第五章 氧化还原滴定法习题及解答汇总
氧化还原滴定法
氧化复原滴定法第五章氧化复原滴定法习题答案×10-4mol·L-1 Zn(NH3)42+ 的 0.100 mol·L-1 氨溶液中Zn(NH3)42+／Zn电对的电势。
〔参考答案〕答：Zn2+-NH3络合物的lgβ1～lgβ4为2.37,4.81,7.31,9.46;2. 计算在1，10-邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1 mol·L-1时，时Fe3+/ Fe2+电对的条件电势。
〔忽略离子强度的影响。
在1 mol· L-1 H2SO4中，亚铁络合物FeR32+与高铁络合物FeR33+的稳定常数之比KⅡ／KⅢ×106〕〔参考答案〕答：由于β3 >> β2 >> β1 ,故忽略β1及β2故3. 根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。
如溶液中Cl－浓度为0.010 mol·L-1， Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少？〔参考答案〕答：，Hg2Cl2的pKsp = 17.88当 [Cl－] = 1 mol·L－1时，当 [Cl－] = 0.010 mol·L－1时4. 于0.100 mol·L-1 Fe3+和0.250 mol·L-1 HCl混合溶液中，通人H2S气体使之到达平衡，求此时溶液中Fe3+ 的浓度。
H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol·L-1，＝0.71 V。
〔参考答案〕答：由反响 2Fe3+ + H2S ＝＝ 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 可知反响中生成与Fe3+等物质的量的H+，故＝0.141 V，设溶液中[Fe3+]为x (mol·L-1)，那么5. 计算说明 Co2+的氨性溶液〔含游离氨的浓度为0.l mol·L-1〕敞开在空气中，最终以什么价态及形式存在？〔：Co(NH3)22+ lgβ1～lgβ6为2.11，3.74，4.79，5.55，5.73，5.11。
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一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6． 自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用 KMnO4 滴定 Fe2+时 Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4 -滴定 C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被 S2O82-氧化为 MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向 20.00mL0.1000mol/L 的 Ce4+溶液分别加入 15.00mL 及 25.00mL0.1000mol/L 的 Fe2+溶
哪个（ ）（
）
A、KIO3 (
பைடு நூலகம்
) B、H2 O2 (
)
C、HgCl2 (
) D、SO3 2-(
)
25、在 1mol/L 的 H2 SO4 溶液中， ； ；以 Ce4+滴定 Fe2+时，最适宜的指示剂为 （ ）
A、二苯胺磺酸钠（
） B、邻苯胺基苯甲酸（
）
C、邻二氮菲-亚铁（
） D、硝基邻二氮菲-亚铁(
A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃ 11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（ ） A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处 C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定 12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是 （ ） A、Fe3+ B、I2 C、K2 Cr2 O7 D、Cu2+ 13、重铬酸钾滴定法测铁,加入 H3 PO4 的作用,主要是 （ ） A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低 Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大 D、防止 Fe2+氧化 14、 重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入 HgCl2 ,主要是为了（ ） A、氧化 Fe2+ B、掩蔽 Fe3+ C、除去 H2 O D、除去过量 SnCl2 15、 配制淀粉指示剂,加入 HgI2 是为了（ ） A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C、易于变色 D、防止沉淀 16、重铬酸钾法中，为减小 Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（ ） A、加掩蔽剂 B、加有机溶剂萃取除去 C、加沉淀剂分离 D、加较多水稀释 17、下列测定中，需要加热的有（ ） A、KMnO4 溶液滴定 H2 O2 B、KMnO4 法测定 MnO2 C、碘量法测定 Na2 S D、溴量法测定苯酚 18、关于制备 I2 标准溶液错误的说法是（ ） A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>)（C）HgCl2(>) （D）SO32-(>)7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO39．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO210. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）（A）Ca （B）> （C）> （D）>14．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO415．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。
第5章 氧化-还原滴定
2、氧化还原滴定曲线 ——对称电对的滴定
氧化还原滴定原理
例 求下述滴定反应的Esp ：
2、氧化还原滴定曲线 ——对称电对的滴定 化学计量点时： n2O1 + n1R2 = n2R1 + n1O2
氧化 2
n2 n1 n2 n1
Esp
n1E1 n2 E 2 n1 n2
cO1 0.059 Esp= E1= E1 + n lg c 1 R1 Esp= E2= E2
0.059 Ox Re d 0.059 cOx lg lg n Re d Ox n c Re d
E Ox / Re d E Ox / Re d
/
0.059 Ox Re d lg n Re d Ox
/ EOx / Re d E Ox / Re d
0.059 cOx lg n c Re d
4+
氧化还原滴定原理
VCe mL 滴定分数 电势 V 说明 0.00 0.0000 不好计算 1.00 0.0500 0.60 E=EFe /Fe =0.68+0.059lgcFe /cFe 10.00 0.5000 0.68 12.00 0.6000 0.69 19.80 0.9900 0.80 19.98 0.9990 0.86 Esp=(EFe /Fe +ECe /cCe )/2 20.00 1.000 1.06 22.02 1.001 1.26 30.00 1.500 1.42 E=ECe /Ce =1.44+0.059lgcCe /cCe 40.00 2.000 1.44
条件电位（Eθ/)是氧化态与 还原态的分析浓度等于 1mol/L时的电极电位
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
第5单元 氧化还原滴定法练习题及应用
12.
