(完整版)学考复习——离子反应氧化还原反应
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（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
如： H+与CO32— 、SO32—、S2—
（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+
（4）发生氧化还原反应
基础练习5： 判断下列各组离子能否共存
A. K+ Cl- CO32- Na+ B. CO32- HCO3- OH- K+ C. Fe2+ Cu2+ NO3- SO42D. H+ Cl- Na+ OHE. H+ NH4+ SO42- CO3 2-
a、是否符合客观规律 2Fe+6H+==2Fe 3+ +b、3H物2质能否拆开成离子形式 c、是否符合质量守恒,电荷守恒 Fe3++Fe==2Fe2+ d、反应物和生成物的配比是否正确
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
Ba2+ +OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O
基础练习4： 判断下列反应的离子方程式是否正确 A．AgNO3溶液与KCl溶液混合 Ag++Cl-= AgCl↓ B. 铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与稀HCl溶液混合 CO32-+2H+=CO2↑+H2O E．锌片插入稀H2SO4溶液中 Zn + H+ = Zn2++ H2↑ F. 铜和盐酸反应 Cu + 2H+ = Cu2++H2 ↑
2、 电离： 物质离解成自由移动的离子的过程 条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
基础练习2： 写出下列物质的电离方程式
H2SO4 == Ba(OH)2 == Na2CO3 == NaHCO3 == NaHSO4==
2H+ + SO4；2-
Ba2+ +
2OH-；
2Na++ Na+ +
CO32HCO3-
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O==Ca（OH）2 其中氧化剂、还原剂分别是什么？
例如：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强 酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
基础练习3： 写出下列反应的离子方程式
A CaCO3和HCl 溶液混和
；
B H2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和
；
C Na2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和
；
D H2SO4和NaOH 溶液混和
。
4、离子方程式的正误判断
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低)
生
应 物
还原剂 发生氧化反应(被氧化) 氧化产物
(具有还原性) 失电子(化合价升高)
成 物
常见的氧化剂、还原剂
＋6
• 氧化剂： O2 Cl2 浓H2SO4
＋5
＋3
＋7
HNO3 FeCl3 KMnO4
－1
H2O2
• 还原剂： Na Mg Zn H2 C
＋2
－1 ＋2
CO KI FeCl2
Байду номын сангаас
四种基本反应类型反应与氧化还原 反应的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
基础练习6：
是2．下列化学反应中，（属B于）氧化还原反应的 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na+ +
H+ +
；
； SO42- 。
电离时生成的阳离子 全全部部 是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子 全部部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
3、离子方程式的书写和意义
写拆 删查
离子方程式意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应， 而且可表示所有同一类型的离子反应。
第二章 化学物质及其变化
离子反应 氧化还原反应
考点要求: 1.认识离子反应及其发生的条件 2.判断常见离子方程式的正误，了解常见的离子共存，掌握常见 离子的检验方法 3.了解氧化还原反应，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原 反应
基础回归 一、离子反应
1、 电解质：在 水溶液里或熔化状态下 能够导电的 化合物
5、离子反应发生的条件: （1）生成难溶物质 （2）生成气态物质（3）生成难电离物质
6、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是
A.NH4+ NO3- Al3+ Cl-
A
B. Na+ Fe2+ K+ NO3-
C.MnO4- K+ SO42- Na+
D.K+ SO42- HCO3- Na+
基础回归 二、氧化还原反应
失电子, 化合价升高，氧化反应, 是还原剂
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 得电子，化合价降低，还原反应，是氧化剂
基础练习1： 找出下列物质中的电解质与非电解质
NaCl晶体 熔融NaCl
HCl NaOH Cl2 Cu NH3 CO2
NaCl溶液 NH4Cl
浓硫酸 NH3·H2O
KNO3 CH3COOH
CH4
酒精
蔗糖
