化学平衡常数
化学平衡常数
化学平衡常数一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
K＞105反应较完全，K＜10-5反应很难进行。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
正反应是吸热反应，升温，K值增大；正反应反应放热，升温，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，故不必写出。
非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中三、平衡常数与平衡移动的关系判断反应是平衡状态还是向某一方向进行浓度商Q c = K c体系处于化学平衡 Q c＜K c反应正向进行 Q c＞K c反应逆向进行四、化学平衡常数表达式的书写（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K =（3）Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K =（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =（5）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 =（6）2NH3（g） N2（g）+3H2（g）K 2=（7）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=同一温度下，K1、K 2、K 3的数值关系为：五、化学平衡常数的简单计算例1．已知在800 K时，反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c （CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。
平衡常数
新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。
例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)（式中个浓度均为平衡浓度）。
化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)，Q c 叫该反应的浓度熵。
若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。
化学反应的平衡常数计算公式
化学反应的平衡常数计算公式化学反应中的平衡常数是描述反应体系平衡状态的一个重要指标。
平衡常数能够量化反应物与生成物之间的浓度关系，反映了反应体系的平衡位置和反应方向。
在化学反应中，平衡常数的计算是必不可少的，本文将介绍化学反应的平衡常数计算公式及其应用。
一、平衡常数的定义平衡常数（K）是指在给定温度下，当反应体系达到平衡时，各种物质浓度（或压强）之间的比值的乘积所得到的一个常数。
对于一般反应：aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D 的浓度，a、b、c、d 分别表示反应物与生成物的化学计量系数。
二、平衡常数的计算公式根据定义，平衡常数的计算需要知道反应体系达到平衡时各种物质的浓度。
一般情况下，可以通过浓度计算来确定，也可以通过气体压强计算来确定。
具体计算公式如下：1. 对于物质浓度的计算若反应体系中的物质浓度已知，可以直接代入上述平衡常数的表达式中进行计算。
例如，如果反应物 A、B 的浓度为 [A]0、[B]0，生成物 C、D 的浓度为 [C]0、[D]0，且反应物与生成物的化学计量系数分别为 a、b、c、d，则平衡时的平衡常数 K 为：K = [C]0^c[D]0^d / [A]0^a[B]0^b2. 对于气体压强的计算当反应体系中的物质为气体时，可以通过气体压强的计算来确定平衡常数。
根据气体状态方程，有以下两种情况的计算公式：（1）当反应物与生成物的总压强相等时：Kp = (pC / pA)^c(pD / pB)^b其中，pA、pB、pC、pD 分别为反应物 A、B 和生成物 C、D 的气体分压。
（2）当反应物与生成物的总物质数相等时：Kc = (C / A)^c(D / B)^b其中，C、D、A、B 分别为反应物 A、B 和生成物 C、D 的物质数。
化学反应的平衡常数表达式
化学反应的平衡常数表达式化学反应平衡常数（Kc）是描述反应物浓度与生成物浓度之间关系的常数。
它是在一定温度下，反应物与生成物的浓度之比的稳定值。
当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生改变，此时Kc达到一个恒定值。
化学反应的平衡常数表达式基于平衡反应的摩尔比。
对于一般的化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数表达式可以写作：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
