原子结构与元素周期律PPT教学课件
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解：设碳12的丰度为x， 12.011＝12×x+13×（1－x） x＝98.9％
2020/12/10
8
小结
1. 原子是由位于原子中心的 原子核 和在核外空间一定 2. 范围内绕核作高速运动核的外电子 组成的。
2. 原子核是由带正电的 质子 和不带电的 中子 组成，
3. 而整个原不子 带电，所核以外电子 值 质子数 原子序数
2020/12/10
原子序数（Z）：将 已知元素按电荷数从 小到大依次排列起来 得到的顺序号。
2
粒子名称
质子 中子 电子
符号
p n e
质量/kg
1.673*10-27 1.675*10-27 9.110*10-31
原子质量 单位
1.007 1.008 0.00055
近似相对 电 荷 粒子质量 （电子电量）
解：34.969×75.77％+36.966×24.23％＝35.453
2020/12/10
7
练习： 银有两种天然同位素，其相对原子质量分别为107 （丰度为51.35％）和109（丰度为48.65％），试求银的相对 原子质量。
解：107×51.35％＋109×48.65％＝107.97
自然界中，碳元素主要是由162C和少量136C构成的，已知碳的 相对原子质量为12.011，求126C的丰度？
1.0 +1
1.0
0
0.0 -1
原子质量＝ 原子核质量 ＋核外电子质量 质子数＋中子数
一个电子的质量仅为 质子质量的1/1837， 故可忽略不计。
质量数：原子的相对质量的整数部分就等于质子相对质量（取 整数）和中子相对质量（取整数）之和。符号A表示。
质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
2020/12/10
2. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元 素的不同原子互称为同位素。
了解：目前已知，几乎所有的元素，其同位素少则几 种，多则几十种。自然界存在的各种元素的同位素共 三百多种，而人造同位素达一千二百多种。同一种元 素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质 几乎完全相同。
2020/12/10
168O
8
8
Baidu Nhomakorabea
8
3157Cl
17
18
17
3177Cl
17
20
17
11H氕
1
0
1
21H氘
1
1
1
31H氚
1
2
1
4220Ca2+
20
22
18
199F－
9
10
10
元素种类 相同 质子数 相同 中子数 不同
离子的电子数 ＝ 质子数
2020/12/10
5
二、同位素
1. 元素: 原子核里含有相同质子数（即核电荷数） 的同一类原子的总称。
带负电，且数
4. 等于
或
。
质子数
中子数
3. 同位素是
相同而
不同的原子互称的。
2020/12/10
9
课堂练习：
1. 元素是指 质子数 相同的一类 原子 的总称。 2. 氢有 3 种同位素，其符号为 11H 、 12H 、 13H ，
它们的区别是原子内的 中子数 不同。
3. 188O原子的质子数是 8 ，电子数是 8 ，中子数 是 10 。
3
原子
A Z
X
原子核
质子 Z个 中子 A-Z个
核外电子 Z个
例1：已知氯原子的原子序数为17，质量数为35，求氯原子的中
子数及核外电子数各为多少？ 解：中子数（N）＝质量数（A）－质子数（＝原子序数Z）
＝35－17＝18 电子数＝ 原子序数＝17
2020/12/10
4
练习：填写下表中的空格
原子或离子 质子数 中子数 电子数
4. 原子的质量数A，原子序数Z，原子内中子数N之
间的关系为：
（A ）
5. (A) A=Z+N (C)N=A+Z
(B)Z=A+N (D)A+N+Z=0
2020/12/10
10
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
11
第四章 原子结构与元素周期律
第一节 原子的组成和同位素
2020/12/10
1
一、原子的组成
原子核
质子（p）
（位于原子中心） 中子（n）
原子
带正电荷 不带电荷
中性
核外电子（e）
带负电荷
（在核外空间一定范围内绕核作高速运动）
原子核所带正电荷数（核电荷数）
＝核内质子数 ＝核外电子所带负电荷数 ＝原子序数
6
3. 相对原子质量： 按照各种天然同位素原子的质量和丰度算出来得平 均值。 丰度： 在自然界存在的某种元素里，不论是游离 态还是化合态，各种同位素所占的原子一般是个不 变的百分比。
例2： 氯有两种天然同位素，其相对原子质量分别为34.969 （丰度为75.77％）和36.966（丰度为24.23％），试求氯的相 对原子质量。
2020/12/10
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小结
