方法在 分析推理过程中的应用。 根据新旧课标比较及分析，本节课在设计过程中要注重学生综合实验能力的培 养，结合社会实际问题，通过设计一节完整的科学探究实验，帮助学生进一步掌握 科学探究的一般过程与方法，学会准确、客观地进行实验结果进行记录，运用比较、 归纳、分析等方法对实验数据进行分析、推理及汇报，发展学生科学探究与创新意 识，能从问题出发，运用化学实验进行实验探究，树立严谨的科学态度。
铁的比色测定
铁的比色测定一、引言铁是人体中必需的微量元素之一，它参与血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于维持正常的免疫功能和神经系统功能也非常重要。
因此，铁的含量检测对于保障人体健康具有重要意义。
目前，铁的含量检测方法主要有原子吸收光谱法、电化学法、比色法等。
本文将着重介绍铁的比色测定方法。
二、铁的比色测定原理1. 比色法基本原理比色法是利用物质对于特定波长光线的吸收能力不同来进行物质含量分析的方法。
在分析中，先将待测物质与试剂反应生成染色物质，再根据染色物质在特定波长下吸收光线的强度来计算待测物质的含量。
2. 铁离子与邻苯二酚反应生成染色物质在铁离子比色测定中，邻苯二酚（o-Phen）作为试剂与Fe3+发生还原反应生成Fe2+和染色物质5,6-二羟基-1,10-苯并菲啰啉（ferroin），其化学反应式如下：Fe3+ + o-Phen → Fe2+-o-PhenFe2+-o-Phen + o-Phen → Fe2+-o-Phen2Fe2+-o-Phen2 + H+ → FerroinFerroin在特定波长下有明显的吸收峰，因此可以通过比色法测定铁离子的含量。
三、实验步骤1. 标准曲线的绘制首先需要制备一系列不同浓度的标准溶液，将其分别加入试管中，加入相应量的o-Phen试剂，混匀后静置15分钟。
然后使用紫外可见分光光度计在510nm处测定各标准溶液的吸光度，并将吸光度与对应浓度绘制成标准曲线。
2. 待测样品的处理将待测样品加入试管中，加入相应量的o-Phen试剂和盐酸溶液，混匀后静置15分钟。
然后使用紫外可见分光光度计在510nm处测定待测样品的吸光度。
3. 计算含量根据标准曲线可以得到待测样品的铁离子含量。
四、实验注意事项1. 实验室操作需要注意安全，避免接触皮肤和吸入试剂气体。
2. 操作前需要准备好试剂和标准溶液，并按照一定比例混合。
3. 标准曲线的制备需要严格按照不同浓度的标准溶液加入相应量的试剂，并保证混合均匀。
铁的比色测定
铁的比色测定引言铁是一种重要的金属元素，在生活和工业中有着广泛的应用。
因此，准确、迅速地测定铁的含量对于品质控制和实验室分析至关重要。
比色法是一种常用的测定铁含量的方法，通过将待测样品与试剂发生化学反应，形成带色物质，再用分光光度计测定该物质的吸光度来确定铁的含量。
比色法的原理比色法利用化学反应产生的带色物质与铁的含量成正比的关系来测定铁的含量。
通常使用的试剂是邻二氮菲（1,10-苯并菲啰啉），它与铁离子反应生成紫色络合物，这种络合物在可见光区域有明显的吸光度。
实验步骤试剂与设备准备1.邻二氮菲试剂：取适量邻二氮菲，溶解在适量盐酸中，稀释为一定浓度的邻二氮菲溶液。
2.待测样品：将待测溶液取适量样品。
3.分光光度计：打开分光光度计，根据试剂的吸光度范围选择合适的波长。
标准曲线的绘制1.准备一组已知浓度的铁标准溶液。
使用容量瓶将不同浓度的铁标准溶液配制出来。
2.取一系列标准溶液，加入适量邻二氮菲溶液，接着加入等量的盐酸，充分混合反应。
3.将混合后得到的溶液转移到分光光度计试管中，测定各个浓度溶液的吸光度。
4.依据所使用的盐酸、邻二氮菲溶液的浓度，制作铁离子浓度与吸光度之间的标准曲线。
测定待测样品的含铁量1.取待测样品，加入适量邻二氮菲溶液，接着加入等量的盐酸，充分混合反应。
2.将混合后得到的溶液转移至分光光度计试管中，测定其吸光度。
3.根据标准曲线，查找待测样品吸光度对应的铁离子浓度。
4.计算待测样品中铁的含量。
实验操作要点与注意事项1.实验室操作要卫生，化学品的操作应符合安全规范。
2.试剂的配制过程应准确无误，以免影响测定结果。
3.混合反应后的溶液应充分摇匀，以确保反应均匀。
4.分光光度计的操作应正确，准确记录吸光度数值。
结语铁的比色测定是一种简单、快速、准确的测定方法。
通过形成带色物质，并利用分光光度计测定其吸光度，我们可以确定待测样品中铁的含量。
比色法广泛应用于矿石矿泉水、工业废水和食品等领域中。
目视比色法测定铁含量
目视比色法测定铁含量一、铁含量的测定1 、原理：用抗坏血酸把三价铁还原成二价铁，在PH=4-4.5缓冲体系中，二价铁与邻菲啰啉生成桔红色络合物，用铁标准溶液目视比色。
2 、试剂和溶液2.1 盐酸（AR）：180g/L溶液。
将409ml质量分数为38%的盐酸溶液（ρ=1.19g/ml）用水稀释至1000ml并混匀（操作时要小心）2.2 氨水（AR）：85 g/L溶液。
将374ml质量分数25%的氨水（ρ=0.910g/ml）用水稀释至1000ml并混匀。
