人教版九年级上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题1-2导学案
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【导学案】
《碳和碳的氧化物》课题1～2导学案
课题1《金刚石、石墨和C60》
常听到“钻石恒久远，一颗永流传”，但是你能把璀璨的钻石和黑乎乎的木炭联系起来吗？学了这一节，你将对这些内容有一个新的了解。
【学习目标】
1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途，知道金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；了解木炭、活性炭的吸附性。
2．通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，知道物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
【新课导入】我们知道，丰富多彩的物质世界是由元素组成的。那么，在物质世界中，有没有同一种元素组成不同物质的例子呢？
课前预习：认真阅读教材回答下列问题：
1.碳的单质包括：金刚石、、C60。金刚石是天然存在硬度最的物质。石墨质软，有滑腻感，具有优良的导电性。木炭具有的结构，因此它具有较强的吸附能力。活性炭的比木炭还要强。
2.我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是由于在常温下，碳的化学性质。但在高温下，碳能够与很多物质发生反应。
3.（1）可燃性：碳在氧气充足的时候燃烧，能与氧气反应生成，在氧气不充足
时燃烧，能与氧气反应生成。
（2）还原性：碳与氧化铜反应时的现象是黑色固体变成，澄清石灰水变。
得出结论：1.同种元素可以组成不同的物质。
2.木炭和活性炭具有吸附性。
3.碳在常温下稳定，高温下能跟许多物质发生反应。
课题2《二氧化碳制取的研究》
【学习目标】
1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室中制取二氧化碳的装置。
2．初步学习实验室制取二氧化碳的方法；了解实验室中制取气体的思路和方法。
【新课导入】问题：二氧化碳是一种与人类生产、生活关系密切的气体，在学习二氧化碳之前，我们已经学习过氧气的实验室制法，那么在实验室里如何制取二氧化碳呢？
课前预习：1.实验室里常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，反应的化学方程
式为。
2.实验室制取二氧化碳反应中，反应物状态为，反应条件为。
3.检验生成二氧化碳的方法是把生成的气体通入，若产生，则证明生成了二氧化碳。
4.用集气瓶收集二氧化碳时，把燃着的木条放到，若木条，证明二氧化碳已经收集满。
得出结论：1.实验室用大理石（或石灰石）与盐酸反应来制取二氧化碳。
2.采用固液反应、不需加热的装置来制取二氧化碳。
3.检验二氧化碳用澄清石灰水。
4.验证二氧化碳是否集满用燃着的木条。
参考答案
《金刚石、石墨和C60》
1.石墨大疏松多孔吸附能力
2.不活泼
3.二氧化碳一氧化碳红色浑浊
《二氧化碳制取的研究》
1．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2．固体和液体常温
3．澄清石灰水白色沉淀
4．集气瓶口熄灭
本单元知识巩固
【问题导入】温故而知新，可以为师矣。同学们，让我们一起来复习一下六、七单元的知识，看看下面这些内容你都掌握了吗？
【知识归纳】
一、碳的单质
（1）天然存在的单质（物理性质差异很大的原因在于构成它们的碳原子不同。）
①金刚石：自然界中最的物质，可用于制钻石、刻划玻璃，作钻探机的钻头。
②石墨：最软的矿物之一，耐高温，有润滑性、性，可用于制铅笔芯、电池的电极、
电车的滑片等。
③C60:由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
（2）无定形碳：主要成分是碳单质，包括具有强烈性的活性炭、木炭，作为轮胎添
加剂，能增加轮胎耐磨性的炭黑，用于冶金工业的焦炭。
（3）化学性质
①常温下化学性质稳定。
②具有可燃性:氧气充足时，完全燃烧生成二氧化碳（C+O2）;氧气不充足时，
不完全燃烧生成一氧化碳（2C + O22CO）。
③具有性，应用于冶金工业。
2.碳的氧化物
（1）二氧化碳
①物理性质：无色、无味的气体，密度比空气，能溶于水，高温低压下可得固体即干冰。
②化学性质：与水反应生成碳酸（CO2+H2O＝H2CO3）；能使澄清石灰水变浑浊
【CO2+Ca(OH)2＝↓+H2O】；能与灼热的炭反应（C+CO22CO）。
③制法：（工业）煅烧石灰石，反应原理为CaCO3CaO+CO2↑；（实验室）反应原理为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置用型装置；用向上排空气法收集；用燃着的木条放在集气瓶验满；检验时，则是将其通入澄清石灰水中。
④用途：二氧化碳能用于灭火、光合作用、气肥，干冰用于人工降雨、制冷剂。
（2）一氧化碳
①物理性质：无色、无味，溶于水的气体，密度比空气略小。
②化学性质及用途：有毒；具有可燃性，可作燃料；具有还原性，能用于冶炼金属。
参考答案
1.（1）排列方式硬导电（2）吸附（3）CO2 还原
2. （1）大 CaCO3 固液不加热口（2）难