第1讲 《化学反应速率与化学平衡》 习题及解析
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(含解析)
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。
8．下列说法不正确的是（ ）
A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项
操作或做法
目的
A．
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色
探究氢离子浓度对 、 相互转化的影响
B．
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C．
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案
高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。
化学平衡移动的过程就是由v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)=v′(逆)的过程，故B正确。
使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。
反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。
2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。
升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。
使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。
反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。
3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。
本题主要考查影响化学反应速率的因素。
影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合经典题及答案解析
高考化学化学反应速率与化学平衡综合经典题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1. 对于可逆反应：4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ），下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmol NO 的同时消耗xmol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3）＝3v 正（H 2O ）【答案】A【解析】根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有：4v 正（O 2）＝5v 正（NO ），所以4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）时表示化学反应达到平衡，故A 项正确；生成NO 、消耗NH 3均为正反应的变化，未表示逆反应的变化情况，故B 项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故C 项错误；因为v 正（NH 3）∶v 正（H 2O ）＝2∶3，即3v 正（NH 3）＝2v 正（H 2O ），故D 项错误。
2. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 3（g ）。
下列说法不正确的是A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．SO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态【答案】C【解析】A 、改变条件可能改变正、逆反应速率，反应限度也有可能改变，正确；B 、可逆反应不可能完全反应，达到平衡后反应物和生成物同时存在，正确；C 、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，错误；D 、SO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做一、采用题(包罗15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项切合题意.)1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应搁热），反应速率为v2.对付于上述反应，当温度降下时，v1、v2的变更情况为A. 共时删大B. 共时减小C. v1删大，v2减小D. v1减小，v2删大2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应：2NH3N2＋3H2.已知NH3起初浓度是2.6mol·L－1，4s终为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率，则v（NH3）应为mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 正在温度没有变的条件下，稀关容器中爆收如下反应：2SO2＋O22SO3，下列道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强没有随时间变更4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时，要使正反应速率落矮，A的浓度删大，应采与的步伐是A. 加压B. 减压C. 缩小E的浓度D. 落温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2战B2二种气体，正在稀关容器内反应死成气体C，反应达仄稳后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的精确表白式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到仄稳后，下列情况使PCl5领会率落矮的是A. 温度、体积没有变，充进氩气B. 体积没有变，对付体系加热C. 温度、体积没有变，充进氯气D. 温度没有变，删大容器体积7. 正在一定温度下，把2. 0体积的N2战6. 0体积的H2通进一个戴活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中爆收如下反应：N2＋3H22NH3.已知仄稳时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比动做起初物量，分别充进上述容器，并脆持温度没有变，则达到仄稳后，NH3的浓度没有为c mol·L－1的是8. 