2.3乙酸-乙酸钠缓冲溶液，在20℃时PH=4.5称取164g无水乙酸钠用500ml水溶解，加240ml冰乙酸，用水稀释至1000ml。
2.4抗坏血酸：20g/L称取20g抗坏血酸，用水溶解并稀释至1000ml。
该溶液一周后不能使用。
2.5对硝基酚：0.25%（m/V）溶液称取0.25g对硝基酚溶于100ml水中。
2.61，10-菲啰啉盐酸一水合物（C12H8N2·HCl·H2O）,或1.10-菲啰啉一水合物（C12H8N2·H2O）：1g/L用水溶解1g1，10-菲啰啉盐酸一水合物或1.10菲啰啉一水合物，并稀释至1000ml。
避光保存。
2.6铁标准溶液：每毫升含有0.100mg的铁（55.84）准确称取0.8635g十二水硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2·12H2O】（482.18）,用约200ml 水溶解，定量转移至1000ml容量瓶中，加20ml硫酸溶液（1+1），稀释至刻度并混匀。
3 、仪器3.1 比色管：容量100mL。
3.2 刻度吸管：容量1mL、10 mL。
3.3烧杯100ml3.4电炉800W3.5电子天平4、操作步骤用称量瓶称取2g试样，准确至0.1g，置于100 mL烧杯中加水溶解并稀释至50 mL左右，再加入2-3滴对硝基酚指示剂，用盐酸中和至黄色消失为止，再过量2 mL，加热煮沸5min，冷却后倒入100 mL 比色管中，然后加入2.5 mL抗坏血酸、10mL缓冲溶液、10ml1，10-菲啰啉溶液倒入100 mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀。
铁的比色测定
9.铁的比色测定——邻二氮菲分光光度法测定铁一、实验目的：1．掌握邻二氮菲法测定铁的原理；2．了解分光光度计的构造；3．掌握分光光度计的正确使用；4．学会工作曲线的制作和样品的测定二、实验原理：邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中，生成一种稳定的橙红色2+，其lgK=21.3，ε508=1.1 ×104L·mol-1·cm-1，铁络合物Fe(phen)3含量在0.1～6μg·mL-1范围内遵守比尔定律。
其吸收曲线如图所示。
显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应如下：2Fe3+ + 2NH2OH·HC1＝2Fe2+ +N2↑+2H2O+4H++2C1－用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
bcA ε=TA 1lg -=三、仪器和试剂：(1)0.1 g·L-1铁标准储备液准确称取0.7020 gNH 4Fe(SO4)2·6H2O置于烧杯中，加少量水和20 mL 1:1H2SO4溶液，溶解后，定量转移到1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
(2)10-3moL-1铁标准溶液可用铁储备液稀释配制。
(3)100 g·L-1盐酸羟胺水溶液用时现配。
(4)1.5 g·L-1邻二氮菲水溶液避光保存，溶液颜色变暗时即不能使用。
(5)1.0 mol·L-1乙酸钠溶液。
(6)0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液。
1．显色标准溶液的配制在序号为1～6的6只50 mL容量瓶中，用吸量管分别加入0，0.20，0.40，0.60，0.80，1.0 mL铁标准溶液(含铁0.1 g·L-1)，分别加入1 mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min，再各加入2 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液、5 mL 1.0 mol·L-1乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
铁离子的比色定量
7. 評分標準
類別
項目及配分
操作 40%
1.天平之使用 10% 2.溶液配製：15% 3.分光光度計操作 15%
結果報告 50% 其他 10%
1.鐵標準溶液濃度之計算5% 2.吸收曲線 5% 3.檢量線圖形10% 4.試樣中鐵之含量 30% 1.工作態度 5%
內容大綱
1. 操作目的 2. 操作說明 3. 相關知識 4. 實驗步驟 5. 實驗器材與藥品 6. 結果報告 7. 評分標準
1.操作目的
學習定量試樣中的鐵離子。 學習分光光度計的比色方法。 學習化學分析技術的操作與安全要領。
2.操作說明
配製標準溶液，製作吸收曲線及檢量曲 線，由此定量試樣中鐵的含量。
λmax
(c) 建立檢量線
以分光光度計設定波長為λmax，測量各個鐵 標準溶液之吸收度(Absorbance) 以吸收度為橫座標(x)；鐵離子的濃度(ppm) 為縱座標(y)，於方格紙上作圖，並作線性迴 歸得出檢量線。 檢量線方程式