1. 原子是由位于原子中心的 原子核 和在核外空间一定 2. 范围内绕核作高速运动核的外电子 组成的。
2. 原子核是由带正电的 质子 和不带电的 中子 组成，
3. 而整个原不子 带电，所核以外电子 值 质子数 原子序数
2020/12/10
原子序数（Z）：将 已知元素按电荷数从 小到大依次排列起来 得到的顺序号。
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粒子名称
质子 中子 电子
符号
p n e
质量/kg
1.673*10-27 1.675*10-27 9.110*10-31
原子质量 单位
1.007 1.008 0.00055
近似相对 电 荷 粒子质量 （电子电量）
解：34.969×75.77％+36.966×24.23％＝35.453
2020/12/10
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练习： 银有两种天然同位素，其相对原子质量分别为107 （丰度为51.35％）和109（丰度为48.65％），试求银的相对 原子质量。
解：107×51.35％＋109×48.65％＝107.97
自然界中，碳元素主要是由162C和少量136C构成的，已知碳的 相对原子质量为12.011，求126C的丰度？
1.0 +1
1.0
0
0.0 -1
原子质量＝ 原子核质量 ＋核外电子质量 质子数＋中子数
一个电子的质量仅为 质子质量的1/1837， 故可忽略不计。
质量数：原子的相对质量的整数部分就等于质子相对质量（取 整数）和中子相对质量（取整数）之和。符号A表示。
质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
2020/12/10
2. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元 素的不同原子互称为同位素。
了解：目前已知，几乎所有的元素，其同位素少则几 种，多则几十种。自然界存在的各种元素的同位素共 三百多种，而人造同位素达一千二百多种。同一种元 素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质 几乎完全相同。
2020/12/10
168O
8
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Baidu Nhomakorabea
8
3157Cl
17
18
17
3177Cl
17
20
17
11H氕
1
0
1
21H氘
1
1
1
31H氚
1
2
1
4220Ca2+
20
22
18
199F－
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元素种类 相同 质子数 相同 中子数 不同
离子的电子数 ＝ 质子数
2020/12/10
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二、同位素
1. 元素: 原子核里含有相同质子数（即核电荷数） 的同一类原子的总称。
带负电，且数
4. 等于
或
。
质子数
中子数
3. 同位素是
相同而
不同的原子互称的。
2020/12/10
9
课堂练习：
1. 元素是指 质子数 相同的一类 原子 的总称。 2. 氢有 3 种同位素，其符号为 11H 、 12H 、 13H ，
它们的区别是原子内的 中子数 不同。
3. 188O原子的质子数是 8 ，电子数是 8 ，中子数 是 10 。
3
原子
A Z
X
原子核
质子 Z个 中子 A-Z个
核外电子 Z个
例1：已知氯原子的原子序数为17，质量数为35，求氯原子的中
子数及核外电子数各为多少？ 解：中子数（N）＝质量数（A）－质子数（＝原子序数Z）
＝35－17＝18 电子数＝ 原子序数＝17
2020/12/10
4
练习：填写下表中的空格
原子或离子 质子数 中子数 电子数
4. 原子的质量数A，原子序数Z，原子内中子数N之
间的关系为：
（A ）
5. (A) A=Z+N (C)N=A+Z
(B)Z=A+N (D)A+N+Z=0
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第四章 原子结构与元素周期律
第一节 原子的组成和同位素
2020/12/10
1
一、原子的组成
原子核
质子（p）
（位于原子中心） 中子（n）
原子
带正电荷 不带电荷
中性
核外电子（e）
带负电荷
（在核外空间一定范围内绕核作高速运动）
原子核所带正电荷数（核电荷数）
＝核内质子数 ＝核外电子所带负电荷数 ＝原子序数
6
3. 相对原子质量： 按照各种天然同位素原子的质量和丰度算出来得平 均值。 丰度： 在自然界存在的某种元素里，不论是游离 态还是化合态，各种同位素所占的原子一般是个不 变的百分比。
例2： 氯有两种天然同位素，其相对原子质量分别为34.969 （丰度为75.77％）和36.966（丰度为24.23％），试求氯的相 对原子质量。