金属钠的性质与应用教学设计

金属钠的性质与应用教学设计

三维目标：

1、知识与技能：

（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。

（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制法和应用。

2、过程与方法：

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界

观。

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。

教学策略：合作—探究的自主学习模式。

教学过程：

【创设情景，引入课题】

引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。

【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。

【新课教学】（学生自主探究）

【教师强调】

合作学习、关爱自己和他人

注重实验安全性!

1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）

2.煤油要用滤纸吸干

3.切割在玻璃片上进行

4.实验中剩余的钠必须放回原瓶

【实验探究】

实验操作

实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。

实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。

【实验现象】（学生记录）

【引导】学生思考下列问题：

1、金属钠为什么应保存在煤油中？

2、金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化？

3、金属钠与水反应时，生成的气体是什么？用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的气体收集起来并进行检验？（教师演示实验）

4、钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红？

【归纳小结】

【板书】一、钠的物理性质

1、金属钠是银白色金属,具有美丽的金属光泽。

2、金属钠很软，可以用刀切割。

3、其密度比水小，只有0.97g/cm³能浮于水面上。

4、钠是热和电的良导体。

5、其熔点低，为97.81°C，沸点为882.9°C。

二、钠的化学性质

1、与非金属单质（如O

2、Cl

2

）的反应：4Na + O

2

== 2Na

2

O

2Na + O

2Na

2

O

2

2、钠与水的反应：2Na + 2H

2O == 2NaOH + H

2

↑

钠单质与非金属单质、水等物质的反应中，钠失去电子，表现出还原性。

【拓展升华】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果将一小块金属钠（半米粒大小）投入到50ml左右的硫酸铜溶液中，有什么现象产生？解释产生现象的原因。

【实验现象】除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成。

【板书】2Na＋2H

2O＋CuSO

4

＝Cu(OH)

2

↓＋Na

2

SO

4

＋H

2

↑

【思考】钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成，而是生成氢氧化铜，说明了什么？

【结论】钠先与水反应，再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。

【思考】如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？

【学生】无水条件下。

【过渡】通过刚才的学习我们知道钠是一种化学性质活泼的金属，在反应中表现出很强的还

原性，为什么呢？

【学生】化学性质是由结构决定的，钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去一个电子，表现出还原性。

【过渡】由于钠的化学性质非常活泼，决定了钠在自然界中只能以化合态存在。

【讲解】前面通过实验，我们已经学习了有关金属钠的性质，同学们在学习中都表现出了很好的合作学习态度，现在给大家5分钟的时间仔细阅读课本，以四人为小组进行归纳总结，钠到底有哪些用途，包括已经在生产生活中应用的和你认为可以投入利用的。

【板书】三、金属钠的用途

1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。

2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。

3、可用作钠光源。

4、制备钠的化合物。

【板书】四、钠的工业制法

【讲解】同学们由于钠的化学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

【板书】2NaCl ==== 2Na + Cl

↑

2

【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。

【作业设计】

1、如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

2、把钠投入稀盐酸中，钠是先与氢离子反应还是先与水反应？如何通过设计实验验证你的想法？

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