九年级化学空气、氧气知识点复习
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
九年级化学《空气中氧气含量的测定》暑假预习衔接知识点
太慢（未及时塞紧橡皮塞）
②未夹紧止水夹（
止水夹）
9．实验注意事项
（1）红磷要足量。如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密
闭容器内水面上升不到原气体体积的1/ 5 ，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所
二、燃磷法测定氧气的含量实验
1．测定原理
A：物理原理：
利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧
气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，
即为减少
的氧气的体积。
B：化学原理：
化学方程式：
。
2．实验装置
（1）仪器：
、燃烧匙、
、
、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：
、水。
3．实验步骤
用 9（3）硫、木炭、铁丝 产生的气体 难以燃烧
本课结束
2．（1）集气瓶、导管、烧杯、（2）红磷、
3．（3）气密性。 （5）迅速（6）冷却至室温 4．A、白烟 B、15。 5．（1）过量（2）密封（4）冷却到室温 6．15 不支持燃烧 不易溶于水 。 7． A、 ①防止污染空气 ②缓冲气压 B 测量氧气
8．A、①不足 ②气密性 ③未冷却至室温 有部分水 B、①插入到集气瓶速度 ②未使
九年级化学《空气中氧气含量的测定》暑 假预习衔接知识点
一、拉瓦锡测定氧气的含量实验
1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的原理：
高温
，2HgO=======2Hg+O2。
2．实验装置
汞槽中汞的作用是，作反应物，起
作用。
3．实验结论 氧化汞分解产生的气体支持呼吸-----剩余气体：不支持生命--将剩余气体和氧化汞分解产生的气体混合，得到和空气成分相同气体
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
化学九年级上册知识点空气
化学九年级上册知识点空气化学九年级上册知识点 - 空气空气是地球上最基本的物质之一，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
它对地球上的生物和环境起着至关重要的作用。
本文将介绍化学九年级上册中关于空气的知识点。
一、空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的大部分，约为78%，氧气约占21%。
其他成分包括水蒸气、二氧化碳和少量的氩气、氦气等。
二、氮气氮气是空气中的主要成分，它的化学式为N2。
氮气是一种气体，在自然界中广泛存在。
氮气的主要来源是大气中的氮气固定和植物的光合作用。
氮气在工业生产、农业和生物化学过程中起着重要作用。
三、氧气氧气是空气中的第二主要成分，其化学式为O2。
氧气是生物体进行呼吸所需的气体，它参与燃烧和氧化反应。
氧气的主要来源是植物通过光合作用释放的氧气，以及空中的氧气固定。
四、水蒸气水蒸气是空气中的水分子形成的气体状态。
水蒸气的含量受到温度和湿度的影响，它在地球的水循环中起着重要的作用。
水蒸气通过蒸发、植物蒸腾和人类活动等方式进入大气中。
五、二氧化碳二氧化碳是空气中的重要成分，化学式为CO2。
它是生物体呼吸过程中产生的产物，也是燃烧和腐化过程中生成的气体。
二氧化碳的含量对于地球的气候变化和生态平衡具有重要影响。
六、其他成分除了氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳之外，空气中还包含少量的氩气、氦气和其他气体。
这些成分虽然比例较小，但也对大气的物理和化学性质产生一定的影响。
七、空气污染随着工业化和人类活动的不断增加，空气污染成为一个严重的环境问题。
工业废气、机动车排放物和燃煤等活动释放出的污染物，如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，严重影响了大气质量和人类健康。
八、空气的重要性空气对于地球上的生物和环境具有重要作用。
它为动植物的呼吸提供氧气，助力火焰燃烧，调节地球的气候和温度，参与大气污染的清除过程等。
保持良好的空气质量是维护健康和保护环境的关键。
综上所述，空气是地球上不可或缺的重要物质，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
初中化学知识点汇总(填空)
初中化学知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由和组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自和。
5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) ，(2) (3)灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点。
相同点是都属于，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的剂。
氧气的用途：①②氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。
化学方程式为：②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。
化学方程式为：③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）化学方程式为：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。
方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。
九年级空气氧气知识点总结
九年级空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气的成分空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、氩气、二氧化碳等组成。
