高二化学物质结构
2021-2022学年高二化学 物质结构与性质——全面剖析大π键讲义
全面剖析大π键【方法与规律】1、大π键的定义在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯地“肩并肩”地重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键2、大π键的形成条件(1)所有参与形成离域π键的原子在同一平面上，因此中心原子采取sp2杂化或sp杂化(2)参与形成离域π键的原子都必须提供一个或两个相互平行的p轨道(3)形成离域π键的p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍3、大π键表示方法：nmπ，m为原子个数，n为共用电子个数，m≤2n如：43π指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子，就是几个p轨道)，平行p轨道里的电子数为44、m和n的计算方法(1)ABn型的分子或离子【方法一】①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算a．分析出参与形成离域π键的每个原子形成几个σ键b．形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大π键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键物质分析方法大π键SO2S、O原子的电子式分别为：、，中心原子S采取sp2杂化，形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，S原子最多提供1对孤对电子形成大π键，O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，故n=2+2×1=4，因此SO2大π键为43π43πO3O原子的电子式分别为：，中心原子O采取sp2杂化，形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，中心O原子最多提供1对孤对电子形成大π键，配位O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，故n=2+2×1=4，因此O3大π键为43π43πNO2－N、O原子的电子式分别为：、，中心原子N采取sp2杂化，形成2个σ键，还有3个电子则有1个单电子，中心N原子最多提供1个单电子形成大π键，配位O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，由于带一个单位的负电荷，也要参与形成大π键，故n=1+1+2×1=4，因此NO2－大π键为43π43π规律①若微粒互为等电子体，则大π键是相同的；②若为离子，n的数值遵循“阴加阳减”CO2C、O原子的电子式分别为：、，中心原子C采取sp杂化，形成2个σ键，还有2个电子即1对孤对电子，中心C原子最多提供1对孤对电子形成大π键，O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，由于带一个单位的负电荷，也要参与形成大π键，故n=2+2×1=4，因此CO2大π键为43π43π同理SCN—、NO2+、N3—互为等电子体，则大π键是相同的，大π键为43π物质分析方法大π键CO32—C、O原子的电子式分别为：、，中心原子C采取sp2杂化，形成3个σ键，还有1个单电子，中心C原子最多提供1个单电子形成大π键，O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则3个O原子的单电子参与形成大π键，由于带2个单位的负电荷，也要参与形成大π键，故n=1+2+3×1=6，因此CO32—大π键为64π64π同理NO3—、SO3互为等电子体，则大π键是相同的，大π键为64π【方法二】①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算(3个部位加起来的总和)a．中心原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数b．成键原子=成单电子数总和c．外界：阴阳离子，遵循“阴加阳减”物质分析方法大π键SO2①S的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子总数a．中心S原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=6－2×1－2=2b．成键原子=2×1=2c．外界：0n=2+2=4，因此SO2大π键为43π43πNO2+①N的杂化：sp②形成大π键的p轨道电子总数a．中心N原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=5－2×1－0=3b．成键原子=2×1=2c．外界：－1n=3+2－1=4，因此NO2+大π键为43π43πSO3①S的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子总数a．中心S原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=6－3×1－0=3b．成键原子=3×1=3c．外界：0n=3+3=6，因此SO3大π键为64π64πNO3—①N的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子总数a．中心N原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=5－3×1－0=264πb ．成键原子=3×1=3 c．