初中常见化学式、化学方程式及物质颜色
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初中常有物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 〔非金属单质 〕H 2 、C 、N 2 、 O 2 、 P 、S 、 Cl 2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞〔金属单质〕Na 、 Mg 、 Al 、 K 、 Ga 、 Fe 、 Zn 、Cu 、 Ba 、 W 、 Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫H 2O 、CO 、 CO 2 、P 2O 5、 Na 2O 、 NO 2 、SiO 2 、SO 2 、 SO 3一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 氧化亚铁 三氧化二铁〔铁红〕NO 、 MgO 、 CuO 、 BaO 、 Cu 2O 、 FeO 、 Fe 2O 3四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常有氧化物 ) Fe O 4 、 Al O 3 、 WO 3、Ag O 、 PbO 、 MnO 2322硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 〔常有的酸 〕H 2SO 4 、 HCl 、HNO 3 、H 3PO 4 、 H 2S 、 HBr 、 H 2CO 3氯化钾 氯化钠 (食盐 ) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl、NaCl 、MgCl 2 、CaCl 2 、 CuCl 2 、 ZnCl 2 、BaCl 2 、 AlCl 3氯化亚铁 氯化铁 氯化银FeCl 2 、 FeCl 3 、AgCl 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO 4 、BaSO 4 、CaSO 4 、 K 2SO 4 、MgSO 4 、FeSO 4 、Fe 2 (SO 4)3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al (SO ) 、 NaHSO 4 、KHSO 4 、 Na SO 3、 NaNO 3、KNO 3 、 AgNO324 32硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 〔常有的盐 〕Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 、Ca(NO 3)2 、 NaNO 3 、Na 2CO 3 、CaCO 3 、MgCO 3 、K 2CO 3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、 Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、 KOH、 Al(OH) 3氢氧化铁 氢氧化亚铁〔 常有的碱 〕Fe(OH)3 、 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常有有机物 )CH4 、 C 2H 2 、CH 3OH 、 C 2H 5OH 、CH 3COOH 、CH 2O 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu (OH) 2 CO 、 CaSO .2H 2 O 、 CaSO4.H O 、 KAl(SO4) 2 .12H2O 、 FeSO .7H O23 4 2 4 2蓝矾 碳酸钠晶体 〔常有结晶水合物 〕CuSO 4.5H 2O 、 Na 2CO 3.10H 2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵磷酸二氢钾 硝酸钾〔 常有化肥 〕CO(NH 2)2、 NH 4NO 3 、 (NH 4)2SO 4 、 NH 4HCO 3 、 KH 2PO 4 、KNO 3积淀 ：红褐色积淀 --------Fe(OH)3浅绿色积淀 ------------Fe(OH)2蓝色积淀 ----------Cu(OH) 2白色积淀 --------------CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCl 、BaSO 4(其中仅 BaSO 4、AgCl是不溶于 HNO 3 的白色积淀 ).淡黄色积淀 (水溶液中 )----S微溶于水 ------------Ca(OH) 2 、 CaSO 4、Ag 2SO4初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：〔1〕单质 与氧气的反响： 〔化合反响〕点燃1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ====2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验 〕： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中 充分 燃烧： C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O 2点燃 2CO 〔2〕化合物 与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O〔3〕氧气的本源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：2H O2 MnO 2 2H2O+ O2↑〔实验室制氧气原2理 2〕16．加热氯酸钾： 2KClO 3加热〔 MnO 2〕 2KCl + 3O 2↑ (实验室制氧气原理 )二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕 ：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18．生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO21．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22．氢气复原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O+CO↑ + H O碳酸钠与盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl22四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃 CO 224．木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑25． 焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 〔2〕煤炉中发生的三个反响： 〔几个化合反响〕26．煤炉的基层： C + O 2 点燃 CO 227．煤炉的中层： CO 2+ C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕 ： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不牢固而分解：H2CO3 == H 2O + CO 2↑31．二氧化碳可溶于水：H O+CO ==H CO322232．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕： CaCO3高温 CaO + CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO 3↓ + H 2O 〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其他反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH+ 2O2点燃 CO+2H O42238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H 2O六、金属43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 (铝耐腐化的原因 )生成一层致密的氧化铝薄膜〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+3H ↑2〔3〕金属单质+ 盐〔溶液〕 -------新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反响： Cu +2AgNO 3== Cu(NO3) 2 +2Ag〔3〕金属铁的治炼原理：55． 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 ↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 + 金属--------盐+氢气〔见上〕（2〕酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H 2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔3〕酸 + 碱 --------盐+水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O63.