已知在 1
mol·L-1
HCl
溶液中
E Fe3
/
Fe2
=0.68
V，
E Sn 4
/ Sn 2
=0.14
V。若 20
mL0.13;的 HCl
溶液与 40mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电位是 ( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
() (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
3. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 (
)(
E Fe3
/ Fe2
=
0.77
V，
E Sn
4
/ Sn 2
=
0.15
V)
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059
13. 0.05 mol·L-1 SnCl2 溶液 10 mL 与 0.10 mol·L-1 FeCl3 溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是 ( ) [已
知此条件时
E Fe3
/ Fe2
=
0.68
E V，
Sn 4
/ Sn 2
=
0.14
V]
1
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 14. 用铈量法测定铁时，滴定至 50% 时的电位是 ( )
(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00 24. Ba2+可沉淀为 Ba(IO3)2 或 BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含 Ba2+试液，采用 BaCrO4 形式 沉淀测定，耗去 0.05000 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液 12.00 mL。若同量试液采用 Ba(IO3)2 形式沉淀测定，应 当耗去 0.2000 mol·L-1Na2S2O3 标准溶液体积(mL)为 ( )
高中化学 氧化还原滴定 含答案解析版
氧化还原滴定一．实验题（共1小题）1．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），现用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的（填字母）．A．酸式滴定管（50.00mL）B．碱式滴定管（50.00mL）C．白纸D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．量筒（10mL）（2）该滴定实验中是否需要添加指示剂（填“是”或“否”）．（3）滴定管在使用前，首先要进行的操作是：．（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理③读数时，滴定前平视，滴定后俯视④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．②③B．①④C．①③D．③④（5）进行该实验时，数据记录如表：实验序号未知浓度的H2O2溶液体积/mL 标准酸性KMnO4溶液体积/mL1 25.00 35.032 25.00 34.973 25.00 32.03则H2O2溶液的浓度为．二．解答题（共4小题）2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④（3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为%2（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出C．容量瓶清洗之后，未干燥D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．3．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．（1）制备莫尔盐的流程如图：①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是．②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是．（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L﹣1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4﹣+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O （未配平）①滴定终点的现象为．②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．4．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
第5章--氧化还原滴定法习题汇总
第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。
电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。
对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。
条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于0.36/n V。
2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3～0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。
三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。
A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。
《分析化学(下)》习题答案详解(第五版)
分析化学第五版习题答案详解（下）第五章配位滴定法思考题答案1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点?答:(1)EDTA与多数金属离子形成1?1配合物;(2)多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强(可形成五个五原子环); (3)EDTA与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好,反应速率快;(4)EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色,与有色金属离子形成的配合物颜色加深。
2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同?为什么要引用条件稳定常数?答:配合物的稳定常数只与温度有关,不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响;条件稳定常数是以各物质总浓度表示的稳定常数,受具体反应条件的影响,其大小反映了金属离子,配位体和产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。
3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义?实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH?答:在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响,防止被测离子水解,提高滴定准确度。
具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点:(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响,并能准确滴定的最低pH值;(2)pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀的最高pH值。
4.金属指示剂的作用原理如何?它应该具备那些条件?答:金属指示剂是一类有机配位剂,能与金属形成有色配合物,当被EDTA等滴定剂置换出来时,颜色发生变化,指示终点。
金属指示剂应具备如下条件:(1)在滴定的pH范围内,指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别;(2)指示剂与金属离子配合物的稳定性适中,既要有一定的稳定性K’MIn>104,又要容易被滴定剂置换出来,要求K’MY/K’MIn ≥104(个别102);(3)指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水;(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速,有良好的可逆性。
5.为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH?为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的pH条件不一定相同?答:金属指示剂是一类有机弱酸碱,存在着酸效应,不同pH时指示剂颜色可能不同,K’MIn不同,所以需要控制一定的pH值范围。
第五章氧化还原滴定分析法