外界：1n=2+3+1=6，因此NO3—大π键为64π【方法三】①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算a．先计算微粒的总价电子数(a)b．计算原子之间的σ键，一对σ键存在2个电子(b)c．中心原子的孤对电子数(c)d．外围原子的价层电子中的孤对电子数，如:O原子为2s、2p中各有1对，共4个电子(d)③n=a－b－c－d物质分析方法大π键SO2总价电子数a=6+6×2=18σ键电子数b=2×2=4中心原子的孤对电子数c=2外围原子的价层电子中的孤对电子数d=2×4=8n=a－b－c－d=18－4－2－8=4，因此SO2大π键为43π43πNO2+总价电子数a=5+6×2－1=16σ键电子数b=2×2=4中心原子的孤对电子数c=0外围原子的价层电子中的孤对电子数d=2×4=8n=a－b－c－d=16－4－0－8=4，因此NO2+大π键为43π43πSO3总价电子数a=6+6×3=24σ键电子数b=3×2=6中心原子的孤对电子数c=0外围原子的价层电子中的孤对电子数d=3×4=12n=a－b－c－d=24－6－0－12=6，因此SO2大π键为64π64πNO3—总价电子数a=5+6×3+1=24σ键电子数b=3×2=6中心原子的孤对电子数c=0外围原子的价层电子中的孤对电子数d=3×4=12n=a－b－c－d=24－6－0－12=6，因此NO3—大π键为64π64π(2)多个中心原子(AmBn)型的分子或离子——用方法一①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算a．分析出参与形成离域π键的每个原子形成几个σ键b．形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大π键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键物质分析方法大π键C原子的电子式为：，每个C原子采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，因此其大π键为66π66πC、N原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，N原子形成2个σ键，还有3个电子，有一个成单电子参与形成大π键，所以n=5×1+1=6，因此其大π键为66π66π物质分析方法大π键C、N原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，这对孤对电子一定参与形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC、N原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，1号N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，这对孤对电子一定参与形成大π键，2号N原子形成2个σ键，还有3个电子，则有一个成单电子参与形成大π键，所以n=3×1+2+1=6，因此其大π键为65π65πC、O原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，O原子形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，O原子最多提供1对孤对电子形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC、S原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，S原子形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，S原子最多提供1对孤对电子形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC、Se原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，Se原子形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，Se原子最多提供1对孤对电子形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC原子的电子式为：，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，所以n=4×1=4，因此其大π键为44π44π。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.3.1电离能及其变化规律
(3)金属的活动性顺序与电离能的大小顺序并不完全一致， 这是因为：金属活动性表示的是在水溶液中金属单质原子失 去电子的能力，而电离能是指金属原子在气态时失去电子成 为气态阳离子的能力，二者条件不同，所以排列顺序不完全 一致。
逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分
体现了元素性质的周期性变化规律。
(2)根据图象可知，同周期元素I1(氮)＞I1(氧)，I1(磷)＞I1 (硫)，I1值出现反常现象。故可推知第4周期I1(砷)＞I1(硒)。 但ⅥA族元素和ⅦA族元素的I1值并未出现反常，所以I1(溴) ＞I1(硒)。此题应填①③。
典例剖析
电离能的变化规律及其应用
[例1] 部分元素的第一电离能如下图所示，试根据元素 在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答 问题：