硫酸和烧碱反响： H 2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H 2O（4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H 2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2HCl2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 --------盐 + 水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO== Na CO3+ H O222 69．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO 2== Na 2SO3 + H2O70．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3↓+ H 2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2〕碱 + 酸 -------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕（3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕+ 金属单质 -------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO 4 + Cu（2〕盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑（3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH （4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl一、 物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨： C ⑵水银、汞： Hg (3) 生石灰、氧化钙： CaO (4) 干冰〔固体二氧化碳〕 ：CO 2 (5)盐 酸、氢氯酸： HCl (6) 亚硫酸： H SO (7) 氢硫酸： H S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2 (9) 苛性钠、火碱、2 32烧碱： NaOH (10)纯碱、苏打： Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3.10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO 3 (也叫小苏打〕(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH) 2CO 3〔分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲醇： CH 3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16) 醋酸、乙酸〔℃冰醋酸〕 CH 3COOH 〔 CH 3COO- 醋酸根离子〕拥有酸的通性 (17)氨气： NH3〔碱性气体〕 (18)氨水、一水合氨：NH .H O 〔为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金3 2属离子的碱〕 (19)亚硝酸钠： NaNO 2 〔工业用盐、有毒〕二、常有物质的颜色的状态1、白色固体： MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、 Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、 Fe 3O 4▲ KMnO 4 为紫黑色3、红色固体： Cu 、 Fe 2O 3 、 HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH) 2CO 3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初三化学用语及常见物质的化学式
初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：①元素符号(熟记下列元素名称、符号)书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。
元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。
例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
常见的离子：钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+ 氢离子H+银离子Ag+铝离子Al3+钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 -硝酸根离子NO3 -氢氧根离子OH - 铵根离子N H+氯酸根离子Cl O3 –磷酸根离子P O43 -4③化合价＋或－化合价数值＋2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。
常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。
常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。
任何化合物中各元素的化合价代数和为O。
④单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质：铁F e 铜Cu 钙Ca铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等。
(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式
中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式一、常见单质1、氧化物一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO 8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑14、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 15、电解水：2H 2O 2H ↑+ O 2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 高温点燃△MnO 2△ MnO 2通电高温三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 四、复分解反应 （一）酸 + 碱 → 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3 H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl高温高温31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑（三）碱溶液．．→另一种碱 + 另一种盐．． + 盐溶液35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液．．→两种新盐．． + 盐溶液38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ H 2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe+3CO 51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等）△点燃点燃△3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg ⑶生石灰、氧化钙：Cao ⑷干冰(固体二氧化碳)：CO2⑸盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4为紫黑色3、红色固体：CU、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色J CU(OH) 2红褐色J Fe(OH) 3白色J其余碱。
6、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
(完整)初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。
它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。
本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。
一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。
例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。
三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。
初中化学《化学式、化学方程式和反应现象归纳大全》
