化学1单元测试(1从实验学化学)

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江西吉水县2015-2016学年度高三化学必修一第一章从实验学化学单元测试试题

江西吉水县2015-2016学年度高三化学必修一第一章从实验学化学单元测试试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、将2a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）A． B．C． D．2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NAB．标准状况下11.2L CCl4中所含共价键数目为2NAC．在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32﹣数目为0.1NAD．2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4NA3、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB．100 mL 18.4 mol·L﹣1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NAC．1 L 1 mol·L﹣1的K2CO3溶液中离子总数小于3NAD．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（）A．6：3：1 B．9：6：1C．13：6：1 D．10：6：15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为NAD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA6、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAC．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分了数相同D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA7、用NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC．标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NAD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA8、下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg·cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg·mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大9、下列说法正确的个数是（）①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．A．2 B．3 C．4 D．510、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4 NA个C．体积分别为1.0L pH═2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NAD．1mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9NA11、50g浓度为cmol·L﹣1，密度为ρ g·cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5c mol·L﹣1，则加入水的体积应（）A．小于50 ml B．等于50 mlC．大于50 ml D．等于50/ρ ml12、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基（﹣C2H5）所含电子数为13NAD．0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用 mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积 mL．(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为）③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复室温⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1﹣2cm时，改用加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填写序号）（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液C、定容时，观察液面俯视刻度线E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．14、实验室需要0.1mol·L﹣1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于．（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol·L﹣1（填“大于”“小于”或“等于”）．15、一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl两种固体混合物2填空和回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是．的质量比，可称量干燥的B物质和另一物（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2质的质量，这种物质是．16、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是．（4）操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是．（5）操作④的目的是．17、实验室需要配置480mL 1mol·L﹣1的硫酸溶液，其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积；②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；③量取浓硫酸④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；⑥盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为(2)若采用质量分数为98%（密度为 1.84g·cm﹣3）的浓硫酸配制则需取用mL．（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验．（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程．（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容．②搅拌时不小心洒出一小滴溶液．③定容时俯视观察液面．参考答案1.C解：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．2.A解：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量n===1mol，而CO和N2均为双原子分子，故1molCO和N2中2mol原子，故A正确；B、标况下，四氯化碳为液态，故B错误；C、CO32﹣是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致离子个数减小，故在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32﹣数目小于0.1NA，故C错误；D、SO2与O2的反应是可逆反应，2molSO2、1molO2充分反应后生成的SO3的物质的量小于2mol，转移电子数小于4NA，故D错误．故选A．3.D解：A、1.2 g NaHSO4晶体物质的量==0.01mol，硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子构成，阳离子和阴离子的总数为0.02 NA，故A错误；B、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2的分子数小于0.92 NA，故B错误；C、碳酸根离子水解CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；阴离子数增多，所以1 L 1 mol·L﹣1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故C错误；D、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gCH2中的碳原子数即可；含有的碳原子数==3mol，即为3NA，故D正确；故选D．4.C解：发生反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，则：×100%=25.26%整理得，n1：n2=1：6，令n1=1mol，n2=6mol，根据方程式可知n（H2）=n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O2）=n（H2O）=3mol，n（Cl2）=n（HCl）=0.5mol，所以，n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=13：6：1，故选C．