新教材高中化学课时跟踪检测五1.3第二课时物质的量浓含解析鲁科版必修第一册
2024_2025学年新教材高中化学课时作业6物质的量浓度鲁科版必修第一册
课时作业6 物质的量浓度[学业达标]1．用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必需是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择2．4 ℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C．该溶液中含有0.1 mol的Cl－D．该溶液的体积为22.5 L3．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )A．精确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B．用托盘天平精确称量干燥的NaCl固体2.925 gC．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．精确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低4．在保证平安的前提下，学以致用是我们化学学习中始终提倡的理念。
某同学欲用NaOH 固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g·mL－1的溶液，下列说法不正确的是( ) A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L－15．下列有关试验的叙述正确的是( )A．当溶液配制完成后，容量瓶可以用来存放配制的溶液B．用500 mL的容量瓶可以干脆配制480 mL的溶液C.容量瓶不行以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不行以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热6.从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( )A．50 mL B．25 mLC．12.5 mL D．0.025 mL7．试验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度约为( )A．4.6 mol·L－1B．5.7 mol·L－1C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－18．有体积相同的两份养分液的配方如下，试推断两份养分液中各离子浓度的关系是( )A.仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同9．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
新教材高中化学课时跟踪检测(四)1.3第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体积(含解析)鲁科版必修第一册
课时跟踪检测（四）物质的量摩尔质量和气体摩尔体积A级—学业水平考试达标练1．下列有关物质的量的说法中正确的是( )A．物质的量就是物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观微粒的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同解析：选C 物质的量是表示一定数目微观微粒的集合体的物理量，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目是相等的，但1个SO2和1个SO3分子的质量并不相等，因此二者的质量也不同，D错误。
2．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是( )A．1 mol Cl2B．0.5 mol CO2C．1 mol氖气D．0.5 mol SO3解析：选C A项，所含原子的物质的量是2 mol；B项，所含原子的物质的量是1.5 mol；C项，所含原子的物质的量是1 mol；D项，所含原子的物质的量是2 mol。
3．(2019·泰安高一期末)下列叙述正确的是( )A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B．镁原子的质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18 g·mol－1D．1 mol铁原子的质量约为56 g解析：选D A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与12C原子质量的112的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。
4．下列物质中摩尔质量最大的是( )A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析：选D 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。
四个选项中相对分子质量分别18、98、27、100，故选D。
鲁科版高中化学必修第1册 第3课时 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
2019_2020新教材高中化学1.3.3物质的量浓度课堂检测含解析鲁科版必修第一册00
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。
“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。
2021-2022学年新教材高中化学 基础练6 物质的量浓度(含解析)鲁科版必修第一册
物质的量浓度[基础过关练]1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol·L－1。
表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)B [5.9 mmol·L－1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9 mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度。
]2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 gD．含NaOH 0.1 molA [取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。
]3．下列关于1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 mol Na2SO4溶于1 L水中C．可与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应D．1 L溶液中含142 g Na2SO4D [该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4，A错误；1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol·L－1，B错误；溶液体积未知，1 mol·L －1Na溶液不一定能与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1 2SO4mol Na2SO4，其质量是142 g，D正确。
]4．实验中需 1 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是( )A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mLA [由于没有950 mL的容量瓶，选择大于950 mL相近规格的容量瓶，所以应选择1 000 mL规格容量瓶。
鲁科版化学必修1课时作业附答案：物质的量浓度
课时分层作业(六)(建议用时：25分钟)[学业达标练]1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 gH2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D[物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。
]2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为( )A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1B[据稀释定律：V1c1＝V2c2可知，5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。