一、化学式书写二、化学方程式、反应现象、应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水14.C u2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.N H4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.F e+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.M g+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.F e2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸23.C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属28.C + CO2高温2CO29.C O2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去31.C a(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.C aCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.C a(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.C aCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰36.C aCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.N a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理第 3 页共12 页2009年11月10日38.N a2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.C uO +CO Δ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.F e2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42.F e+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.M g+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色44.C u+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银45.Z n+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜46.F e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.A l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解48.C uO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.M gO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解50.N aOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解51.C u(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解52.M g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解53.A l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.F e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.C a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.H Cl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.F e2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.A l2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解59.C uO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.C u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.B a(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.B aCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.B a(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.C uO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.N aOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.C u(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解70.F e(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.F eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.A lCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成75.M gCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.C uCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.C aO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.C a(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.B a(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成80.C a(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成81.C uSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.C uSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.A gNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.B aCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.C aCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成86.M gCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.M gCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.N H4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：第 5 页共12 页2009年11月10日（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O第7 页共12 页2009年11月10日39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式第9 页共12 页2009年11月10日Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMn O4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaH CO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：A B+CD→AD+CB三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4化学式、化学方程式反应现象应用归纳白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaC O3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2常见的有色气体：NO2 红棕色气体F2（淡黄绿色）Cl2（黄绿色）Br2（g）（红棕色）I2（g）（紫红色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液第11 页共12 页2009年11月10日阴离子。
初中常见化学式
