(完整版)芳香烃

第二节芳香烃

一、教学目标

【知识与技能】

1 、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。

2、了解芳香烃的概念。

3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。

【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。

【情感、态度与价值观】

苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。

二、教学重点

苯和苯的同系物的结构特点和化学性质

三、教学难点

苯和苯的同系物的结构特点和化学性质

四、课时安排

2 课时

五、教学过程

★ 第一课时【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。

【板书】第二节芳香烃

一、苯

1、苯的分子结构（由学生回答）

分子式：C6H6 结构简式:

最简式：CH （与乙炔最简式相同）

（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构）

结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等, 是介于单键和双键之间的一种独特的键。

2、苯的物理性质

（强调）苯水，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。

3、苯的化学性质（重点）

（1）可燃性

燃烧：与CH

4、

C

2

H

4、

C

2

H

2燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓

烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分（2）取代反应

A、卤代反应

应注意：苯是与液溴（纯Br2

）反应，苯与溴水不反应，（回忆

CH

4与°2 反应，与

氯水不反应）

从烧瓶到锥形瓶导管长的原因装置导管口

在锥形瓶液面上的原因

锥形瓶液面附近白雾是何物？如何检验?

现象烧瓶内产物颜色，状态（纯溴苯无

色，应用NaOH等

碱性溶液洗去溶于溴苯中的溴）【板书】B •硝化反应

应注意：苯是与液溴（纯Br2

）反应，苯与溴水不反应，（回忆

CH

4与CI2

催化剂

Br2 —

曲Br+ HBr ;取代反应

-实际催化剂是FeBr3

。

+ H2O 浓H2SO4

HO -NO2 —△

应注意：•是混酸（浓HN°3与浓H 2SO 4）而非只有浓HN°3 •温度控制在60C 之下，否则冋易挥发，浓HN°3易分解

•温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测反应液的温度时, 温度计位置

•要不断振荡

•产物应有的颜色（◎血‘应无色，混有杂质，显黄色）◎"内的类性, 及在工业上的用途（简介）

•硝化反应定义 【板书】C •磺化反应

苯磺酸

-磺化反应定义 【板书】（3）加成反应

A .与

H

2

加成

B .与

Cl2

加成

-反应条件：紫外线

为它通过食物链积累毒性。 【小结】

化

确忧

Tto 成辰应一L 并矩

反应,

应注意：反应物只有浓

H 2S °4

。

HO -SO s H

—SQH

+ H 2°

反应条件：180〜250C,

Ni 催化剂。

[O

催化剂

环己烷

-产物:

俗称“六六六 ”，曾作为农药, 现已被限制使用，因

3 H 2

—取伙氐应

类似的不饱和烃的加成。

之所以可加成，是因为 从分子式C 6H 6上看，苯的确远远未达 饱和 之所以易取代，而不易 加成，是因为大 键极稳定，难于突破

★第二课时

【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质， 这节课我们来 学习苯的

同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相 似性决定性质上的相似性。但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化 学性质产生什么影响呢？

【板书】二、苯的同系物

1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

通式： C n H 2n-6 (n > 6)

2、通性:

物理性质:基本上都比水轻

水

化学性质:均可燃；均易发生取代反应

3、甲苯

(1) 分子组成与结构: (2) 与苯不同的特性:

卤代反应：易在CH 3的邻位，对位上取代基

―十、 在CH 3的邻位和对位均有N02(三硝基甲苯,

取代反应

硝化反应：俗称TNT,其性质及用途)

温度降至30°C 就可反应

【演示实验2-2】

苯的特殊结构

决定

特殊性质 表现在：既有类似饱和烃的取代，又有

分子式C 7H 8，