5.A解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）NA =9×1mo×NA=9NA，故B正确；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）NA =2×0.5mol1×NA=NA，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A =8×1mol×NA=8NA，故D正确；故选A．6.B解：A、CO所处的状态不明确，故22.4LCO的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故A错误；B、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子分子，故1mol甲烷和1mol水中含有的电子个数均为10NA个，故B正确；C、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故16g氧气和16g臭氧的物质的量之比为48：32=3：2，则分子个数之比也为3：2，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．故选B．7.B解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B正确；C．16g甲烷的物质的量为： =1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2NA，故C错误；D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键4NA，故D错误；故选B．8.A解：A、根据n=Vc，相同体积和物质的量浓度，其物质的量必然相等，故A正确；B、盐酸密度小于水的密度，c===＞5mol/L，故B错误；C、c==mol/L，故C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故D错误．故选：A．9.A解：①四氯化碳的密度小于水的密度，所以用四氯化碳作萃取实验时，四氯化碳在水的下方，四氯化碳应从分液漏斗的下口倒出，故①正确；②乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故②错误；③除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，溶液中加入铁粉，反应为；2FeCl3+Fe=3FeCl2，过滤即可，故③错误；④二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故④错误；⑤镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故⑤正确；⑥KNO3和NaCl都易溶于水，用过滤无法分离，故⑥错误；⑦氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸，故⑦错误．故选A．10.C解：A．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故A错误；B．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．PH=2的盐酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为n，故C正确；（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数均为0.01NAD.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，故D错误；故选：C．11.C解：50g浓度为cmol·L﹣1、密度为ρ g·cm﹣3的氨水的体积为=mL，令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L解得V=mL，令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，稀释后氨水的质量为mL×xg/ml=g，所以加入的水的质量为g﹣50g=（﹣50）g，所以加入的水的体积为=（﹣50）mL由于x＞ρ，所以（﹣50）＞50ml，故选C．12.B解：A．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，，故A错误；转移电子数都是NAB．标况下，22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：≈1.24mol，含有的分子数目约为1.24N，故B正确；AC．29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子，所含电子数为17N，A 故C错误；D．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol，故D错误；离子，含有的离子总数为0.3NA故选B．13.（1） 15；13.6；(2) ② 500mL容量瓶；⑤胶头滴管；（3）①③④②⑦⑤⑥；（4） CE．解：（1）浓硫酸的浓度C===18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；13.6；(2) ②由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，移液时，要将溶液注入500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；⑤定容时，开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤为①③④②⑦⑤⑥，故答案为：①③④②⑦⑤⑥；（4）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来量取浓硫酸，则浓硫酸会被稀释，导致所量取的硫酸的物质的量偏小，故A错误；B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故B错误；C、定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；E、取用浓硫酸后，量筒的洗涤液应注入废液缸，如果注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高，故E正确；F、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加蒸馏水是正确的，对浓度无影响，故F错误．故答案为：CE．14.（1）bd；500mL容量瓶和胶头滴管；（2）BCAFED；（3）搅拌；引流；（4）小于．解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是b和d，还需要的是500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：bd；500mL容量瓶和胶头滴管；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）在溶解和移液的操作用用到玻璃棒，在溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅出，故答案为：搅拌；引流；（4）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL 溶液，故所需的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：小于．15.（1） CaCO3；（2）加入适量盐酸至不产生气体；（3） A．解：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止，故答案为：加入适量盐酸至不产生气体；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量，故答案为：A．16.（1）坩埚；（2）不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；（4）除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；（5）除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；故答案为：除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．17.（1）①③⑤②④⑥；(2) 27.2；（3）玻璃棒，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；（5）①偏高；②偏低；③偏高；解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是：①③⑤②④⑥，故答案为：①③⑤②④⑥；C=mol/L==18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2；（3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml 容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；（5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；③定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；。

