《活泼的金属单质—钠》优质课大赛教学设计(教案)
活泼的金属单质---钠教学设计(公开课)
活泼的金属单质---钠教学设计(公开课) 教学基本信息：课题：发展学生核心素养的高中化学课堂教学学科：化学教材：必修第一册指导思想与理论依据：党的XXX提出了全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人的要求。
普通高中化学课程标准指出，化学学科核心素养是学生必备的科学素养，是学生终身研究和发展的重要基础。
本节课的基本理念是以提高学生化学核心素养为宗旨，促进学生研究方式的改变，倡导多样化的研究方式，帮助学生学会主动研究、探究研究与合作研究，培养学生的科学方法、科学态度和科学精神。
教学背景分析：本节课是高中化学必修第一册中《第二章海水中的重要元素---钠和氯》第一节的教学内容。
在第一章《物质及其变化》的基础上，研究了物质的分类、离子反应、氧化还原反应之后开始研究具体的元素化合物的知识。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面研究的离子反应和氧化理论知识补充感性认识的材料，也可以为接下来研究的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
教学内容分析：本节课的教学内容为金属及其化合物中的活泼金属单质——钠。
通过真实情景中的应用实例或实验探究，让学生了解钠及其重要化合物的主要性质，并了解这些物质在生产和生活中的应用。
教学目标：1.了解钠及其重要化合物的主要性质。
2.了解这些物质在生产、生活中的应用。
3.培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”3个方面的核心素养。
4.促进教师更育观念、改变课堂教学方式、提高课堂教学效益。
教学重点：1.了解钠及其重要化合物的主要性质。
2.了解这些物质在生产、生活中的应用。
教学难点：1.培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”3个方面的核心素养。
2.促进教师更育观念、改变课堂教学方式、提高课堂教学效益。
高中化学 2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
活泼的金属单质——钠课程标准核心素养1.通过实验探究，了解钠的主要性质。
2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。
2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。
1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体实验结论①钠的物理性质银白色金属，硬度小，熔点低，密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)，通常保存在石蜡油或煤油中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====△Na2O2注：钠除了能与O 2反应外，还能与Cl 2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的H 2推动小球运动与水反应发出“嘶嘶〞响声钠与水反应剧烈 溶液的颜色变红反应生成NaOH实验结论钠与水反应，生成NaOH 和H 2，化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑1．钠露置在空气中的变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。
银白色,金属钠(Na))――→O 2①表面变暗〔生成Na 2O 〕――→H 2O ②出现白色固体〔生成NaOH 〕――→H 2O③表面潮湿〔NaOH 潮解〕――→CO 2④白色块状物质〔生成Na 2CO 3·10H 2O 〕――→风化⑤白色粉末状物质〔生成Na 2CO 3〕 (2)发生的主要变化的化学方程式 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
2.1.1活泼的金属单质—钠教学设计2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修一
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时教学设计【教材分析】本课时位于教材人教版化学必修第一册第二章第一节，本课时介绍了钠的物理性质、与氧气在不同条件下的反应及与水的反应，这是学生在初中所学原子结构、常见金属性质的知识基础上的深化，也渗透了第一章所学知识，如物质分类方法的应用、氧化还原反应等，金属钠的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
【教学目标】1.宏观辨识与微观探析：通过从钠原子的结构分析认识其具有很强的还原性，根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，培养宏观辨识与微观探析的素养。
2.证据推理与模型认知：通过钠和氧气、水反应分析并推理钠与盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
3.科学探究与创新意识：通过根据问题设计钠性质的探究实验，观察记录现象、分析获得结论，依据证据分析解决实际问题，发展科学探究与创新意识。
【教学重难点】掌握钠的物理性质和化学性质，重点掌握钠与氧气、水的反应。
【教学过程】1.新课导入[科技前沿化学与药物]可服用的钠电池电子药美国卡内基·梅隆大学研究人员研制出了一种可服食的电子药丸，需依靠电池所提供的电力，药物可按照要求，达到预先设定的地方。
如某些类型癌症的靶向给药，刺激受损组织，衡量生物指标，或监控胃病等慢性病灶的状态等。
[过渡]工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。
包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有”遇湿易燃物品“标志。
为什么钠的包装如此特殊？[推测]推测一钠与氧气反应推测二钠与水反应[引导]金属元素原子的最外层电子数较少，容易失去最外层电子，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，会发生氧化还原反应。
2.新课讲授[视频或实验]钠的切割练习金属钠的取用，观察其表面光泽、颜色以及切口在空气中的变化，然后将准备好的封管中的钠发出各学习小组，让学生观察钠的本来面目，与刚才实验金属钠的切口在空气中的颜色变化作对比。
《活泼的金属单质—钠》优质课大赛课件
一、活泼的金属单质——钠
归纳总结
钠的性质简单记忆法： 银白轻低软，传导热和电； 遇氧产物变，遇氯生白烟； 浮熔游响红，遇水记五点； 遇酸酸优先，遇盐水在前。
一、活泼的金属单质——钠
【巩固与反馈】
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入 到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象， 其中可说明钠与水反应放出气体的现象是