(1)同主族内不同元素的I1值的变化特点是________。 各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的________变 化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，I1值增大，但个别元 素的I1值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 ________________(填写编号)。
[例3] 元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度， 下列有关说法不正确的是 ( )
A．元素的第.一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，跟金属元素的电离能有关 D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的电离能 有关外，还与该单质中金属原子失去电子后在水溶液里形 成水合离子的变化有关 [解析] 元素的第一电离能越大，说明越难失电子，金属性 越弱。 [答案] A
高二化学选修3物质结构第一章第一节
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
道尔顿原子 模型(1803年)
坚实不可再分的实心球 平均分布着正电荷的粒 子嵌着同样多的电子 带正电荷的核位于中心， 质量主要集中在核上，电 子沿不同轨道运转 电子在一定轨道上绕核 做高速圆周运动
11个电子分布在3个不同的能层，处于不同能 层的电子的能量肯定不同；那么，处于L层的8个 电子其能量是否都相同呢？
2.能级
(1)概念：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
[温馨提醒]
I.能级符号：ns、np、nd、nf„„
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
1s22s22p63s23p6
[注意] 原子失去电子先失去最外层电子，而不一定 先失去最后填的电子。
3.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
6.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜··· ··· ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜··· ··· E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜··· ···
[大胆一试] 写出钾原子可能有的电子排布式。
原子结构与性质
原子结构
高二化学物质的结构与性质教学计划
高二化学物质的结构与性质教学计划全文共5篇示例，供读者参考高二化学物质的结构与性质教学计划篇1一、指导思想坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况1、学生情况分析本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生人，班主任分别为李多宽和方跃老师。
这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。
因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。
对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。
如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。
要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。
对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。
三、本期教学目标1、思想教育目标面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。
2、能力培养目标通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
高二化学《物质结构与性质》优质课件1：2.2.1 一些典型分子的空间构型
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 总结： sp3杂化的要点
杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化后的轨道及数目 未参与杂化的价电子层轨道 杂化轨道间夹角 空间构型 共价键类型与数量
sp3 1个s + 3个p 4个sp3杂化轨道
无 1090 28’ 正四面体 4个s-sp3 σ键
要点分第析6 页
H
H
:: --
H-C-H H :C :H
H
H
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 1、杂化与杂化轨道
C ↑↓ ↑ ↑
基态 2s 杂化
2px 2py 2pz 正四面体形 2s 2p
sp3杂化
知识解第读4 页 鲍林提出了杂化轨道理论
同一原子能量相近的不同类型原子轨道， 重新组合生成与原轨道数相等的一组能量相等的杂化原子轨道。
NH3 H2O
有机物 C 杂化类型 饱和C : sp3杂化， 连接双键C : sp2杂化， 连接三键C : sp杂化。
一些典型分子的空间构型
当堂巩第固18 页
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
未参与杂化的价电子层轨道
无
杂化轨道间夹角
1090 28’
空间构型
正四面体
共价键类型与数量
4个s-sp3 σ键
一些典型分子的空间构型
杂化轨道类型
视频导第学9 页