有些物质不能用KMnO4溶液直接滴定，可以采用返滴定的方 式。例如在强碱性中过量的KMnO４能定量氧化甘油、甲醇、甲醛 、甲酸、苯酚和葡萄糖等有机化合物。测甲酸的反应如下：
MnO４－＋COO－＋３OH－= CO３－＋MnO42-＋２H2O
反应完毕将溶液酸化，用亚铁盐还原剂标准溶液滴定剩余的 MnO4- 。根据已知过量的KMnO４和还原剂标准溶液的浓度和消耗的 体积，即可计算出甲酸的含量。
2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋+10CO2↑＋8H２O注点：(度一 点） ①速度：该反应在室温下反应速度极慢，Mn2＋的存在能起催化作用；开
始缓慢滴定，利用反应本身所产生的Mn2＋起自身催化作用加快反应进行，
②温度：常将溶液加热到70～８０℃，反应温度过高会使C２O4２－部份分
解，低于60℃反应速度太慢；
一是与黄色的Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2-配离子，使终点容易观察； 二是降低铁电对电势φFe3＋/Fe2＋ ，使指示剂变色点电势更接近等当点电势。
重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量的标准方法。
2.废水中有机物的测定
化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指标，反映水中还原性物质的含量 ，常用K２Cr7O７法测定。测定方法是在水样中加入过量K２Cr2O7溶液，加热回流使有 机物氧化成CO2，过量K２Cr7O７用FeSO4标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定终点。本 方法在银盐催化剂存在下，直链烃有85～95%被氧化，芳烃不起作用，因此所得结果 不够严格。
2．自身指示剂
利用标准溶液或被滴物本身颜色指示滴定终点，称为自身指示剂 例如：在高锰酸钾法滴定中，可利用稍过量的高锰酸钾自身的粉红色来指 示滴定终点（此时MnO4-的浓度约为210-6mol.L-1)。
第5单元 氧化还原滴定法练习题
Br
Br
+3Br2
+3HBr
Br
Br2 + 2I- → 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-，在此测定中，Na2S2O3 与苯酚的物质的量之比为 ( ) (A) 6∶1 (B) 4∶1 (C) 3∶1 (D) 2∶1 16. 用间接碘量法测定 BaCl2 的纯度时，先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的 KI， 然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定，此处 BaCl2 与 Na2S2O3 的计量关系[n(BaCl2)∶n(Na2S2O3)]为 ( ) (A) 1∶2 (B) 1∶3 (C) 1∶6 (D) 1∶12 17. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时，加入 H3PO4 的主要目的是 ( ) (A) 提高酸度，使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 18. 为测定 Pb2+， 先将其沉淀为 PbCrO4， 然后用酸溶解， 加入 KI， 再以 Na2S2O3 滴定，此时 n(Pb2+)∶n(S2O32-) 是 ( ) (A) 1∶1 (B) 1∶2 (C) 1∶3 (D) 1∶6 19. 用 KIO3 标定 Na2S2O3 所涉及的反应是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中 n(KIO3)∶n(S2O32-) 为 ( ) (A) 1∶1 (B) 1∶2 (C) 1∶5 (D) 1∶6 20. 移取一定体积钙溶液，用 0.02000 mol· L-1 EDTA 溶液滴定时，消耗 25.00 mL；另取相同体积的钙溶液， 将钙定量沉淀为 CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀 H2SO4 中，以 0.02000 mol· L-1 KMnO4 溶液滴定至终点，应 消耗溶液体积(mL)为 ( ) (A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.00 21. 欲配制 As2O3 标准溶液以标定 0.02 mol· L-1 KMnO4 溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等， 则 As2O3 溶液的浓度约为 ( ) (A) 0.016 mol· L-1 (B) 0.025 mol· L-1 (C) 0.032 mol· L-1 (D) 0.050 mol· L-1 22. 用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两 溶液浓度关系正确表述是 ( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4) 23. 移取 KHC2O4· H2C2O4 溶液 25.00 mL，以 0.1500 mol· L-1 NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL。今移 取上述 KHC2O4· H2C2O4 溶液 20.00 mL，酸化后用 0.0400 mol· L-1 KMnO4 溶液滴定至终点时消耗溶液体积 (mL)是 ( ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00 24. Ba2+可沉淀为 Ba(IO3)2 或 BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含 Ba2+试液，采用 BaCrO4 形式 沉淀测定，耗去 0.05000 mol· L-1 Na2S2O3 标准溶液 12.00 mL。若同量试液采用 Ba(IO3)2 形式沉淀测定，应 当耗去 0.2000 mol· L-1Na2S2O3 标准溶液体积(mL)为 ( )
氧化还原滴定有答案
12.标准溶液的定义是什么? 用间接法配制的标准溶液为什么 需要经过标定后才能使用?用间接法配制KMnO4标准溶液, 为标定其浓度, 可选择何种基准物质和指示剂? 请你分析如 果加热温度不当而导致所选基准物质受热分解，会对 KMnO4标准溶液的标定结果产生什么影响？ 答： 标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。 标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先 配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确 浓度。可选用Na2C2O4基准物质，指示剂为KMnO4自身。 根据可知，消耗KMnO4体积减小，标定结果浓度偏高。
答：可逆电对: 在氧化还原反应的任一瞬间都能建 立氧化还原平衡，其电势基 本符合能斯特方程 计算的理论电势。 不可逆电对: 不能在氧化还原反应的任一瞬间立即 建立符合能斯特方程的氧化还原平衡，其实际电 势与理论电势相差较大。 对称电对: 氧化态和还原态的系数相同 不对称电对: 氧化态和还原态的系数不同
C KMnO4
4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
15. 40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被 30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试 计算KMnO4的浓度？ 酸碱：1 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡3 H+≡3 OH氧化还原：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ≡2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡4 MnO44 MnO4-≡15OHC KMnO4 4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。
10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定答案
氧化还原滴定（答案）一、单项选择1. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成2. 欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 = 1)，若要求反应完全程度在99.9%以上，则平衡常数最小应为( D ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 1063. 用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ D ）提供A. HClB. HNO3C. HAcD. H2SO44. 提高氧化还原反应的速度可采取（A ）措施 A. 增加温度B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度5.下列说法正确的是( B )A. 平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析B. 讨论氧化还原反应能否进行时，不仅要从热力学角度考虑反应可行性，还应从动力学角度考虑反应进行的现实性C. 在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点6. 氧化还原滴定曲线是（B ）变化曲线A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C. 溶液pH 与金属离子浓度关系D. 溶液pH与滴定剂用量关系7. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4- /Mn2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C） A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D. 1.49V8. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，在近化学计量点附近缓慢进行C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点附近加快进行9. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( C ) (φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A. 1.44VB. 0.68VC. 1.06VD. 0.86V10. 碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( D )A. 作还原剂B. 作配位剂C. 防止Fe3+的干扰D. 减少CuI沉淀对I2的吸附11. 氧化还原反应进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂12. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( B)A. 滴定开始时B. 滴定至溶液呈浅黄色时C. 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时D. 在标准溶液滴定了近50%13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( A ) A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 弱碱性 D. 强碱性14. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B ）A. 氧化还原反应的完全程度B. 氧化还原反应速率C. 氧化还原反应的方向D. 氧化还原能力的大小15. (1) 用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液：(2)用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.005mol•L-1Fe2+溶液。
氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
(完整版)氧化还原滴定法习题
简短定量解析化学配套练习氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化还原条件电位是指必然条件下氧化态和还原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变为 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的解析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过分 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防范其见光分解。
( )11.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正误差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化还原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会以致测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在周边终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原引诱作用。
氧化还原滴定法
第五章氧化还原滴定法一、选择1、在氧化还原反应中，电对的电位越高，其氧化态的氧化能力A.越强B.越弱C.无影响2、在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是____。
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂3、影响氧化还原反应速率的因素有A．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂4、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。
A.ψB.PMC.PHD.C氧化剂E.C还原剂5、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（）。
A．浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差6、氧化还原滴定中常用的指示剂有A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.淀粉指示剂D.氧化还原指示剂7、常见的主要价态是______。
A．Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ)8、下列正确的说法是________。
Ａ）MnO2能使KMnO4溶液保持稳定；Ｂ）Mn2+能催化KMnO4溶液的分解；Ｃ）用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行；Ｄ）用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解；Ｅ）滴定时KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中。
9、催化剂中锰含量的测定采用________。
A．滴定法 B.络合滴定法 C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法10、已知在1mol·L-1H2SO4溶液中，φMn／Mn2+＝1.45Ｖ，φFe3+／Fe2+＝0.68Ｖ。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位为_______。
A.0.38ＶB.0.73ＶC. 0.89ＶD.1.32Ｖ11、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在______溶液中更强。
A.酸性B.碱性 c.中性 D.任何12、用重铬酸钾法测定COD时，反应须在什么条件下进行________。
A 酸性条件下〈100℃，回流2hrB 中性条件下沸腾回流30分钟C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时D 强碱性条件下300℃ 2小时13、标定KMnO4的基准物可选用________。
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第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。
它们相差越________，电位突约越________。
8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。
9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。
10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。
11、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。
反应中常用________来酸化。
12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。
13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。
14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。
15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。
16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。
17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。
18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。
