2006年江苏大学无机化学考研试题
无机化学考研试题含答案已经整理好的
如有帮助欢迎下载支持一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)=-393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
南京农业大学考研历年真题之无机及分析化学2006 2008 2009年考研真题
南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题本试题共6页,第1页试题编号：426 试题名称：无机及分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、选择题（单项选择，每题2分，共40分）1、将6克的尿素（相对分子质量为60克/摩尔）溶于18克水中，在298.15K 时，此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压之比为 （ ）A 、1/10B 、1/11C 、10/11D 、11/102、用一定浓度的盐酸淋洗吸附于离子交换柱上的Na +、K +、Li +、Rb +离子，离子被淋洗流出的顺序应为： （ ）A 、Na + →K +→Li + →Rb +B 、Li +→Na +→K +→Rb +C 、K +→Na +→Li +→Rb +D 、Rb +→K +→Na +→Li +3、对于放热反应：H 2(g)+1/2O 2（g ）= H 2O(g)，其反应的△r H m Θ和△r U m Θ的关系是 （ ）A 、△r H m Θ＝△r U m ΘB 、△r H m Θ<△r U m ΘC 、 △r H m Θ >△r U m ΘD 、无法确定4、已知某反应的速率常数k 的量纲为L·mol -1·s -1，则该反应为 （ ）A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应5、要提高NO 的转化率，对于反应NO(g)+CO(g) = 1/2N 2(g)+CO 2(g) △r H m Θ<0，下列操作无效的是 （ ）A 、增大压力B 、加入催化剂C 、增加CO 的浓度D 、降低温度6、将Li 2＋的1s 电子激发到3s 或3d 轨道上，所需要的能量关系为 （ ）A 、前者>后者B 、前者<后者C 、两者相等D 、无法判断7、用0.1000 mol·L -1HCl 滴定相同浓度的某弱碱（p =4.75）的pH 突跃范围为6.26~4.30；若用相同的酸aK Θ滴定另一弱碱（p =3.75）时，则其滴定曲线的突跃范围 （ ）b K Θ。
2006硕士入学试题
五、如图所示的Cu-Sn二元相图中, 在水平线I、II、VI、V、X上各发生什么三相平衡反应
写出相应的反应式 (5分)
:
四相平衡包共晶反应区应是什么形状? 它的上下方分别与几个三相区相在四相区的上方和下方是否还与两相区或单相区相连? 为什么?
三元相图中的四相平衡共晶反应区和包晶反应区都是三角形, 请说出这两种四相平衡反从液相成分点和相邻相区的情况作比较).
在下图所示的三元相图投影图中会发生什么样的四相平衡反应? 写出反应式
组成这个三元系的三个二元系中分别发生什么样的三相平衡反应?
III点代表的成分在室温下的平衡组织.（15分）
九、假定某面心立方晶体(点阵常数为a)中的活动滑移系为]011)[111(，
、给出引起滑移的单位位错的柏氏矢量，加以说明；
、若引起此滑移的为刃型位错，指明位错线方向及其移动方向；
、若引起此滑移的为螺型位错，指明位错线方向及其移动方向。
（10分）十、铜是工业上常用的一种金属材料，具有导电率高和耐腐蚀性好等优点，但是纯铜的强度较低，经常难以满足要求，根据你所学的知识，提出几种强化铜合金的方法，并说明其强化十一、将经过大量冷塑性变形（例如为70％）的纯铜长棒的一端浸入冰水中，另一端加热至接近熔点的高温(例如0.9T m )，过程持续进行一小时，然后试样完全冷却，试作沿棒长度的硬度分布曲线（示意图），并作简要说明。
（8分）
]101[a 能否与肖克莱不全位错]211[a 相结合形成弗兰克不全位错，若能，写。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分〕1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2．有关晶体的下列说法中正确的是〔〕A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是〔〕A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是〔〕A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2- C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是A．只有①B．①⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
江苏工业学院有机化学2006真题
5. 从 1-溴丙烷合成 2-戊酮
共 5 页 第 4 页
6. 用甲苯合成 3-硝基-4-溴苯甲酸 五、 按照指定性质排列下列各组化合物的次序（每小题 3 分，共 15 分） 1. （硝化活性由强到弱） 苯、溴苯、硝基苯、甲苯 2. （SN1 反应活性从高到低）
(A) ? AlCl3
(B) ?
2.
NBS (A) ? NaI CH3COCH3 (B) ?
3.
(CH3)2CHCHO Br2 CH3COOH (A) ? 2 C2H5OH HCl (B) ? Mg (C2H5)2O (C) ? 1, (CH3)2CHCHO 2, H3O+ (D) ?
4.
OH
H2/Ni
6.
CCOOC2H5 CCOOC2H5
+
(A) ?
7.
O OH
+ CH3OH
18
H
+
(A) ?