氮气是最主要的成分，而氧气对我们的生命至关重要。
此外，还有少量的氩气、二氧化碳等其他气体。
2. 空气的物理性质空气无色、无味、无臭，且对光线具有折射作用。
另外，空气是一种混合气体，不同成分的气体通过物理方法可以分离。
3. 空气的化学性质空气是一种化学反应的参与者，例如燃烧是一种氧化还原反应，氧气是燃烧的必要条件之一，氮气则对燃烧起到稀释作用。
此外，空气还可以与其他化学物质发生多种反应。
二、氧气的性质和用途1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃的特性。
氧气广泛存在于大自然中，并且对支持燃烧、生命活动具有重要作用。
2. 氧气的用途氧气在工业生产、医疗保健、生活用气等方面都有广泛的应用。
例如氧气可以用于电焊、氧割、氧化等工业生产中，同时也可用于医疗保健，治疗呼吸道疾病等。
三、氧气的制备在实验室中，可以通过多种方法制备氧气，如加热过氧化氢、加热过氧化钾、加热高锰酸钾等。
在工业生产中，氧气主要是通过空分设备来制备。
四、氧气的保护1. 氧气的危害虽然氧气对我们的生命至关重要，但是过量的氧气也会对人体造成危害。
高浓度的氧气可能导致物质燃烧加剧，出现火灾爆炸等危险。
2. 氧气的保护在使用氧气时，需要严格遵守安全操作规程，避免氧气泄漏和浓度过高，同时要对氧气瓶进行定期检查和维护，确保安全使用。
五、氧气与生命活动1. 呼吸作用氧气是我们呼吸的必需气体，它与碳水化合物进行氧化反应，产生能量，并释放二氧化碳和水。
这个过程称为细胞呼吸，是我们维持生命活动的重要途径。
2. 生物链中的作用氧气还是生物链中的一个重要组成部分，对于水生生物、陆生生物的生存都具有重要意义。
同时，氧气也是地球上许多化学反应的参与者。
综上所述，九年级的空气和氧气知识点涉及了空气的成分、性质、制备以及氧气的性质、用途、保护、与生命活动的相关知识。
人教版化学九年级一轮复习空气、氧气复习教案(1).docx
命题点2空气污染及防治2．保护空气，使天空更蓝。
下列做法不合理的是( )A．随意大量燃放鞭炮B．使用绿色公共交通出行C．开发和利用各种清洁能源D．将工业废气处理后再排放3．(·益阳)益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的方法。
下列说法正确的是( )A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器C．鼓励用煤火力发电D．鼓励露天焚烧垃圾命题点3氧气的性质和用途4.(临沂)下列实验现象的描述中，正确的是( )A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5．(滨州)下列关于氧气的说法正确的是( )A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C．氧气能跟所有物质发生氧化反应D．氧气约占空气总体积的78%命题点4氧气的制取6.向一定量、一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入足量二氧化锰，充分反应。
下列图像正确的是( )当堂达标检测基础题1．[2018·河北模拟]空气是一种宝贵的自然资源。
下列气体不可直接从空气中分离获得的是( )A．用作清洁燃料的氢气B．用作医疗急救的氧气C．用作食品防腐剂的氮气D．用作焊接保护气的稀有气体2．小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的( )A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体3．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是( )①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。
A.①②③B.①②④C.②④D.③④4.下列有关实验现象描述正确的是( )A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧5．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．化学反应前后催化剂的质量不变B．化学反应前后催化剂的性质不变C．催化剂只能加快化学反应速率D．没有催化剂化学反应不能发生提升题6.秋冬季节，我国北方雾霾天气频发，PM2.5颗粒物是形成雾霾的罪魁祸首。
九年级化学知识点笔记氧气
九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。
在化学中，氧气具有重要的作用和应用。
下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。
2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。
与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。
这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。
二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
例如：2HgO ->2Hg + O2↑。
3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。
反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。
4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。
在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。
2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。
例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。
3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。
在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。
