酸碱中和滴定学案

第四节酸碱中和滴定学案

学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法

学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析

【学习内容】

我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。

化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：

1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。

2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做定量分析。

生活中的定量分析实例。（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。

在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。

一、酸碱中和滴定：

1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：

（1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H2O

在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)

（2）酸碱中和滴定的计量依据和计算：n(H+)=n(OH-)

计量依据以酸碱中和反应为基础：

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-)

（3）不同酸碱的定量关系

HCl + NaOH == NaCl + H2O

1mol 1mol

c酸 V酸 c碱 V碱

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

1mol 2mol

c酸 V酸 c碱 V碱

H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O

1mol 3mol

c酸 V酸 c碱 V碱

（4）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱）

c（酸）× V（酸）×酸的元数 = c（碱）× V（碱）×碱的元数即: 若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量

数之比，则

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c B V B c A V A =

【练习】：

1. 用0.1032 mol/L 的HCl 溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液,滴定完成时用去HCl 溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少?

2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?

二、酸碱中和滴定的操作 （1）你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ （量取 滴定 计算）

A 、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管）

B 、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断） （2）实验仪器与操作 ①酸式滴定管：

（取酸液或强氧化性溶液， 特征：玻璃活塞） ②碱式滴定管：

（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管） 注意点：检查是否漏水，玻璃活塞用左手

指内扣转动

滴定前要洗涤：冼涤剂洗—自来水洗—蒸馏水洗—待装液洗

刻度上小0 ml ，刻度下大25 ml ，最下一段没刻度。

取液：滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶液体体积Ｖ＝Ｖ后—V 前

注意点：排气方法

读数方法、准确到0.1ml，估读一位数。

滴定操作：左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼看锥形瓶中溶液颜色变化

指示剂的选择:酚酞(红变为无色),

（3）指示剂的选择：

酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)

（酚酞：无色—————浅红色————红色

PH 0-----------（8-10）--------14）

③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)

（甲基橙：红色———橙色—————黄色

PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）

（4）实验误差分析

造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。

【练习】

3. 酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。

（A）质量（B）物质的量

（B）物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量

4. 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）。

（A）显酸性（B）显碱性

（C）显中性（D）酸碱性无法判断

5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用作指示剂。

6. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。

（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次

（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次

（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次

（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次

7. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.

(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管.

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏 .