高一高二化学笔记
高二化学必修一知识点复习笔记
高二化学必修一知识点复习笔记1.高二化学必修一知识点复习笔记篇一周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径的元素：P。
2.高二化学必修一知识点复习笔记篇二1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
每周期结尾元素的最外层电子排布式除226He为1s外，其余为nsnp。
He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区根据核外电子排布①分区原子结构与性质②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。
如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。
即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
3.高二化学必修一知识点复习笔记篇三1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:ca cl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o4.高二化学必修一知识点复习笔记篇四1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
高一化学必修二知识点笔记梳理
高一化学必修二知识点笔记梳理(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二年级化学知识点笔记必修一
高二年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二必修一化学考点笔记
高二必修一化学考点笔记1.高二必修一化学考点笔记篇一有机化学方程式①甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4②乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O③乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合④苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和氢气C6H6+3H2→C6H12⑤乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O⑥乙酸和镁Mg+2CH3COOH→2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑⑦甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH2.高二必修一化学考点笔记篇二氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
高一化学必修二知识点笔记归纳
高一化学必修二知识点笔记归纳（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一高二化学笔记
高一高二化学笔记篇一：上海高一高二最齐全的化学笔记!超清晰,超实用!高一高二最齐全的化学笔记！超清晰，超实用！篇二：高中化学笔记整理高中化学笔记整理物质的量一、物质的量 n1. 概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2. 定义以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;3. 阿伏加德罗常数 NA1mol微粒的个数NA=6.02×10-23mol-1二、摩尔质量 MM=m/n 单位：g·mol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、气体摩尔体积 Vm1. 影响物质体积的因素（微观）1) 粒子数目2) 粒子大小3) 粒子间距2. 气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1STP：0℃，1atm3. 阿伏加德罗定律1) 三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2) 其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ24. 克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强 PaV：体积 m3n：物质的量 nT：热力学温标 KR：气体常数8.314 Pa·m3·mol-1·K-15. 气体平均摩尔质量1) M=m（总）（定义）（总）n2) M=Vm·ρ3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）4) M=MA·A%+MB·B%+MC·C%+??其中X%为物质的量分数或体积分数四、物质的量浓度 c(一) 概念1. 物质的量浓度 cc=n/V 单位mol·L-12. 物质的量浓度c与质量分数w的关系c=1000ρw 若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1M即×103kg·m-3，舍去系数1000(二) 溶液配制1. 计算（根据精度确定有效数字）2. 称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3. 溶解（烧杯、玻璃棒）4. 转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5. 洗涤（重复2~3次）6. 定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）7. 摇匀过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。
高一化学科目笔记必修二
高一化学科目笔记必修二1.高一化学科目笔记必修二篇一1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2.高一化学科目笔记必修二篇二沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
3.高一化学科目笔记必修二篇三工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
最全高一化学笔记
最全高一化学笔记篇一：高一高二最全的化学笔记高一高二最全的化学笔记，不看是你的损失，超实用！12345篇二：化学笔记整理(高一)必修1 第一章第一节化学实验的基本方法一混合物的分解与提纯物理方法：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，升华，洗气等化学方法：气体逸出法，生成沉淀法，加热法，置换法，转化法二蒸馏和萃取（1）蒸馏①原理：沸点不同②所需仪器：铁架台，石棉网，酒精灯，温度计，烧杯，冷凝管，导管③温度计的摆放原则：温度计的水银球上端与支管口的下端要求同一水平线（2）萃取①原理：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差大②所需仪器：分液漏斗，烧杯③检验分液漏斗的气密性：关闭活塞，从玻璃塞向漏斗中加水，关闭玻璃塞，倒置，30s内不漏水证明气密性良好④注意：A两种溶剂互不相溶B溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大C两种溶剂不发生反应⑤萃取操作的注意事项 A、关闭活塞，打开玻璃塞，注入液体，盖上玻璃塞，右手压住分液漏斗倒转过来用力振（注：振荡过程中要不时拧开活塞，放出气体，防止漏斗内压强太大导致漏斗破裂）B、待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿杯壁留下，上层液体从上口倒出（防止被污染） C、蒸馏CC4与I2的混合溶液得到I2（CCl4的沸点为78℃，I2的沸点为112℃，水的沸点为100℃，CCl4与I2的沸点相差较大易分离）三实验安全爆炸品：NH4NO3 、纤维易燃气体：CO H2 、CH4 易燃液体：苯、汽油、酒精易燃固体：S、Mg 自燃物品：P遇湿易燃物品：Na、Cal 氧化剂：浓HNO3、（酸性）KMnO4 剧毒品：P、CO、Hg、BaCl2 三级放射性物品：Fr（钫）、Ra（镭）腐蚀品：HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2 四实验须知①实验名称②实验目的③实验所需药品和装置④实验步骤⑤实验现象⑥实验结果与讨论※ 仪器的组装是要从上到下，从左到右。
高一年级化学必修二知识点复习笔记
高一年级化学必修二知识点复习笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学高一必修二知识点复习笔记
化学高一必修二知识点复习笔记1.化学高一必修二知识点复习笔记篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.化学高一必修二知识点复习笔记篇二甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
3.化学高一必修二知识点复习笔记篇三有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）4.化学高一必修二知识点复习笔记篇四化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化5.化学高一必修二知识点复习笔记篇五化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
高二化学必修一知识点笔记梳理
高二化学必修一知识点笔记梳理1.高二化学必修一知识点笔记梳理篇一化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-;正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O2.高二化学必修一知识点笔记梳理篇二电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→C u3.高二化学必修一知识点笔记梳理篇三化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
高一必修二化学知识点笔记总结
高一必修二化学知识点笔记总结1.高一必修二化学知识点笔记总结篇一乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度2.高一必修二化学知识点笔记总结篇二苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）；不能使酸性高锰酸钾褪色；（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体，硝基苯；反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂；（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷3.高一必修二化学知识点笔记总结篇三化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。