濃度(mg/L)= 截距(A) + 斜率(B) × 吸收度
(d)測定未知液的濃度
(4) 檢量曲線之製作
於最大吸收波長下，測定 1 至 7 號量瓶之吸收度， 並以最小平方法計算鐵濃度與吸收度之關係及相關 係數。
(5) 試樣中鐵的定量
首先將試樣稀釋2~5倍，再取適當稀釋試樣(如 0.5mL~3.0mL)於編號8，9的100mL量瓶中，依照步 驟(三)-4於最大吸收波長測其吸收度，由檢量曲線 求其濃度及平均值。
5.實驗器材與藥品
器材：分光光度計、球形吸量管、刻度吸量管、量 瓶、天平、 滴定管
铁的比色测定(精)
二、实验原理
用分光光度法测定物质的含量,一般采用标准 曲线法, 即：配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件 下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液 浓度为横坐标，相应吸光度为纵坐标，绘制标 准曲线。在同样实验条件下，测定待测液的吸 光度，从标准曲线上查出相应的浓度值，即可 计算试样中被测物质的含量。
(NH４)２S２O８的 HNO３溶液(ml) KSCN（40％）(ml) 蒸馏水 (ml) 最后体积 （ml)
１．０
１．０
１．０
１．０
１．０
１．０
１．０
8．5
8．0
7．5
7．0
6．5
6．0
6．5
10．0
10．0
10．0
10．0
10．0
10．0
10．0
2、标准曲线的绘制 在选定的波长下，用空白溶液作参比，分别 测定不同浓度的溶液（1-5号）的吸光度。再 以溶液中Fe3+含量为横坐标，对应的吸光度 为纵坐标绘制标准曲线。
3、Fe3+含量测定 在相同条件下，测出未知液的吸光度。从标 准曲线上查出Fe3+含量，再计算出原未知溶 液中的Fe3+含量。
五、操作要点和注意事项
分光光度计的校正 比色皿要用待测溶液润洗，透光的两面要擦干 净。
六、思考题
1. 吸收曲线与标准曲线有何区别？各有何实际 意义？ 2.如果试液测得的吸光度不在标准曲线范围内 怎么办? 3. 根据有关实验数据，计算硫氰酸铁配离子在 最大波长下的摩尔吸光系数？
二、实验原理
测定微量铁时，通常用连二硫酸铵将Fe3+离子 还原为Fe2+，在酸性环境下，Fe2+与ＳCN－生 成红色络合物FeSCN2+。
铁的比色检测
铁的比色检测铁的比色检测1. 引言：介绍铁的比色检测的重要性和应用领域。
铁的比色检测是一种常见的定性和定量分析方法，广泛应用于化学、医药、环境科学等领域。
通过测量样品中铁离子的浓度，可以判断样品中铁的含量以及其他相关因素的影响。
本文将对铁的比色检测方法进行全面的介绍和分析，以帮助读者更好地理解和应用这一分析技术。
2. 铁的比色检测原理和方法的基本概念。
铁的比色检测是基于铁离子与某些试剂能产生比色反应的特性。
常用的比色试剂包括硫巴比妥酸钠、硫氰酸和二氨基苯酚。
这些试剂与铁离子反应后形成有色的络合物，并能通过光谱仪器测量吸光度，进而获得铁离子的浓度信息。
还需要合适的标准曲线和校准方法来确定测量结果的准确性和可靠性。
3. 铁的比色检测方法的步骤和注意事项。
（1）样品制备：根据具体的应用需求，选择合适的样品制备方法。
常见的样品制备方法包括酸溶解法、溶胶凝胶法和离子交换法等。
（2）试剂选择：根据样品中可能存在的干扰物和铁离子的特定分子结构，选择适合的比色试剂。
不同试剂的选择会对检测结果产生显著影响。
（3）标准曲线的制备：通过使用一系列已知浓度的铁标准溶液，制备标准曲线，以便后续测量时可以根据吸光度值确定样品中铁离子的浓度。
（4）吸光度测量：使用分光光度计或其他光谱仪器，测量样品和标准溶液的吸光度。
根据标准曲线，可以计算出样品中铁离子的浓度。
（5）结果分析和校准：根据测量结果进行数据分析和校准，确保结果的准确性和可靠性。
还应注意干扰物对测量结果的影响，对于复杂样品可能需要进行前处理或者使用其他修正方法。
4. 铁的比色检测在不同领域的应用。
铁的比色检测广泛应用于许多领域。
以下是几个常见的应用示例：（1）环境监测：用于水质、土壤和大气中铁离子的测量，对于环境污染和资源管理具有重要意义。
（2）食品和农产品分析：用于食品和农产品中铁的含量分析，了解其对人体健康的影响，并进行合理的膳食建议。
（3）医药研究：铁在人体代谢中起着重要作用，比色检测可以用于药物研究和治疗中铁离子的监测和控制。
铁的比色测定
铁的比色测定一．实验目的1. 学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理；2. 掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理；3. 学会722型分光光度计的正确使用，了解其工作原理；4. 学会数据处理的基本方法；5. 掌握比色皿的正确使用。