] 3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )【导学号：42482036】A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择B[A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的常见规格只有4种。
] 4．下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是( )A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C．0.2 mol·L－1KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液A[配制0.1 mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。
2020-2021年高中化学 1.3.3 物质的量浓度(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度（精讲优练课型）课时提升作业鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx·福州高一检测)下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是( )A.1 L该溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1B.500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C.1 L该溶液中所含K+、S总数为0.3N AD.2 L该溶液中S浓度是0.4 mol·L-1【解析】选A。
由于一个K2SO4中含有两个K+,故0.2 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1,A正确;500 mL该溶液中含有的K+的个数为0.5 L×0.4 mol·L-1×N A=0.2N A,B不正确;1 L该溶液中所含K+0.4N A、含S0.2N A,所以二者的总数为0.6N A,C不正确;0.2 mol·L-1K2SO4溶液中S浓度是0.2 mol·L-1,D 不正确。
2.(xx·淮北高一检测)一定量的10%的NaOH溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为20%,体积为100 mL,则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为( )A.2.2 mol·L-1B.4 mol·L-1C.5 mol·L-1D.6.25 mol·L-1【解析】选C。
设原NaOH溶液的质量为x,则x×10%=(x-100)×20%,解得x=200 g,NaOH的质量为200 g×10%=20 g,则n=20 g/40 g·mol-1=0.5 mol,所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为0.5 mol/0.1 L=5 mol·L-1。
3.(xx·青岛高一检测)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1【解析】选B。
2019_2020新教材高中化学1.3.3物质的量浓度课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。
“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。
“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册同步课时练习
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册课时练习1.1走进化学科学学业水平考试达标练1．下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶解析：选C 在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。
2．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫答案：C3．“化学，让生活更美好”。
下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A 风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。
4．下列成语中涉及的变化属于化学变化的是( )A．蜡炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟解析：选A A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。
5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。
下列造假行为中涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C 化学变化的实质是有新物质生成。
高中化学课时跟踪检测六1.3第三课时物质的量在化学反应中的应用鲁科版必修第一册
课时跟踪检测（六）物质的量在化学反应中的应用A级—学业水平考试达标练1．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成a L氢气，下列比例式正确的是( )①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3.25 g a L②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3.25 g a L③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol a L④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 22.4 L3.25 g a LA．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选D 根据化学方程式计算时必须满足“上下一致，左右相当”可知③④正确。
2．在同温同压下，50 mL气体M2跟100 mL气体N2化合生成50 mL气体Q，则Q的化学式是( )A．MN2B．M2NC．MN3D．M2N4解析：选D 利用化学方程式中物质的物质的量之比和相同条件下气体的体积之比都等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式：M2＋2N2===Q，再结合原子守恒可以得出Q的化学式为M2N4。
3．已知X和Y的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol Z，则该反应可表示为( )A．X＋Y===2Z B．2X＋Y===2ZC．X＋Y ===3Z D．2X＋Y===3Z解析：选C 由化学方程式的计量数之比等于相应各物质的物质的量之比，可知该反应为X＋Y===3Z。
4．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为( ) A．24 g B．32 gC ．21 gD ．16 g解析：选A 4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 3 4×56 g 3×32 g 56 g m (O 2) 解得m (O 2)＝24 g 。
5．0.16 g 氢氧化钠恰好与20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.5 mol·L －1D ．1 mol·L －1解析：选B n (NaOH)＝0.16 g40 g·mol－1＝0.004 mol ，HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H 2O 1 mol 1 mol0.02 L×c (HCl) 0.004 mol 解得x ＝0.2 mol·L －1。
新教材高中化学第1章物质的量第3课时物质的量浓度知识小册子练习鲁科版必修第一册(含答案)
新教材高中化学知识小册子练习鲁科版必修第一册：
第3课时物质的量浓度
知识点1 物质的量浓度
1.物质的量浓度
2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系
(1)根据物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系c＝________，可直接求出c。
也可根据溶液的体积和密度求出溶液的质量，再结合溶质的质量分数求出溶质的质量，进而求出溶质的物质的量，最后根据c＝________，求出c。
(2)熟悉物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度之间的关系。
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL0.4mol·L－1NaCl溶液为例：
(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝0.04mol，则m(NaCl)≈2.3g。
(2)称量
(4)移液
(5)洗涤
(6)定容
(7)摇匀
(8)装瓶
将配制好的溶液转移到试剂瓶中(容量瓶不能用作长时间贮存溶液的容器)，贴好标签。
第3课时 物质的量浓度
知识点1
1．单位体积 物质的量 mol·L －1或mol·m －3
2．（1）1000ρw M n V
（2）托盘天平（3）烧杯玻璃棒（4）玻璃棒容量瓶（5）2～3次容量瓶（6）胶头滴管（7）上下颠倒。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：3第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用含答案
第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标：1 ，掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
2。
了解 化学计算中常见的命题规律和常用的解题方法。
间课前自主预习知识梳理1 。
以物质的量为中心的计算标准状况下气体的体积WL) + / M微观：N A x 4/(g • mol -1) %数端野可 溶液的体积O HL R HL )溶液中溶质的物质的量浓度c(mol • L -1)⑴物质的量浓度(c)和溶液质量分数(7。
)的换算关系是C = lOOOpzo~~M 0⑵阿伏加德罗定律及其应用 ①同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比， ni"2°②同温、定容时，气体的压强比等于气体的物质的量之比， H1 ni③同温同压下，气体的密度比等于它们的 尔质量之比，即段= 观曼他Mi Mi Q④同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于相对分子质量倒数比，即%黑。
2。
在化学反响方程式中的应用2Na + 2H2O =2NaOH + H2 t化学计量数之比2扩大6。
02X1()23倍2X6。
02X1023： 2X6。
02X1023： 2X6。
02X1023： 1X6。
02X1023物质的量之比2 moi 2 mol 2 mol lmol结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
效果自查1。
判断正误(正确的打 5 点燃⑴化学方程式2H2+02=2H2。
的意义为2 mol H2和1 mol02在点燃的条件下完全反响生成2 mol H2O()(2)0。
1 mol Zn和Fe的混合物与足量的稀硫酸反响，一定生成0。
1(3)0。
1 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反响，生成3。
36 L H2((4)将铝投入到硫酸溶液中，当有3 moi电子发生转移时，反响的铝为27 g()(5)1 L 0。
1 mol/L 硫酸中参加0。
2 mol Fe，生成0。
2 mol Hz(［答案］⑴ J (2)V (3)X (4)V (5)X2。
2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度练习(含解析)鲁科版必修第一册(最新整理)
物质的量浓度1．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0。
1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④解析:选B。
溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关,所以这100 mL溶液的浓度仍然为 1 mol/L,故①错误，②正确；100 mL指的是溶液的体积,溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；n＝cV＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故④正确.2．0。
5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度之比为（)A．15∶2 B．1∶1C．3∶1 D．1∶3解析：选C。
0.5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，所以两者Cl－的物质的量浓度之比为3∶1。
3．（2019·抚顺省重点高中协作校高一期末）实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1。
00 mol/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是( )A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后,用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次C．定容时,仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高解析:选B.A项,由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶,配制500mL溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性,且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B 正确；C项，定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项,B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
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新教材高中化学课时跟踪检测五1.3第二课时物质的量浓含解析鲁科版必修第一册课时跟踪检测（五） 物质的量浓度A 级—学业水平考试达标练1．将40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1B ．0.5 mol·L －1C ．4 mol·L －1D ．1 mol·L －1解析：选D n (NaOH)＝40 g40 g·mol －1＝1mol ，又因溶液的体积是1 L ，故其物质的量浓度是1 mol·L －1。
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是( ) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．除了③D ．除了⑤解析：选B ③容量瓶不能加热，错误；⑤配制250 mL 溶液应用250 mL 容量瓶，错误。
3．常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有( ) A ．0.5 mol 的K ＋B ．3.0 mol 的O 2C ．1.0 mol 的NO －3D ．1.0 mol 的OH －解析：选C A 项，常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有：n (K ＋)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1.0 mol ，错误；B 项，KNO 3溶液里没有O 2分子，错误；C 项，n (NO －3)＝2 L×0.5 mol·L －1＝1.0 mol ，正确；D 项，KNO 3溶液显中性，OH －的量很少，远远小于1.0 mol ，错误。
4．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.56Vmol·L －1B.3m 56Vmol·L －1C.m56Vmol·L －1D.3m 112Vmol·L －1解析：选 D n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1＝m56 mol ，c (Fe 3＋)＝m56 mol V L ＝m 56Vmol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度是Fe3＋的物质的量浓度的 1.5倍，则c(SO2－4)＝m56Vmol·L－1×1.5＝3m112Vmol·L－1。
