鲁科版化学必修1全套
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 本章总结课件 鲁科版必修第一册
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 本章整合 (2)
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为
高中化学 知识总结 鲁科版必修1
第1章认识化学科学钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2 (淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。
3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。
氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。
闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。
2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟)； Cu + Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2 + Cl2点燃2HCl(白雾)。
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
鲁科版高一化学必修1(全套)精品 课件目录
0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
鲁科版高一化学必修1(பைடு நூலகம்套)精品课 件
(共43套305页)鲁科版高中化学必修一(全册)同步练习汇总
（共43套305页）鲁科版高中化学必修一（全册）同步练习汇总第1章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——Na2O2的主要性质探究某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。
例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。
上课时，教师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有什么元素，依据是什么？提示：淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，所以根据质量守恒规律知该固体中一定含有钠和氧两种元素。
(2)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是什么气体？提示：O2(3)设计一个实验，证明你在(2)中的推测。
(写出简要操作步骤，反应现象和结论)(或试管口)；反应现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。
(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。
提示：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O即时训练1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后退色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案：B2．干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。
高中新教材化学选择性必修1课后习题答案(鲁科版)精选全文完整版
４．答案 （１） 因为气态水液化需要放出热量，所以相同温度下反
４．ＡＤ 负极发生氧化反应，Ｃａ 失去电子生成 ＣａＣｌ ２ ，被氧化，负
（２） 反应焓变与键能的关系为 ΔＨ ＝ 反应物的总键能－生成物
动，Ｂ 错误；正极反应为 ＰｂＳＯ ４ ＋２ｅ Ｐｂ＋ＳＯ ２－
４ ，正极反应物
为 ＰｂＳＯ ４ ，Ｃ 错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能自由
Ｎａ，发生还原反应
离子移动方向
阴 极： Ｎａ ＋ ＋ ｅ －
Ｎａ
阳极：２Ｃｌ － － ２ｅ －
Ｃｌ ２ ↑
总 反 应： ２ＮａＣｌ （ 熔
通电
融） ２Ｎａ＋Ｃｌ ２ ↑
１
本章自我评价
各部分作用
工作原理
离子移动方向
阴 极： ２Ｈ２ Ｏ ＋ ２ｅ
Ｃ： 作 阴 极、 阳 极， 作
Ｃｌ － 向阳极移动，失去
应①比反应②放出的热量多。
－
－
极反应为 Ｃａ ＋ ２Ｃｌ － ２ｅ ＣａＣｌ ２ ，Ａ 正确；阳离子向正极移
－
＋ Ｅ Ｈ—Ｈ ］ － ［ ６Ｅ Ｃ—Ｈ ＋
的总键能。 反应 ③ 的 ΔＨ ＝ ［ ４Ｅ Ｃ—Ｈ ＋ Ｅ Ｃ
Ｃ
－ Ｅ Ｃ—Ｃ － ２Ｅ Ｃ—Ｈ ， 反 应 ④ 的 ΔＨ ＝ ［ ６Ｅ Ｃ—Ｈ ＋
－
２＋
＋
－
极反应为 ２Ｈ ＋２ｅ Ｈ２ ↑，Ｃ 错误；原电池中，阳离子向正
极移动，所以 ａ 中 Ｎａ 向 Ｆｅ 电极移动，（ ｂ） 中 Ｎａ 向 Ｃｕ 电极移
＋
＋
动，Ｄ 错误。
５．答案 在船底镶上一块锌块，锌作负极，潜艇的金属外壳作正
极，为牺牲阳极的阴极保护法。 （ 答案合理即可）
鲁科版化学必修1全套课件
活动探究 性质
色 态 与水 反应 与CO2 反应
由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质
Na2O
白色 粉末 Na2O+H2O== 2NaOH Na2O+CO2 == Na2 CO3
Na2O2
淡黄色 粉末 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2 CO3+O2↑
但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