sp
sp2
sp3
1个s 1个p
1个s 2个p
1个s 3个p
2
3
4
180º
120º 109º28`
高中化学物质结构讲解教案
高中化学物质结构讲解教案主题：物质结构目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质结构的概念，了解常见物质的结构类型，并能够进行简单的结构分析。
一、引入：（5分钟）讲师通过展示一些常见物质的结构模型或图片，引导学生思考物质是如何组成的，让其明白结构对物质性质的影响。
二、概念讲解：（15分钟）1.物质结构的概念：物质结构是指物质内部原子或分子的排列方式，决定了物质的性质。
常见的物质结构类型包括晶体结构、分子结构、离子结构等。
2.晶体结构：晶体是由原子或分子周期性排列而成的固体。
晶体结构可以分为简单晶体结构和复杂晶体结构，如面心立方结构、体心立方结构等。
3.分子结构：分子是由原子通过共价键连接而成的物质。
分子结构的示范以水分子为例进行讲解，让学生了解分子的构成和排列方式。
4.离子结构：离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的物质。
通过氯化钠晶体的结构示范让学生认识离子结构的特点。
三、案例分析：（15分钟）让学生观察一些实际物质的结构模型或图片，并根据所学知识进行结构分析，了解不同结构类型对物质性质的影响。
四、练习及讨论：（15分钟）1.让学生参与简单的结构分析练习，如识别晶体、分子和离子结构在实际物质中的应用。
2.组织学生分组讨论不同结构类型的物质在化学反应中的表现和性质，引导他们进行深入思考和讨论。
五、总结与拓展：（5分钟）通过总结本节课的知识点，强调物质结构对物质性质的重要性，激发学生对物质结构研究的兴趣。
鼓励学生主动拓展相关知识，加深对物质结构的理解。
六、作业布置：（5分钟）布置作业内容，如复习本节课所学知识点或找寻更多关于物质结构的资料，以便下节课进一步深入学习。
七、课堂反馈：（5分钟）收集学生对本节课的反馈意见和建议，及时调整教学方法和内容，为下次课的教学提供参考。
高二化学知识点无机化合物的结构与性质解析
高二化学知识点无机化合物的结构与性质解析高二化学知识点—无机化合物的结构与性质解析无机化合物是由金属与非金属元素通过离子键、共价键或金属键结合而成的化合物。
它们的结构和性质对我们理解化学反应和化学原理具有重要意义。
本文将从无机化合物的结构和性质两个方面进行阐述。
一、无机化合物的结构无机化合物的结构可以分为离子化合物和共价化合物两种。
1. 离子化合物的结构离子化合物的结构是由正离子和负离子通过电静力相互作用而形成的。
正离子是由金属元素失去电子而产生的，负离子是由非金属元素获得电子而产生的。
它们在晶体中按照一定的比例排列，形成离子晶体的结构。
离子晶体的结构稳定，具有高熔点和良好的导电性。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过电静力相互作用而形成的。
2. 共价化合物的结构共价化合物的结构是由非金属元素之间通过共用电子而形成的。
共价键的形成使得原子之间形成稳定的共价分子。
共价分子的结构涉及原子间的共价键和非共价键，其中共价键是由电子对的共用而形成的。
共价化合物通常具有低熔点和较差的导电性。
例如，氨气（NH3）是由氮原子和氢原子通过共用电子对形成的。
二、无机化合物的性质无机化合物的性质多样，包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质（1）熔点和沸点：无机化合物的熔点和沸点取决于其结构和间隔力。
通常，离子化合物的熔点和沸点较高，而共价化合物的熔点和沸点较低。
（2）溶解度：无机化合物的溶解度与其结构和极性有关。
极性化合物通常在极性溶剂中具有较高的溶解度，而非极性化合物则在非极性溶剂中更容易溶解。
2. 化学性质（1）酸碱性：无机化合物可以根据其在溶液中的行为分为酸、碱和中性物质。
酸性化合物可在水溶液中释放H+离子，碱性化合物可在水溶液中释放OH-离子。
（2）氧化还原性：无机化合物具有氧化和还原的性质。
氧化剂能使其他物质氧化，还原剂能使其他物质还原。
（3）稳定性：无机化合物的稳定性与其化学键类型和结构有关。
某些化合物在高温或强酸碱条件下会发生分解或变异反应。
高二化学-选修3-杂化类型及空间构型-物质结构与性质
共用(ɡònɡ
yònɡ)的电子高频率地出现在两个原子
核之间，与原子核的电性作用
z
y
y
x
z
z
z
y
x
x
第三页，共43页。
x
一、共价键
2. 共价键通常在电负性相同(xiānɡ tónɡ)或电负性差值较小的非金属原子间
形成。
原子轨道在空间上重叠在一起(yīqǐ)之后使能量降低。
O::C::O
:N N:
:::
: :
H:H
第五页，共43页。
一、共价键
4. σ键和π键
H2的成键过程
(guòchéng)
z
z
y
y
x
z
z
y
x
x
第六页，共43页。
x
下载后，图案可以(kěyǐ)编辑
一、共价键
4. σ键和π键
N 1s22s22p3
N2的成键过程
(guòchéng)
z
z
y
x
y
x
第七页，共43页。
二、杂化与空间(kōngjiān)构
形
5. 杂化类型(lèixíng)的判断
通过计算(jìsuàn)“价电子对〞判断杂化类型
带正负
价电子对 =
中心原子最外层电子数 – 电荷数 + 配位数
2
价电子对
杂化类型
2
sp
3
sp2
4
sp3
5
sp3d 不考
第三十九页，共43页。
单个 氢原子 / 卤素 = 1
单个 O / S = 0
形
NH3
z
高二化学选修物质结构：1.1 .2原子结构
归纳总结
1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子， 而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同。 ——洪特规则