指数代表了化学方程式中物质的摩尔系数。
需要注意的是，平衡常数表达式中只包含气体和溶液中的浓度。
固体和液体的浓度在理论上为常数，所以不纳入平衡常数表达式中。
化学反应的平衡常数表达式可以反映出反应的平衡位置以及反应的方向。
当Kc大于1时，表示生成物浓度较高，反应趋向于产生更多生成物；当Kc小于1时，表示反应物浓度较高，反应趋向于保持原始状态；当Kc等于1时，反应物浓度与生成物浓度相当，反应处于动态平衡。
对于复杂的反应方程式，平衡常数表达式可以通过反应机理和化学平衡热力学来推导。
平衡常数表达式中的每个物质的浓度均为其活度的函数。
活度是物质在溶液中的有效浓度，与实际浓度有所差异。
因此，在实际应用中，平衡常数表达式可能需要根据溶液的条件进行修正。
平衡常数表达式还可以通过Gibbs自由能的定义进行推导。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，Gibbs自由能变化（ΔG°）可以通过以下表达式计算：ΔG° = -RTlnKc其中，R为理想气体常数，T为反应温度。
ΔG°表示在标准状态下（温度为298K、压力为1 atm）反应体系的自由能变化。
根据上述表达式，可以利用平衡常数求解反应物浓度、生成物浓度和平衡常数的关系。
同时，平衡常数表达式的数值也可以通过实验测定得到。
总结起来，化学反应的平衡常数表达式是通过反应物浓度与生成物浓度的比值推导得到的。
高中化学四大平衡常数
通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求 出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常 数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１ 新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下
化学平衡常数单位
化学平衡常数单位
化学平衡常数（K）是描述化学反应平衡程度的一个重要参数。
它代表了在给定温度下，反应物与生成物之间浓度或压力之比的平衡状态。
化学平衡常数的单位取决于反应物和生成物浓度的表示方式。
对于气相反应，化学平衡常数可以用压力表示。
单位通常为帕斯卡（Pa）或大气压（atm）。
当以帕斯卡为单位时，化学平衡常数可以写为Kp，而以大气压为单位时可以写为Katm。
对于液相反应，化学平衡常数可以用浓度表示。
单位通常为摩尔每升（mol/L），也可以简写为M。
当以浓度为单位时，化学平衡常数可以写为Kc。
在某些情况下，温度的影响也会被考虑在内。
化学平衡常数与温度有关，因此可以根据温度的变化而改变。
在这种情况下，化学平衡常数可以写为K(T)，其中T表示温度。
需要注意的是，化学平衡常数的数值并不与反应物或生成物的系数成正比。
反应物和生成物的系数只表示它们在反应方程式中的相对摩尔比例关系，而不直接与化学平衡常数相关。
总之，化学平衡常数的单位取决于所使用的浓度或压力单位。
对于气相反应，单位可以是帕斯卡或大气压；对于液相反应，单位可以是摩尔每升。
此外，温度对化学平衡常数也有影响，因此在特定温度下的化学平衡常数可以写为K(T)。
化学平衡常数
化学平衡常数可逆反应达到化学平衡化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
编辑本段化学平衡移动移动在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
化学化学反应的平衡常数和影响因素
化学化学反应的平衡常数和影响因素化学反应的平衡常数和影响因素化学反应是物质发生变化的过程，而化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应停止，并且反应物和生成物浓度之间的比例保持不变的状态。
平衡常数（K）是描述化学平衡状态的参数，它反映了反应物和生成物浓度之间的相对关系。
本文将详细介绍化学反应的平衡常数以及影响平衡常数的因素。
一、化学反应的平衡常数化学反应的平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物浓度比例的稳定值。
对于一般的一元反应(A → B)，平衡常数可以用以下公式表示：K = [B]/[A]其中K表示平衡常数，[B]表示生成物 B 的浓度，[A]表示反应物 A 的浓度。
对于一般的多元反应(aA + bB → cC + dD)，平衡常数可以用以下公式表示：K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中K表示平衡常数，[C]、[D]表示生成物 C 和 D 的浓度，[A]、[B]表示反应物 A 和 B 的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
二、影响化学反应平衡常数的因素1. 温度：温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据热力学原理，温度升高，平衡常数会增大；温度降低，平衡常数会减小。