在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。
4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。
液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。
综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。
化学九年级氧气知识点归纳
化学九年级氧气知识点归纳氧气是一种非常重要的化学元素，在自然界中广泛存在。
它不仅是维持人类生命所必需的，还在许多化学反应中发挥着重要的作用。
在本文中，我们将对氧气的性质、制备方法以及其在生活中的应用等方面进行归纳。
一、氧气的性质1. 气体状态：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，存在于自然界的空气中。
它的密度比空气略大，略溶于水。
2. 燃烧性：氧气是一种能够支持燃烧的气体，即具有促进燃烧的性质。
无论是燃烧的物质还是烛火、明火，都需要氧气存在才能继续燃烧。
3. 氧气气体的化学符号：氧气的化学符号为O2，表示两个氧原子结合在一起形成的分子。
二、氧气的制备方法1. 光合作用：氧气的主要来源是植物通过光合作用所释放的氧气。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，这也是维持地球上动植物生命平衡的重要环节。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（化学式H2O2）在适当的催化剂作用下，可以分解为水和氧气。
这是一种实验室中常用的制备小规模氧气的方法。
3. 深度分离空气：空气中含有大约21%的氧气，通过深度分离空气，可以获得纯净的氧气。
这种方法通常用于工业制备和医疗应用。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸过程中的作用：呼吸是人类生存的基本过程，我们吸入的空气中含有氧气，它参与到人体的呼吸过程中，使得身体细胞能够进行新陈代谢并产生能量。
2. 医学应用：氧气是医学上常用的药物之一，用于治疗一些呼吸系统疾病或急性缺氧症状。
例如，氧气可以通过氧氧机供给给患者，帮助增加血氧饱和度。
3. 工业应用：氧气在工业方面的应用非常广泛。
例如，在锻造和炼钢过程中，氧气可以作为助燃剂来提高高温下的燃烧效率。
此外，氧气还用于制备一些化学品和杀菌剂等。
4. 饮料工业：氧气可以被加入饮料中，增加饮料的气泡和新鲜口感。
例如，一些含氧气饮料可以提供给人体额外的能量，增加运动时的耐力。
综上所述，氧气作为一种重要的化学元素，不仅在呼吸过程中至关重要，还在许多方面发挥着重要的作用。
初三化学我们周围的空气知识点
初三化学我们周围的空气知识点初三化学我们周围的空气知识点一1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成空气成分O2初三化学我们周围的空气知识点二1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。
(排水法或向上排空气法收集氧气。
)(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。
微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应：A+B+……=C分解反应：D=A+B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C 有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初三化学氧气知识点
初三化学氧气知识点一、氧气的物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水，在标准状况下（0℃，101kPa），氧气的密度约为 1429g/L，比空气的密度略大（空气的密度约为 1293g/L）。
在降温、加压的条件下，氧气可以转变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。
（一）与非金属单质的反应1、碳在氧气中燃烧化学方程式：C ＋ O₂点燃→ CO₂现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫在氧气中燃烧化学方程式：S ＋ O₂点燃→ SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
3、磷在氧气中燃烧化学方程式：4P ＋ 5O₂点燃→ 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
（二）与金属单质的反应1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃→ Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
注意：在做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
2、镁在氧气中燃烧化学方程式：2Mg ＋ O₂点燃→ 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（三）与化合物的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧化学方程式：2CO ＋ O₂点燃→ 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
2、甲烷在氧气中燃烧化学方程式：CH₄＋ 2O₂点燃→ CO₂＋ 2H₂O现象：产生蓝色火焰，放出热量。
三、氧气的制取（一）实验室制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型装置实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。
（2）装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（3）定：将试管固定在铁架台上。
九年级化学氧气知识点总结