①电解质应是化合物。 ②电解质的条件:水溶液或熔融状态下 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④酸、碱、盐、水是电解质
如： H+与CO32— 、SO32—、S2—
（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+
（4）发生氧化还原反应
基础练习5： 判断下列各组离子能否共存
A. K+ Cl- CO32- Na+ B. CO32- HCO3- OH- K+ C. Fe2+ Cu2+ NO3- SO42D. H+ Cl- Na+ OHE. H+ NH4+ SO42- CO3 2-
a、是否符合客观规律 2Fe+6H+==2Fe 3+ +b、3H物2质能否拆开成离子形式 c、是否符合质量守恒,电荷守恒 Fe3++Fe==2Fe2+ d、反应物和生成物的配比是否正确
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
Ba2+ +OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O
基础练习4： 判断下列反应的离子方程式是否正确 A．AgNO3溶液与KCl溶液混合 Ag++Cl-= AgCl↓ B. 铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与稀HCl溶液混合 CO32-+2H+=CO2↑+H2O E．锌片插入稀H2SO4溶液中 Zn + H+ = Zn2++ H2↑ F. 铜和盐酸反应 Cu + 2H+ = Cu2++H2 ↑
2、 电离： 物质离解成自由移动的离子的过程 条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
基础练习2： 写出下列物质的电离方程式
H2SO4 == Ba(OH)2 == Na2CO3 == NaHCO3 == NaHSO4==
2H+ + SO4；2-
Ba2+ +
2OH-；
2Na++ Na+ +
CO32HCO3-
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O==Ca（OH）2 其中氧化剂、还原剂分别是什么？
例如：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强 酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
基础练习3： 写出下列反应的离子方程式
A CaCO3和HCl 溶液混和
；
B H2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和
；
C Na2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和
；
D H2SO4和NaOH 溶液混和
。
4、离子方程式的正误判断
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低)
生
应 物
还原剂 发生氧化反应(被氧化) 氧化产物
(具有还原性) 失电子(化合价升高)
成 物
常见的氧化剂、还原剂
＋6
• 氧化剂： O2 Cl2 浓H2SO4
＋5
＋3
＋7
HNO3 FeCl3 KMnO4
－1
H2O2
• 还原剂： Na Mg Zn H2 C
＋2
－1 ＋2
CO KI FeCl2
Байду номын сангаас
四种基本反应类型反应与氧化还原 反应的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
基础练习6：
是2．下列化学反应中，（属B于）氧化还原反应的 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na+ +
H+ +
；
； SO42- 。
电离时生成的阳离子 全全部部 是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子 全部部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
3、离子方程式的书写和意义
写拆 删查
离子方程式意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应， 而且可表示所有同一类型的离子反应。
第二章 化学物质及其变化
离子反应 氧化还原反应
考点要求: 1.认识离子反应及其发生的条件 2.判断常见离子方程式的正误，了解常见的离子共存，掌握常见 离子的检验方法 3.了解氧化还原反应，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原 反应
基础回归 一、离子反应
1、 电解质：在 水溶液里或熔化状态下 能够导电的 化合物
5、离子反应发生的条件: （1）生成难溶物质 （2）生成气态物质（3）生成难电离物质
6、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是
A.NH4+ NO3- Al3+ Cl-
A
B. Na+ Fe2+ K+ NO3-
C.MnO4- K+ SO42- Na+
D.K+ SO42- HCO3- Na+
基础回归 二、氧化还原反应
失电子, 化合价升高，氧化反应, 是还原剂
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 得电子，化合价降低，还原反应，是氧化剂
基础练习1： 找出下列物质中的电解质与非电解质
NaCl晶体 熔融NaCl
HCl NaOH Cl2 Cu NH3 CO2
NaCl溶液 NH4Cl
浓硫酸 NH3·H2O
KNO3 CH3COOH
CH4
酒精
蔗糖
①电解质应是化合物。 ②电解质的条件:水溶液或熔融状态下 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④酸、碱、盐、水是电解质