四大化学实验基础习题附答案
化学实验基础练习(含答案)

化学实验基础练习(含答案)1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案:D解析:蔗糖遇到浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有脱水性,将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除,表现脱水性,不是吸水性,故A错误;a中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,体现了二氧化硫的还原性,故B错误;无水硫酸铜变蓝,可以用来检验水,但品红溶液和溴水中都有水,不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生,故C错误;Ⅲ中溶液颜色变浅,是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应,不褪色说明二氧化硫反应完全,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊,说明产生了二氧化碳气体,故D正确。
2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的),下列有关说法错误的是( )A.高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KC1+8H2O+5Cl2↑B.最终看到pH试纸的现象是试纸变红C.球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性,对其进行加热后产生白色的固体D.实验后,可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案:B解析:高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气,A正确;氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸,pH试纸最终会被漂白,B错误;氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体,C正确;氯气可以与氨水反应而被除去,D正确。
3、下列说法中不正确的是( )A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案:C解析:装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气),A正确;通入干燥空气,稀释生成的Cl2O,从而降低爆炸危险,B正确;装置⑤中液氨作制冷剂,使Cl2O冷凝成液态,所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2,C错误;因为橡胶管是有机物,Cl2O是一种强氧化剂,与有机物接触会发生燃烧并爆炸,D正确。
化学实验基础训练题及答案

化学实验基础训练题一2009-7-201、进行化学实验必须注意实验安全,下列说法不正确的是()A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。
C.实验时,万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧,应立即用湿布盖住火焰。
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
2、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是()A B C D3、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照5、下列实验可行的是()A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C.用乙醇从碘水中萃取碘D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物6、下列有关实验操作错误的是()A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心7、下列能达到实验目的的是()A.在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质8、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和④B.①和③C.①和②D.③和④9、氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程中的()中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称。
化学化学实验基础知识试题答案及解析

化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A.吸液时左手拿洗耳球右手持移液管;放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B.用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L-1高锰酸钾溶液C.用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD.钠、钾、白磷均应保存在煤油中,取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中,A项错误;高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中,B项错误;量筒的小刻度在下,仰视读数会导致读数偏小,实际体积偏大,C项正确;白磷应保存在水中,D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、;B装置必须放在冰水浴中,其原因是。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①;②;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
化学基本实验试题及答案

化学基本实验试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪种物质属于碱?A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NaCl答案:B2. 根据化学计量学,1摩尔的氢气(H2)含有多少个氢原子?A. 1摩尔B. 2摩尔C. 6.022×10^23个D. 12克答案:C3. 哪种反应类型是可逆反应?A. 置换反应B. 分解反应C. 合成反应D. 所有反应答案:A4. 以下哪种元素的原子序数是11?A. 氢B. 钠C. 氧D. 碳答案:C5. 根据酸碱中和反应的化学原理,酸和碱反应生成什么?A. 盐和水B. 气体和水C. 盐和气体D. 盐、水和气体答案:A二、填空题(每题2分,共10分)1. 化学元素周期表中,位于第IA族的元素是_________。
答案:碱金属2. 一个水分子(H2O)由_________个氢原子和_________个氧原子组成。
答案:2,13. 氧化还原反应中,氧化剂被还原,还原剂被_________。
答案:氧化4. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。
答案:硫酸钙,硅胶5. 根据化学键理论,离子键是由正负离子间的_________力形成的。
答案:静电吸引三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述什么是化学平衡,并给出一个例子。
答案:化学平衡是指在一定条件下,可逆反应中正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
例如,氮气和氢气合成氨的反应。
2. 解释什么是摩尔质量,并给出一个例子。
答案:摩尔质量是指1摩尔物质的质量,单位为克/摩尔。
例如,水的摩尔质量为18克/摩尔。
3. 什么是同位素?请给出一个例子。
答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如,氢元素的同位素有氕、氘和氚。
4. 简述什么是酸碱指示剂,并给出一个例子。
答案:酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机染料。
例如,酚酞是一种常用的酸碱指示剂,在酸性溶液中呈无色,在碱性溶液中呈红色。
化学化学实验基础知识试题

化学化学实验基础知识试题1.下列操作不能达到目的的是()【答案】A。
【解析】A项,100ml水的体积不等于溶液的体积,应将25gCuSO4•5H2O溶于水配成100ml溶液,A错。
B项,KNO3在水中溶解度较大,而NaCl在水中的溶解度不大,可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质,B正确。
C项,向酸性KMnO4溶液加H2O2可发生的离子反应为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,可将MnO4-完全转化为Mn2+,C正确。
D项CO32-+Ca2+==CaCO3↓(白色)若出现白色浑浊,则NaCl溶液中混有Na2CO3,反之没有,D正确。
【考点】考查溶液配制,离子的转化及物质除杂与检验等实验基本常识。
难度适中。
2.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小【答案】B【解析】pH试纸湿润相当于把原溶液稀释了,测得酸的pH会变大,碱的pH会变小,A项正确;定容时俯视读书,所得溶液体积偏小,则溶液浓度偏大,B项错误;滴定前无气泡,后有气泡,则气泡占有一定体积,使读数体积偏小,C项正确;中和热测定时要迅速混合,若缓慢,则热量散失多,所测温度偏小,D项正确【考点】考查化学实验基本操作中的误差分析:pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题。
3.下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【答案】C【解析】A项:燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程,易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下,当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确;B项:氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,正确;C项:量筒不是精密仪器,配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶,不正确;D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应,所以金属钠着火时,用细沙覆盖灭火,正确。
最新《化学实验基础》测试题(附答案与详解)