钠
2Na+S=Na2S
一、活泼的金属单质——钠
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究3】 2.Na与H2O的反应
向一个盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后 将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实 验现象。
分组实验：
一、活泼的金属单质——钠
红 游响 熔 浮
3
2
1
一、活泼的金属单质——钠
新切开的钠具有银白 色的 钠先熔化成小球，然后剧烈 金属光泽，在空气中很快 燃烧，火焰呈 黄 色，生成 _变__暗__(钠在空气中易被氧化) _淡_ 黄 色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2==∆ =Na2O2
一、活泼的金属单质——钠
1.钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2
提问：Na与H2O的反应产生的气体是氢气还是氧 气？写出化学方程式。
化合价升高，失2×e-，被氧化
2Na0 + 2H+2O1 == 2Na+1OH + H20
化合价降低，得2×e-，被还原
钠具有还原性，是一种强还原剂。
一、活泼的金属单质——钠
（三）钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2
活泼的金属单质---钠教学设计(公开课)
【教学内容分析】
从教材编排来看，本节课是高中化学必修第一册中《第二章海水中的重要元素---钠和氯》第一节的教学内容。从知识的安排上看，在第一章《物质及其变化》的基础上，学习了物质的分类、离子反应、氧化还原反应之后开始学习具体的元素化合物的知识。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面学习的离子反应和氧化理论知识补充感性认识的材料，也可以为接下来学习的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
（2）学生对生活及实验中的化学现象比较敏感，对探究有着浓厚的兴趣。
2、已有能力
学生能根据实验现象初步分析现象产生的原因及推断实验结论；初步了解探究实验的一般步骤和方法。
3、学生认知障碍点分析：
（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释会词不达意。
本节内容是学生接触的第一个元素化合物知识，因此，引导学生建立研究物质的一般思路和方法非常重要，对接下来非金属及其他金属元素的学习都有指导意义。
教学背景分析
【学生情况分析】
1、已有知识
（1）在前面《第一章 物质及其变化》学生已学习了物质的分类，离子反应和氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析解释物质化学性质的方法。
注意观察:
刚放入钠时，钠的行为表现，接下来呢？最后滴加酚酞溶液以后呢？
实验现象
实验结论
【（三）证据推理，得出结论】
播放视频
思考、交流、讨论
根据实验现象及已有知识，预测钠与硫酸铜溶液中的水反应
根据氧化知识及钠的结构预测产物可能是NaOH，H2或O2
思考、交流
《活泼的金属单质-钠》教案
《活泼的金属单质-钠》教案一、教材分析本节课的知识承载着培养学生通过实验探究来研究物质性质的一般方法，能够促进学生原有认知的发展，帮助学生加深对氧化还原反应的认识，为今后学习氯及其化合物、铁及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物等形成有力支撑，也为学生“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供良好借鉴。
二、学情分析在前面学生已经学习了金属活动性顺序和氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的基本方法，此外，学生在初中做过一些实验，具有一定的实验操作技能和实验现象分析能力，但缺乏正确的科学探究方法和一定的归纳能力，对生活中不常见的金属钠会充满好奇和探知欲望，具有强烈的动手实验倾向。
因此，在教学时可以让学生多动手做实验，指导学生做好分析归纳，培养学生科学的探究精神。
三、素养目标【学科素养】1．宏观辨识与微观探析：能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质。
2．变化观念与平衡思想：认识钠活泼的本质是容易失去最外层电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
3．证据推理与模型认知：设计实验探究钠与氧气、水的反应，构建元素单质性质研究的一般模型。
4．实验探究与创新意识：通过分析钠与水反应的实质，培养学生分析问题和解决问题能力。
5．科学精神与社会责任：通过学习钠性质的应用，感受化学的魅力。
【教学目标】1．认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法。
2．要求学生结合试验掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、水反应的实验现象并写出相关的化学反应方程式，能解释钠与水反应的实验想象。
3．通过对钠的有关性质实验和对实验想象的总结归纳，培养学生的观察能力，实验能力和严谨的科学探究能力。
【评价目标】1．通过取钠的过程，诊断并发展学生对钠物理性质的认识。
教学设计4：2.1.1 活泼的金属单质——钠
第1课时活泼的金属单质——钠教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。
钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。
但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。
下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
二、讲授新课【投影】【板书】1. 钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。
现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠是什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。
我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2. 物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
这是因为Na和空气中的O2发生了化学反应。
《活泼的金属单质—钠》优质课大赛教学设计（教案）
《活泼的金属单质—钠》优质课大赛教学设计（教案）第二章第一节钠及其化合物活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
