高分子间作用力与物质性质详解
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5、 F2＜＿ Cl2＜＿ Br2＜＿ I2 6、CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4 ＜＿ CI4
随堂练习：比较下列物质的熔沸点的高低
1、 CH4＜＿SiH4＜＿GeH4＜＿SeH4
2、NH3 ＜＿ PH3 ＜＿ ＿AsH3
＜ NH3
3、H2O＜＿ H2S ＿＜H2Se ＿＜H2Te ＜ H2O
8、对物质性质的影响
（１）分子间氢键，将使物质的熔沸点升高 分子内氢键，将使物质的熔沸点降低
（２）若分子与溶剂分子间形成氢键，则该物质在溶 剂中的溶解度增大 （3）冰的反膨胀
（4）氢键对物质的电离等性质也产生一定的影响
随堂练习
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）D
A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4
（固态和液态）存在
2.存在范围： -----分子晶体
大多非金属单质：含稀有气体 （金刚石、晶体硅除外）
非金属氧化物（SiO2除外） 大多共价化合物： 非金属氢化物、
酸 大多有机物等
3、特点： （1）作用力弱 （2）无方向性、无饱和性
4、实质： 电性作用
5、大小影响因素 （1）分子间距离：同种物质，分子间距离越大 范德华力越小。 （2）一般情况下，组成和结构相似的分子，
实质： 电性作用
氢 键 特征：有饱和性、有方向性
影响：物质的熔点、沸点溶解度
随堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作 用力都是微粒间的作用力。下列物质 中，只存在一种作用力的是 （ B ）
A. 干冰 B. NaCl
C. NaOH D. I2
E. H2SO4
卤化氢分子中范德华力和化学键的比较
化学键
HCI HBr HI
范德华力 KJ/mol 键 能 KJ/mol
21.14
432
23.11
366
26.00
298
2.固体冰中不存在的作用力是( )A
A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点
（ ）B
A.增大
B.降低
C. 不变
D.无法判断
知识整合
化学键与范德华力氢键的比较
化学键 范德华力
氢键
概
念 相邻的原子间 把分子聚集在
强烈的相互作 一起的作用力
用
存 在 范 围 分子内、原子间 分子之间
相对 分子质量越大，范德华力越大。 （3）分子极性越强，范德华力越大
-----范德华力增大，分子晶体熔沸点升高
随堂练习：比较下列物质的熔沸点的高低
1、 O2 ＞＿ N2 2、CO2 ＜＿ CH3CH2OH 3、正戊烷__＞__异戊烷 __＞__新戊烷 4、CH4 ＜＿ C2H6＜＿ C3H8＜＿ C4H10
分子内“裸露”的氢核与 另一分子中带负电荷的原 子产生的静电作用
分子之间
作用力强弱 较
强
与化学键相比 小于化学键,大
弱的多
于范德华力
对物质的影 主要影响化学
响
性质
主要影响物理 主要影响物理
性质（如熔沸 性质（如熔沸
点）
点）
知识梳理
分
分 子
存在
子 间 作
用
力
范 实质： 电性作用 德 华 特征： 无饱和性、无方向性 力 影响： 物质的熔点和沸点
2、本质 3、特点：
作用力较弱 方向性、饱和性
4、表示：
X—H… Y
5、键长与键能：
6、形成条件：
① 分子内含有氢原子 ②X、Y：电负性大，原子半径小元素，N、O、F
7、存在与分类：
① 分子间氢键
HO
对羟基苯甲醛 熔点：115℃ 沸点：250℃
O C H
② 分子内氢键
OH O
C
H
邻羟基苯甲醛 熔点：2℃ 沸点：196.5℃
4、 HF＜＿ HCl＜＿ HBr＜＿ HI ＜ HF
沸点
100
H2O
HF 50
0 NH3
-50
-100
-200
CH4
2
联想质疑
H2S
HCl PH3 SiH4
3
H2Se AsH3 HBr GeH4
4
H2Te SbH3
来自百度文库HI SnH4
5
水分间的氢键
二、氢键
1、定义： 分子内“裸露”的氢核与另一分子 中带负电荷的原子产生的静电作用
【探究一】
冰雪融化，是物理变化还 是化学变化？有没有破坏其中 的化学键？
水的三态转变 -----伴随着能量变化
固态水
液态水
气态水
分子间也存在着相互作用力
----分子间作用力