九年级化学氧气知识点总结氧气是我们常见的空气成分之一，也是维持生物生命所必需的物质之一。
在九年级化学课程中，我们学习了关于氧气的一些重要知识点。
本文将对这些知识进行总结和探讨，以帮助我们更好地理解和应用氧气的相关概念。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的化学活性。
它是一种氧化剂，能与其他物质反应，使其发生氧化反应。
氧气的密度较大，是空气中最重的成分之一，可用于实验室制备和气体分离。
二、氧气的产生与制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的是通过电解水分解产生氧气。
在电解水中，正极释放氧气，负极释放氢气。
此外，还可以通过加热金属氧化物、过氧化物和过氧酸盐等物质来获得氧气。
三、氧气的应用氧气具有广泛的应用价值。
在医学领域，氧气是治疗呼吸系统疾病的重要药物，可用于辅助呼吸、吸入治疗和氧化治疗等。
在工业生产中，氧气常用于燃烧过程中的氧化剂，提高能量产率和反应速率。
此外，氧气还广泛用于钢铁冶炼、湿法冶金和玻璃制造等工艺中。
四、氧气的反应氧气与其他物质反应时，常发生氧化反应。
最常见的是与金属反应生成金属氧化物，例如铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）。
此外，氧气还可与非金属、有机物和燃料发生反应，如与碳反应生成二氧化碳。
五、氧气的氧化还原反应氧气参与的氧化还原反应被广泛应用于化学实验和工业生产中。
在氧化反应中，氧气充当氧化剂，接受其他物质的电子，自身被还原。
在还原反应中，氧气充当还原剂，释放电子给其他物质，自身被氧化。
氧气的氧化还原能力与其浓度、温度和压力有关。
六、氧气的安全使用氧气是一种易燃气体，在使用时需要注意安全性。
充分通风是使用氧气的重要原则，避免氧气浓度过高导致火灾或爆炸。
同时，要严格遵守操作规程，避免与可燃物接触，防止氧气泄漏和混合。
综上所述，九年级化学课程中所学的氧气知识点包括氧气的性质、产生与制备、应用、反应、氧化还原反应以及安全使用等方面。
通过深入学习和理解这些知识，我们不仅可以更好地认识氧气在自然界和化学领域中的重要性，还能够运用这些知识解决实际问题，提高我们的化学素养。
空气与氧气知识点
【常见误区】１．对化学变化中出现的“烟”和“雾”，“火焰”和“光”不分。
化学现象中：固体直接与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的光，气体或固、液体转变成气体再与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的火焰。
“烟”是指固体小颗粒悬浮在空气中形成的，而“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的。
如例1。
２．认为含氧化合物一定是氧化物。
氧化物的定义是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。
如果是混合物中含有氧元素，或者由三种以上元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，但不是氧化物。
３．发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀的反应一定是化学反应。
化学变化和物理变化的本质区别是“是否生成了新物质”，而不是“是否发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀”。
有些物理变化也发光、放热、变色、生成气体或产生沉淀。
如例1。
过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O O2常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。
②催化剂又称为触媒。
③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。
④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。
⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。
制取氧气反应原理：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气符号：KClO3 KCl O2氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
九年级化学氧气上册知识点
九年级化学氧气上册知识点氧气是一种无色、无味、不可燃、支持燃烧的气体，在日常生活和科学研究中具有重要的地位和应用。
在九年级化学氧气上册中，我们将学习关于氧气的性质、制备方法和用途等知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的相对分子质量为32，密度较大，约为空气的1.429倍。
在常温下，每立方米的氧气约含有2.66克的氧分子。
2. 化学性质氧气是一种有效的氧化剂，在许多物质和反应中起到重要的作用。
它可以和许多元素或化合物发生反应，如与金属反应生成金属氧化物、与非金属反应生成氧化物等。
此外，氧气还是维持燃烧的必需品，即燃烧反应必须有氧气的参与才能进行。
二、氧气的制备方法1. 负压吸氧法负压吸氧法是一种常用的制备氧气的方法。
它通过在装有锌和稀硫酸溶液的烧瓶中通气，使锌与硫酸发生反应，产生氢气和硫酸锌。
随后，在水槽中收集氢气，并将氢气通入另一个半水浴装置中，与过量的次氯酸钠发生反应，生成氧气。
2. 分离液体法分离液体法是通过液体的不同沸点来分离得到氧气的方法。
常用的分离液体法有液氮分离法和洗涤液分离法。
其中，液氮分离法利用液氮的沸点较低来分离液态空气中的氧气。
洗涤液分离法则利用洗涤液对氧气的溶解度较低，通过溶液的浸渍、拧干等过程来分离。
三、氧气的用途1. 维持人体呼吸氧气是维持人体正常呼吸的必需气体。
在某些疾病或特殊情况下，患者需要通过氧气瓶等设备供给纯净的氧气，以保证其正常的呼吸功能。
2. 工业应用氧气在工业领域有广泛的应用。
它可以作为氧化剂用于各类反应、燃烧和氧化过程中。
例如，在钢铁冶炼中，通过吹氧反应可以提高炉温，促进金属元素与夹杂物的反应，提高炉渣的质量。