二．实验原理根据朗伯—比耳定律：A = εbc ，当入射光波长λ及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A 与该物质的浓度c 成正比。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c 为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用的显色剂有邻二氮菲(又称邻菲啰啉)及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。
而目前一般采用邻二氮菲法，该法具有高灵敏度、高选择性，且稳定性好，干扰易消除等优点。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物Fe(phen)32+，此配合物的lg K 稳 = 21.3，摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104 L·mol –1·cm –1，而Fe 3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 = 14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH 2OH·HCl)将Fe 3+还原为Fe 2+，其反应式如下：2Fe 3+ + 2NH 2OH·HCl → 2Fe 2+ + N 2 + H 2O + 4H + + 2Cl –测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜。
三．仪器与试剂仪器：722型分光光度计、容量瓶(100 mL ，50 mL)、吸量管试剂：硫酸铁铵NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O(s)(A.R.)、硫酸(3 mol·L –1)、盐酸羟胺(10%)、NaAc(1mol·L –1)、邻二氮菲(0.15%)。
铁的比色测定实验报告完整版
铁的比色测定实验报告 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】铁的比色测定实验报告一、目的要求1.了解仪器分析。
2.学习比色法用比色法测定绘制标准曲线、测定试样浓度的方法。
3.了解分光光度仪的性能、结构及使用方法。
二、实验原理仪器分析：英文：instrument analysis，仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。
仪器分析与化学分析(chemical analysis)是分析化学(analytical chemistry)的两个分析方法灵敏度高：大多数仪器分析法适用于微量、痕量分析。
例如，原子吸收分光光度法测定某些元素的绝对灵敏度可达10-14g。
电子光谱甚至可达10-18g，相对灵敏度可在ng-1乃至更小取样量少：化学分析法需用10-1～10-4g；仪器分析试样常在10-2～10-9g。
在低浓度下的分析准确度较高：含量在10-5%～10-9%范围内的杂质测定，相对误差低达1%～10%。
快速例如，发射光谱分析法在1min内可同时测定水中48个元素，灵敏度可达ng－1级。
可进行无损分析有时可在不破坏试样的情况下进行测定，适于考古、文物等特殊领域的分析。
有的方法还能进行表面或微区（直径为?级）分析，或试样可回收能进行多信息或特殊功能的分析有时可同时作定性、定量分析，有时可同时测定材料的组分比和原子的价态。
放射性分析法还可作痕量杂质分析专一性强例如，用单晶X衍射仪可专测晶体结构；用离子选择性电极可测指定离子的浓度等比色法是根据朗伯—比尔定律发明的，朗伯比尔定律告诉我们，溶液的吸光度和溶液的厚度以及溶液的浓度乘积成正比，如果控制溶液的厚度相同，吸光度就和溶液的浓度成正比，这样我们就可以通过测量溶液的吸光度来进一步推算溶液的浓度。
铁含量的测定实验报告
铁含量的测定实验报告实验目的：确定样品中铁的含量。
实验原理：本实验采用方法二邻二吡啶胺-吐啶蓝法测定样品中的铁含量。
该方法是根据二氧化亚铁与邻二吡啶胺在酸性条件下生成稳定的绿色络合物，通过比色测定该络合物的光吸收值来确定样品中铁的含量。
实验步骤：1. 取一定质量的样品，加入足量的盐酸溶液，使样品完全溶解。
2. 将溶解液转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度线。
3. 取一个不含铁的对照溶液，做同样的稀释操作。
4. 取10mL稀释后的样品溶液，加入适量的邻二吡啶胺溶液和吐啶蓝溶液，充分混合。
5. 放置10分钟后，使用分光光度计设置在540nm波长处，调零。
6. 测定对照溶液的吸光度值，并记录。
7. 测定样品溶液的吸光度值，并记录。
8. 重复实验步骤4-7，进行三次测定，结果取平均值。
实验数据处理：1. 计算标准铁系列溶液各浓度的吸光度值与浓度的校正函数。
2. 计算样品溶液的铁含量，使用校正函数得出相应溶液吸光度值对应的铁含量。
3. 计算样品中铁的质量浓度。