三、 根据题意推测化合物的结构（共 32 分） 1. 某不饱和烃 A 的分子式为 C9H8，它能和氯化亚铜溶液反 应产生红色沉淀。化合物 A 催化加氢得到 B（C9H12） 。将化 合物 B 用酸性重铬酸钾氧化得到酸性化合物 C（C8H6O4） 。将 化合物 C 加热得到 D（C8H4O3） 。若将化合物 A 和丁二烯作用 则得到另一个不饱和化合物 E，将化合物 E 催化脱氢得到 2甲基联苯。写出化合物 A、B、C、D、E 的结构式。 （本小题 10 分） 2. 某化合物 A 的分子式为 C6H12，具有旋光性，加氢后生成 相应的饱和烃 B。A 与溴化氢反应生成 C6H13Br。写出 A、B 的构造式和各步反应，并指出 B 由无旋光性。 （本小题 10 分） 3. 化合物 A（C9H10O）不能起碘仿反应，其 IR 在 1705cm-1
无机化学期末试卷(06年)
无机化学期末试卷（06年）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共11题 20分 ) 1.第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ ）(A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6(C) 1s 22s 22p 63s 1(D) 1s 22s 22p 63s 22. 应用式[H ][S ][H S]+222 = K a1K a2的条件是……………………………………………… （ ）(A) 只适用于饱和H 2S 溶液 (B) 只适用于不饱和H 2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液 (D) 上述3种情况都适用 3.当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零 4.下列离子半径大小顺序正确的是…………………………………………………… （ ）(A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ > O 2-(B) O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (C) O 2- > F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na + (D) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - > O 2- 5.有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B= 2C ，已知某温度下，正反应速率常数k正= 1，逆反应速率常数k 逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是………………………………（ ）(A) [A] = 1 mol ·dm -3 [B] = [C] =2 mol ·dm -3(B) [A] = 2 mol ·dm -3 [B] = [C] =1 mol ·dm -3(C) [A] = [C] =2 mol ·dm -3 [B] = 1 mol ·dm -3 (D) [A] = [C] =1 mol ·dm -3 [C] = 2 mol ·dm -3 6.已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3(D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/37.电子的波动性是……………………………………………………………………… （ ） (A) 一种机械波 (B) 一种电磁波(C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进 8.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（ ） (A) 放热多 (B) 熵增加多 (C) 内能增加多 (D) 焓、熵、内能变化相同 9.在298K ，下列反应中m r H ∆与m r G ∆最接近的是…………………………………（ ）(A) CCl 4(g) + 2H 2O(g)= CO 2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s)(C) Cu 2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn 2+(aq)(D) Na(s) + H +(aq) + H 2O(l) = Na +(aq) +21H 2(g) + OH -(aq)10.按分子轨道理论，-2O 的键级是………………………………………………………（ ）(A) 1 (B) 2 (C) 1 (D) 2 11.硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 1/2 CuSO 4·5H 2O(s)1/2 CuSO 4·3H 2O(s) + H 2O(g) K p 1 1/2 CuSO 4·3H 2O(s)1/2 CuSO 4·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p应为……（ ）(A) K p 1 <O H 2p< K p 3(B)O H 2p必须恰好等于K p 2(C) K p 1 >O H 2p> K p 2(D) K p 2 >O H 2p> K p 3二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 12.13.反应2A + B2D 的K p =B 2D /p p ，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是_______ 热反应，K c 的表达式是_____________。
江苏省考研化学复习资料有机化学与无机化学典型题型解析
江苏省考研化学复习资料有机化学与无机化学典型题型解析江苏省考研化学复习资料：有机化学与无机化学典型题型解析在江苏省考研化学考试中，有机化学和无机化学是两个非常重要的考点。
掌握它们的典型题型解析，对于备考者来说至关重要。
本文将为大家介绍江苏省考研化学复习资料中的有机化学与无机化学题型解析，帮助大家更好地应对考试。
1. 有机化学典型题型解析有机化学是江苏省考研化学中的重点内容，以下是几个典型题型的解析：题型一：化合物命名在有机化学中，化合物的命名是一个重要的基础工作。
通常考察的命名包括：醇、醛、酮、酸、酯、醚等。
解答该题型需要熟练掌握命名规则，对于各类官能团的判断和编号等。
在解答时要注意规范用词，准确描述化合物的结构。
题型二：反应机制有机化学中的反应机制是考察重点之一。
通常考察的反应机制有酯的加水解、烯烃的加成反应、醛酮的还原反应等。
解答该题型需要熟悉各类反应的机理，能够准确描述反应的过程并给出产物结构。
题型三：合成题有机化学中的合成题要求考生根据给定的起始物和目标产物，设计出合成途径。
合成题考察的是考生的综合分析和创造性思维能力。
解答该题型需要考生熟悉各类反应途径和官能团的相互转化关系。
2. 无机化学典型题型解析无机化学也是江苏省考研化学中的重要考点，以下是几个典型题型的解析：题型一：配位化合物的命名在无机化学中，配位化合物的命名是一个重要的知识点。
通常考察的内容包括：一价配合离子的命名、二价以及高价配合离子的命名等。
解答该题型需要考生熟悉配位离子的命名规则，能够正确命名给定的配位化合物。
题型二：电子构型与性质关系在无机化学中，电子构型与元素性质之间有着密切关系。
通常考察的内容包括：元素的周期趋势、原子半径的大小比较、离子的电子亲和能和电离能的关系等。
解答该题型需要考生掌握元素周期表的相关知识，了解电子构型对元素性质的影响。
题型三：反应方程式的平衡无机化学中的反应方程式求平衡是一个重要的考察点。
通常考察的内容包括：各类氧化还原反应、酸碱反应等。