三、单项选择题1、碘量法滴定的酸度条件为（）A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行B、在室温下进行C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%时D、滴入标准溶液至50%后5、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（）A、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（）A、温度过低B 、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。
A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O62-9、已知E o Cl2/Cl-=2.85V E o l2/I-=1.36V E o Br2/Br-=1.08V则还原能力次序为（）A、Br->Cl->F-B、F-Br-Cl-C、Cl-<F-<BR-D、Br-<CL-<F-10、用H2C2O4 ·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（）以防H2C2O4的分解。
A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（）A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）A、Fe3+B、I2C、K2 Cr2 O7D、Cu2+13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3 PO4 的作用,主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大D、防止Fe2+氧化14、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2 ,主要是为了（）A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H2 OD、除去过量SnCl215、配制淀粉指示剂,加入HgI2 是为了（）A、抑制细菌生长B、加速溶解C、易于变色D、防止沉淀16、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）A、加掩蔽剂B、加有机溶剂萃取除去C、加沉淀剂分离D、加较多水稀释17、下列测定中，需要加热的有（）A、KMnO4 溶液滴定H2 O2B、KMnO4 法测定MnO2C、碘量法测定Na2 SD、溴量法测定苯酚18、关于制备I2 标准溶液错误的说法是（）A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液B、标定I2 溶液的常用基准试剂是Na2 C2 O4C、I2 应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积D、标定I2 溶液的常用基准试剂是As2 O319、KMnO4 滴定所需的介质是（）A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸20、淀粉是一种( )指示剂A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属21、标定I2 标准溶液的基准物是：（）A、As2 03B、K2 Cr2 O7C、Na2 CO3D、H2 C2 O422、用K2 Cr2 O7 法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂23、用KMnO4 法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A 、红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑T D、自身指示剂24、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（）（）A、KIO3 ()B、H2 O2 ()C、HgCl2 ()D、SO3 2-()25、在1mol/L的H2 SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A、二苯胺磺酸钠（）B、邻苯胺基苯甲酸（）C、邻二氮菲-亚铁（）D、硝基邻二氮菲-亚铁()26、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定27、碘量法测定CuSO4 含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（）A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2 挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4 还原成单质Cu28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会（）A、反应不定量B、I2 易挥发C、终点不明显D、I-被氧化,Na2 S2 O3 被分解29、在间接碘法测定中,下列操作正确的是（）A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70-80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂30、以K2 Cr2 O7 法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2 Cr2 O7 滴定。
设试样含铁以Fe2 O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为（）A、0.1g左右B、0.2g左右C、1g左右D、0.35g左右31、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在（）A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性32、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是（）A、VcB、VcC、VcD、Vc33、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失34、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A、升华碘B、KIO3C、K2 Cr2 O7D、KBrO335、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（)A、碘的颜色B、I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色36、配制I2 标准溶液时，是将I2 溶解在（）中。
A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液四、多项选择题1、在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（）A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快C、开始时快，以后逐渐缓慢D、始终缓慢进行2、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）A、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）A、氧化还原反应的方向B、氧化还原反应进行的程度C、氧化还原滴定突跃的大小D、氧化还原反应的速度4、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（）A、I2B、KIO3C、FeCl3D、K2Cr2O75、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C、适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI6、以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是（）A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色C、以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去D、在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂E、邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有（）A、应用范围广B、K2Cr2O7溶液稳定C、K2Cr2O7无公害D、K2Cr2O7易于提纯E、在稀盐酸溶液中，不受Cl-影响8、配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）A、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、易于过滤E、杀死微生物9、硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为（）A、无水硫代硫酸钠摩尔重量小B、结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解C、结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定D、其水溶液不稳定，容易分解五、判断题1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。