高三第一轮复习《从实验学化学》单元测试

《物质的量》单元测试一、选择题（共42分）1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（）A 、CaC 2B 、Na 2O 2C 、H 2OD 、NaHSO 42、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N AD 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（）(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:64、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（） (A)400d摩/升 (B) d 20摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）(A)25.0%(B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ).(A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:27、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62-二、非选择题（共58分）8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

化学第一章单元检测题(含答案)

高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)

高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

化学第一单元测考试试题

化学第一单元测试题一、选择题：每题各有一个正确答案。

1.我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是（）A ．在甲骨上刻字B ．用泥土筑城墙C ．磨制玉石饰品D ．铸造青铜器皿2.物质的下列性质中，属于化学性质的是（） A . 颜色、状态B . 熔点、沸点C . 稳定性、可燃性D . 密度、硬度3. 下列在厨房中发生的变化是物理变化的是（）A ．榨取果汁B ．冬瓜腐烂C ．铁锅生锈D ．煤气燃烧 4. 下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A ．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑B ．牛奶变酸米酿成醋C ．矿石粉碎食物腐烂D ．蜡烛燃烧酒精挥发 5. 下列实验操作中正确的是（）A ．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶B ．给烧杯加热时垫上石棉网C ．向燃着的酒精灯里添加酒精D ．给盛满液体的试管直接加热 6.下列有关仪器连接的描述错误的是（）A ．橡皮塞旋进容器口B ．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管C ．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中D ．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中 7. 下列实验操作正确的是（）8. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最底处相平，读数为30mL ，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL ，则该同学实际倒出的液体体积为（）A 、大于10mLB 、小于10mlC 、等于10mLD 、无法确定 9.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（）A ．漏斗B ．烧杯C ．量筒D ．试管10．某同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品的质量为10.5g ，则该样品的实际质量为（） A ．10.5g B 。

10.0g C 。

9.5g B 。

11g11．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。

下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是 ( )12.做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中 ( )A.广口瓶B.细口瓶C.烧杯D.集气瓶二、填空题1.用于夹持试管的仪器是__________；给试管中的液体加热，应先进行__________,试管中液体的体积最好不要试管容积的__________；量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度(其他操作无误)，则所量取液体的体积__________(填“＞”、“＜”、“＝”)10毫升。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

化学第一单元测试题(含答案)

2. 化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是Ａ．计算Ｂ．测量Ｃ．实验Ｄ．推理3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是Ａ．0.5ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪”Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动9. 下列实验操作正确的是Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥12. 根据你在日常生活中的知识，区分食盐和白糖的方法应该是Ａ．看颜色Ｂ．闻气味Ｃ．尝味道Ｄ．测密度13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是Ａ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部Ｂ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部Ｃ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的上部Ｄ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部14. 小明用托盘天平称量10ｇ食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该Ａ．调节平衡螺丝向右转Ｂ．减少药品Ｃ．增加砝码Ｄ．减少砝码15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

初三化学第一单元测试题及答案(一)

人教版初中化学第一单元走进化学世界单元测试题第一卷（选择题 40分）一、选择题：1、化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同。

取一块石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）A、石由什么成分组成B、石的产地在哪里C、石有什么性质和用途D、石的微观结构如何2、下列观点你认为不正确的是（）A、世界是由物质组成的，物质是由微观粒子构成的B、运动是绝对的，而静止是相对的C、人类的活动不仅充分利用了自然原来就有的物质，还创造许多新物质D、绿色化学就是指研究绿色蔬菜的化学3、2001年9月11日，美国发生了恐怖分子劫机撞击世贸组织和五角大楼的事件。

研究事件中发生的一系列变化，其中属于化学变化的是（）A、飞机撞击大楼造成玻璃纷飞B、飞机中的航空煤油燃烧引起爆炸C、房屋钢筋熔化D、大楼倒塌4、用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（）A、加热前试管外壁干燥B、加热不均匀，局部温度过高C、试管口略向下倾斜了D、试管夹夹在试管中上部了5、下列关于铜的性质描述中，属于化学性质的是（）A、铜一般呈红色B、铜能导电C、铜能传热D、铜在潮湿空气中易形成铜绿6、胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色固体硫酸铜，在工业上精炼铜、镀铜等都应用胆矾。