这是因为反应速率与温度密切相关，温度升高会使反应速率加快，一方面导致生成物浓度增加，另一方面也导致反应物浓度减少，从而导致平衡常数增大。
2. 压力（只适用于气相反应）：对于气相反应，压力是影响平衡常数的因素之一。
根据Le Chatelier原理，压力增加会使平衡位置向浓度较小的一方移动，平衡常数变小；压力减小会使平衡位置向浓度较大的一方移动，平衡常数变大。
3. 浓度：当反应物和生成物浓度变化时，平衡常数也会相应变化。
根据Le Chatelier原理，浓度增加会使平衡位置向浓度较小的一方移动，平衡常数变小；浓度减小会使平衡位置向浓度较大的一方移动，平衡常数变大。
4. 催化剂：催化剂的加入可以加速反应速率，但对平衡常数没有影响。
化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12Байду номын сангаас2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
4．生成物产率的计算
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
它描述了化学反应是否趋向于产生反应物或生成物的平衡状态。
平衡常数的计算和应用在化学工程、环境科学等领域具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的定义、计算方法以及相关应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的比例关系的数学表达式。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应物A和B的浓度分别为[A]和[B]，生成物C和D的浓度分别为[C]和[D]，则该反应的平衡常数Kc定义为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法计算化学平衡常数的方法主要有两种：定量法和定性法。
1. 定量法定量法是通过实验数据来直接计算化学平衡常数。
首先，需要确定反应物和生成物的浓度。
然后，将实验数据代入平衡常数表达式，计算平衡常数的值。
通过多组实验数据的对比，可以得出平衡常数的数值范围和趋势。
2. 定性法定性法是通过理论推导和估算来预测化学平衡常数的数量级。
通过分析反应物与生成物的结构、键型、电性等因素，利用化学原理和经验公式，推测平衡常数的相对大小。
虽然定性法无法给出具体的数值，但可以在实验前提供重要的参考信息。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在很多领域都有广泛的应用，下面介绍其中几个重要的应用。
1. 化学反应的平衡判断根据化学平衡常数，可以判断反应是偏向于反应物还是生成物。
如果平衡常数Kc的值远大于1，那么反应趋向向生成物方向进行；反之，如果Kc的值远小于1，反应偏向于反应物。
通过对平衡常数的分析，可以预测反应的趋势和判断一组反应条件是否接近平衡状态。
2. 受控释放药物的研发在药物研发中，控制药物的释放速率和量是非常重要的。
通过调控药物在体内的溶解度以及与其它物质的反应平衡，可以实现药物的缓慢释放和持续疗效。
化学平衡常数
高二化学选修4学案 编制:温海燕姓名： 教师评价：- 1 -专题2第2单元 化学平衡常数 编号11【学习目标】理解化学平衡常数、平衡转化率的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算【重点难点】化学平衡常数的计算 自 主 学 习一．化学平衡常数1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比是一个常数，称为化学平衡常数， 2．符号：K3．表达式：对于一般的可以反应aA + bB cC + dD ，K = 【注意】固体和纯液体的浓度为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中4．意义：K 值越大，表示反应进行的 ；K 值越小，表示反应进行的 。
5．影响因素：平衡常数只受 的影响，因此，在使用平衡常数时必须指明 6．平衡转化率：α= △n ×100% / n 始 = △c ×100% /c 始 7．计算方法：三行式巩 固 练 习1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A ．在任何条件下，化学平衡常数K 都是一个定值 B ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C ．化学平衡常数K 只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D ．化学平衡常数K 与反应物的转化率是一一对应的 2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ( )A ．