化学中考考前识记一、元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 I碘2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡 Au金 Pt铂二、化学式：1、单质：氢气H2 ；氧气O2；臭氧 O3;氮气N2；氯气Cl2；碳C ；磷P；硫S ；碘 I2；铁Fe；铜Cu ；汞Hg；铝 Al；氦气 He；氖气 Ne2、化合物（1）氧化物：H2O水;H2O2;CO2;二氧化碳;CO一氧化碳; SO2二氧化硫; SO3三氧化硫; P2O5五氧化二磷; Fe2O3氧化铁; Fe3O4四氧化三铁;FeO氧化亚铁 CaO氧化钙; MgO氧化镁; CuO 氧化铜; Cu2O氧化亚铜；ZnO氧化锌;MnO2二氧化锰; Na2O氧化钠;Al2O3氧化铝（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁NH3·H2O氨水（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖三、化合价和离子符号：化合价对应的离子符号正一价（+1）K+ Na+ Ag+ H+ NH4+正二价（+2）Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+（亚铁离子）正三价（+3）Al3+ Fe3+负一价（-1）F- Cl- NO3- OH- MnO4-(高锰酸根） HCO3-（碳酸氢根）负二价（-2）O2- S2- CO32- SO42- MnO42-（锰酸根）SO32-（亚硫酸根）负三价（-3）N3- PO43-四、常见物质的颜色、气味等：常见固体颜色：红色固体：红P、Cu、Fe2O3红褐色固体：Fe(OH)3 铁锈（主要成分氧化铁）为褐色黄色固体：S、白磷（黄磷）P、氮化镁（Mg3N2)、过氧化钠（Na2O2)绿色固体：Cu2(OH)2CO3黑色固体：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）、Cu(OH)2、CuCO3紫黑色固体：KMnO4白色固体：一般没指明特殊颜色的固体多为白色，如：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、CuSO4、Na2CO3等常见沉淀：白色沉淀：BaSO4、AgCl（这两种沉淀既不溶于水也不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3常见有色溶液：浅绿色溶液：亚铁盐（Fe2+）溶液黄色溶液：铁盐（Fe3+）溶液蓝色溶液：铜盐（Cu2+）溶液紫红色：KMnO4溶液没指明特殊颜色的其他溶液一般为无色。
精选初中关于化学常见物质颜色及沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5 种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色积淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液2+的溶液—硫酸亚铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色积淀：氢氧化铁（三）、常有气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常有积淀物质红褐色絮状积淀--------Fe(OH) 3浅绿色积淀--------------Fe(OH) 2蓝色絮状积淀-----------Cu(OH) 2白色积淀-----------------CaCO 3，BaCO3，AgCl，Mg(OH) 2，BaSO4(此中BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色积淀，Mg(OH) 2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO 3 的白色积淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大部分气体初中常有的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中焚烧：2Mg + O2 点燃2MgO★2. 铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中焚烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3★5. 氢气中空气中焚烧：2H2 + O2 点燃2H2O★6. 红磷在空气中焚烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中焚烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分焚烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分焚烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2 点燃2CO211．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2 ↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（研究水的构成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中焚烧：2Mg + O2 点燃2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气复原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分焚烧：C + O2 点燃CO2★2．木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3．焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4．煤炉的基层：C + O2 点燃CO25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2★7．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳固而分解：H2CO3 = H2O + CO2 ↑9．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑★11．石灰水与二氧化碳反响（查验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中焚烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属1．镁在空气中焚烧：2Mg + O2 点燃2MgO2．铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑★6. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑8. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑10. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑12．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 ↑★13. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑★10．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常有的化学式一、常有单质氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧气O2 臭氧O3 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I2 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 22 、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 硫化氢H2S 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 硫酸铜CuSO4 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点概括一、观点解析：1、酸定义：电离时产生的阳离子所有是H+的化合物。
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 2CO 3碳酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 （4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 FeSO 4硫酸亚铁Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾（5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO 葡萄糖：C 6H 12O 6 一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液）；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液、Fe (NO 3)2溶液）；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、Fe (NO 3)3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学式化学方程式、常见物质颜色默写(含答案)