预测
与S、P等 非金属单质反应。
﹝实验2﹞氯气与铜的反应
• 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶 中，观察现象。
地球化学、量子化学、结构化学等。
• 下列各项中，不属于化学科学研究内容的是 （ D ） • • • • A.寻找新的性能良好的材料 B.治理环境污染 C.开发新能源 D．研究质子、中子的结构
良好的方法能使我们更好地 发挥天赋的才能， 而拙劣的方法则可能妨 碍才能的发挥。 ——贝尔纳
怎样才能更科学地认识物质的性质呢？
1803年提出原子 学说，为近代化 学的发展奠定了 坚实的基础
1869年发现元素 周期律，把化学 元素及其化合物 纳入一个统一的 理论体系
英国化学家、物理学家 道尔顿
俄国化学家 门捷列夫
1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 的科学家是（C ）
A.英国科学家——波义耳 B.法国科学家——拉瓦锡 C.英国科学家——道尔顿 D.俄国科学家——门捷列夫
鲁科版化学必修1课件：第一章第一节
栏目 导引
第一章
认识化学科学
题型探究权威预测
题型1
例1
化学科学的含义
(2012· 潍坊高一期中)化学是一门在人类 )
生产和生活中有着重要作用的实用的科学.下 列有关“化学”的叙述错误的是(
栏目 导引
第一章
认识化学科学
A．人们可以利用化学变化制造出新的原子和 新的分子 B．化学的特征就是认识分子和制造分子，它 是一门具有创造性和实用性的科学 C．制陶、冶金、酿酒等过程中肯定发生了化 学变化 D．化学家可以利用化学变化制造出自然界中 不存在的物质，制造出“第二自然界”
第一章
认识化学科学
【规律方法】 物理变化和化学变化的判断方 法 一个变化是物理变化还是化学变化，应看其是 否产生了新物质，如果有新物质生成，就是化 学变化，反之，就是物理变化。而不能把变化 时的有关现象作为判断的依据，不要一见到形 状、 大小、 状态的变化就认为发生了物理变化； 一见到发光、发热、变色、产生气体、生成沉 淀等现象就认为发生了化学变化，关键是看有 无新物质生成。
栏目 导引
第一章
认识化学科学
要点2
成过程？
化学科学的形成和发展
怎样系统理解化学科学体系的形
探究导引3
提示：化学科学的形成和发展是劳动人民在生 产实践的过程中不断探索的结晶，经历了古 代、近代和现代等不同的时期。
栏目 导引
第一章
认识化学科学
要点归纳 化学发展的知识网络
栏目 导引
第一章
认识化学科学
第一章
认识化学科学
【解析】 汽油消失是因为汽油具有挥发性， 是物理性质；B 项，NaHCO3 受热分解是发生 化学反应生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，是化学 变化；C 项 CuSO4 吸水成为晶体是化学变化； D 项铁板生锈是铁被氧化属于化学变化，化学 变化过程中体现化学性质。
物质分类高一化学鲁科版(2019)必修第一册
ONE
1
本次课结束！
8．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ A ）
A．食用盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石
9．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分 析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 填在横线上。
Ⅰ.金属氧化物
例如CO， NO2
Ⅱ.非金属氧化物
不一定是 一定是
不一定是 不一定是
例如O4， Mn2O7，CrO3
碱性氧化物
酸性氧化物
例如Mn2O7， CrO3
三非一定
Ⅲ.酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐 ［(CH3CO)2O］不属于氧化物； Ⅳ.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱， 如SiO2、CuO
2．树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式 的形状（树）来定义。
核心：对同类事物进行再分类，逻辑性很强
3.分类法的应用 ① 推断物质性质 同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的 性质。 例如：CO2+H2O=H2CO3，那么SO2、SO3能否与水反应生成相应的酸呢 ②？确定转化关系
③复盐：由两种阳离子金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O 硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2
【典例精讲】
6．下列物质不属于酸性氧化物的是（ C ）
A．SO3
B．CO2
C．CO
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ B ）
(完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
鲁科版化学必修1知识点归纳与总结主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
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1803年提出原子 学说，为近代化 学的发展奠定了
坚实的基础
英国化学家、物理学家 波义耳
法国化学家 拉瓦锡
1869年发现元素 周期律，把化学 元素及其化合物 纳入一个统一的
理论体系
英国化学家、物理学家 道尔顿
俄国化学家 门捷列夫
1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基
础的科学家是C（ ）
延展性
比煤油小
水可灭火,也可纵火?!