将3 molO2加进到VL 的反应器中，正在下温下搁电，经t1s 修坐了仄稳体系：3O22O3，此时测知O2的转移率为30%，下列图象能精确表示气体的物量的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是9. 下图为可顺反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应搁热)死成物C 的浓度随压强变更并修坐仄稳的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系精确的是 A. p2＞p1，n ＜3 ＞C. p1＞p2，n ＜3D. p1＞p2，n ＞310. 正在容积牢固的稀关容器中充进一定量的X 、Y 二种气体，一定条件下爆收可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到仄稳.已知正反应是搁热反应，测得X 的转移率为37. 5%，Y 的转移率为25%，下列有关道述精确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1B. 若背容器中充进氦气，压强删大，Y 的转移率普及C. 降下温度，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动D. 启初充进容器中的X 、Y 物量的量之比为2∶111. 正在373 K 时，把0.5 mol N2O4通进体积为5 L 的真空稀关容器中，坐时出现棕色.反应举止到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L －1.正在60 s 时，体系已达仄稳，此时容器内压强为启初的1.6倍.下列道法精确的是A. 前2 s ，以N2O4的浓度表示的仄稳反应速率为0. 01 mol·L －1·s －1B. 正在2 s 时体系内的压强为启初时的1. 1倍C. 正在仄稳时体系内含N2O40. 25molD. 仄稳时，如果压缩容器体积，则可普及N2O4的转移率12. 对付于反应2SO2+O22SO3，下列推断精确的是A. 2体积SO2战脚量O2反应，肯定死成2体积SO3B. 其余条件没有变，删大压强，仄稳肯定背左移动C. 仄稳时，SO2消耗速度肯定等于O2的死成速率D. 仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍 13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到仄稳，温度战压强对付该反应的 做用如左图所示，图中：压强p1＞p2,x 轴表示温度，y 轴表示仄 衡混同气体中G 的体积分数.据此可推断 A 2 3 mD 2 3 m t t 1 B2 3 m 1 C 2 3 m t 2t 1C 浓度/m ol L-1p p .12x yp p OA. 上述反应是搁热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法决定a、b的大小14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有二种支配，二种支配分别达到仄稳后，支配1中N2战支配2中NH3转移率之战一定没有为1的是(起初体积相等)A. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH315. 某温度下，C战H2O(g)正在稀关容器里爆收下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到仄稳时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列道述精确的有A. CO正在仄稳时转移率为10%B. 仄稳浓度c(CO2)=c(H2)C. 仄稳时气体仄稳相对付分子品量约为23. 3D. 其余条件没有变时，缩小体积，H2O(g)的转移率随之落矮第Ⅱ卷(非采用题共60分)16. (10分)正在稀关容器中爆收下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起初时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件，其余条件没有变，试将化教反应速率的改变(“删大”“减小”或者“没有变”)挖进相映的表格.编号反应条件反应速率(1)降下温度(2)加进催化剂(3)再充进a mol H2(4)将容器容积夸大为本去2倍(5)通进b mol Ne(g)17. (8分)正在一个牢固体积的稀关容器中，加进2 mol A战1 mol B，爆收反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到仄稳时，C的浓度为W mol·L－1.若保护容器体积战温度没有变，用下列物量动做起初反应物时，经反应达到仄稳后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)加进1 mol A战1 mol B时，C的仄稳浓度_________W mol·L－1.(2)加进2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的仄稳浓度_________W mol·L －1.(3)加进3 mol C 战1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.(4)加进2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到仄稳后，当降下温度时，B 的转移率变大；当减小压强时，混同体系中C 的品量分数也减小，则:(1)该反应的顺反应为_________热反应，且m+n_________p(挖“＞”“=”“＜”).(2)减压时，A 的品量分数_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”，下共)(3)若加进B(体积没有变)，则A 的转移率_________，B 的转移率_________.(4)若降下温度，则仄稳时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若加进催化剂，仄稳时气体混同物的总物量的量_________.(6)若B 是有色物量，A 、C 均无色，则加进C(体积没有变)时混同物颜色_______，而保护容器内压强没有变，充进氖气时，混同物颜色_______(挖“变深”“变浅”或者“没有变”).19. (14分)将等物量的量的A 、B 、C 、D 四种物量混同，爆收如下反应：aA ＋bB cC(s)＋dD ，当反应举止一定时间后，测得A 缩小了nmol ，B 缩小了2nmol ，C 减少了23n mol ，D 减少了nmol ，此时达到化教仄稳.