滴定分析法概论

3.基准物质和标准溶液。物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算;
4.滴定分析计算.
教
学
难
点
物质量的浓度与滴定度的区别及换算
教学场所
环境
教 室
授 课
方 式
课堂讲授（√）；实验（ ）；实践（ ）；双语（ ）
课时分配
2学时
教 学
方 法
讲授与讨论
教学
手段
网络教学（ ）；多媒体（ ）
教 学
用 具
投影仪
2．下列各分析纯物质, 用什么方法将它们配制成标准溶液? 如需标定, 应该选用哪些相应的基准物质?
H2SO4, KOH, 邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠。
3．称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中, 待两者反应完全后, 过量的CIH需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40 mLHCl溶液。计算该HCl和NaOH溶液的浓度。
拓
展
学
习
1.理论与实际结合，正确判断和计算误差和偏差在滴定分析中应用.
2.将本章例题中的物质量的浓度换算成滴定度.
课
程
作
业
P,85 1,3,4,6,7,9
P.85 13,16,19,21
完成方式
书面版（√）
电子版（ ）
提交时间
2006.10.10
必
读
书
目
《分析化学》武汉大学等校编 高等教育出版社，第四版
滴定分析的计算
1.标准溶液浓度的表示法
（1）物质的量浓度，用c表示，单位mol/L c=n/V
（2）滴定度：1ml滴定剂相当于被测物质的质量（g），用T表示，单位g/ml.
T与c之间的关系：
滴定反应：bB（被测组分）＋ tT（滴定剂）＝pP （产物）
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定剂：已知准确浓度的试剂。
滴 定：滴定剂从滴定管加到待测溶液的过程。
化学计量点（sp）：待测组分与滴定剂定量反应完全时的那一点。 NaOH＋HCl pH＝7.0
滴定终点（ep）：滴定剂发生颜色变化时的转折点。 酚酞 pH＝8.0-9.6
终点误差（Et）：终点与化学计量点不一致所引起的误差。
教 学 内 容 提 要
备 注
§3-1 滴定分析法的过程和发放特点
§3-2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求
一、滴定分析法的分类
二、对滴定反应的要求
§3-3 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
二、滴定度
§3-4 标准溶液的配置和浓度的标定
一、标准溶液浓度大小的选择依据
二、配置标准溶液的方法
三、标准溶液浓度的标定
3.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
1.适合滴定分析法的化学反应，应具备以下几个条件：
（1）有确定的化学计量关系
（2）反应定量进行（反应进行程度达99.9％以上）
（3）有较快的反应速度
（4）有适当的指示剂
2.滴定方式：
（1）直接滴定法: 符合滴定要求的反应。
例：2H++Na2CO3＝H2O+CO2+2Na+；Zn2++H2Y＝ZnY+2H+；Ag++Cl-＝AgCl；
滴定分析中的计算
0.4
第六节
第七节
第 节
习题课
1
第 节
第 节
第 节
第 节
第 节
复
习
思
考
题
1. 有一在空气中曝露过的氢氧化钾, 经测定知其含水7.62% 、K2CO3 2.38%及KOH90.00%。将此试样1000g加1.000mol·L- 1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L- 1KOH 返滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干, 问所得残渣是什么?有多少克?
学生学习质量监控与
评价
从完成作业情况看，本章内容掌握较好。
教
学
后
记
本章内容由于先行学科有所接触，学生不会感到很难.
第三章 滴定分析法概述
§3.1滴定分析
3.1滴定分析法的特点和主要方法
B（被测组分）＋ T（滴定剂）＝ P （产物）
特点：（1）准确度高（误差<0.1%）；
（2）适用于常量分析；
（3）操作简便、快捷，费用低。
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）返滴定法:反应速度慢或样品是固体、气体，或缺乏合适的指示剂。
（g）
（l） Al3++H2Y2-(过量)＝AlY-+2H+(反应慢) H2Y2-＋Cu2+＝CuY＋2H+
（s）CaCO3+ 2HCl(过量)＝CaCl2＋CO2＋H2O HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
4．用0.1018mol·L-1NaOH标准溶液测定草酸试样的纯度, 为避免计算，欲直接用所消耗NaOH溶液的体积(单位mL)来表示试样中 H2C2O4的质量分( % ), 问应称取试样多少克?
讨
论
练
习
1.滴定分析法有哪些特点?主要滴定方式有哪些?
2.滴定分析对化学反应的要求是什么?
3.物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算.
§3.2基准物质与标准溶液
1.基准物质：能直接配制或标定标准溶液的物质。
要求：（1）组成与化学式相符； （2）纯度高（99.9％以上）；（3）性质稳定
（4）摩尔质量大 （5）反应定量进行，没有副反应。
2.标准溶液的配制 （1）直接法 （2）标定法
标定HCl溶液:Na2CO3, Na2B4O7H2O 标定NaOH：邻苯二甲酸氢钾，草酸H2C2O42H2O
§3-5 滴定分析中的计算
一、滴定分析计算的根据
二、滴定分析计算的实例
日
程
及
课
时
分
配
节 序
பைடு நூலகம்内 容
学 时
第 三 章
第三章 滴定分析概述
学3时
第一节
滴定分析法的过程和发放特点
0.5
第二节
滴定分析法的分类和对滴定反应的要求
0.5
第三节
标准溶液浓度的表示方法
0.3
第四节
标准溶液的配置和浓度的标定
0.3
第五节
（3）置换滴定法：有些氧化反应不是定量进行或没有合适的指示剂。
Cr2O72-+ 6I-＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O I2＋2S2O32－＋＝2I－＋S4O62—
Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7（氧化性强）
（4）间接滴定法：不能与滴定剂发生反应的物质。
Ca2++ MnO4-不反应
Ca2++ C2O42-＝CaC2O4 Ca2++ C2O42-5C2O42-+2MnO4-+16H+＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O
章 序
名 称
第三章滴定分析概述
周 次
第 5 周
授课时间
2009年9月24日至2009年9月30日
教
学
目
的
要
求
1.了解滴定分析法的特点和类别；
2.理解滴定分析对化学反应的要求；
3.初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件。
教
学
重
点
1.滴定分析法的特点和主要滴定方法;
2.滴定分析对化学反应的要求;