[实验探究]
自己动手，大胆做一做！
严禁用手触摸钠 !
严禁任意丢弃 !
严禁比绿豆粒大 !
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
• 观察记录：
我观察到了什么？
• 金属钠与水反应的现象 马上记下来！
现象
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法
观察和实验法
分类、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、观察法是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
钠化学性质很活泼
秦山核电站
高压钠灯及其用途
[概括·整合]金属钠的性质
一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小；
3、密度小，0.97g·cm-3 , ρ水 > ρ钠 >ρ煤油 ；
4、熔点低 ,97.81℃。 二、化学性质：非常活泼
1、与水反应 2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑
分
子 创
一一
造
门门
新
有有
分
创创
子
造造
性性
的的
古 代 、 近 代 、 现 代
原粒
永
子层
无
分次
止
子上
境
的
空 间
科用
读工科大学
化学与职业
读理科大学
学
药物研究员、化工产设计员、
化学科研员、化学教师、医
产品检验师等
生师、环境保护工作人员等
知识拓展
璀璨的分子明星： 1.NH3（1909年、德国哈伯） 2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。 3.NO（1992评为明星分子。
A.英国科学家——波义耳 B.法国科学家——拉瓦锡 C.英国科学家——道尔顿 D.俄国科学家——门捷列夫
实用文档
现代：
结晶牛胰岛素 Ca-As表面结构隧道扫描图
扫描隧道显微镜
互 航
连
天网
交
能
通 源
特点
化学－在原子、分子水平
走
进化 学
化科 学
学的 应
研究物质的自然科学
认 识
价值
发展
操在 探索 纵 微
1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。 4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳 纳米管等。
化学学科的分支和发展： 传统的无机化学、有机化学、 分析化学、物理化学。 20世纪50年代后发展了 高分子化学、化学工程学、 环境化学、生物化学、 地球化学、量子化学、结构化学等。
可能进入信息时代； 3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂――人类生活
不会如此丰富多彩。
• 人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的(A )
• Ａ．使用火 • Ｃ．酿酒
Ｂ．制陶瓷 Ｄ．炼丹
实用文档
我国古代在化学发展方面的贡献
近代：
1661年提出化学 元素的概念，标 志着近代化学的
诞生
1771年建立燃烧 现象的氧化学说， 使近代化学取得 了革命性的进展
CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2＝CaCO3 + H2O + C02
3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气 体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。
一.化学是具有创造性的、实用的科学
化学学科的创造性 1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、 岩石、或生物体中提取出来。 2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人 类科研、生产、生活的需求。 3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年 以几百万种的速度增长。 化学学科的实用性 如果没有化学科学： 1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁； 抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔； 2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不
[思考·结论]
• 金属钠与水反应
我知道了什么？
现象
思考与结论
1.浮在水面： 2.熔成小球：
ρ水> ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体
5.溶液由无色变红： 反应？有哪些 优良的表现？有什么不足？
2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
观察·思考
金属钠的物理性质
状态
固体
颜色
硬度的 相对大小
银白
密度的 相对大小
较软
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方
2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度 这是因为同样的反应物
• 下列各项中，不属于化学科学研究内容的是 （D ） • A.寻找新的性能良好的材料 • B.治理环境污染 • C.开发新能源 • D．研究质子、中子的结构
实用文档
良好的方法能使我们更好地 发挥天赋的才能， 而拙劣的方法则可能妨 碍才能的发挥。
——贝尔纳
怎样才能更科学地认识物质的性质呢？
第2节
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么 会发生变化？
1.澄清石灰水通入适量 2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙
的二氧化碳时生成难溶的
又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢 钙又产生碳酸钙沉淀。
碳酸钙沉淀： C02+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
[分析·思考]
思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ 思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？
钠
原子反应堆导热剂
的
用
高压钠灯
途
冶炼某些金属
Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强