K ＝c F e 3O 4·c H 2c F e ·c H 2OB ．K ＝c F e 3O 4·c 4H 2c F e ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2O c 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O3．将2 mol X 和 2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g) 达到平衡时生成0.8 mol Z ，测得Q 的浓度为0.4 mol/L ，下列叙述错误的是 ( ) A ．a 的值为2 B ．平衡时X 的浓度为0.2 mol/LC ．平衡时Y 的转化率为60%D ．平衡时Z 的体积百分含量为20% 4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2。
化学平衡常数与平衡常数表
化学平衡常数与平衡常数表化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的比例关系。
它描述了反应体系中物质浓度的稳定性，以及反应的方向和速率。
平衡常数的大小与反应是否趋向生成物或反应物相关，反应偏向生成物时，平衡常数大于1；反之，当反应偏向反应物时，平衡常数小于1。
化学平衡常数的定义式如下：对于一个一般的反应式：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数（Kc）可以通过下式得到：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，中括号内表示物质的浓度。
平衡常数表是一种描述不同化学反应的平衡常数的表格。
它可以为我们提供有关反应的一些重要信息，如反应的倾向性、稳定性以及影响平衡常数的因素等。
下面是一些常见的平衡常数表：1. 消失物质表：反应式：A ⇌ B + C平衡常数表：反应 | KcA → | KcB → | KcC → | Kc在这个表中，我们可以看到反应物A消失时生成物B和C的浓度变化。
2. 反应物浓度表：反应式：2A + B ⇌ C平衡常数表：反应 | Kc-----------A → | KcB → | KcC → | Kc/(C^2)这张表中，我们可以看到反应物A和B的浓度以及生成物C的浓度对平衡常数的影响。
3. 气相反应物浓度表：反应式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表：-----------A → | KcB → | KcC → | KcD → | Kc/(P^d)在这个表格中，除了物质浓度外，还考虑了气体反应物的压强对平衡常数的影响。
4. 酸碱反应的离子浓度表：反应式：HA + OH- ⇌ H2O平衡常数表：反应 | Kc-----------HA → | KcOH- → | KcH2O ← | Kc/[H2O]在这个表中，我们考虑了酸碱反应中离子浓度以及水的自离解对平衡常数的影响。
通过平衡常数表，我们可以更好地了解化学反应的性质和行为。
它们为我们提供了有关平衡的信息，可以帮助我们预测反应方向、优化反应条件，并设计更有效的化学过程。
化学平衡常数的计算
化学平衡常数的计算化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度比值的数学表达式。
它描述了化学平衡的强弱程度，对于反应条件的确定以及反应产物的预测具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法及其应用。
一、化学平衡常数的定义化学反应可以用反应物和生成物的化学方程式来表示。
对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc的定义如下：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
化学平衡常数的大小决定了反应的方向性和平衡位置。
当Kc > 1时，产物浓度较高，反应向右偏向生成物；当Kc < 1时，反应物浓度较高，反应向左偏向反应物；当Kc = 1时，反应物与生成物浓度相等，反应达到平衡。
二、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数的计算可以通过实验测定或根据反应物与生成物的摩尔比来计算。
下面将介绍根据摩尔比计算Kc的方法。
1. 已知反应物和生成物的摩尔比若反应物和生成物的化学方程式为aA + bB ↔ cC + dD，且已知反应物与生成物的摩尔比为nA/nB = A/B = a/b，那么可以根据下式计算化学平衡常数Kc：Kc = (C^c * D^d) / (A^a * B^b)其中，A、B、C和D分别为反应物A、B和生成物C、D的物质摩尔数。
2. 根据浓度计算平衡常数实验测定反应物和生成物的浓度可以得到化学平衡常数的近似值。
首先，我们需要将实验所得的浓度带入化学方程式中，得到摩尔比。
然后，根据摩尔比计算平衡常数。