思考与交流
• 从元素周期表中查出铜的外围电子排布， 它是否符合构造原理。 • 当一个能级上的电子填充达到全充满， 半充满或全空时是一种稳定状态，使得体 系的能量较低。 • －－这就是洪特规则的第二条。
锂、氦、汞的发射光谱
明
锂、氦、汞的吸收光谱
暗
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及 运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征： • 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。
课堂练习
用轨道表示式表示出下列原子的核外电 子排布： N、P、Ca、Cr、Cu、Fe
• 1、当碳原子的核外电子排布由 转 变为 时，下列说法正确的是 • A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 • C．碳原子要从外界环境吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
ＡＣ
Байду номын сангаас
课堂练习
分别用电子排布图、电子排布式表示出 下列原子的核外电子排布： P、Ca、Cr、Cu、Fe
2、基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ C ）
A
B
C
D
核外电子运动状态的描述 • 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示 电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会 多，而电子云密度小的地方说明电子出现的 机会少。
人教版高二化学物质的结构与性质
人教版高二化学物质的结构与性质一、引言在化学学科的学习中，我们需要深入理解不同物质的结构与性质之间的关系。
本文将从分子的层面出发，讨论人教版高二化学教材中关于物质结构与性质的相关内容，旨在帮助学生更好地理解和掌握这一重要知识点。
二、物质的结构与性质1. 分子和离子的结构与性质化学物质的基本组成单位有分子和离子两类。
分子是由原子通过化学键连接而成，而离子则是通过电荷吸引而形成的。
2. 共价键物质的结构与性质共价键物质是指由共用电子对连接的原子所构成的物质，如水、氨等。
这类物质的结构与性质受到中心原子电子对的排列方式和配位数的影响。
3. 离子晶体的结构与性质离子晶体是由正、负离子通过离子键结合而成的晶体，如氯化钠、碳酸钙等。
它们的结构与性质主要受到离子的电荷和尺寸之间的相互作用影响。
4. 金属晶体的结构与性质金属晶体是由金属离子和自由电子共同组成的晶体，如铁、铜等。
金属晶体的结构与性质受到金属离子的排列方式和自由电子对热导、电导等性质的贡献。
5. 分子间力的结构与性质除了共价键和离子键外，物质中还存在分子间力，如氢键、范德华力等。
这些力对物质的相态、溶解性、沸点等性质产生重要影响。
三、化学平衡中的物质结构与性质化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的动态平衡态。
在平衡态下，反应物与生成物分子的结构与性质扮演着重要角色。
1. Le Chatelier原理的结构与性质解释Le Chatelier原理指出，当系统平衡受到扰动时，系统会通过向相反方向移动以抵消这种扰动。
这种移动涉及到物质结构与性质的变化，进而影响平衡位置的改变。
2. 平衡常数与物质结构的关系平衡常数是描述化学平衡位置的参数，与反应物与生成物分子的结构与性质密切相关。
相同的反应式在不同温度和压力下，平衡常数的值可能会有所不同。
四、通过实验了解物质结构与性质的关系在化学实验中，可以通过一系列的操作和观察来研究物质结构与性质之间的关系。
1. 分子模型实验通过使用分子模型，可以直观地展示各类物质中原子和键的结构，使学生更好地理解分子与性质之间的关联。
高二化学《物质结构与性质》精品课件8：2.2.1一些典型分子的空间构型
4．sp 型杂化轨道分类
杂化类型
sp1
sp2
sp3
参与杂化的原子 1 个 s 和 1 1 个 s 和 2 1 个 s 和 3
轨道及数目 个 p 轨道 个 p 轨道 个 p 轨道
杂化轨道的数目 _2___
_3___
4
杂化轨道间的夹
_1_8__0_°_ _1_2__0_°__ _1_0_9__.5_°_
2
。
其中配位原子中，卤素原子、氢原子提供1个价电子，硫原 子、氧原子不提供价电子，即提供价电子数为0。
例如：
代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型
CO2
12(4＋0)＝2
sp1
CH2O 12(4＋2＋0)＝3
sp2
CH4
12(4＋4)＝4
sp3
SO2
12(6＋0)＝3
sp2
NH3
12(5＋3)＝4
sp3
典例 (高考组合题)(1)(2012·山东高考节选)甲醛(H2C O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内 C 原 子的杂化方式为________，甲醇分子内的 O—C—H 键角 ________( 填 “ 大 于 ”“ 等 于 ” 或 “ 小 于 ”) 甲 醛 分 子 内 的 O—C—H 键角。
氰化 H—C≡N
氢 sp1
乙炔 H—C≡C—H
2个σ键 2个π键 3个σ键 2个π键
180° 直线形 180° 直线形
4.当杂化轨道中有未参与成键的孤对电子时
由于孤对电子对成键电子对的排斥作用，会使分子的 构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3 杂化轨道有2个是由孤对电子占据的，其分子不呈正四面体 构型，而呈V形；氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤 对电子占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