上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（）A、制法B、物理性质C、化学性质D、用途7、某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中已经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶8、读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20 mL，则实际为（）A、大于20 mlB、小于20 mlC、20 mlD、无法判断9、经过一段时间的化学学习，你认为下列不属于化学这门科学研究畴的是（）A、物质的组成和结构B、物质的变化和性质C、物质的运动状态D、物质的用途和制取10、量取76 ml水，最好选用下列哪种仪器（）A、滴管B、10 ml量筒C、20 ml量筒D、100 ml量筒11、下列说法不正确的是（）A、实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费B、实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mLC、给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角D、用量筒量取液体时，应使视线与量筒液体的凹液面的最低处保持水平12、①蜡烛的颜色、②烛芯的长短、③蜡烛的长短、④蜡烛的粗细，以上可以影响到烛火强弱的是（）A、②④B、①③C、①②③④D、①③④13、下列提示的容与化学有关的是（）①节日焰火②塑料制品③液化气煮饭④医药药品A、①③B、②④C、①②③④D、③14、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。

高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试(一)

1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。

1化学第一单元测试题

化学第一单元测试题一、选择题：（每题只有一个准确答案）1、以下不属于化学这门科学研究范畴的是 ( )A.物质的组成和结构B.物质的性质C.物质的运动状态D.物质的变化规律2、化学变化的本质特征是 ( ) A．颜色改变 B．有气体放出C．发光发热 D．有新物质产生3、以下现象，能用来判断蜡烛燃烧发生了化学变化的是 ( ) A．蜡烛逐渐变短B．变化时发光发热C．局部石蜡熔化为液体D．用涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变浑浊4、以下物质的性质属于化学性质的是 ( ) A．木炭能够燃烧 B．汽油易挥发C．氧气密度略大于空气 D．碳酸钠是白色固体5、固体物质受热变为气体，这种变化 ( ) A．一定是物理变化B．可能是物理变化，也可能是化学变化C．一定是化学变化D．既不是物理变化，也不是化学变化6、以下变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是 ( )A.牛奶变酸、蜡烛燃烧B.瓷器破碎、水分蒸发C.滴水成冰、呼吸作用D.钢铁生锈、石蜡熔化7、以下表达中,属于氧气化学性质的是 ( )A.无色无味B.常温下为气态C.能支持燃烧D.液态氧为淡蓝色8、以下诗句中涉及物理变化的是 ( )A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏9、以下仪器中,不能用作反应容器的是 ( )A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶10、以下实验操作与所选择的仪器准确的是 ( )A.盛装固体药品——细口瓶B.取用碳酸钠粉末——镊子C.吸取少量液体——滴管D.少量液体间反应——量筒11、把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中,约1s后取出,可观察到火柴梗( )A.放置在焰心局部被烧得最黑B.放置在内焰局部被烧得最黑C.放置在外焰局部被烧得最黑D.均匀地被烧黑12、实验中,将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来,准确的灭火措施是 ( )A.用水冲灭B.用湿布扑灭C.用干布扑灭D.用嘴吹灭13、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 ( )A、量筒B、试管C、烧瓶D、烧杯14、以下实验操作准确的是 ( )15、以下操作不会造成药品污染的是 ( )A.实验剩余的药品放回原瓶B.滴管取液后平放或倒置,再吸取另一种药液C.滴管滴液时,伸进试管里并接触试管壁D.倾倒液体时，瓶口紧挨试管口16、给试管中加热固体时，出现试管炸裂的现象，其原因可能是（）A.加热前试管外壁干燥B.没有给试管预热，试管受热不均C.试管口略向下倾斜了D.试管夹夹在试管中上部了17、玻璃仪器洗干净的标志是 ( )A．透明 B．内壁上有少量水珠C．内壁上的水成股流下 D．内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下18、量取76mL水，最好选用以下哪种仪器 ( )A.滴管B.10mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒19、以下四种变化中，其中一种与其他三种有本质区别的是 ( )A.水汽化B.煤燃烧C.食物腐烂D.植物的光合作用20、以下关于蜡烛燃烧时现象的描绘错误的选项是 ( )A．蜡烛燃烧的同时，蜡烛熔化B．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成D．蜡烛的火焰分三层21、假如用俯视的方法去量取20mL的水,则量取液体的实际体积 ( )A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.不能确定22、给150mL（较大量）的液体加热,需要使用以下仪器中的 ( )①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤量筒⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈)A.①③④B.②④⑥⑦C.①④⑤D.④⑤⑦23、某同学在试管中加入2mL—3mL蒸馏水然后实行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，实行加热；②在试管中加2mL-3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部；④将试剂瓶盖好放回原处，其准确的顺序是( ) A．①→②→③→④B．③→②→①→④C．①→②→④→③D．②→④→③→①24、以下说法准确的是 ( )A.电灯通电时发光放热是化学变化B.物质在物理变化中表现出来的性质叫物理性质C.化学变化过程中同时发生物理变化D.氧气不易溶于水属于化学性质25、有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。