高中化学必修一教案讲义：活泼的金属单质—钠(教师版)
活泼的金属单质——钠1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。
2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。
3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。
自主梳理一．钠的原子结构原子结构示意图为，最外层上只有1个电子。
二．钠的实验探究1．与氧气的反应反应条件常温加热实验操作→→→实验现象断面呈银白色，迅速变暗熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2．与水的反应又一日戴维做完电解制钠实验后，他把这种小小的金属颗粒投入水中，钠在水面上急速奔跃，产生气体，发出刺刺的声音，接着声音越来越小，体积越来越小，慢慢消失在水里，无影无踪。
请同学们思考，钠与水产生的是什么气体？实验操作实验现象钠浮在水面上钠熔化成小球在水面上四处与水反应发出溶液的颜色变红闪亮的小球游动，最后完全消失“嘶嘶”响声原因解释钠的密度比水小钠熔点低，反应放热反应产生的H 2推动小球运动钠与水反应剧烈反应生成NaOH1．钠在反应中很容易失去最外层上的电子，故钠的化学性质非常活泼，表现出很强的____________。
2．钠在常温及加热条件下，分别与氧反应的化学方程式为_________________、____________________。
3．钠与水反应的化学方程式为__________________________。
1．还原性2．2Na ＋O 2＝2Na 2O 2Na ＋O 2====ΔNa 2O 23．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑预习检测1．（2022年北京市丰台区期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关．．的是A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水的C ．钠能导电D ．钠的金属活动性强【答案】C【解析】A 项，钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，不符合题意；B 项，钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，不符合题意；C 项，钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，符合题意；D 项，钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，不符合题意。
高中化学人教必修第一册教案：活泼的金属单质——钠 含答案
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质钠教学设计试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。
先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。
在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。
然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。
这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。
（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。
用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。
[实验2-2]实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
讲解： (1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2Na2O2生：观察并描述钠在氧气中燃烧的实验现象生：不是，金属的活泼性不同，与水反应的能力不同生：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动;钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小，培养学生的观察能力、语言表达能力培养学生举一反三、辩证思维的能力。
高中化学_活泼的金属单质——钠教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠【教材分析】本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。
通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。
【教学重难点】掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学难点是分析、描述实验现象【教学过程】[引入]上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，第一节我们将从物质分类的角度以实验为基础系统研究钠及其化合物，顺序为单质、氧化物、碱、盐。
今天我们一块认识单质钠。
[板书]一、活泼金属单质---钠[投影]一、活泼金属单质---钠[讲解]结构决定性质，性质决定用途。
同学们能不能从原子结构的角度分析一下，钠可能有那些性质？（钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构）[投影]钠原子的结构示意图[过渡]我们从理论上分析了金属钠应该是一种具有较强还原性的金属单质，下面我们来具体研究一下金属钠的性质。
新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质--钠教学设计(1)新人教版必修第一册
- 碳酸钠（Na2CO3）：洗涤剂，用于清洁和软化水质
- 氢氧化钠（NaOH）：碱，用于制造肥皂和纸浆
板书设计应突出重点知识点，以清晰的标题和简洁的表述呈现，同时注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以使用不同的颜色或字体来强调重点内容，或者设计有趣的插图来增强视觉效果。
2. 通过实验探究，观察和分析钠与不同物质的反应，提升实验操作与问题解决能力。
3. 了解钠及其化合物的应用，认识化学与生活的紧密联系，增强科学态度与社会责任感。
4. 能够从钠的性质和变化中提炼出元素周期律的规律，培养证据推理与模型认知能力。
教学难点与重点
1. 教学重点
- 钠的化学性质：钠与水、氧气、酸等物质的反应特性，这是本节课的核心内容。通过对这些反应的学习，学生可以深入理解钠的活泼性。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 钠的发现历史：了解钠的发现过程，科学家们如何通过电解法从矿物质中提取钠，以及钠在历史上的应用。