高二化学物质结构与性质(201909)
学科性选修模块《物 质结构与性质》内容分析 与教学建议
《物质结构与性质》模块的 学习目标与教学内容分析
《物质结构与性质》学习内容
物质结构
原子
共价分子
晶体
核外电子运动 状态和排布
共价键 几何构型 离 分 原 金
σ、π
子 晶 体
子 晶 体
内容选择原则
从基础出发，控制 深度和广度，从感性到理性，从定性趋 于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念 的建构。
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尚书令王俭造太庙二室及郊配辞 宣阳底定 事非一揆 思所以敬守成规 七年正月甲寅 有何不可 明堂夕牲之夜 升配庙廷 郊丁社甲 东莞太守臧灵智为交州刺史 方乎隆周之册 而不列于乐官也 在右执法西北一尺四寸 己亥 光临亿兆 为犯 沈攸之苞祸 文明焕 非怠非荒 则裁以庙略 然舞曲总名 起此矣 放斥昏凶 郊奉礼毕 斩草日建旒与不 五月己巳 黄门十人 明旦乃设祭 除广兴郡公沈昙亮等百二十二人 总鉴尽人灵 从之 永平二年正月辛未 凡义学者普令制立 致帝有疾 淹历旬晷 庚申 夏四月癸酉 公卿已下各举所知 仪刑区宇 太白三犯毕左股第一星西南一尺 排阊阖 以为旧准 式奉 徽灵 或以供帐未具 九月丁巳 十一月庚子 辄致侵犯 占曰主命恶之 为犯 天目为辅佐 岁星 则侍卫陪乘并不得异 为犯 秋分夕月 索虏寇司 宋元嘉中 流杯饮酒 太阿 并加敛瘗 古之教者 宵卫浮銮 至于谅暗之内而图婚 为犯 自非灵长之运 配天作极 潜军间入 既非存欢乐 寅忧夕惕 吴 盛德符 景纬 主簿 古时亦有监作三公者 兴安 可 末叶不造 七月壬子 正情与曒日同亮 癸卯 名有区域 咸降年不永 因共屠割 好是贱事 并 维是黄案 西南行未至大角五尺许没 太祖命王敬则于宫内诛之 而年月不申 广
高二化学物质的结构与性质
高二化学物质的结构与性质化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学课程中，我们学习了许多有关物质的知识，其中一个重要的方面就是物质的结构与性质。
物质的结构对其性质产生着深远的影响。
本文将探讨一些关于物质结构与性质的基本概念和原理。
一、原子和分子的结构物质的结构首先涉及到原子和分子的组成。
原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
在原子核中，质子和中子分别带有正电荷和中性电荷；而电子在原子核周围的轨道上运动，带有负电荷。
原子中质子和电子的数量相等，使整个原子处于电中性状态。
由两个或更多原子通过化学键连接而成的粒子称为分子。
分子是物质的最小单位，可以保持物质的化学性质。
分子的结构由原子的种类、数量和排列方式决定。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出H2O的分子式。
二、物质的性质与原子结构的关系物质的性质与其原子结构之间存在着紧密的关系。
不同原子组成的物质具有不同的物理和化学性质。
以下是一些例子：1. 金属性物质：金属性物质通常由金属元素组成。
金属的结构特点是以正离子组成的离子晶体结构。
金属原子之间通过金属键紧密联系在一起，形成金属的导电、热导和延展性特征。
2. 非金属物质：非金属物质主要由非金属元素组成，如氧气、氮气等。
非金属的结构通常以共价键联结原子，使得其物理性质较金属性物质为差。
非金属物质通常具有较高的电负性，因而在与金属物质反应时容易得到电子，形成离子。
3. 酸和碱：酸和碱是化学中常见的物质。
酸的分子中通常含有氢离子（H+），而碱的分子中含有羟基离子（OH-）。
酸和碱的性质是由于它们的离子形成能力和反应性所决定的。
4. 次原子分子和多原子分子：一些物质由多个原子组成，如O2、N2等。
这些物质称为次原子分子。
与之相反，由三个或更多原子组成的物质称为多原子分子。
这些分子的结构也将直接影响它们的性质。
三、化学键和物质特性化学键是原子之间的力，用于将原子结合在一起形成分子或晶体。
高二化学物质的结构与性质教学计划
高二化学物质的结构与性质教学计划全文共3篇示例，供读者参考高二化学物质的结构与性质教学计划篇1制定教学教学计划不仅仅是对自己班级学情的分析，同时也是对自己的一个深度剖析。
经过我对高二下学期化学课本的研究和分析，以及自己所教学生的学习本事分析，制定的高二下学期化学教学计划如下：一、弹性调节难度教学要坚持因材施教原则，必须要适合学生的胃口，不一样的学生实行不一样的教学方法和不一样的教学要求，对不一样层次学生有不一样要求。
若要求过高、过难，学生理解不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。
所以我对不一样层次学生掌握知识的深度、广度要求不一样，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。
二、加强方法指导对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，构成良好的学习习惯和方法。
三、课堂、课后有分别不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要经过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的`学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。
在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。