高一化学必修一第一章测试题 (1)(完整资料)

此文档下载后即可编辑第一章从实验学化学单元测试题一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共60分)。

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学(含答案)

绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题分,共60分)1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，A错误；钠密度大于煤油，在煤油中可以隔绝空气，B正确；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，C正确；浓硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。

2.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】①试管是可以直接加热的仪器，正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，正确；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，错误；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，错误；⑦燃烧匙可以直接加热，正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，错误；综上可以直接加热的仪器有①③⑦。

3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。

初三化学第一单元测试题及答案

初三化学第一单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 食盐水C. 铁D. 纯净水2. 根据化学变化的定义，下列哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有质量守恒3. 以下哪个选项是纯净物？A. 空气B. 二氧化碳C. 河水D. 果汁4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类会改变C. 化学反应前后原子的数目会减少D. 化学反应前后物质的总体积不变5. 根据物质的分类，下列物质属于单质的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 空气二、填空题（每空1分，共20分）6. 纯净物由一种________组成，混合物由两种或两种以上的________组成。

7. 化学变化的基本特征是________。

8. 质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

9. 单质是由同种________组成的纯净物。

10. 化合物是由两种或两种以上的________组成的纯净物。

三、判断题（每题1分，共10分）11. 纯净物和混合物的区别在于是否由一种物质组成。

（）12. 化学变化中，原子的种类不会改变。

（）13. 化学反应前后物质的总质量会增加。

（）14. 氧气和臭氧混合后属于混合物。

（）15. 化合物是由不同元素组成的纯净物。

（）四、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的含义及其在化学中的应用。

17. 请举例说明单质和化合物的区别。

五、计算题（每题5分，共10分）18. 已知化学反应式：2H2 + O2 → 2H2O，若反应物中有8g氢气和32g氧气，问生成水的质量是多少？19. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

六、实验题（每题5分，共10分）20. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

高一化学必修一摩尔质量试题

高一化学必修一摩尔质量试题新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．。

高中化学第07课时《从实验学化学》单元小结与测试课件新人教版必修1

【解析】(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。 (2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl, BaSO4不溶于水和稀HNO3；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl, BaCO3不溶于水，溶于稀HNO3; BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。 (3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3, AgCl不溶于水，也不溶于HNO3，但由于甲的第二步实验使溶液中新生成了NaCl，故不正确。
第七课时《从实验学化学》单元小结与测试
从实验学化学》第七课时《从实验学化学》单元小结与测试
专题一、物质的检验 1．检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。 2．检验步骤：(1)取样： ①每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。 ②若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。 (2)观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。
【解析】根据阿伏加德罗定律，由体
积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。由阿伏加德罗定律知，n(B)＝2n(O2)，根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。【答案】A [方法总结] 阿伏加德罗定律和质量守恒定律相“联手”，就可以由气体的体积关系确定气体的化学式或反应的化学方程式，解题思路是： ①根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出各反应物和生成物分子数比；
－
③质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变 ④元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量不变。【例4】(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_______(填“大于”、“小于”或“等于 ”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_______(填 “大于”、“小于”或“等于”)40%。 (2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol· L－1 ，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“ 小于”或“等于”)9.2 mol· L－1。