- 钠的化合物：深入研究钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，它们的制备方法和在工业、医疗、日常生活中的应用。
- 钠的性质与元素周期律：探索钠在元素周期表中的位置，以及它与其他碱金属元素的相似性和差异性。
解答：钠的密度小于水，因此钠会浮在水面上。钠能在水面上燃烧是因为钠与水反应放出大量的热，使钠熔化成小球，钠小球与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，从而维持钠的燃烧。
例题3：简述钠与氧气反应的化学方程式和反应产物。
解答：钠与氧气反应的化学方程式为：4Na + O2 → 2Na2O。反应产物是氧化钠（Na2O）。
3. 钠的存在与制备：介绍钠在自然界中的存在形式，学习钠的制备方法。
《活泼的金属单质——钠》精品教案
钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
3.了解钠的制取和用途。
4.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.5.引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
重点 1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
【新课讲解】钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
教学设计2：2.1.1 活泼的金属单质——钠
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠【教材分析】“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
【教学目标与核心素养】1．教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2．评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
【教材重难点】（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
【课前准备】学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【教学过程】[引入]在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
[投影]金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
[学习任务1]通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？[评价任务1]（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体[学习任务2]通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
《活泼的金属单质——钠》教学设计
活泼的金属单质——钠”教学设计【课程标准分析】普通高中化学课程标准（2017年版）主题2：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用”。
课程标准中就钠单质相关知识的获取途径、主要性质及应用三方面做出了明确要求。
【学情与教材分析】在初中的学习过程中，学生已经对金属单质的物质类别及其物理性质（通性）、化学性质（金属活动性）有了一定的知识基础，但对于金属单质性质的分析方法和广泛应用价值还缺乏系统理解。
典型的活泼金属单质——钠作为高中化学元素化合物知识的开篇，既可为前面学习物质的分类与转化、氧化还原反应知识提供丰富的事实材料，又可为后面继续学习其他元素及其化合物、建构物质结构和元素周期律的学习打下知识基础。
在知识内容属性上，钠与氧气反应、钠水反应的实验探究活动充分蕴含了“宏观辨识与微观探析”、“变化观念”和“科学探究”三个维度的素养发展素材，钠与水反应现象分析、产物的预测推理过程渗透了“证据推理与模型认知”素养维度发展，钠的合理存储、重要用途和化学实验安全也可作为发展“科学态度与社会责任”素养维度的有效途径。
【教学设计方案】一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过亲身观察及数据分析，列举、描述钠的主要物理性质，从原子结构出发预测钠的化学性质，并根据实验结论准确表示钠与其化合物间的转化；（2）通过参与钠与水反应的实验探究活动，从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测反应产物，分析、解释、归纳有关实验现象；（3）以典型金属单质——钠的知识学习为线索，了解并逐步掌握研究物质的一般思路和方法，体会科学探究的方法和历程；（4）通过对钠的性质的综合分析，说明钠妥善保存、合理灭火的有效方法；（5）通过了解钠在生产生活中的应用，体会化学实验安全、药品存储安全的意义，感受化学对社会发展的应用价值。
2.评价目标（1）在围绕钠的性质进行学习（感受分析物理性质、预测分析钠的强还原性）的过程中，初步诊断并培养学生的化学基本观念（“元素观”、“微粒观”、“结构观”“变化观”）。
学案5：2.1.1活泼的金属单质——钠
第1课时活泼的金属单质——钠【目标导航】1．能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。
2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，以促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【基础知识】1．钠与氧气的反应(1)由图1、图2所示的实验可知，钠是一种色的固体，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油；钠能用小刀切割，说明金属钠的硬度，新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快，这是因为钠与氧气发生反应生成，反应的化学方程式为。
(2)将一块绿豆大的钠迅速投到热坩埚中(图3)，继续加热坩埚片刻，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈色，生成了色固体，该固体物质是，反应的化学方程式为。
(3)由上述实验可知，钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象，产物。
(填“相同”或“不同”)[名师点拨](1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。
(2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。
(3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。