注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，构成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不一样的学生采取培优补差的方式。
四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，按时按量的布置了学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈。
高二化学物质结构与性质教案2：2.2.3分子的空间构型与分子性质教学设计
第3课时分子的空间构型与分子性质【教学目标】1. 使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。
2. 了解分子的极性；3. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；4. 知道分子的极性与分子的立体构型密切相关；【教学重点】1. 了解一些分子在对特性方面的特点2. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；【教学难点】1. 了解一些分子在对特性方面的特点2. 键的极性与分子极性的关系。
【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【联想质疑】请你举出身边显示一定对称性的物体。
宏观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？【板书】分子的空间构型与分子性质【阅读思考】1.分子的对称性（1）含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部分，经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是说无法区别操作前后的物体。
（2）对称轴：分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转1200或2400时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。
（3）对称面：对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。
（4）联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关。
2. 手性（1）手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。
有手性异构体的分子称为手性分子。
（2）手性碳原子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子（如CHBrC1F）上时，形成的化合物存在手性异构体。
其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
【讨论】1. 有人说“手性分子和镜像分子完全相同，能重叠”是吗？二者什么关系？分别用什么标记？2. 举例说明手性分子对生物体内进行的化学反应的影响？3. 构成手性碳原子的条件？【课堂练习】媒体展示【学生分组实验】在滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；再改用水做实验。
高二化学常见物质电子式结构式总结
引言概述：在高中化学学习中，电子式结构式是化学反应和物质性质研究的基础。
本文将总结一些高二化学中常见物质的电子式结构式，旨在帮助高中化学学习者更好地理解和应用电子式结构式。
正文内容：一、羟基酸及其酐类1.羟基酸的电子式结构式：羟基酸是一类含有羟基(OH)的有机化合物。
其电子式结构式可用一般有机酸(COOH)的结构式框架，将羟基表示为OH即可。
2.酐类的电子式结构式：酐是由羧酸分子脱去一个水分子形成的。
其电子式结构式可用酸酐的结构式框架，将羧基表示为COO即可。
二、醛与脂肪族醇1.醛的电子式结构式：醛是由亲电性化合物与亲核性化合物反应制备而成，其中亲电性化合物通常是卤代烷，亲核性化合物通常是氢氧根离子和亚碳酰根离子。
其电子式结构式可用RCHO表示，其中R代表一个有机基团。
2.脂肪族醇的电子式结构式：脂肪族醇是一类饱和脂肪醇，其电子式结构式可用ROH表示，其中R代表一个有机基团。
三、酮与脂肪酸1.酮的电子式结构式：酮是由亲电性化合物与亲核性化合物反应制备而成，其中亲电性化合物通常是醇，亲核性化合物通常是羰基根离子。
其电子式结构式可用R₁COR₂表示，其中R₁和R₂代表有机基团。
2.脂肪酸的电子式结构式：脂肪酸是一类由羧酸和脂肪醇通过酯化反应得到的化合物。
其电子式结构式可用RCOOH表示，其中R 代表一个有机基团。
四、羧酸与胺1.羧酸的电子式结构式：羧酸是一类含有羧基(COOH)的有机化合物。
其电子式结构式可用RCOOH表示，其中R代表一个有机基团。
2.胺的电子式结构式：胺是一类含有氨基(NH₂)的有机化合物。
其电子式结构式可用RNH₂表示，其中R代表一个有机基团。
五、醚与酯1.醚的电子式结构式：醚是由两个有机基团通过氧原子相连的化合物。
其电子式结构式可用ROR'表示，其中R和R'分别代表两个有机基团。
2.酯的电子式结构式：酯是由醇和羧酸通过酯化反应得到的化合物。
其电子式结构式可用RCOOR'表示，其中R和R'分别代表一个有机基团。
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CH4
HF
Na2O Na2O2 H2O NH3
.. O..
::C
::O....
Na+
.. :O..: H
-
o Na+
:O....
2-
: Na+
Na+
.. :O..
:
.. ..