化学实验基础测试题1.下列实验操作能达到实验目的的是A.混合乙醇与浓硫酸:B.配制一定物质的量浓度的溶液:C.分离酒精与溴水的混合物:D.灼烧MgCl2固体:2.下列实验方案能达到实验目的的是3.用下列装置完成相关实验,合理的是A.图①:验证C元素的非金属性强于SiB.图②:收集CO2或NH3C.图③:从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水D.图④:分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物4.实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下:取洁净铁屑于烧杯中,加入一定量的稀硫酸,在50℃水浴中加热一段时间,趁热过滤,滤液转移至锥形瓶中,置于冰水浴中冷却,经一系列操作后获得产品。
下列说法不正..确.的是()A.反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B.硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率H发生爆炸C.水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的2D.与室温冷却相比,冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体5.探究Na 2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-)下列分析不正确...的是A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O26.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是()A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO24B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气7.四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂,常温下为橙黄色固体,熔点:38.3℃,沸点233.5℃,具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4,装置如图所示。
高中化学四大定量实验

高中化学四大定量实验综观近几年高考,有关定量实验的考题时常出现在高考卷中,命题的方式是定量与定性相结合,题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力,还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有:①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制;②中和滴定;③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定;④中和热的测定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
定量实验之一:一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制[实验仪器]容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
[实验步骤](1)计算:根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积;(2)称量或量取;(3)溶解:往小烧杯中放入溶质,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解。
(但用98%浓硫酸配制溶液时,一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中,边倒边搅拌)(4)转移:将溶解的溶液冷却至室温,沿玻璃棒注入容量瓶;(5)洗涤:用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次,并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中;(6)定容:向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水,直到凹液面最低点与刻度线相切;(7)装瓶:将溶液转入试剂瓶,贴好标签放在指定位置存放。
[注意事项](1)容量瓶在使用前要检验是否漏水;(2)转移溶液要用玻璃棒引流;(3)只能配制容量瓶上规定的容积的溶液,溶液温度需与标注温度相仿。
(4)配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中,要及时倒入指定的细口瓶中。
(5)定容时,仰视读刻度,液面会看低,所加水量增大,浓度变小;反之,俯视浓度变大。
(6)用胶头滴管滴加蒸馏水时,若液面过了刻度线,就宣布实验失败,重做实验。
[经典习题之一]医用生理盐水是质量分数为0.9%,物质的量浓度是0.154mol/L。
现欲配制此溶液1L,请填写下列空白:(1)配制过程用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、和。
(2)如果转移过程中,不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线,其处理方法为。
化学实验室常识基础练习题及答案

化学实验室常识知识点复习1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
化学实验练习题

化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳?•答案:将白醋与小苏打混合,二氧化碳气体会产生。
实验方程式为:NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分?•答案:将硫酸铜加热至熔点,若出现绿色气体,说明硫酸铜中含有水分。
实验方程式为:CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠?•答案:将食盐与酚酞溶液混合,若出现红色,说明食盐中含有碳酸氢钠。
实验方程式为:NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体?•答案:将氯化钠与浓硫酸混合,即可生成氯化氢气体。
实验方程式为:NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂?•答案:将柠檬酸与硫酸铁混合,在加入硫酸氢二钾,若出现紫色,说明柠檬酸中含有氧化剂。
实验方程式为:C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气?•答案:将过氧化氢加入二氧化钴中加热,即可制备氧气。
实验方程式为:2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度?•答案:使用滴定法,加入已知浓度的氢氧化钠溶液,观察番茄酱颜色变化,当颜色由红变成黄色时,表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和,终点记为pH8.1。
实验方程式为:利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度,KOH标准溶液为碱滴定液,溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况,溶液可能会产生的气体在量上需满足,气体少于0.05压,钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子?•答案:使用草酸铵法,加入已知浓度的草酸铵溶液,观察水的颜色变化,当颜色从蓝色变为淡黄色时,表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原,终点记为pH8.1。
化学实验基本方法测试题及答案