实验结果：校正函数如下：铁浓度(mg/mL) 吸光度0.005 0.1650.010 0.3270.015 0.4960.020 0.6540.025 0.812样品溶液吸光度：第一次实验：0.485第二次实验：0.497第三次实验：0.492平均吸光度值：0.491根据校正函数，可以得出样品溶液中铁的含量为0.014mg/mL。
实验结论：根据实验结果，样品中铁的质量浓度为0.014mg/mL。
实验12-铁的比色测定
实验12-铁的比色测定
本实验是一种基于比色法的定量分析方法，主要用于测定水样中铁离子的含量。
本实
验的基本原理是铁离子在酸性条件下与2,4,6-三(2-吡啶卡宾-5-磺酸钠)联合形成紫色络
合物，通过比色法测定铁离子的含量。
实验步骤：
1.称取一定量的待测水样，加入适量的稀盐酸调节pH值，使其达到5.5-6.5之间，
注意不要加过量的稀盐酸。
2.加入2,4,6-三(2-吡啶卡宾-5-磺酸钠)溶液，混匀均匀，使铁离子与络合剂充分反应，生成紫色络合物。
3.将反应液转移到比色皿中，使用分光光度计在546nm处进行比色测定。
注意，按照
常规比色法的要求，反应液浓度的范围应该是0.1毫摩尔到50毫摩尔。
4.比色测定完毕后，根据标准曲线确定反应液中铁离子的浓度。
标准曲线的制备方法
是使用铁离子标准溶液，按照1, 2, 4, 6, 8, 10毫摩尔浓度递增的顺序，逐一测量比色值，并绘制出比色值和铁离子浓度之间的关系图。
据此可以精确确定待测水样中铁离子的
含量。
实验注意事项：
1.实验中要保证反应液的PH值在5.5-6.5之间，过高或过低都会影响到实验结果的
准确性。
2.实验操作时，仪器的清洗、测量和计量要注意避免干扰。
尤其是铁离子是一种容易
被氧化的元素，因此需要密封保存，避免暴露在空气中。
3.在进行的时候应保证溶液中充分混匀，避免产生异相反应导致结果的存在误差。
4.实验过程中使用的试剂应是高纯度试剂，以此保证实验结果的准确性。
本实验准确、简便、安全、快速，能够很好地应用于制药、食品、生物、环境等领域。
食品中铁的测定(邻菲罗啉比色法)实验报告
食品中铁的测定（邻菲罗啉比色法）1 目的熟练掌握直接灰化法的原理，操作及注意事项。
以铁的测定为代表，掌握灰化法作为矿物质测定的前处理方法的应用；掌握消化法的原理，操作及注意事项。
以铁的测定为代表，掌握消化法作为矿物质测定的前处理方法的应用；掌握邻菲罗啉比色法测铁的原理、操作及注意事项。
2 原理2.1 灰化食品经高温灼烧至恒重，残留物称重称为灰分；2.2 消化样品与浓硫酸和催化剂一同加热，可使蛋白质分解，其中碳和氢被氧化成二氧化碳和水逸出，食品中的有机氮转化为氨与硫酸结合成硫酸铵；2.3 比色法测铁样品经灰化(或消化)，用抗坏血酸将三价铁还原为二价铁，二价铁与邻菲罗啉反应生成红色络合物，在520nm下测其光吸收强度A，根据A值在标准曲线上查对应二价铁浓度得C样，再计算样品中铁的含量。
3 试剂硫酸铜、硫酸钾、浓硫酸、邻菲罗啉、铁标准溶液（C=10ug/mL）。
4 仪器4.1 灰化：瓷坩埚、灰化炉、干燥器、精密天平；4.2 消化：定氮瓶、铁架台、电炉；4.3 比色法测铁：水浴锅、可见光分光光度计、25mL比色管。
5 样品学生营养奶粉6 操作方法6.1 样品的灰化处理及样品中灰分的测定6.1.1恒重处理取大小适宜的两个瓷坩埚（标号1、2）置于高温炉中，在600℃下灼烧0.5h，冷却至200℃以下后，取出，放入干燥器中冷却置室温，精密称量，并重复灼烧至恒重。
6.1.2 样品称量分别向1、2号瓷坩埚中加入奶粉5.0001g和5.0000g后，精密称量。
6.1.3 预灰化把两个坩埚置于电炉上，半盖坩埚盖，以小火加热至样品充分炭化无黑烟产生，取下坩埚，各加入两滴HNO3溶液。
6.1.4 正式灰化炭化后，把两个坩埚放置在600℃高温炉中灼烧至无炭粒，打开炉门，将坩埚移至炉口处冷却至200℃左右，放入干燥器中冷却至室温，称量。
重复灼烧至前后两次称量之差不超过0.5mg为恒重。
6.1.5制备灰化液分别向1、2号坩埚中加入盐酸2mL溶解，并移入100mL容量瓶中，用少量水洗坩埚，洗液并入容量瓶中，再加水至刻度，混匀，制成1、2号灰化液备用。
实验二 铁的比色测定
实验二 铁的比色测定（吸光光度法）一、实验目的1、学习比色分析法测定中标准曲线的绘制和试样测定方法。
2、了解分光光度计的性能，结构及使用方法。
二、实验原理Fe 2+离子在pH=3～9的水溶液中与邻菲罗啉生成稳定的橙红色的[Fe （C 12H 8N 2）3]2+螯合物：Fe 2+＋3 C 12H 8N 2=[Fe （C 12H 8N 2）3]2+（橙红色）；橙红色的络合物对光的吸收符合朗白（Lambert ）—比尔（Beer ）定律: k b C TI I A t ===1lg lg 0 本实验就是利用它来比色测定亚铁的含量。
采用盐酸羟胺还原溶液中的高铁离子，即可以测定溶液中总铁量，从而求出高铁离子的含量。
三、仪器与试剂（一）仪器1、72型或721型等分光光度计或UV-VIS 光谱仪。
2、玻璃比色皿（1cm ）。
3、比色管或容量瓶（50mL 等)，比色管架。
4、烧杯，洗瓶，移液管和吸量管。
5、擦镜头纸。