三、化学平衡常数的应用1. 判断反应方向性根据化学平衡常数的大小，可以判断化学反应的方向性。
当Kc > 1时，表示反应的生成物浓度较高，反应向右偏向生成物；当Kc < 1时，表示反应的反应物浓度较高，反应向左偏向反应物；当Kc = 1时，表示反应达到平衡。
2. 预测反应产物浓度知道反应物的初始浓度以及化学平衡常数Kc后，可以通过计算预测在平衡时产物的浓度。
化学平衡常数知识点总结
化学平衡常数知识点总结化学平衡常数是化学反应达到平衡时反应物与生成物浓度之间的比例关系。
这个比例关系用化学平衡常数（Keq）来表示。
以下是化学平衡常数的一些重要知识点总结：1.平衡常数表达式：对于给定的平衡反应，平衡常数的表达式由反应物和生成物的浓度之间的比例关系表示。
对于通用反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc可表示为：Keq =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
2.平衡常数和平衡位置：平衡常数描述了反应在平衡时反应物与生成物的相对浓度。
当Keq > 1时，表示生成物的浓度较高，说明平衡位置偏向生成物一侧；而当Keq < 1时，表示反应物的浓度较高，说明平衡位置偏向反应物一侧。
3.影响平衡常数的因素：平衡常数受温度的影响，随着温度的变化而改变。
常温下测得的平衡常数通常是指25摄氏度下的常温平衡常数（K25）。
改变反应物和生成物的浓度或改变系统的压力也会影响平衡常数。
4.反应方向和平衡常数：平衡常数只描述反应物和生成物的浓度比例关系，不涉及反应速率。
当反应物和生成物的浓度达到平衡时，反应在正反两个方向上的速率相等，但具体反应方向仍取决于具体情况，如浓度、温度和压力等因素。
5.平衡常数在化学反应中的应用：平衡常数是评估化学反应的倾向性和研究反应平衡条件的重要工具。
它可用于预测反应物与生成物的浓度关系、计算反应热力学参数、优化反应条件，以及设计化学反应的工艺流程等。
总之，化学平衡常数揭示了反应物和生成物之间的浓度比例关系，用于描述反应在平衡时的状态。
理解和运用平衡常数的知识有助于了解化学反应的平衡条件和倾向性，并对反应条件进行优化和控制。
化学反应的平衡常数
化学反应的平衡常数化学反应的平衡常数是一个重要的概念，用于描述化学反应的平衡状态。
它是指在特定温度下，反应物和生成物之间的摩尔浓度的比例关系。
一、平衡常数的定义和表示方式平衡常数通常用K表示，具体的定义可以根据反应物和生成物的摩尔浓度表示如下：对于化学反应A + B ⇌ C + D，其平衡常数K可以表示为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别代表生成物C和D以及反应物A和B的摩尔浓度，而a、b、c、d则代表各个物质的摩尔系数。
二、平衡常数与反应的方向和速率平衡常数不仅仅可以用于描述反应的平衡状态，还可以反映反应的方向性和速率。
1. 方向性：根据平衡常数的值，可以确定反应的偏向性。
当K > 1时，反应偏向生成物的形成；当K < 1时，反应偏向反应物的形成；当K = 1时，反应处于平衡状态。
2. 速率：平衡常数与反应速率的关系可以通过速率常数来描述。
速率常数k表示反应物与生成物之间的转化速率，与平衡常数之间存在以下关系：k = K / (RT)^(∆n)，其中R为理想气体常量，T为温度，∆n为反应物和生成物的摩尔系数之差。
三、影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和物质浓度的影响。
1. 温度：温度的增加会影响反应的平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当化学反应伴随放热时（ΔH < 0），温度升高会导致平衡常数减小，反应偏向生成物的形成；反之，当化学反应伴随吸热时（ΔH > 0），温度升高会导致平衡常数增大，反应偏向反应物的形成。
2. 压力：对于气相反应，压力的变化会影响平衡常数。
当反应物和生成物的摩尔系数之和相等时，压力的增加或减小并不会对平衡常数产生影响；而当摩尔系数之和不相等时，压力的增加会导致平衡常数减小，反应偏向摩尔系数较少的物质的生成。
3. 物质浓度：改变反应物和生成物的浓度可以直接影响平衡常数。
化学反应的平衡常数
化学反应的平衡常数化学反应的平衡常数是描述化学反应在平衡态下物质浓度之间的相对关系的一个重要参数。
它在理解和预测化学反应进程中起着关键作用。
本文将对化学反应的平衡常数进行详细探讨。
一、平衡常数的定义平衡常数(K)是在特定温度下，反应物和生成物浓度的乘积的比值，即平衡反应式的右边物质浓度的乘积除以左边物质浓度的乘积。
平衡常数的表达式可以根据具体的反应方程式得到。
二、平衡常数的意义平衡常数可以用来描述反应在平衡态下相对浓度的分布情况。
它的数值可以告诉我们反应物和生成物在平衡态下的相对浓度大小，从而帮助我们理解化学反应进程。
三、平衡常数的计算方法平衡常数的计算涉及到反应物和生成物的浓度数据以及化学方程式中物质的系数。
通过实验测定物质浓度并代入平衡常数的定义式，可以得到平衡常数的数值。