化学实验基本方法(时间:50分钟分值:100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分)1.下列实验操作与安全事故处理错误..的是() A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处,手持试管夹长柄末端,进行加热C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管另一端,缓慢旋进塞孔中【解析】浓硫酸与乙醇、乙酸混合的现象与浓硫酸的稀释相似,会放出大量的热,且浓硫酸密度比乙醇、乙酸大,乙醇易挥发,故在制备乙酸乙酯时,应将浓硫酸加入乙醇中,混合均匀后再加入乙酸,或先将乙醇、乙酸混合后再加入浓硫酸,并边加边搅拌,切不可将乙醇加入浓硫酸中,否则容易因散热不及时而引发安全事故,所以选项C不正确。
【答案】 C2.化学实验必须注意安全,下列做法中正确的是()A.在氢气还原氧化铜的实验中,应先通氢气,后加热氧化铜B.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入废液缸中D.用如图装置制氨水【解析】B项,碎瓷片易砸破烧瓶;C项,Na与H2O反应放出H2,易失火;D项,易产生倒吸。
【答案】 A3.由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素,下列实验操作错误的是()A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应【解析】观察钾的焰色反应,应该透过蓝色钴玻璃观察。
【答案】 D4.(2013届浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如表所示,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是() 物质分子式熔点(℃) 沸点(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2198 易溶于水和酒精丙三醇C3H8O3290 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法【解析】根据表中提供的信息,乙二醇和丙三醇的沸点相差较大,因此选择蒸馏法进行分离,D对。
基础化学实验试题及答案

第六单元基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A.金属钾 B.白磷 C.硫磺 D.苯2.下列物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )A.氢氟酸 B.硝酸 C.石炭酸 D.乙酸3.下列仪器:①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿,用酒精灯加热时.需垫石棉网的是 ( ) A②④⑤ B.①⑥⑦ C.⑦④⑥ D.①③④⑥4.下列实验操作中,正确的是 ( )A.把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pHB.称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C.苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗D.浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是 ( )A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B.用渗析法除去Fe(OH)3,胶体中的Cl-离子C.除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分离D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ( )A.①③④B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦7.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器: ( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是 ( ) A.除④外都对 B.除⑥外都对 C.④⑤不对 D.全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 ( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤.除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是 ( )A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层C.除去CO2中的少量S02:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后。
基础化学实验课后习题答案

基础化学实验课后习题答案化学实验是化学学习中不可或缺的一部分,它不仅帮助我们理解化学理论,还能培养我们的实验技能和科学思维。
以下是一些基础化学实验课后习题的答案示例。
1. 实验一:溶液的配制- 问题:如何配制100mL 0.1M的NaOH溶液?- 答案:首先,你需要知道NaOH的摩尔质量。
NaOH的摩尔质量为40g/mol。
要配制0.1M的溶液,你需要4g的NaOH。
使用天平称取4g NaOH,然后将其溶解在适量的蒸馏水中,最后将溶液转移到100mL容量瓶中,并用蒸馏水定容至刻度线。
2. 实验二:酸碱滴定- 问题:如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液?- 答案:首先,取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后,使用已知浓度的标准NaOH溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积。
根据滴定方程式,可以计算出盐酸的浓度。
3. 实验三:沉淀反应- 问题:如何通过沉淀反应分离AgCl和NaCl?- 答案:将含有AgCl和NaCl的溶液进行加热,AgCl的溶解度随温度升高而降低,会先于NaCl沉淀出来。
通过过滤,可以将AgCl沉淀与NaCl溶液分离。
4. 实验四:氧化还原反应- 问题:如何通过氧化还原反应测定铁的价态?- 答案:将铁样品溶解在适当的氧化剂中,例如稀硫酸或稀盐酸中,然后使用标准还原剂,如KMnO4溶液进行滴定。
根据消耗的KMnO4溶液的体积,可以计算出铁的价态。
5. 实验五:气体的收集和性质分析- 问题:如何收集氢气并分析其性质?- 答案:使用排水法或向下排空气法收集氢气。
收集后,可以通过燃烧实验来观察氢气的可燃性,或者通过与氧化铜等金属氧化物反应来观察其还原性。
6. 实验六:色谱分析- 问题:如何使用色谱法分离混合物中的不同组分?- 答案:选择合适的固定相和流动相,将混合物样品注入色谱柱中。
不同组分在固定相和流动相之间的分配系数不同,因此它们将以不同的速度通过色谱柱,实现分离。
基础化学实验四习题及答案一