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第一章从实验学化学(40分钟)
姓名________ 班级________ 学号________
本卷所用的相关数据：
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 Cl－35.5 Fe－56
0℃和101kPa下，V m=22.4L/mol
一、选择题(每题6分共60分，每题有1个或2个选项符合题意) ( )1．下列关于摩尔的说法中，不正确的是
A．是微粒数量的单位
B．0.012kg碳－12所含的碳原子为1mol
C．是物质的量的单位
D．1mol任何物质所含的原子数都为6.02×1023
( )2．下列实验操作，不正确的是
A．试管、烧杯加热时都需要垫上石棉网
B．酒精灯盛酒精不得超过容积的三分之二
C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽
D．取用固体药品不能用手拿
( )3．下列说法中，正确的是
A．O2的摩尔质量和N A个O2分子的质量在数值上相等
B．11g CO2含有0.25molCO2
C．0.1mol/L CaCl2溶液中，Cl 数目为0.2N A
D．同温同压下，相同体积的任何物质都含有相同的分子数
( )4．物质的量为2mol的是
A．12.04×1022个O2B．0℃和101kPa下44.8L酒精C．12.04×1023个中子D．102g Fe
( )5．进入实验室进行实验，下列行为不允许的是
A．熟悉实验室的安全规则
B．实验前检查所用仪器、药品是否齐全和完好
C．随意动用仪器、药品增加实验
D．实验后的废液和废渣随便倒入水槽中
( )6．白磷和C60等不常见的单质很重要，下列说法不正确的是A．1mol磷原子的质量为31g
B．白磷的分子式为P4，其摩尔质量为94g
C．碳原子的摩尔质量为32
D．足球烯C60的摩尔质量为720g/mol
( )7．配制物质的量浓度的溶液，不可能使用的仪器是
A．玻璃棒B．量筒C．烧杯D．烧瓶
( )8．用食盐配制1mol/L NaCl溶液100mL，下列操作导致结果偏高的是
A．用托盘天平准备称取所需食盐
B．移液时不小心有少量溶液流到容量瓶外
C．移液后只洗涤烧杯1次
D．定容时俯视
( )9．下列物质含分子数最多的是
A．3N A个H2B．0℃和101kPa下89.6L CO2
C．3mol H2 D．7g H2
( )10．下列关于萃取的说法，不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的I2
B．选用的萃取剂不能跟被萃取的物质发生反应
C．在分液漏斗中进行萃取是为了方便分液
D．萃取必须处于被萃取溶液的上层
二、填答题(共40分)
11．乙醇(俗名酒精)的结构简式为CH3CH2OH，则其分子式为C2H6O，相对分子质量为__________，摩尔质量为___________。

92g乙醇的物质的量为__________，配制成500mL溶液的物质的量浓度为____________，取出5mL该溶液即取出了_________个乙醇分子。

12．将密度为1.19g/cm3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时，其物质的量浓度为1.02mol/L。

求所需浓盐酸的体积。

参考答案
一、选择题(每小题6分，若有两个答案只选1个给3分，若有一个错的不给分)
二、非选择题
11．(共20分)46，46g/mol ，2mol ，4mol/L ，1.204×1022(或0.02N A ) (每空4分) 12．(共20分)解：50mL 1.02mol/L 的HCl 溶液中：
()()[()]
0.05 1.02/0.051n HCl c HCl V HCl aq L mol L mol
=⋅=⨯=
根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可以建立等式：
[()][()]()
0.051()
V HCl aq HCl aq HCl mol M HCl ρω⋅⋅=
30.051()[()][()]()0.05136.5/1.19/36.5%4.3mol M HCl V HCl aq HCl aq HCl mol g mol
g cm mL
ρω⨯=
⋅⨯=
⨯= 答：所需浓盐酸的体积为4.3mL 。

(评分标准：没有“解”和“答”各扣1分，分步解答可分步给分，计算过程中不带单位扣2分，符号错误每个扣1分，其他可自由掌握。

)。