分子间作用力的种类
范德华力
主要有两种：
氢键
一、分子间作用力--范德华力
1.定义：是分子之间 普遍存在的一种相互作用力
它使得许多物质能以一定的凝聚态
随堂练习：比较下列物质的熔沸点的高低
1、 CH4＜＿SiH4＜＿GeH4＜＿SeH4
2、NH3 ＜＿ PH3 ＜＿ ＿AsH3
＜ NH3
3、H2O＜＿ H2S ＿＜H2Se ＿＜H2Te ＜ H2O
8、对物质性质的影响
（１）分子间氢键，将使物质的熔沸点升高 分子内氢键，将使物质的熔沸点降低
（２）若分子与溶剂分子间形成氢键，则该物质在溶 剂中的溶解度增大 （3）冰的反膨胀
（4）氢键对物质的电离等性质也产生一定的影响
随堂练习
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）D
A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4
（固态和液态）存在
2.存在范围： -----分子晶体
大多非金属单质：含稀有气体 （金刚石、晶体硅除外）
非金属氧化物（SiO2除外） 大多共价化合物： 非金属氢化物、
酸 大多有机物等
3、特点： （1）作用力弱 （2）无方向性、无饱和性
4、实质： 电性作用
5、大小影响因素 （1）分子间距离：同种物质，分子间距离越大 范德华力越小。 （2）一般情况下，组成和结构相似的分子，
实质： 电性作用
氢 键 特征：有饱和性、有方向性
影响：物质的熔点、沸点溶解度
随堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作 用力都是微粒间的作用力。下列物质 中，只存在一种作用力的是 （ B ）
A. 干冰 B. NaCl
C. NaOH D. I2
E. H2SO4
卤化氢分子中范德华力和化学键的比较
化学键
HCI HBr HI
范德华力 KJ/mol 键 能 KJ/mol
21.14
432
23.11
366
26.00
298
2.固体冰中不存在的作用力是( )A
A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点
（ ）B
A.增大
B.降低
C. 不变
D.无法判断
知识整合
化学键与范德华力氢键的比较
化学键 范德华力
氢键
概
念 相邻的原子间 把分子聚集在
强烈的相互作 一起的作用力
用
存 在 范 围 分子内、原子间 分子之间
相对 分子质量越大，范德华力越大。 （3）分子极性越强，范德华力越大
-----范德华力增大，分子晶体熔沸点升高
随堂练习：比较下列物质的熔沸点的高低
1、 O2 ＞＿ N2 2、CO2 ＜＿ CH3CH2OH 3、正戊烷__＞__异戊烷 __＞__新戊烷 4、CH4 ＜＿ C2H6＜＿ C3H8＜＿ C4H10
分子内“裸露”的氢核与 另一分子中带负电荷的原 子产生的静电作用
分子之间
作用力强弱 较
强
与化学键相比 小于化学键,大
弱的多
于范德华力
对物质的影 主要影响化学
响
性质
主要影响物理 主要影响物理
性质（如熔沸 性质（如熔沸
点）
点）
知识梳理
分
分 子
存在
子 间 作
用
力
范 实质： 电性作用 德 华 特征： 无饱和性、无方向性 力 影响： 物质的熔点和沸点
2、本质 3、特点：
作用力较弱 方向性、饱和性
4、表示：
X—H… Y
5、键长与键能：
6、形成条件：
① 分子内含有氢原子 ②X、Y：电负性大，原子半径小元素，N、O、F
7、存在与分类：
① 分子间氢键
HO
对羟基苯甲醛 熔点：115℃ 沸点：250℃
O C H
② 分子内氢键
OH O
C
H
邻羟基苯甲醛 熔点：2℃ 沸点：196.5℃
4、 HF＜＿ HCl＜＿ HBr＜＿ HI ＜ HF
沸点
100
H2O
HF 50
0 NH3
-50
-100
-200
CH4
2
联想质疑
H2S
HCl PH3 SiH4
3
H2Se AsH3 HBr GeH4
4
H2Te SbH3
来自百度文库HI SnH4
5
水分间的氢键
二、氢键
1、定义： 分子内“裸露”的氢核与另一分子 中带负电荷的原子产生的静电作用
【探究一】
冰雪融化，是物理变化还 是化学变化？有没有破坏其中 的化学键？
水的三态转变 -----伴随着能量变化
固态水
液态水
气态水
分子间也存在着相互作用力
----分子间作用力
分子间作用力的种类
范德华力
主要有两种：
氢键
一、分子间作用力--范德华力
1.定义：是分子之间 普遍存在的一种相互作用力
它使得许多物质能以一定的凝聚态