物理化学实验习题一选择题1.在燃烧热实验中,需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T,主要是因为:()(A) 温度变化太快,无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热,必须校正所测温度值2.在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该:()(A) 将环境温度调至293K(B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K(D) 无法测定指定温度下的燃烧热。
3.在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1,∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为:()(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-14.为测定物质在600~100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用:()(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5.在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是:()(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6.测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。
严格地说, 与这温度变化相对应的是:()(A) 中和热(B) 中和热和稀释热的总效应(C) 中和热、稀释热、解离热的总效应(D) 中和热和解离热的总效应7.某固体样品质量为1 g左右,估计其相对分子质量在10 000 以上,可用哪种方法测定相对分子质量较简便:()(A) 沸点升高(B) 凝固点下降(C) 蒸气压下降(D) 粘度法8.凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液:()(A) 浓溶液(B) 稀溶液(C) 非挥发性溶质的稀溶液(D) 非挥发性非电解质的稀溶液9.用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量,用到贝克曼温度计,本实验需要精确测定:()(A) 纯溶剂的凝固点(B) 溶液的凝固点(C) 溶液和纯溶剂凝固点的差值(D) 可溶性溶质的凝固点10.有A,B 二组分溶液,已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高,则:( )(A) B 组分的气相浓度大于液相浓度(B) B 组分的液相浓度大于气相浓度(C) 溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D) 气相中B 的浓度小于A 的浓度11.对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2,: ()(A)α1=2α2(B)2α1=α2(C)α1=α2(D)α1≠α212.在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在80℃~100℃之间, 则所测得的气化热数据是:()(A) 水在80℃时的气化热(B) 水在100℃时的气化热(C) 该数值与温度无关(D) 实验温度范围内气化热的平均值13.常利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是:()(A) 蒸气压降低(B) 沸点升高(C) 凝固点降低(D) 渗透压14.在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于:()(A) 静态法(B) 动态法(C) 饱和气流法(D) 流动法15.在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
基础化学实验课后习题答案

基础化学实验课后习题答案基础化学实验课后习题答案化学实验课是学习化学知识的重要环节,通过实际操作,我们能够更深入地理解和应用所学的理论知识。
然而,实验课后的习题是检验我们对实验内容掌握程度的重要方式。
在这篇文章中,我将为大家提供一些基础化学实验课后习题的答案,帮助大家更好地理解和巩固所学的知识。
一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式:(1)盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水(2)硫酸 + 氢氧化钾→ 硫酸钾 + 水(3)硝酸 + 氢氧化钙→ 硝酸钙 + 水2. 酸碱中和反应的特点有:(1)反应生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。
(2)反应生成的水是由酸和碱中的氢离子和氧离子组成的。
(3)反应过程中,酸的酸度和碱的碱度逐渐减弱,直至中和为止。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式:(1)铁 + 氧气→ 二氧化铁(2)铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 氧气(3)锌 + 铜离子→ 锌离子 + 铜2. 氧化还原反应的特点有:(1)反应中存在电子的转移。
(2)氧化反应中,物质的氧化态增加,还原反应中,物质的氧化态减少。
(3)氧化剂是指能够接受电子的物质,还原剂是指能够提供电子的物质。
三、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
以下是一些常见的浓度计算公式:(1)质量浓度(C)= 溶质的质量(m)/ 溶液的体积(V)(2)摩尔浓度(C)= 溶质的摩尔数(n)/ 溶液的体积(V)(3)体积浓度(C)= 溶质的体积(V)/ 溶液的体积(V)2. 浓度计算的注意事项有:(1)质量浓度的单位通常为克/升(g/L)。
(2)摩尔浓度的单位通常为摩尔/升(mol/L)。
(3)体积浓度的单位通常为升/升(L/L)。
四、气体的性质和计算1. 气体的性质有:(1)气体具有可压缩性,体积可以随着压力的变化而变化。
基础化学实验简答题及参考答案

《基础化学实验》简答题及参考答案同学们,我们没有单独开设分析化学实验,因此实验的个数,以及重视程度都不够,这是暂时我收集到有关实验习题,望同学们在学习分析化学的基础上,仔细复习一下,我想竞赛主要是分析测试,容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用(如酸度计、阿贝折射仪等)。
老人家想到哪里,马上就布置给你们了。
臭丫头、臭小子们,一定要跟上老人家!!!累!累!!谁浏览主页、下载资料一定要给我留下回信!!!一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时,为什么必须休止天平?2.分析天平的灵敏度越高,是否称量的准确度就越高?3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样,为什么?4.粗称的目的是什么?5.什么是固定质量称量法?它有何优缺点?二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制?为什么?2.配制HCl和NaOH标准溶液时,为什么用量筒量取浓HCl,用台秤称取NaOH(S),而不用吸量管和分析天平?3.标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次?锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么?4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的?三、NaOH 标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH 溶液,应称取NaOH 多少克?用台称还是用分析天平称取?为什么?2.分别以邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时,实验原理如何?选用何种指示剂?为什么?3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时,应称取的邻苯二甲酸氢钾(KHP )、二水草酸的质量如何计算?各采取什么方法配制基准物溶液?4.如何计算NaOH 浓度?5.能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度?为什么?6.一般情况下,滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中?为什么?7.若用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度,谁置于锥形瓶中应如何移取?8.如何计算称取基准物Na 2CO 3的质量范围?称得太多或太少对标定有何影响?9.溶解基准物质时加入20~30ml 水,是用量筒量取,还是用移液管移取?为什么?10.如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低?11.用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH 滴定HCl ,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO 2,问对测定结果有何影响?四、铵盐中氮含量的测定(甲醛法)1.实验中称取424)(SO NH 试样质量为0.13-0.16g ,是如何确定的?2.含氮量的计算公式为%10010)(3⨯⋅⋅=-S N NaOH N m M CV ω,是如何推导得到的?3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法?4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂;而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂?5. NH 4HCO 3中含氮量的测定,能否用甲醛法?五、HCl 标准溶液的配制与标定1.配制500mL 0.1mol·L -1HCl 溶液,应量取市售浓HCl 多少mL ?用量筒还是用吸量管量取?为什么?2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L -1HCl 溶液时,实验原理如何?选用何种指示剂?为什么?3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl 溶液时,应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算?4.如何计算HCl 浓度?六、混合碱的分析(双指示剂法)1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么?2.采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成?3.当混合碱为NaOH 和32CO Na 组成时,酚酞指示剂用量可适当多加几d ,否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
(完整版)基础化学实验试题及答案

(完整版)基础化学实验试题及答案基础化学实验试题1.测定⽔的硬度时,需要对Ca、Mg进⾏分别定量。
(×)2.对某项测定来说,它的系统误差⼤⼩是不可测量的。
(×)3.⾦属离⼦指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物过于稳定称为指⽰剂的封闭现象。
(√)4.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,会使分析结果偏低。
(√)1、络合滴定中为什么加⼊缓冲溶液?(14分)答:各种⾦属离⼦与滴定剂⽣成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。
⽽且还可能影响指⽰剂的变⾊点和⾃⾝的颜⾊,导致终点误差变⼤,甚⾄不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多⽅⾯的,需要加⼊缓冲溶液予以控制。
2.铝合⾦中铝含量的测定,⽤锌标准溶液滴定过量的EDTA,为什么不计滴定体积?能否⽤不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定?实验中使⽤的EDTA需不需要标定?(15分)答:铝合⾦中铝含量的测定,⽤的是置换滴定法,只要计量从AlY-中置换出的EDTA,⽽不需要对与Al3+反应后过量的EDTA 计量,滴定过量的EDTA可以,滴定置换出的EDTA 不⾏。
实验中使⽤的EDTA不需要标定。
3.为下列操作选⽤⼀种合适的实验室中常⽤的仪器,说出名称和规格:(14分)1) 准确称取0.6克待测定样品,溶解,定溶到100.0ml;2) 移取25.00mlHCl溶液,⽤0.1mol·L_1标准溶液滴定。
答:1)分析天平,100ml容量瓶。
2)25ml移液管,50ml碱式滴定管。
4.有⼀碱液,可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物。
今⽤盐酸溶液滴定,以酚酞为指⽰剂,消耗盐酸体积为V1;当加⼊甲基橙指⽰剂,继续⽤HCl溶液滴定,⼜消耗HCl体积为V2,试判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么?(15分)(1)V1=0;(2)V2=0;(3)V1>V2;(4)V1<V2;(5)V1=V2。
中学化学实验题目及答案

中学化学实验题目及答案
实验1:酸碱中和反应的观察
题目:
设计一个实验,演示酸碱中和反应的观察。
答案:
1. 准备配制醋酸(酸性)和氢氧化钠(碱性)的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中,并观察实验过程。
观察现象:
醋酸溶液变得逐渐淡化,直至无色,同时放出一些气泡。
解释:
这是一种酸碱中和反应。
醋酸(酸性)和氢氧化钠(碱性)反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-)与醋酸中的氢离子(H+)结合形成水,并释放出二氧化碳气体。
实验2:金属与酸反应的观察
题目:
设计一个实验,观察不同金属与酸反应的现象。
答案:
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中,并观察实验过程。
观察现象:
铁与盐酸反应产生气泡,并放出一种特殊的气味;镁与盐酸反应同样产生气泡,但反应更激烈;锌与盐酸反应同样产生气泡,但反应比镁慢一些。
解释:
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子(H+)反应,产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案,希望对你有帮助。
化学实验基础试题及答案

化学实验基础试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气答案:B2. 实验室中常用的酒精灯,其火焰分为:A. 外焰、内焰、焰心B. 外焰、内焰、焰心、焰尾C. 内焰、外焰、焰心D. 焰心、焰尾、外焰答案:A3. 实验室中,用于加热的仪器是:A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案:A4. 以下哪种物质的化学式书写正确?A. 碳酸钙:CaCO3B. 硫酸铜:CuSO4C. 氧化铁:FeOD. 氢氧化钠:NaOH答案:A5. 实验室中,用于称量药品质量的仪器是:A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 天平答案:D6. 以下哪种物质属于非电解质?A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 碳酸答案:C7. 以下哪种物质属于强酸?A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸答案:D8. 实验室中,用于过滤的仪器是:A. 试管B. 烧杯C. 漏斗D. 量筒答案:C9. 以下哪种物质属于强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 氢氧化镁答案:A10. 实验室中,用于测量溶液pH值的仪器是:A. 试管B. 烧杯C. pH计D. 量筒答案:C二、填空题(每空1分,共20分)1. 实验室中,常用的酸碱指示剂有______和______。
答案:酚酞、石蕊2. 实验室中,常用的干燥剂有______和______。
答案:硫酸钙、氢氧化钠3. 实验室中,用于加热的仪器有______、______和______。
答案:酒精灯、电炉、水浴4. 实验室中,用于测量体积的仪器有______、______和______。
答案:量筒、滴定管、容量瓶5. 实验室中,用于分离物质的方法有______、______和______。
答案:过滤、蒸馏、萃取三、简答题(每题10分,共30分)1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案:使用酒精灯时,应先检查灯芯是否干燥,然后点燃灯芯,避免使用火柴或打火机直接点燃酒精灯。
化学实验基础试题及答案

专题九化学实验基础考试说明:(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求,做到:①设计、评价或改进实验方案;②了解控制实验条件的方法;③分析或处理实验数据,得出合理结论;④识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
实验专题(一)、实验基本操作一、常见化学仪器、用途和使用方法1.反应容器(1)能直接热的仪器:、坩埚、、燃烧匙、硬质玻璃管等。
①试管:试管夹夹在距管口处,加热液体体积不超过试管容积的,试管口不能对着任何人。
给固体加热时,试管口应略向倾斜。
②坩埚:把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。
取放坩埚用坩埚钳,加热完毕应将坩埚放在上冷却。
③蒸发皿:用于液体的蒸发和浓缩,取用蒸发皿应用试管:坩埚:坩埚钳蒸发皿:燃烧匙硬质玻璃管(2)垫石棉网加热的仪器:、(圆底、平底)、蒸馏烧瓶、锥形瓶等。
烧杯、烧瓶锥形瓶2.计量仪器常用计量仪器有:温度计、托盘天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶等。
(1) 托盘天平:用于称量物质的质量,精确度0.1 g。
称量前调‘‘0”点,称量时左右,砝码用镊子夹取。
称量一般的固体应在托盘天平的两盘上放等质量的纸片,易潮解或有腐蚀性的药品应放在中称量。
(2) 量筒:用于粗略量取一定体积的液体,观察刻度时眼睛应(3) 容量瓶:用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液,用前首先。
(4) 滴定管:用于做酸碱中和滴定,精确度0.01ml,酸式、碱式滴定管不能混用,碱式滴定管不能装氧化性试剂。
(5)、量气装置(1)托盘天平(2)量筒)3)容量瓶4)滴定管5)、量气装置3.注入液体的仪器(1)普通漏斗:用于向小口径容器中添加液体或用于过滤,也可用于防倒吸装置。
四大化学实验基础习题附答案