（二）试剂1、.NH 4Fe （SO 4）2标准溶液的配制：称取0.2159g 分析纯NH 4Fe （SO 4）2·12H 2O ，加入少量水及20mL6mol·L -1HCl 溶解后，转移至250mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，此溶液Fe 3+浓度为100mg·L -1。
吸取此标准储备液25.00mL 于250mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，此标准溶液Fe 3+浓度为10mg·L -1。
2、邻菲罗啉水溶液（ω为0.0015或0.15%）。
3、盐酸羟胺水溶液（ω为0.10或10%，此溶液只能稳定数日）。
4、NaAC 溶液（1mol·L -1）。
5、HCl （6mol·L -1）。
四、实验步骤1.标准曲线的绘制在5只50mL容量瓶（或比色管）中分别加入 2.00，4.00，6.00，8.00，10.00mLNH4Fe（SO4）2标准溶液（Fe3+浓度为10mg·L-1），然后再各加入1mL 盐酸羟胺，摇匀，再加入5Ml1mol·L-1NaAC溶液、2mL邻菲罗啉水溶液，最后用去离子水稀释至标度，摇匀。
测铁实验报告
一、实验目的1. 掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的原理和方法；2. 学会标准曲线的绘制方法及其使用；3. 了解水样中铁含量的检测方法及其应用。
二、实验原理邻菲罗啉分光光度法是一种测定微量铁的方法，其原理为：在pH3~9的条件下，亚铁离子与邻菲罗啉形成稳定的橙红色络合物。
该络合物的吸光度与铁浓度呈线性关系，符合朗伯-比耳定律。
通过测定吸光度，可以计算出样品中铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：（1）铁贮备液：准确称取1.9297g分析纯硫酸亚铁铵[FeSO4·7H2O]，加50mL 11H2SO4，完全溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液中Fe的质量浓度为1.0000mg/mL。
（2）铁标准使用液：准确移取铁贮备液1.00mL于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液中Fe2+的质量浓度为10.00μg/mL。
（3）%邻菲罗啉水溶液：配制时加数滴盐酸能助溶液或先用少许酒精溶解，再用水稀释至所需体积。
（4）10%盐酸羟胺水溶液：称取10g盐酸羟胺，溶于100mL水中。
（5）醋酸-醋酸钠缓冲溶液：称取40g纯醋酸铵，加到50mL冰醋酸中，加水溶解后稀释至100mL。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）取6个50mL具塞比色管，分别加入0.00、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00mL铁标准使用液；（2）向各比色管中加入1.0mL%邻菲罗啉水溶液；（3）向各比色管中加入2.0mL10%盐酸羟胺水溶液；（4）向各比色管中加入5.0mL醋酸-醋酸钠缓冲溶液；（5）用水稀释至刻度，摇匀；（6）在510nm波长下，以水为参比，测定各比色管的吸光度；（7）以铁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取50mL水样于50mL具塞比色管中；（2）按照标准曲线绘制步骤，测定水样的吸光度；（3）根据标准曲线，计算水样中铁的含量。
水中铁含量实验报告
一、实验目的1. 了解水中铁含量的测定方法；2. 掌握硫氰酸钾比色法测定水中铁含量的原理和操作步骤；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水中铁含量常用总铁量（mg/L）表示。
本实验采用硫氰酸钾比色法测定水中铁含量。
当Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3时，溶液呈现红色。
在一定浓度范围内，铁离子浓度与溶液颜色深浅成正比。
通过测定溶液的吸光度，可以计算出水中铁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、锥形瓶、移液管、容量瓶、烧杯、比色皿、滴定管等。
2. 试剂：硫酸铁铵标准溶液（0.1 mg/mL）、硫氰酸钾溶液（50 g/L）、硝酸溶液（1+1）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）配制硫酸铁铵标准溶液：称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O，溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98%的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。
将溶液注入1 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至1 000 mL。
此溶液含铁量为0.1 mg/mL。
（2）配制硫氰酸钾溶液：称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。
（3）配制硝酸溶液：取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。
2. 水样测定（1）取一定量的水样，加入硝酸溶液，稀释至一定体积。
（2）取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。
（3）将水样与标准比色液置于分光光度计中，在特定波长下测定吸光度。
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铁的比色测定实验报告试验时间：2014.05.09 报告人：武伟一、目的要求1.了解仪器分析。
2.学习比色法用比色法测定绘制标准曲线、测定试样浓度的方法。
3.了解分光光度仪的性能、结构及使用方法。
二、实验原理◆仪器分析：英文：instrument analysis，仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。
仪器分析与化学分析(chemical analysis)是分析化学(analytical chemistry)的两个分析方法◆比色法是根据朗伯—比尔定律发明的，朗伯比尔定律告诉我们，溶液的吸光度和溶液的厚度以及溶液的浓度乘积成正比，如果控制溶液的厚度相同，吸光度就和溶液的浓度成正比，这样我们就可以通过测量溶液的吸光度来进一步推算溶液的浓度。
吸光度在测量时是采用和空白溶液的比值，首相测量一系列已知浓度的溶液的吸光度，绘制吸光度—浓度标准曲线，然后测量未知浓度的吸光度，再在标准曲线上找到对应的浓度值，完成测定。
◆分光光度仪的使用方法：1)在比色皿中装入2/3体积的溶液，第一个要装空白的溶液。
2)打开分光光度仪，盖好上盖，调节好光波长，调节分光光度仪让空白组的吸光度为零，然后拉动分光光度仪前端转换测量的手柄，依次测量不同组别的吸光度。
3)对应记录已知溶液和未知溶液的分光度，处理数据，计算未知溶液的浓度。
注意：a)拿取比色皿时,只能用手指接触两侧的毛玻璃,避免接触光学面。
同时注意轻拿轻放，防止外力对比色皿的影响，产生应力后破损。
b)凡含有腐蚀玻璃的物质的溶液,不得长期盛放在比色皿中。
c)不能将比色皿放在火焰或电炉上进行加热或干燥箱烘烤;。
d)当发现比色皿里面被污染后，应用无水乙醇清洗，及时擦拭干净。
e)不得将比色皿的透光面与硬物或脏物接触。
盛装溶液时,高度为比色皿的2/3处即可,光学面如有残液可先用滤纸轻轻吸附，然后再用镜头纸或丝绸擦拭。
◆亚铁离子在pH=3~9的水溶液中与邻菲啰呤生成稳定的橙红色的[Fe(C12H8N2)3]2+，本实验就是用它来比色测定亚铁离子的含量。
如果用盐酸羟胺还原溶液中的高铁离子，则此法还可以用来测定总铁含量，从而求出高铁离子的含量。
◆药品说明：邻菲啰呤中文名称: 1,10-菲罗啉中文别名：邻菲罗啉又叫邻二氮菲英文名称：1,10-Phenanthroline monohydrate英文别名：1,10-Phenanthroline hydrate分子量：198.22危险品标志: T N 说明风险术语：R25; R50/53; （吞食有毒；对水生生物有极高毒性，可能在水生环境中造成长期不利影响；）安全术语：S45; S60; S61（若发生事故或感到不适立即就医；该物质及其容器需作为危险性废料处理；避免释放到环境中。
）主要用途：邻菲罗啉与亚铁离子在pH4~5的条件下生成桔红色络合物，然后用分光光度法测定铁含量。
物理化学性质：一水合物为白色结晶性粉末。
熔点93~94℃，无水物熔点为117℃，溶于300份水，70份苯，溶于醇和丙酮。
能与多种过渡金属形成配合物，由于形成的配合物为螯合物，所以较为稳定。
与铜形成的配合物及其衍生物因为对DNA有一定的切割活性，可以用作非氧化性核酸切割酶，进而有一定的抗癌活性。
盐酸羟胺中文名称:盐酸羟胺中文别名：盐酸胲; 羟基氯化胺; 氯化羟胺; 羟基氯化铵; 氢氯羟胺; 羟胺酸; 羟胺盐酸英文名称:Hydroxylamine hydrochlorideHydroxylammonium chlorideOxammonium hydrochloride分子结构:HO－NH2·HCl分子式：HONH3Cl；分子量：69.4理化性质：无色结晶，易潮解，密度：1.67。
熔点：152℃（分解）。
溶于水，乙醇、甘油，不溶于乙醚。
无色单斜晶系结晶体。
密度1.67 g/cm3(17℃)溶于热水、醇、丙三醇，不溶于醚。
吸湿性强，受潮高于151℃则分解。
毒性：本品有毒，对皮肤有刺激性。
半数致死量（小鼠经口）408 mg/kg。
有腐蚀性。
生产设备应密闭，防止跑、冒、滴、漏，操作人员应穿戴防护用具。