5．25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是( )A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl的质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液的质量解析：选C 向不饱和KCl溶液中进入少量的KCl固体直至溶液达到饱和，整个过程中溶剂水的质量始终没有发生变化，而溶质KCl的质量、质量分数和溶液的质量都发生了变化。
6．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为( )A．500 mL 11.7 g B．500 mL 23.4 gC．1 000 mL 23.4 g D．1 000 mL 11.7 g解析：选D 配制1 L 0.200 mol·L－1的NaCl溶液需要1 000 mL容量瓶，称量NaCl质量为m(NaCl)＝1 L×0.200 mol·L－1×58.5 g·m ol－1＝11.7 g。
7．(2018·山东合格考)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中解析：选C A项，称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，则称取Na2CO3固体的质量偏小，将导致所配溶液浓度偏小，正确；B项，将溶液转移到容量瓶中之前，要先冷却到室温，正确；C项，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是正常现象，再滴加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液浓度偏小，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，应将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，正确。
8．(2019·济宁高一期末)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液C．25 mL 2 mo l·L－1 FeCl3溶液D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液解析：选A 50 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －浓度是3 mol·L －1。
A 项，150 mL 3 mol·L－1NaCl 溶液中Cl －浓度是3 mol·L －1，正确；B 项，50 mL 3 mol·L －1 KClO 3溶液中不含Cl －，错误；C 项，25 mL 2 mol·L －1FeCl 3溶液中Cl －浓度是6 mol·L －1，错误；D 项，75 mL 2 mol·L－1NH 4Cl 溶液中Cl －浓度是2 mol·L －1，错误。
9．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面解析：选B 根据配制一定物质的量浓度的溶液误差分析的理论依据：c ＝nV，可知当n 变大，V 不变或n 不变，V 变小时，所配溶液浓度偏高。
所用NaOH 已吸潮会使所称量的NaOH 质量减少，物质的量会对应减少，A 错误；向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀会导致加水量减少，V 变小，造成所配溶液浓度偏高，B 正确；少量NaOH 溶液残留在烧杯内会导致NaOH 的物质的量减少，造成所配溶液浓度偏低，C 错误；向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面则会导致加水量增加，V 变大，造成所配溶液浓度偏低，D 错误。
10．100 mL 0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )A ．0.20 mol·L －1B ．0.25 mol·L －1C ．0.40 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1解析：选C 混合后，n (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1×0.1 L＋0.2 mol·L －1×0.05 L×3＝0.06mol ，溶液的体积V ＝0.1 L ＋0.05 L ＝0.15 L ，则混合后溶液中c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V ＝0.06 mol 0.15 L＝0.4 mol·L －1。
11．(1)在稀H 2SO 4中，若c (H 2SO 4)＝0.2 mol·L －1，则c (H ＋)＝________mol·L －1，c (SO 2－4)＝________ mol·L －1。
(2)在Al 2(SO 4)3溶液中，若c (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1，则c (Al 3＋)＝________mol·L －1，c [Al 2(SO 4)3]＝________mol·L －1。
答案：(1)0.4 0.2 (2)0.2 0.112．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH 溶液，现将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －1。
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________________________________________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数约为_________________________________________。
(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，含NaOH 的质量为____________，含NaOH 的物质的量为____________。
(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________。
解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L ＝6.1 mol·L －1。
(2)100mL NaOH 溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g ；NaOH 的质量分数为24.4 g 121.9 g×100%≈20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。
(4)这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －1，稀释到100 mL 后，NaOH 的物质的量浓度减小为 6.1 mol·L－110＝0.61mol·L －1。
答案：(1)6.1 mol·L －1(2)20% (3)6.1 mol·L －12.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－113．用18.4 mol·L －1的浓硫酸配制100 mL 浓度为1 mol·L －1的稀硫酸。
其操作步骤可分解为以下几步：A ．用量筒量取5.4 mL 浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B ．用约30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里C ．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D ．检查100 mL 容量瓶口部是否发生滴漏E ．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm 处F ．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G ．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是_____________________________________(填标号)。