1.测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
(×)2.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。
(×)3.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
(√)4.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,会使分析结果偏低。
(√)1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液?(14分)答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差变大,甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制。
2.铝合金中铝含量的测定,用锌标准溶液滴定过量的EDTA,为什么不计滴定体积?能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定?实验中使用的EDTA需不需要标定?(15分)答:铝合金中铝含量的测定,用的是置换滴定法,只要计量从AlY-中置换出的EDTA,而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量,滴定过量的EDTA可以,滴定置换出的EDTA 不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格:(14分)1) 准确称取0.6克待测定样品,溶解,定溶到100.0ml;2) 移取25.00mlHCl溶液,用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
答:1)分析天平,100ml容量瓶。
2)25ml移液管,50ml碱式滴定管。
4.有一碱液,可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗盐酸体积为V1;当加入甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定,又消耗HCl体积为V2,试判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么?(15分)(1)V1=0;(2)V2=0;(3)V1>V2;(4)V1<V2;(5)V1=V2。
答:(1)V1=0:存在NaHCO3(2)V2=0:存在NaOH(3)V1>V2:存在NaOH和Na2CO3(4)V1<V2存在Na2CO3和NaHCO3(5)V1=V2存在Na2CO32.举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
1.测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
(×)2.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。
(×)3.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
(√ )4.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,会使分析结果偏低。
(√ )1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液?(14分)答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差变大,甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制。
2.铝合金中铝含量的测定,用锌标准溶液滴定过量的EDTA,为什么不计滴定体积?能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定?实验中使用的EDTA需不需要标定?(15分)答:铝合金中铝含量的测定,用的是置换滴定法,只要计量从AlY-中置换出的EDTA,而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量,滴定过量的EDTA可以,滴定置换出的EDTA不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格:(14分)1) 准确称取0.6克待测定样品,溶解,定溶到100.0ml;2) 移取25.00mlHCl溶液,用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
答:1)分析天平,100ml容量瓶。
2)25ml移液管,50ml碱式滴定管。
4.有一碱液,可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗盐酸体积为V1;当加入甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定,又消耗HCl体积为V2,试判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么?(15分)(1)V1=0;(2)V2=0;(3)V1>V2;(4)V1<V2;(5)V =V2。
1答:(1)V1=0:存在NaHCO3 (2)V2=0:存在NaOH(3)V1>V2:存在NaOH和Na2CO3 (4)V1<V2存在Na2CO3和NaHCO3(5)V=V存在Na CO2.举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。
(10分)答.如;铝合金中铝含量的测定,在用Zn2+返滴过量的EDTA后,加入过量的NH4F,加热至沸,使AlY-与F-发生置换反应,释放出与Al3+等物质量的EDTA,再用Zn2+标准溶液滴定释放出的EDTA。
Al3++6F+== AlF63-+H2Y2-3.有一磷酸盐溶液,可能为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以标准HCl溶液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去 V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗V2ml,试问:(1)当V1>0,V2>V1时,组成为:(2)当V1=0,V2>0时,组成为:(3)当V1=V2时组成为:(15分)答. (1)当V1>0,V2>V1时,组成为: Na3PO4+Na2HPO4(2)当V1=0,V2>0时,组成为: Na2HPO4(3)当V1=V2时组成为: Na3PO44.用纯Zn标定EDTA.操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值,加NH3---NH4缓冲溶液,加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜色?分别由什么物质产生的?(15分)答:甲色:紫红 Zn-EBT 乙色:蓝 EBT、用草酸钠标定KMnO4溶液时,温度范围是多少?过高或过低有什么不好?在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度?为什么?(15分)答:75~85℃,过高,草酸分解,过低,反应速度慢;不能用HNO3,氧化性;不能用HCl,还原性;HAc是弱酸。