3. 医疗设备氧气还广泛应用于医疗设备中。
例如，在手术中可以使用氧气来控制麻醉剂的浓度和效果，保证患者的安全。
此外，氧气还可用于富氧治疗、氧疗等医学手段。
总之，九年级化学氧气上册涵盖了氧气的性质、制备方法和用途等知识点。
九年级化学氧气有关知识点
九年级化学氧气有关知识点氧气（O2）是我们生活中非常重要的气体之一，本文将介绍一些九年级化学中与氧气相关的知识点。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种非常活泼的元素，可以与其他物质发生许多反应。
在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。
二、氧气的制取1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）分解为水和氧气，反应式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 电解水法：通过电解水，在阳极上发生氧气的析出反应：2H2O → 2H2 + O2三、氧气的应用1. 氧气是维持生命所必需的，它参与呼吸作用。
人和动物吸入氧气，释放出二氧化碳，同时释放出能量。
2. 氧气广泛应用于氧化反应，例如燃烧反应。
在空气中，燃烧物质与氧气发生反应，释放出能量和产生二氧化碳和水。
3. 氧气也可用于制取其他物质，例如制取一些氧化物、过氧化氢等。
四、氧气的储存和运输为了安全储存和运输氧气，常采用以下方式：1. 高压氧气瓶：将氧气压缩至较高的压力并封装在钢瓶中，以减小氧气体积，方便储存和携带。
2. 液化氧气：通过降低温度和增加压力，将氧气液化，减小体积方便运输。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气支持燃烧，所以在使用或储存氧气时，要注意避免接触明火和易燃物质，以免引发火灾。
2. 高浓度的氧气可导致火灾更猛烈，因此在氧气设备使用完毕后，必须关闭氧气气源。
3. 氧气本身不可燃，但它可以促进燃烧。
因此，在进行使用和储存氧气时，要采取严格的安全措施，确保安全操作。
六、氧气在环境中的重要性氧气是维持地球生态系统和生物多样性的重要因素。
它不仅是给予生物生存必需的气体，还参与许多地球系统中的化学反应，如水和臭氧的生成。
七、氧气的历史发展氧气的发现主要归功于英国化学家约瑟夫·普利斯特利在18世纪末的研究。
他使用燃烧镁带，发现了一种新的气体，后来称为氧气。
结论：通过本文对九年级化学氧气有关知识点的介绍，我们了解了氧气的性质、制取方法、应用、储存与运输、安全注意事项以及在环境中的重要性等方面的内容。
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绪言
一、化学发展进程
1、近代化学
（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；
（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规
律可循。
二、化学研究
化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着
人类生存和发展条件，丰富人们的生活。
2.1 空气
一、空气的成分
1、 氧气含量的测定
（1）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止后，待冷却至室温后打开止水夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的 15。
（3）实验原理：红磷 ＋ 氧气 ――→点燃
五氧化二磷
（4）结论：氧气约占空气总体积的 15。
2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%，稀有气体0.94%，
二氧化碳（CO 2）0.03%，其他气体和杂质0.03%；
3、空气污染物大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒），气体有二氧化硫、二氧化氮、
一氧化碳、臭氧等。
二、混合物和纯净物
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如：空气、盐水、糖水、澄清石灰水、矿石等。
纯净物：只由一种物质组成得物质。
如：氧气、氮气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等。
2.2 氧气
一、氧气的性质
1、氧气的物理性质（通常状况下）
（1）无色、无味的气体（液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气略大（3）不易溶于水
2、氧气的化学性质
（1）能使带火星的木条复燃（可检验氧气）
（2）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，放热，集气瓶内出现水雾，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡 ＋ 氧气 ――→点燃
二氧化碳 ＋ 水
（3）硫在氧气中燃烧
现象：蓝紫色火焰（空气中是淡蓝色），放出热量热，生成有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化硫
（4）木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：碳 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化碳
（5）铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
文字表达式：铁 ＋ 氧气 ――→点燃 四氧化三铁
注：集气瓶底铺一层水或细沙。
（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。
）
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
特点：多变一。
表示： A ＋ B →AB
2、氧化反应
定 义：物质跟氧发生的反应。
氧化反应 剧烈氧化反应：燃烧
分 类 缓慢氧化反应：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐。