《影响醋酸电离平衡因素的探究》说课课件(省级优质课比赛)
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改变条件 加醋酸钠固体 升高温度 加水稀释 方法：…… 体验：……
CH3COO-+H+
对电离平衡的影响 抑制 促进 促进
七、课后反思
1. 本节课创造性地使用了教科书，让学生在实 验探究中学习化学知识。 2. 数字实验与传统实验相融合，相得益彰。 3. 数字实验使微观的不可视变化得以宏观形象 化，体现了数字传感技术实时、准确、定量 和直观的优点。新技术改变了课堂教学方式。
现象：颜色变化
不明显。
结论：方案不可行。
利用数字传感技术 测定醋酸溶液的pH 随温度的变化
纵 坐 标
pH
0.4
30℃ 横坐标： 温度（℃）
教学环节四：探究加水稀释对电离平衡的影响
向25mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加入等体积的水
·B
纵 坐 标
pH
·
C
·A
横坐标 时间（秒）
课堂小结
CH3COOH
教学流程图
探究
探讨 影响 电离 平衡 的因 素
外加 物质
对电 离平 衡的 影响
探究
探究
改变 温度
对电 离平 衡的 影响
加水 稀释
对电 离平 衡的 影响
知 识 整 合
Fra Baidu bibliotek学环节一：探讨影响电离平衡的因素
影响化学 平衡的因素 知识迁移 影响电离平衡 的因素
温度
浓度 压强 外加物质
温度
浓度 加水稀释
教学环节二：探究外加物质对电离平衡的影响
四、教学重难点
重点：影响电离平衡的因素。 难点：影响电离平衡因素实验方案的设计。
五、教法学法
教法应用：实验探究法、比较分析法 学法引导：交流、合作、探究、归纳
六、教学过程
整体设计思路
围绕实验探究 一条主线 引导好 三个探究活动 完善好 五个教学环节
优化教学结构 提高教学效率 达成教学目标
谢谢倾听 欢迎斧正！
0.1mol/L 醋酸溶液
若溶液红色加深， 则促进了醋酸的电离
向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入CH3COONa固体
现象：红色
黄色
结论：加CH3COONa,
抑制 醋酸 的电离。
教学环节三：探究温度对电离平衡的影响
实验方案 取5 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液于试管中， 用pH试 纸测其加热前后溶液pH 的变化。
教学环节二：探究外加物质对电离平衡的影响
学生设计的实验方案
冰醋酸
CH3COONa固体
HCl（浓）
0.1mol/L 的醋酸溶液
0.1mol/L 的醋酸溶液
0.1mol/L 的醋酸溶液
优化实施的实验方案
若溶液由 红色 →
①甲基橙 ②CH3COONa固体
黄色 橙色
则抑制了醋酸的电离
0.1mol/L 醋酸溶液
探究主线：利用测定溶液pH 的变化来判断电 离平衡移动的方向 问题思考
1.改变哪种微粒的浓度可使 醋酸的电离平衡发生移动？ 2.如何判断醋酸的电离平衡发 生了移动? 3.用什么方法测定醋酸溶液pH 的变化？
讨论结果
可以改变CH3COOH、 CH3COO-、H+的浓度。 测定醋酸溶液pH的变化。
用甲基橙指示剂或者pH试纸 进行测定。
一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标
四、重点难点
五、教法学法 六、教学过程
七、课后反思
一、教材分析
化 学 平 衡
电 离 平 衡
水 解 平 衡
沉 淀 溶 解 平 衡
二、学情分析
影响电离平衡 的因素
化学平衡 理论
弱电解质 的电离可逆性
三、教学目标
1.理解影响电离平衡的因素。 2.把传统实验和数字实验相融合进行探究性学习。 3.体会化学研究中的定性和定量研究方法。
CH3COO-+H+
对电离平衡的影响 抑制 促进 促进
七、课后反思
1. 本节课创造性地使用了教科书，让学生在实 验探究中学习化学知识。 2. 数字实验与传统实验相融合，相得益彰。 3. 数字实验使微观的不可视变化得以宏观形象 化，体现了数字传感技术实时、准确、定量 和直观的优点。新技术改变了课堂教学方式。
现象：颜色变化
不明显。
结论：方案不可行。
利用数字传感技术 测定醋酸溶液的pH 随温度的变化
纵 坐 标
pH
0.4
30℃ 横坐标： 温度（℃）
教学环节四：探究加水稀释对电离平衡的影响
向25mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加入等体积的水
·B
纵 坐 标
pH
·
C
·A
横坐标 时间（秒）
课堂小结
CH3COOH
教学流程图
探究
探讨 影响 电离 平衡 的因 素
外加 物质
对电 离平 衡的 影响
探究
探究
改变 温度
对电 离平 衡的 影响
加水 稀释
对电 离平 衡的 影响
知 识 整 合
Fra Baidu bibliotek学环节一：探讨影响电离平衡的因素
影响化学 平衡的因素 知识迁移 影响电离平衡 的因素
温度
浓度 压强 外加物质
温度
浓度 加水稀释
教学环节二：探究外加物质对电离平衡的影响
四、教学重难点
重点：影响电离平衡的因素。 难点：影响电离平衡因素实验方案的设计。
五、教法学法
教法应用：实验探究法、比较分析法 学法引导：交流、合作、探究、归纳
六、教学过程
整体设计思路
围绕实验探究 一条主线 引导好 三个探究活动 完善好 五个教学环节
优化教学结构 提高教学效率 达成教学目标
谢谢倾听 欢迎斧正！
0.1mol/L 醋酸溶液
若溶液红色加深， 则促进了醋酸的电离
向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入CH3COONa固体
现象：红色
黄色
结论：加CH3COONa,
抑制 醋酸 的电离。
教学环节三：探究温度对电离平衡的影响
实验方案 取5 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液于试管中， 用pH试 纸测其加热前后溶液pH 的变化。
教学环节二：探究外加物质对电离平衡的影响
学生设计的实验方案
冰醋酸
CH3COONa固体
HCl（浓）
0.1mol/L 的醋酸溶液
0.1mol/L 的醋酸溶液
0.1mol/L 的醋酸溶液
优化实施的实验方案
若溶液由 红色 →
①甲基橙 ②CH3COONa固体
黄色 橙色
则抑制了醋酸的电离
0.1mol/L 醋酸溶液
探究主线：利用测定溶液pH 的变化来判断电 离平衡移动的方向 问题思考
1.改变哪种微粒的浓度可使 醋酸的电离平衡发生移动？ 2.如何判断醋酸的电离平衡发 生了移动? 3.用什么方法测定醋酸溶液pH 的变化？
讨论结果
可以改变CH3COOH、 CH3COO-、H+的浓度。 测定醋酸溶液pH的变化。
用甲基橙指示剂或者pH试纸 进行测定。
一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标
四、重点难点
五、教法学法 六、教学过程
七、课后反思
一、教材分析
化 学 平 衡
电 离 平 衡
水 解 平 衡
沉 淀 溶 解 平 衡
二、学情分析
影响电离平衡 的因素
化学平衡 理论
弱电解质 的电离可逆性
三、教学目标
1.理解影响电离平衡的因素。 2.把传统实验和数字实验相融合进行探究性学习。 3.体会化学研究中的定性和定量研究方法。