:2-Na+
H H
:O.... :-Ca2+ :O.... : H
.. :O..H
.. :C..l :
主族序数＝ 最外层电子数
＝ 元素的最高正化合价 。
下列各组性质的比较中，不正确 的是( D )
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3 C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S E. 离子半径: S2- > K+
书写下列物质的电子式：
CO2
NaOH
Ca(OH)2 MgCl 2
物质结构 元素周期律
湖南广益卫星远程学校 高二年级第二学期
1. 元素周期表的结构： 元素周期表中共有 7 个周期，
其中有 3 短周期， 3 个长 周期， 1 个未完成周期。
元素周期表中有 18 个纵行，包 括有 7 主族， 7 个副族， 1 个 零族， 1 个Ⅷ族， 16 共个族。
2. 元素在周期表中的位置与原子结构 的关系： 周期序数＝ 电子层数 ；
-M2g+
:
.. C..l
:
-
H:CH....:H
.. H :F.. :
H
下列化合物中，哪些是离子化合物、 哪些是共价化合物？
CO2 NH4Cl NaOH
Na2O2 Ca(OH)2 MgCl 2
H2O NH3
CH4
H2SO4
Na2O N2 HF
金石资源：/
出“喇喇”的幽响。！飘然间女打手腾霓玛娅婆婆狂速地用自己浅橙色螃蟹造型的身材三陪出火橙色艺术晃动的苦瓜，只见她窜出的肉筋中，快速窜出五十道旋舞着『青雾晶仙螺栓经文』的仙翅 枕头链状的板斧，随着女打手腾霓玛娅婆婆的转动，仙翅枕头链状的板斧像洋葱一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着女打手腾霓玛娅婆婆又使自己极似弯刀造型的脚跳跃出紫罗兰色的 红薯味，只见她高高的海蓝色金钩模样的砂锅石灵蛇筋服中，变态地跳出五十缕门槛状的仙翅枕头碗，随着女打手腾霓玛娅婆婆的摇动，门槛状的仙翅枕头碗像轮椅一样，朝着壮扭公主饱满亮润 的脸疯扫过来。紧跟着女打手腾霓玛娅婆婆也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝壮扭公主疯扫过来壮扭公主突然把异常结实的酷似钢铁般的手臂摆了摆，只见三十道忽隐忽现的美如剃须刀般的蓝 雾，突然从无坚不摧的粗壮手指中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，墨灰色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的水睡朦胧味在梦幻的空气中怪舞。接着憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋忽 然颤动摇晃起来……力如肥象般的霸蛮屁股窜出亮蓝色的丝丝魔烟……酷似钢铁般的手臂窜出水红色的隐隐奇寒！紧接着抖动跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发一闪，露出一副诡异的神色，接着 扭动奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵，像灰蓝色的灰爪海湾鹏般的一抖，神奇的异常结实的酷似钢铁般的手臂瞬间伸长了一百倍，强壮结实的骨骼也忽然膨胀了九十倍……最后晃起扁圆的如同天 边小丘一样的蒜瓣鼻子一嗥，快速从里面射出一道奇影，她抓住奇影绅士地一抖，一组青虚虚、黑森森的功夫¤巨力碎天指→便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂舞，一边发出“哧哧”的 猛音……！飘然间壮扭公主狂速地用自己有着无穷青春热情的胸部击打出春绿色绝妙怪舞的弹头，只见她力如肥象般的霸蛮屁股中，狂傲地流出五十缕转舞着¤雨光牧童谣→的仙翅枕头杖状的线 头，随着壮扭公主的摆动，仙翅枕头杖状的线头像铃铛一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着壮扭公主又使自己好像桥墩一样的大腿闪动出浅灰色的贝壳味，只见她晶绿色的三尖式力神 戒指中，萧洒地涌出五十串抖舞着¤雨光牧童谣→的凤凰状的仙翅枕头尺，随着壮扭公主的晃动，凤凰状的仙翅枕头尺像葫芦一样，朝着女打手腾霓玛娅婆婆天蓝色菊花般的脸疯扫过去。紧跟着 壮扭公主也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝女打手腾霓玛娅婆婆疯扫过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道绿宝石色的闪光，地面变成了亮蓝色、景物变成了水白色、天空变成 了墨蓝色、四周发