溅及皮肤时，可用大量水冲洗。
三、实验试剂邻菲啰呤水溶液（ω=0.0015）盐酸羟胺水溶液（ω=0.10，此溶液只能保持数日）NaAc溶液（1 mol/L）HCl溶液（6 mol/L）NH4Fe(SO4)2标准溶液（10 mg/L）四、实验容i.实验步骤1)标准曲线的绘制在五只50 mL的容量瓶中，用吸量管分别加入0.00，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00 mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。
然后再加入5 mL 1mol/LNaAc溶液，2 mL邻菲啰呤水溶液，配制一系列浓度梯度溶液。
在510 nm的波长下，用2 cm比色皿，以试剂空白做参比测其吸光度，并以铁含量为横坐标相对应的吸光度为纵坐标，绘出A—Fe含量标准曲线。
2)总铁含量的测定吸取25.00 mL被测试液代替标准液，其余步骤同上，测出其吸光度，和标准曲线进行对比。
3)亚铁含量的测定不加盐酸羟胺，步骤同上。
附：公式及计算过程根据吸光度和铁含量的关系公式，可以计算出：c(Fe2+) = 2×0.112−1.0×10−40.2011= 1.113 mg/L c(Fe) = 2×0.270−1.0×10−40.2011= 2.684 mg/L五、思考题1.从实验测出的吸光度求铁含量的根据是什么？答：根据朗伯比尔定律，吸光度和溶液厚度以及溶液浓度的乘积成正比，我们控制溶液的厚度相同，测得的吸光度就和溶液的浓度成正比，通过和已知试液的吸光度的对比，就可以推算出位置试液的吸光度。
2.如果试液测得的吸光度不再标准曲线围之怎么办？答：将试液按照确定比例稀释，使稀释后的溶液在标准曲线的围以，然后在根据比例推算原来溶液的浓度。
在本次试验中，测定总铁含量和亚铁含量都是有稀释两倍的。
3.如试液中含有某种干扰离子，它在测定波长下也有一定的吸光度，该如何处理？答：调换检测波长；将干扰离子除去在检测；或衍生化样品，改变其吸收波长。
六、心得体会时光匆匆而过，一转眼一学期的实验就过去了，我跟朋友开玩笑说，这学期什么都没有留下，就留下了好多的实验报告，足见这些实验在我生活中的比重。
在众多的实验中，无机与分析实验，又是最为印象深刻的一个，不仅仅是因为在这个实验上花的时间比较多（其他的实验一个是果蝇杂交实验，主要是到时间了换一下培养管，等待后代出现，还有就是有机寥寥数周的实验），我同时深深的感觉到，这是我最快乐的一个实验，我很喜欢课上的氛围，甚至慢慢喜欢上了呆在那间实验室，这也是我很期待的时光。
分析化学是一个很精细的项目，很多教科书上一笔带过的东西，到了实际的实验中都是不可缺少的环节，真的很帮助人提高细致的素养，不管你做什么，这都是需要的。
回想起初的刚做实验时的不知所措，到后来慢慢从容，再到最后的享受实验过程，就像你爱上了一个人，一开始你不了解她的时候，跟人家在一起会紧，后来慢慢熟悉了，就什么都可以聊得开了，再到后来进入臻境，浑然天成，“有时候会突然忘了，我依然爱着你”。
而这几乎又是所有发现，成长，获得的过程，我没那么厉害，可以透过一粒沙看到整个世界，但是至少现在透过一个实验看到了生活。
大半白纸不能浪费了不是？有的没的还得写下去。
那天被老师问到“我这个老师怎么样”，我的回答是“很贴心”，咱今天就好好唠唠这个话题。
咱先夸夸你们博士这伙人，就拿我接触过的人来说，我感觉虽然都是研究生，博士的水平要比硕士高出一个明显可见的水平，博士这群人吧，言谈举止之中都透露着一种知识上的厚度，而且博士们都带给了我一种豁达中不失智慧的感觉，感觉它们对付问题很轻松，但是我后来想想明白，或许不是他们看起来很轻松，或许是他们更努力，他们并不是用相同的时间把事情做的更好，或许是下了更大的功夫，人和人的智力能相差多少呢，或许不是博士们都很努力认真细致，而是因为他们认真细致努力，他们才成为了博士。
说完了博士们，再说说您这个博士。
我觉得您一定是一个很热爱生活的人，如果不是，那您也一定是一个很会苦中作乐的人。
我知道，您自己的项目也并不轻松，但是还是肯花那么多时间等那些很慢很慢的同学，肯花那么多时间给我们那么细致地改报告，那么细致的交代给我怎么用word做出一份很好看的东西来，这是很让人感动的，做的再不好也没有被抛弃的感觉，学生们自然自己也就不会放弃，不会应付。
记得有一次有机实验，鲁福身老师出去了，有一个老师给我们上了一次实验，超凶的，这也不是，那也不是，很多人做着做着就开始应付完了了事，做是做完了，有用吗？没用！说好夸你的，又想说我自己了。
我自己感觉我不仅仅是学会了怎么写实验报告，我觉得我学会了怎么写报告，那些要反映出来，报告要写成让一个陌生人一看就懂的东西，因为报告是要给别人看的，不仅仅是给自己看的等等。
这不再是一个无聊的抄书的过程，而且我也最讨厌没有实质涵的东西，在做报告的时候，我要想怎么改进，怎么表达架构更合理，这就是一种收获。
说的也够多的了，肯定又要花老师好多时间去看我这份又臭又长的报告，但是我决定停笔还是有另外一个原因的，我怎么不可以不给老师留个写评语的地方呢？哈哈！。