四、平衡常数的特性1. 平衡常数与温度相关：温度的变化会影响反应物和生成物的相对浓度分布，从而改变平衡常数的数值。
2. 平衡常数与化学方程式相关：平衡常数的数值与反应式的化学方程式有密切关系，改变反应式的化学方程式会导致平衡常数的变化。
3. 平衡常数与浓度相关：平衡常数数值的大小与反应物和生成物的初始浓度无关，只与平衡态下物质浓度的相对关系有关。
五、平衡常数的应用领域平衡常数在化学工程、环境科学等领域有着广泛的应用。
1. 化学工程：平衡常数的知识可以帮助化学工程师设计和优化反应器，实现高效的化学生产和能量利用。
2. 环境科学：平衡常数的了解有助于我们理解和预测环境中的化学反应，例如大气中的酸雨生成和水体中的离子平衡等。
3. 生物化学：平衡常数对于研究生物分子之间的相互作用和反应机理也具有重要意义。
六、影响平衡常数的因素1. 温度：温度的升高会使反应物和生成物的浓度发生变化，从而改变平衡常数的数值。
2. 压力：对于气体反应而言，压力的变化也会对平衡常数产生影响。
3. 规模：反应的规模大小也可能影响平衡常数的数值。
七、平衡常数的实验测定为了确定一个反应的平衡常数，可以进行适当的实验测定。
【知识解析】化学平衡常数
化学平衡常数1 概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是常数，这个常数为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
2 表达式对于可逆反应：a A （g ）＋b B （g ）c C （g ）＋d D （g ），用c 平（A ）、c 平（B ）、c 平（C ）、c 平（D ）分别表示各物质在化学平衡状态时的浓度，即平衡浓度。
其化学平衡常数表达式为K ＝()()()()C D A B c da b c c c c ⋅⋅平平平平，单位为（mol ·L -1）（c+d）-（a +b ）。
3 书写规则（1）在平衡常数表达式中，物质的浓度是指平衡时的浓度，而不是任意时刻物质的浓度。
（2）对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数表达式中。
如C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ），K ＝()()()22CO H H O c c c ⋅平平平。
（3）对于在稀溶液中进行的反应，如果有水参与，水一般也不列入平衡常数表达式中。
如Cr 2O 2- 7（aq ）＋H 2O （l ）2CrO 2- 4（aq ）＋2H ＋（aq ），K ＝()()()2224227CrO H Cr Oc c c -+-⋅平平平。
（4）对于在非水溶液中进行的反应，若有水参与或生成，则水应列入平衡常数表达式中。
如CH 3COOH （l ）＋CH 3CH 2OH （l ）CH 3COOCH 2CH 3（l ）＋H 2O （l ），K ＝()()()()3232332CH COOCH CH H O CH COOH CH CH OH c c c c ⋅⋅平平平平。
名师提醒平衡常数表达式与化学方程式书写方式的关系1．对于同一个化学反应，由于化学方程式的书写方式不同，各反应物、反应产物化学式前的系数不同，平衡常数的表达式就不同。
一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少。
化学平衡常数
课堂小结：
(1) K不随起始浓度大小而变化。 (2) K与温度有关。 (3) K与方程式写法有关。 (4) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值越大，反应物的转化率越大，反应 越完全。
2、表达式：
3.平衡常数的单位 当浓度的单位为 mol·L-1，称标准平衡常数， 标准平衡常数不写单位。
４、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度
（1）K值越大，表示正反应进行的程度越大，反应 物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
5、使用平衡常数应注意的几个问题： (1)化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或 生成物的浓度无关。
压强（kPa）
K的沸点（℃） Na的沸点（℃） KCl的沸点（℃） NaCl的沸点（℃）
13.33 53.32 101.3
590 700 710 830 770 890 1437 1465
练习2．（09年安徽理综· 11）汽车尾气净化中的一个反应 如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) △H=373.4kJ· mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后， 改变某一条件，下列示意图正确的是： C
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C.