1.图1所绘为有机化学实验室常用的玻璃仪器和瓷质仪器,试写出各仪器的名称。
2.图2为目前应用较为广泛的几件微型有机化学实验仪器,试写出各仪器的名称。
3.图3为有机化学实验室常用的金属仪器、器具和小型机电仪器,试写出各仪器的名称:4.图4为实验室常用的水泵减压蒸馏装置,试写出装置中仪器A.B.C.D.E.G..H.I. K.L.M.N的名称。
三、选择答案(默读下列各命题并从所给答案中选取正确的一个,写出它的序号(多选以选错计。
)1.从手册中查得五种易燃气体 或易燃液体的蒸气的爆炸极限(体积 %)分别为:(A)二硫化碳1.3~50.0;(B)乙醚1.85~36;(C)氢气4~74;(D)一氧化碳12.5~74.2;( E )乙炔2.5~80.0。
则其中爆炸危险性最大的是( )。
2.从手册中查得五种有机化合物的LD50 (mg / kg, Orally in mice)分别为:(A)二甘醇16980;(B )叔丁醇3500;(C)三乙胺460;(D) 2,4-二硝基苯酚30;(E)丙烯醛46。
则其中急性毒性最大的是( )。
3.从手册中查得五种有机化合物的TLV (mg / kg )值分别为:(A) 溴仿0.5;(B) 草酸1.0; (C) 2-丁烯醛2;(D) 碘甲烷5;(E)苯10。
则其中慢性毒性最大的是( )。
4.从手册中查得五种有机化合物的闪点(Flash Point,℃)分别为:(A)二甘醇124; (B )叔丁醇10;(C)甲苯4.4;(D)四氢呋喃-14;(E)正戊烷-49。
则其中起火燃烧危险性最大的是( )。
5.用提勒管法测定熔点,设有以下五种情况:(A)在炎热的夏天测定;( B )在高山实验室中测定;(C)读数时眼睛位置低于温度计的汞线上端;(D)毛细管壁太厚且加热太快;(E)样品不干。
则其中使测定结果明显偏高的是( )。
6.无限混溶且不能形成共沸物的二元混和液体体系在蒸馏过程中的某一时刻抽样分析,对其结果有以下五种估计,即其低沸点组分的含量将会:(A)在残液中最高;(B)在馏出液中最高;(C)在气相中最高;(D)在馏出液中和在气相中一样高,而在残液中最低;(E)在馏出液、残液和在气相中都一样高。
则其中最可能与分析结果相一致的将会是( )。
7.当水蒸气蒸馏结束时有以下操作:①关闭冷却水;②取下接收瓶;③打开T形管下止水夹;④移去煤气灯;⑤反向拆除装置。
现有五种不同的操作次序分别为:(A):② — ① — ③ — ⑤ — ④ (B): ④ — ③ — ① — ②— ⑤(C):③ — ① — ② — ⑤ — ④ (D): ③ — ④ — ① — ②— ⑤(E):④ — ① — ③ — ② — ⑤则其中唯一正确可行的次序是( )。
8.起火燃烧时可能有以下灭火方法:(A)立即用水泼熄;(B)立即用濕抹布盖熄;(C)立即用泡沫灭火剂喷熄;(D)立即用干沙或干燥的石棉布盖熄;(E)立即用二氧化碳灭火剂喷熄。
当使用金属钠操作失误引起燃烧时唯一正确可行的方法是( )。
9.当可燃蒸气从装有沸腾的有机液体的烧瓶口冒出并在瓶口着火烧烧时,在第8小题所述的灭火方法中正确可行的方法是( )。
10.用分液漏斗洗涤粗产物,在最后一次摇振静置后发现油层在上,水层在下。
此后可能有以下五种操作:(A)从活塞放出水,宁可多放半滴,然后将油层从上口倒入干燥的锥瓶中;(B)从塞放出水,宁可少放半滴,然后将油层从上口倒入干燥的锥瓶中;(C)从塞放出水,宁可少放半滴,更换接收瓶,再将上层从活塞放入干燥的锥瓶中;(D)从塞放出水,宁可多放半滴,更换接收瓶,再将上层从活塞放出;(E)从塞放出水,宁可少放半滴,从上口再加些水,重新摇振分液。
其中正确的操作是( )。
11.用无机盐类干燥剂干燥液体粗产物可能有以下五种处理方法:(A)尽量多加些,以利充分干燥;(B)仅加少许以防产物被吸附损耗;(C)每10mL液体加入0.5-1g,,放置十数分钟,观察干燥剂的棱角或状态变化,决定是否需要补加;(D)每回10mL液体加入1-2g,放置十数分钟,观察干燥剂的棱角或状态变化,决定是否需要补加;(E)按照水在访该液体中的溶解度计量加入。
其中正确的操作是( )。
12.实验室中现有五种干燥剂:(A)无水硫酸镁;(B)无水硫酸钠;(C)无水氯化钙;(D)生石灰;(E)无水碳酸钾。
它们可分别用于干燥不同的液体。
其中干燥后不需要过滤即可进蒸馏的是( )。
13.标准磨口仪器有多种规格,对于其中关于14#口的解释听到有七种说法(A)磨口的高为14mm;(B)磨口的斜长为14mm;(C)磨口的大端直径为14mm;(D)磨口的大端直径最接近14mm;(E)磨口的小端直径为14mm;(F))磨口的小端直径最接近14mm;(G)磨口的锥度为1/14;其中 唯一正确的说法是( )。
16.在回流操作中,液体蒸气上升的高度应不超过冷疑管有效冷疑长度的(A)1/2;(B)1/3;(C)1/4;(D)2/3;(E)3/4。
其中正确的说法是( )。
19.乙酰苯胺的红外光谱图在1600cm-1 处有较强的吸收峰,它可能属于:(A)C—N 键的伸缩振动;(B)N—H 键的伸缩振动 ;(C)C =O 键的伸缩振动;(D)苯环的骨架振动;(E)苯环上面C—H 键的弯曲振动。
则其中正确的说法是( )。
22.乙酸乙酯粗产物用无水硫酸镁干燥而不是用无水氯化钙干燥,其可能的原因有:(A)硫酸镁吸水比氯化钙快:(B)硫酸镁干燥效能比氯化钙强:(C)硫酸镁吸水容量比氯化钙大:(D)氯化钙能与酯形成络合物造成产物损失:(E)硫酸镁价格比氯化钙便宜;(F)硫酸镁的吸水是不可逆的,而氯化钙的吸水是不可逆的。
你认为真正的原因是( )。
23.在用乙酸乙酯制备乙酰乙酸乙酯的实验中,所用的乙酸乙酯不是绝对纯净的,其中可能(A)含有3-5 %乙醇:(B)含有不多于1%乙醇:(C)含有1-2 %水:(D)含有不多于2 % 冰乙酸:(E)含有少量乙醛。
正确的选择应该是( )。
24.在摇制钠珠时用以塞隹装有熔融的金属钠的烧瓶瓶口的可能是(A)玻璃塞,(B)软木塞,(C)橡皮塞,(D)草纸团。
正确的选择应该是( )四、填空1.控制加热速度是熔点测定准确与否的关键操作。
开始时加热速度可(1),待升温至熔点以下10-15℃时,应调节火焰使每分钟上升(2)。
2.市售层析用氧化铝有酸性、中性和碱性之分,其悬浮液的pH值依次是(3)、(4) 和(5)。
3.分馏操作的加热强度应该稳定、均衡并采取适当的保温施,以保证柱内形成稳定的(6)梯度、(7)梯度和(8)梯度。
4.在布氏漏斗中抽滤晶体,所选用的滤纸应能遮盖住全部滤孔,且略(9)于漏斗底,用溶剂润湿并(10)后再加入带有晶体的母液。
5.测定熔点用的毛细管直径约为(11),样品在其中装载的高度约为(12)。
6.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的(13)杂质和(14)杂质。
脱色作用的原理是(15),脱色剂的用量一般为粗样品重量的(16)。