九年级化学中考复习化学式及方程式化学式常见相对原子质量及相对分子质量写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：离子的检验方法：溶液里是否含有H+检验方法：一、用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液若溶液变成了红色则溶液里含有H+二、用PH试纸测出PH，如果PH小于7，说明溶液里含有H+三、加入活泼金属，若金属溶解，且有气体生成，说明溶液里含有H+四、加入不溶于水的金属氧化物<或碱>，如果加入固体溶解了，说明溶液里含有H+五、加入碳酸盐<含CO32-的盐>,若固体溶解，且生成气体，则溶液里含有H+溶液里是否含有OH-检验方法：1. 用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）若溶液变成了蓝色（滴酚酞就变红色）则溶液里含有OH-2. 用PH试纸测出PH，如果PH大于7，说明溶液里含有OH-3. 滴入含Cu2+的溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液里含有OH-)4. 滴入含Fe3+的溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液里含有OH-5. 加入铵盐（含NH4+），若生成有刺激性气味的气体，说明溶液里含有OH-固体里是否含有OH-检验方法：用镊子（或药匙取）夹到烧杯里然后加入足量水，搅拌若形成溶液，接下来的检验跟上面的过程相同如不能形成溶液，一般加入足量硝酸搅拌，若固体溶解，没气体放出，则固体里含有OH-（或者是金属氧化物）溶液里是否含有CO32-检验方法：1.用试管取出样本加入稀盐酸若有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊.则物质里含有CO32-.2. + 含Ca2+的化合物溶液（例如CaCl2溶液）会有白色沉淀生产。
初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结
初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。
2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。
7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。
8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。
13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。
初中常见物质的化学式和化学方程式
初中常见物质的化学式和化学方程式在初中化学学习中，我们经常会接触到各种常见的物质，而对于这些物质的化学式和化学方程式的掌握，则是化学学习的基础和关键之一。
本文将介绍一些初中常见物质的化学式和化学方程式，帮助大家更好地理解和学习化学知识。
1. 水（H2O）水是我们日常生活中必不可少的物质，也是最简单的化合物之一。
它的化学式为H2O，表示水由两个氢原子和一个氧原子组成。
水的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O上述方程式表明，两个氢气与一个氧气反应生成两个水分子。
2. 氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在空气中的含量约占21%。
它的化学式为O2，表示氧气由两个氧原子组成。
氧气在许多物质的燃烧中起重要作用。
下面是氧气参与燃烧反应的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O上述方程式表示，葡萄糖与氧气反应生成6个二氧化碳分子和6个水分子。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，在自然界中广泛存在。
它的化学式为CO2，表示二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是一种温室气体，也是人体呼出气体的成分之一。
下面是二氧化碳参与植物光合作用的化学方程式：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2上述方程式表示，光能下，六个二氧化碳分子与六个水分子反应生成一分子葡萄糖和六个氧气分子。
4. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种广泛应用的化学品，在工业和实验室中被大量使用。
它的化学式为H2SO4，表示硫酸由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
下面是硫酸参与与钠氢氧化物（烧碱）的反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O上述方程式表示，两个钠氢氧化物分子与一分子硫酸反应生成一分子硫酸钠和两分子水。
5. 硝酸（HNO3）硝酸是一种常见的无机酸，具有强氧化性。
它的化学式为HNO3，表示硝酸由一个氢原子、一个氮原子和三个氧原子组成。
初中化学口诀计算公式常见物质颜色及俗称用途
化学常用口诀及计算公式汇总一、常用口诀1.化合价口诀（1）常见元素化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜汞正二铝正三，亚铁正二铁正三碳有正二和正四，硫有负二正四六；金属正价要记清，单质价态永为零。
[注意]计算未知元素化合价时，先根据口诀标出已知化合价，再根据化合价正负代数和为零,计算未知元素化合价（2）常见根价口诀（原子团化合价=原子团所带电荷数）一价铵根(NH 4+)硝酸根(NO 3-)，氢卤酸根(Cl -)氢氧根(OH -)；高锰酸根(MnO 4-)氯酸根(ClO 3-)；二价硫酸(SO 42-)碳酸根(CO 32-)；负三有个磷酸根(PO 43-)2.溶解性口诀钾钠铵盐溶，硝酸盐全溶；钾钠钙钡铵，溶碱有五种硫酸沉铅钡，氯沉银亚汞；磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵[“溶”指对应离子结合形成物质可溶于水，“沉”指对应离子结合形成物质难溶于水，书写方程式时需打沉淀符号]3.金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金[规律]①金属的位置越靠前,它的活动性就越强[以强制弱时，先制最弱]②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢[生成氢气]③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。
[常考查滤渣滤液]4.化肥钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮常见化肥：钾肥：K 2CO 3（俗称：草木灰）；氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl、NH 4HCO 3[铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，若有刺激性气味则为铵态氮肥（尿素中不含铵根离子，研磨无刺激性气味）]磷肥：含磷元素，为灰白色最简单的复合肥：KNO 35.六大营养素（1）供能：糖类（直接功能）、油脂（备用能源）和蛋白质。
（2）不供能：维生素、无机盐和水。
营养素的生理功能与来源营养素生理功能主要食物来源蛋白质构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料肉、蛋、奶糖类给机体活动提供能量米、面、薯油脂提供能量,是生命活动的备用能源肥肉油维生素调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康蔬菜、水果无机盐维持机体的酸碱平衡调料水调节体温、溶解食物、排泄废物—6.化学元素（1）元素含量地壳中元素含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 人体中元素含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 海洋中元素含量前五位：氧O、氢H、氯Cl、钠Na、镁Mg 金属使用顺序：铜Cu、铁Fe、铝Al、钛Ti 金属开采量顺序：铁Fe、铝Al、铜Cu（2）元素之最①导电性最强的金属：银(Ag)②熔点最高的金属：钨(W)③熔点最低的金属：汞(Hg)[常温下为液态，用于水银温度计（原理：温度升高原子间隔增大）]④形成化合物最多的元素：碳(C)[书写有机物化学式时通常按照C、H、O 的顺序书写]⑤人体中含量最高的金属元素：钙(Ca)⑥地壳中含量最高金属元素：铝Al ⑦空气中含量最多的元素：氮(N)⑧相对原子质量最小的元素：氢(H)（3）常考物质①相对分子质量最小的氧化物：水(H 2O)②最简单的有机物：甲烷(CH 4)7.材料（1）金属材料：包括纯金属和合金。
初中化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学物质颜色及常见沉淀物质
初中化学物质颜色及常见沉淀物质固体的颜色可以用来辨认不同的物质。
例如，铜和氧化铁是红色的，碱式碳酸铜是绿色的，氢氧化铜和硫酸铜晶体是蓝色的，高锰酸钾是暗紫色的，硫磺是淡黄色的，冰、干冰和金刚石是无色的，银、铁、镁、铝和汞等金属是银白色的，铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑和活性炭是黑色的，氢氧化铁是红褐色的，氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁是白色的。
液体的颜色也可以用来识别不同的物质。
水和双氧水是无色的，硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，石蕊溶液是紫色的。
气体的颜色也是用来鉴别不同物质的方法之一。
二氧化氮是红棕色的，氯气是黄绿色的，氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体是无色的。