c( HCO3 ) 升高温度， c(CO 2 ) 减小 3
D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向
对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
(2)在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、 固体物质的浓度不写
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO)/[c(CO2) · c(H2)]
化学平衡常数的计算公式
化学平衡常数的计算公式化学平衡是指在化学反应过程中，反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等的状态。
平衡常数（K）是用来描述平衡状态下反应物和产物浓度之间的关系的数值。
计算化学平衡常数的公式取决于反应方程式的形式。
一、当反应是简单的惰性气体或溶液中的理想溶液之间的平衡时，计算平衡常数的公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kp = (Pc^c * Pd^d) / (Pa^a * Pb^b)其中，P表示气体分压。
对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[ ]表示溶液中物质的浓度。
二、当反应是气体反应中涉及到分压不明显的固体或液体时，可以使用摩尔浓度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于气体反应：aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)平衡常数公式为：Kc = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b * (RT)^(c+d-a-b) )其中，R是气体常数，T是温度，[ ]表示物质的摩尔浓度。
三、当反应涉及到溶质的活性系数时，需要引入活度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于溶液中反应：aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) + dD(aq)平衡常数公式为：Kc = ( aC * aD ) / ( aA * aB )其中，a表示溶质的活度。
四、当反应涉及到非均相平衡时，可以使用活度或者逸度来计算平衡常数。
平衡常数的计算公式如下：对于非均相反应：aA(s) + bB(s) ⇄ cC(s) + dD(g)平衡常数公式为：K = ( aC * aD ) / ( aA * aB * γC^c * γD^d )其中，γ表示非电离物质的逸度。
化学平衡常数
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)
K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值
K1 = K22
与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样
课堂小结：
(1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大小而变化。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值越大，反应物的转化率越大，反应 越完全。
例３：已知反应：
在773K时平衡常数K=9,如果反应开始时 c(H2O)= 0.080mol·L-1,c(CO)=0.020mol·L-1 求CO的转化率。
首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分 析课本29页表中的数据，然后得出结论。
根据表中的数据计算出平衡时
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
并分析其中规律。
通过分析实验数据得出：
c 2(HI)
温度不变(保持457.60C)时，c(H2) ·c(I2) 为常数,用 K表示,K = 48.74；
转化c -x -x +x +x
平衡c 1-x 1-x x x
K=
x2
(1-x)(1-x )
=1
c(CO) : c(H2O) = 1:4 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 4
00
转化c -x -x +x +x
平衡c 1-x 4-x x x
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序 号
起始时浓度mol/L
c0 (H2) c0(I2) c0 (HI)
平衡时浓度mol/L
[H2]
[I2]
[HI]
平衡时
[HI ]2 [H2]•[I2]
1 0.0106 0.0119
7
6
0
0.00183 1
0.00312 0.01767 9
54.5
2 0.0113 0.0090
5
4
0
0.00356 0.00125 0.01559 54.6
0
0.005617 0.000593 0.01270 6
48.38
2 0.01135 0.00904 0
0.00356 0.00125 0.01559
48.61
3 0.01201 0.00840 0.0 3
0.00458 0.000973 0.01486 3
4
0
0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181
c1(始) 1 .00 1.00
c2(始) 0
0
c(平) 0.21 0.21
2HI(g) ΔH＝-26.5 kJ·mol－1
0 2.00
1.58
图1
图2
4.应用
(1)依据平衡常数K的表达式可定量分析理解条件 改变对化学平衡的影响。
例：在一定温度下的密闭容器中，下列反应达到平衡：
C(平) Na2+3bH2
y
n(平)(mol) 0.2-y 0.2-y
2HI △H<0
0
2y . 2y .
设参加反应H2 物质的量为y.
得y=0.16
H2的转化率= 20% , C(H2)平= 0.016mol/L 。
若升高温度，上述反应的K值 减小 （填增大、减小 或不变）
计算结果： t℃，10L密闭容器中
H2 + I2(g)
• CO + H2O(g)
CO2 + H2，达到平衡时，
•
K=
c(CO 2 ) c(H 2 ) c(CO ) c(H 2O)
温度/℃ 400 500 800 平衡常数 9.94 9 1
• K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
• （1）某温度时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，
4.应用
(1).判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应进行的方向.
一定温度下，反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
浓度商Qc=
Cp(C) ·Cq(D) Cm(A) ·Cn(B)
① Qc＜K ，反应向 _正__反__应__方向进行
② Qc＝K ，反应处于_平__衡__状__态______
ν正、ν逆比较
I 0.06 Ⅱ 0.12
0.60 0.20
0.10
__0_.①6 _
ν正=ν逆 ν正=ν逆
Ⅲ 0.10
0.20
0.40
ν正_②＞___ν逆
依据浓度商Qc与K的关系可判断反应进行方向
（3）在上述温度下，该容器中
H2 + I2(g)
n(始)(mol) 0.2 0.2
n(变)(mol) y
释原因：
，原子半径逐渐增大，得电
子能力逐渐减弱，元素的非金属性减弱，气态氢化物稳
定性减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷
数的增加， a d （选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(5)NH3(g)
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g)
(6)Cr2O72-(aq) + H2O(l)
(4)2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 2CrO42- (aq)+ 2H+(aq)
(7)FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
1、分析三个表格数据，小结影响平衡常数K大 小的因素？
1、
（1）反应物自身性质，反应物越活泼，反应 进行程度越大，K越大。 （2）温度。对于放热反应，升高温度，K减小。
对于吸热反应，升高温度，K增大。
降低温度，平衡向放热反应方向移动； 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
K越大，反应进行程度越大，反应物转化率越大。
2HI
0.2 0.16
0.04
△H<0 . HI的分解率= 80%
.