(1)该化教圆程式中各物量的化教计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________.(2)若只改变压强，反应速率爆收变更，但是仄稳没有移动，该反应中各物量的汇集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________.(3)若只降下温度，反应一段时间后，测得四种物量的物量的量又达到相等，则该反应为_____________反应(挖“搁热”或者“吸热”).20. (16分)一定条件下，将SO2战O2充进一稀关容器中，爆收如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应搁热)反应历程中SO2、O2、SO3物量的量变更如图所示：回问下列问题：(1)落矮温度，SO2的转移率_________，化教反应速度_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”)(2)反应处于仄稳状态的时间是_________.(3)反应举止至20 min 时，直线爆收变更的本果是______________________(用笔墨表白).10 min 到15 min 的直线变更的本果大概是_________(挖写编号). a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 落矮温度d. 减少SO3的物量的量化教仄稳概括训练问案1、剖析：偶像温度对付v的做用，降下温度，反应速率删大，故选A.问案：A2、剖析：v(NH3)＝s4L mol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.问案：B3、问案：D4.剖析：为了落矮正反应速率，必须采与落矮反应物或者死成物的浓度、落矮温度、减小压强中的一种或者几种，而采与与此差异的步伐，没有管化教仄稳背何目标移动，皆市删大反应速率的；选项B、C、D切合上述央供.题中又央供使A的浓度删大，则减压(减小压强，真量上是删大容器的体积)后没有管仄稳背何反应目标移动，皆能减小反应物战死成物的浓度，所以选项B没有切合题意.减小E的浓度，仄稳背正反应目标移动，而落温使仄稳背顺反应目标(搁热反应目标)移动，A的浓度会删大，所以D切合题意.问案：D5、剖析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1，Δc©＝0. 84 mol·L－1，果变更量之比等于化教计量数比，故选D.问案：D6、剖析：正反应为扩体吸热反应.A. 无做用；B. 加热，温度降下，仄稳左移，PCl5领会率删大；C. 充进Cl2，仄稳左移，PCl5领会率落矮；D. 温度没有变，体积删大，压强减小，仄稳左移，PCl5领会率删大.故选C.问案：C7.剖析：此题考查教死对付恒温恒压条件下等效仄稳的认识.恒温恒压修坐等效仄稳的条件是投料比相等.所以题设条件下，加进的N2战H2的体积比切合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.天然没有管加进几NH3，其转移为N2战H2的体积比皆为1∶3，即加进几NH3皆是符合的，或者曰对付等效仄稳无做用.可睹惟有C选项可选.问案：C8、剖析：3O22O3n(初)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(仄)：2. 1 0. 6故C 切合变更.问案：C9、剖析：p 大，v 大，到达仄稳所需时间短，故p1＞p2，若由p1形成p2，则p 减小，仄稳背扩体目标移动，而C 浓度删大，即仄稳背死成C 的目标移动，故1＋2＜n ，即n ＞3，故选D.问案：D10、剖析：A 项错，X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转移为X 战Y 的Z 的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是仄稳的标记.B 项错，正在容器容积没有变时加进氦气，仄稳没有移动.C 项错，降温时，正、顺反应速率均删大，但是删幅分歧.D 项精确，设启初时充进X 的物量的量为x,Y 的物量的量为y ，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21.问案：D11、剖析：c 初(N2O4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol·L －1，果N2O42NO2，所以v(N2O4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol·L －1·s －1，A 没有精确；n(NO2)＝0. 02mol·L －1×5 L ＝0. 1mol ，反应后n(总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol×21＝0. 55mol ，故B 精确；设到达仄稳时，反应的N2O4物量的量为x ，由N2O42NO2n(初)： 0. 5 mol 0n(仄)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C 没有精确；压缩容积，压强删大，仄稳背N2O4目标移动，故N2O4的转移率落矮，D 没有精确.问案：B12、剖析：选项A ：死成2体积还表示2体积SO2局部反应，但是此反应是可顺反应，反应物没有成能局部转移为死成物.选项B ：此反应的正反应是气体物量分子数目缩小的反应，果此删大压强时会使仄稳背正反应目标移动.选项C ：达到仄稳时的标记是正、顺反应速率相等.SO2的消耗是正反应，O2的死成是顺反应.由于反应速率之比等于圆程式中各物量的化教计量数之比.所以消耗SO2的速率应为死成O2速率的二倍.选项D ：仄稳时，SO2浓度与O2浓度的关系要瞅反应起初的投料量，如果SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1，所以达仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍，可则没有会是.问案：B13、剖析：由图给疑息可知，随着温度的降下，仄稳混同气中G 的体积分数减小，证明该反应为吸热反应；由图知，正在相共温度下，压强删大，仄稳混同气中G 的体积分数也删大，该反应是气体分子数删大的反应，即a ＜b.问案：B14、剖析：C. 从正、顺二个目标分别修坐等效仄稳，得反应物的转移率与死成物的转移率之战为1.问案：C15、剖析：正在其余条件没有变时，缩小体积，仄稳：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)背左移动，火的转移率落矮.问案：D16、剖析：(1)没有管正反应吸热，仍旧搁热，降下温度皆能使化教反应速率加快，v(正)也加快，v(顺)也加快，但是减少幅度没有相共.若正反应吸热，降下温度时，v(正)＞v(顺)；若正反应搁热，降下温度时，v(正)＜v(顺).(2)若无特天声明，常常所道的催化剂即为“正催化剂”，加进催化剂，可共等程度天普及正、顺化教反应速率.