在化学中，溶液的酸碱性也是一个重要的概念。
酸溶液和某些盐溶液（如硫酸氢钠、硫酸氢钾等）显示为酸性，碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠、碳酸氢钠等）显示为碱性，而水和大多数的盐溶液则显示为中性。
在化学实验中，我们也需要检验物质。
例如，带火星的木条放入瓶中可以检验氧气，点燃气体并罩一干冷小烧杯可以检验氢气，通入澄清的石灰水可以检验二氧化碳，湿润的紫红色石蕊试纸可以检验氨气，通过无水硫酸铜可以检验水蒸气。
此外，我们还可以使用不同的试液来检验离子，例如滴加紫色石蕊试液或加入锌粒可以检验氢离子，使用酚酞试液或硫酸铜溶液可以检验氢氧根离子，使用稀盐酸和澄清的石灰水可以检验碳酸根离子。
6、红（白）磷在空气中燃烧，化学式为4P + 5O2 →2P2O5，发生的现象包括：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧，化学式为S + O2 → SO2.在纯的氧气中，会发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)初中常见的化学方程式化合反应是指反应物可以有多个，生成物一定只有一个的反应。
1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体。
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O → 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O → Ba(OH)216、在氯气中，钠燃烧生成2NaCl。
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初中常见化学反应方程式一、化合反应（A+B=AB ） 1、 【红磷在空气（或氧气）中燃烧】：4P + 5O 2 2P 2O 52、【氢气在空气中燃烧生成水】：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、【铁丝在氧气中燃烧】：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、【木炭在空气（或氧气）中完全燃烧】：C + O 2 CO 27、【木炭不充分燃烧】：2C + O 2 2CO8、【一氧化碳燃烧】：2CO + O 2 2CO 29、【二氧化碳和水反应生成碳酸】：CO 2 + H 2O == H 2CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO二、分解反应(AB=A+B)11、【高锰酸钾制氧气】：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑12、【氯酸钾制氧气】：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、【双氧水制氧气】：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑14、【电解水】：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、【碳酸分解】：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应(A+BC=B+AC)17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)218、【铁和硫酸铜溶液反应】：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、【锌和硫酸反应制取氢气】：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 通电 高温20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑四、复分解反应(AB+CD=CB+AD)（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、【氢氧化钠与盐酸反应】：NaOH + HCl == NaCl + H 2O23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、【氢氧化铝治疗胃酸过多】：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 229、【石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳】：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、【稀盐酸清洗铁锈】：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O五、其他反应类型高温 高温36、【二氧化碳通入澄清石灰水中】：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、【氢氧化钠在空气中变质】：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O39、【一氧化碳还原氧化铁】：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 240、【酒精燃烧】：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O41、【甲烷燃烧】：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O（六）中化学常见物质沉淀化学反应方程式CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+ H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K 2CO 3=CaCO 3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO 3+NaCl = AgCl ↓+NaNO 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯高温 点燃 点燃离子初中常用物质的化学式及颜色一、单质的化学式：1、直接用一种元素符号表示，右下角无数字的：金属、稀有气体、及固体单质。
如：镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ；氖气Ne 氦气He 氩气Ar；木炭C 硫粉S 红（白）磷P 硅Si 等2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。
如：氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O3 氯气Cl2 足球烯C60等。
二、化合物的化学式：1、氧化物：一种元素符号和氧的符号组成，两元素右下角大于1的数字要标明非金属氧化物：如：水H2O 双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷P2O5二氧化碳CO2，二氧化硫SO2，二氧化氮NO2，一氧化碳CO金属氧化物: 氧化镁MgO ，氧化铜CuO ，四氧化三铁Fe3O4，氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3，氧化亚铁FeO , 氧化汞HgO ,二氧化锰MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O32、酸:盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO33、碱: 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钠NaOH ，氢氧化钾KOH , 氢氧化铜Cu(OH)2，氨水NH3•H2O4、盐: 胆矾CuSO4•5H2O 碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3 硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4硝酸铵NH4NO3 硝酸银AgNO3 硝酸钾KNO3氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2 氯化银AgCl硫酸钠Na2SO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸钡BaSO4硫酸钾K2SO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫化锌ZnS5、其他：酒精C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2甲烷CH46、常见沉淀：白色沉淀：BaSO4 ，AgCl ，CaCO3，BaCO3 ，AgCO3，Mg(OH)2等蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4•5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化硫酸钡，氯化银。
7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾. 8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（三）、常见气体16、无色气体：单质：氧气，氢气，氮气。
化合物:二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。