（3）在上述温度下，该容器中
H2 + I2(g)
n(始)(mol) 0.2 0.2 n(变)(mol) 0.04 0.04
2HI △H<0
0 0.08
. H2的转化率= 20%
n(平)(mol) 0.16 0.16
0.08 .
H2(g) ＋ I2(g)
③ Qc＞K ，反应向_逆__反__应___方向进行
(2)平衡常数K与温度有关，利用K可判断反应的热效应。
若升高温度，K值增大，则正反应为 吸热 反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为 放热 反应。
N2+3H2
2NH3 △H<0
K=
C2(NH3) C (N2) ·C3(H2)
• 【典例】已知可逆反应
化学平衡常数K与反应物或生成物浓度变化和 起始反应方向无关。
2.表达式：
一定温度下，反应：mA(g)+nB(g)
达平衡时：
Cp(C) ·Cq(D)
K= Cm(A) ·Cn(B)
pC(g)+qD(g)
小菜一碟
• 写出下列反应在一定温度下达平衡时，化学平衡常 数K的表达式
(1)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) (2)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)
C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol－1；
（1）写出平衡常数K的表达式：K=
。
• （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各
容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及K正=1逆反应速
率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。
容器 c(H2O) c(CO) c(H2) 编号 /mol·L－1 /mol·L－1 /mol·L－1
问题： 1.可逆反应概念？特点？ 2.化学平衡状态概念？特征？ 3.化学平衡的有关计算(三段式)? 4.化学平衡状态的标志? 5.化学平衡常数？ 6.影响化学平衡的外界条件？勒夏特列原理内容？
7.等效平衡问题——建模？
知识链接：
1.化学平衡状态的概念？ 在一定条件下的可逆反应里，正、逆
两个方向的反应速率相等，反应体系中各 组分的质量或浓度保持不变的状态。
升高温度(K放减小)，平衡向 逆反应(吸热反应)方向移动； 降低温度(K放增大)，平衡向 正反应(放热反应)方向移动。
拓展延伸
• 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)
CO(g) + H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
2cNH3 △H<0
K=
C2(NH3) C (N2) ·C3(H2)
在其他条件不变的情况下：
增大反应物（N2）的浓度，平衡向 减小生成物（NH3）的浓度，平衡向
正反应 正反应
方向移动； 方向移动；
缩增小大容压积强，平衡向 正反应(气体体积减小反应)方向移动；
增减大小容压积强，平衡向 逆反应(气体体积增大反应)方向移动；
（2）在上述温度下，该容器中
2HI H2 + I2(g) △H>0
n(始)(mol) 0.2
0
n(变)(mol) 2x
x
0
x
.
设生成H2 物质的量为x.
n(平)(mol) 0.2-2x x
x.
在该温度下，该反应的化学平衡常数= 4
得X, =0.08
C(H2)平= 0.008mol/L ； HI的分解率= 80% ,
分析课本P29表格数据可以得出什么结论？
I2(g) + H2(g) 2HI(g) ∆H<0 密闭容器730.6K
序 号
起始时浓度mol/L
平衡时浓度mol/L
平衡时
[HI ]2
c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) c(H2)
c(I2)
c(HI) [H2]•[I2]
1 0.01197 0.06944
2、对于放热反应，降低温度，化学平衡常数K 增大。 降低温度，平衡向放热反应方向移动； 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
化学平衡常数：
1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化 学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂 之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应 的化学平衡常数，简称平衡常数，符号为K.
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应为_吸__热___反应（选填“吸热”、“放热”） （2）某温度下，在2L的容器中充入 2molCO和 2molH2O, ①经试两判分断钟此后时，的C温O度2的为量保83持0℃1m，o此l不时变H。2O转化率为 50% ； ②平衡后，分别往容器中再充入1mol CO2和 3mol CO,则