2．钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上(浮)钠的密度比水钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游)反应产生的推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成(1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是，还原剂是，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
(2)反应方程式①化学方程式：；②离子方程式：。
[问题探讨]1．实验室里，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？钠着火时，能否用水灭火？若不能，应用什么灭火？2．钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？写出钠与CuSO4溶液反应的化学方程式。
山东省阳谷县第二中学高中化学必修一：21活泼的金属单质活泼的金属单质——钠教案
《活泼的金属单质——钠》教学设计教材分析：钠是典型的金属元素，将其编排在第一节主要是考虑了学生的前概念：一是义务教育阶段介绍了铁等金属，学生初步接触了金属的研究方法，已经可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性特征；二是学生已经学习过氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物知识，以此展开，继续深入学习碳酸钠、碳酸氢钠的性质、构建钠的单质及化合物的转化关系会比较容易；三是借助于第一章所学的知识，让学生运用物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类，预测、分析并学习钠单质、钠的化合物的性质，有助于学生学会从分类的角度认识丰富多彩的物质及其变化。
学情分析：【知识储备】一是义务教育阶段学生已经可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性特征；二是学生已经学习过氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物知识；三是在第一章所学的物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类。
【方法储备】初中学习过铁等金属，初步接触了金属的研究方法。
学习目标：1、识记钠的主要物理性质及保存方法；2、掌握钠的主要化学性质，会正确书写有关的化学方程式。
学习重点：钠与水的反应学习难点：钠与水的实验探究教学流程：一、图片引入1、借助大海的美丽富饶图片引出海洋中富含钠和氯两种元素，在第二章中将陆续学习与这两元素有的单质或化合物的性质。
2、出示本节课学习目标，强调学习重点。
二、实验探究，掌握重点【初步感知】实验操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面发生的变化。
（这个环节由教师在展台下完成，边操作边引导学生观察总结钠的相关物理性质和化学性质。
）【分点突破一】钠与氧气的反应（钠除了可以和氧气反应，还能跟氯气、硫等非金属单质发生化合反应，另外，钠也能与水反应。
下面，我们就共同学习钠与水的反应。
）1、 常温下的反应实验内容、现象及分析： 在实验室中，通常把金属钠保存在（ ）或（ ）中；钠能用小刀切割——说明钠的硬度比较（ ）；新切开的钠块，表面有（ ）色金属光泽；钠块表面很快（ ），这是因为钠与氧气发生反应，生成了Na 2O 。
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第二章第一节钠及其化合物
活泼的金属单质——钠
【学习目标】
1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质
【学习难点】对实验现象的观察和分析
【学法指导】
1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等
2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】
五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在
实验步骤实验现象实验结论
（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，
其断面呈银白色，切
口处在空气中很快变
钠是一种硬度小、熔点
低的银白色的金属，具
有金属光泽，常温下极
（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、
光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂
．．．．．
瓶中。
．．．
暗易被氧化
温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。
因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
三、钠的化学性质
1．钠与氧气的反应：
实验步骤实验现象实验结论
用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。
点燃酒精灯进行加热。
钠受热先熔化成银白色的
小球,接着就燃烧起来，燃
烧时火焰呈黄色,有烟产
生，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质很活泼,在常
温或加热的条件下都能跟
氧气反应生成不同的产物,
但加热时与氧气的反应更
加剧烈
（1）常温下钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O
（2）加热时钠与氧气反应：2Na＋O2点燃Na2O2
温馨提示：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。
（3）钠与其它非金属反应：钠还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Na+Cl2点燃2NaCl
2Na+S Na2S
2.钠与水反应：分小组实验
现象原因
实验时注意：①手不能接触钠；②取的钠不要太大，约为黄豆粒大；③观察时不要太靠近；④剩余的钠放入原试剂瓶。
写出该反应的化学方程式并写出离子方程式，标电子转移，指出该反应中还原剂、还原产物：
总结：钠的性质简单记忆法
银白轻低软，传导热和电；
遇氧产物变，遇氯生白烟；
浮熔游响红，遇水记五点；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
【练习与反馈】1-4题（见PPT）
【作业布置】
1.完成实验探究报告单。
2.思维作业：画出你心中的《金属钠的性质》思维导图或写一篇关于钠的诗歌、散文、随笔。
3.完成《课时作业7》。