(3)再充进a mol H2，c(H2)浓度删大，化教反应速率加快.(4)夸大容器的容积，容器内各物量浓度(或者压强)均减小，化教反应速率落矮.(5)通进Ne(g)，并已改变反应物的浓度战压强，化教反应速率没有变.问案：(1)删大 (2)删大 (3)删大 (4)减小(5)没有变17、剖析：此题为等效仄稳问题，2 mol A 战1 mol B 反应达到仄稳时，与3 mol C 战1 mol D 反应达到仄稳时是等效的，即二者正在仄稳时C 的浓度为W mol·L －1，再根据仄稳移动本理加以推断即可.问案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、剖析：降下温度，B 的转移率变大，证明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混同体系中w©减小，证明减压仄稳背顺反应目标移动，即m+n ＞p.问案：(1)搁＞ (2)删大 (3)删大减小 (4)变小 (5)没有变 (6)变深变浅19、剖析：(1)果变更的物量的量之比等于化教计量数比，所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n ∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2.(2)果改变压强，速率爆收变更证明有气态物量介进反应，使仄稳没有移动，证明等号二边气态物量的化教计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或者液态，C为固态，D为气态.(3)降温时，反应一段时间后，四种物量的量又达到相等，证明仄稳背顺反应目标移动，所以顺反应为吸热反应.问案：(1)2 1 3 2(2)气态固态或者液态固态气态(3)搁热20、剖析：(1)落温，仄稳背正反应目标移动，SO2的转移率删大，化教反应速率落矮.(2)反应举止15 min时，SO2、O2、SO3的物量的量均没有爆收变更，证明反应达到了仄稳状态.(3)反应举止至20 min，O2的物量的量爆收突变，证明此时减少了O2的量.问案：(1)删大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)减少了O2的量 ab。
化学反应速率和化学平衡典型例题讲解
化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：tC V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案
化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。
1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。
《化学反应速率与化学平衡》习题答案
《化学反应速率与化学平衡》习题答案1.合成氨原料气中氢气和氮气的体积比是3：1，除这两种气体外，原料气中还含有其它杂质气体4%（体积分数）。
原料气总压力为15195kPa ，计算氮、氢的分压。
解：设氮、氢的分压分别为p 1和p 2，相应的体积为V 1和V 2，根据分压定律有：()()()()1122114%V 4151953646.8kPa V 1314%V 41519510940kPa V 1p p p p −×==×=−×==×=总总总总答：氮气和氢气的分压分别为3646.8kPa 和10940kPa 。
2.660K 时的反应：2NO+O 2=2NO 2，NO 和O 2的初始浓度c(NO)和c(O 2)及反应初始速率v 的实验数据如下：（1）写出上述反应的速率方程，指出反应的级数。
（2）计算该反应的速率常数k 值。
（3）计算c(NO)=c(O 2)=0.15mol/L 时的反应速率。
解：根据反应方程式，可设该反应的速率方程为：m n 2v kc (NO)c (O )=分别将题目给出的数据代入以上速率方程得如下方程组：m n m n m n 0.030k 0.100.100.060k 0.100.200.240k 0.200.20⎧=⋅⋅⎪=⋅⋅⎨⎪=⋅⋅⎩解方程组得到：m=2n=1k=30L 2•mol -2•s -1c(NO)/mol •L -1c(O 2)/mol •L -1v /mol •L -1•s -10.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240因此：（1）该反应的速率方程是：，反应级数为3级。
22v kc (NO)c(O )=（2）该反应的速率常数k 值为30L 2•mol -2•s -1（3）c(NO)=c(O 2)=0.15mol/L 时的反应速率：()222v kc (NO)c(O )300.150.15=0.10mol/L s ==××⋅3.已知乙醛的催化分解与非催化分解反应分别为①CH 3CHO=CH 4+CO E a 催=136kJ/mol ②CH 3CHO=CH 4+COE a =190kJ/mol若反应①与②的指前因子近似相等，试计算300K 时，反应①的反应速率是反应②的多少倍？解：设反应①与②的反应速率分别为k 1和k 2，根据阿伦尼乌斯公式：12Ea Ea k ln k RT −=−催因此，()Ea Ea 1901361000918.314300RT2k e e2.5310k −−×−−×===×催答：反应①的反应速率是反应②的2.53×109倍。
初三化学反应速率与化学平衡练习题及答案20题
初三化学反应速率与化学平衡练习题及答案20题1. 下列反应符号方程式中，反应速率最快的是：A. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)B. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)D. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)答案：B2. 以下关于反应速率与浓度的关系，哪个说法是正确的？A. 浓度越高，反应速率越快B. 浓度越高，反应速率越慢C. 浓度对反应速率没有影响D. 浓度对反应速率的影响与反应类型有关3. 以下哪个因素能够影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 下列哪个因素会导致反应速率的增加？A. 降低温度B. 增加催化剂的浓度C. 降低反应物浓度D. 增加反应物的粒子大小5. 反应速率可以通过哪个物理量进行表示？A. 体积B. 质量C. 温度D. 浓度答案：D6. 在反应初期，反应速率通常是怎样的？A. 快速增加，然后缓慢减小B. 缓慢增加，然后迅速减小C. 保持稳定D. 不确定7. 在化学反应中，当物质的粒子大小减小时，会如何影响反应速率？A. 反应速率变快B. 反应速率变慢C. 不影响反应速率D. 视情况而定答案：A8. 下列哪个催化剂能够加速H2O2分解的反应速率？A. CuSO4B. ZnSO4C. MnO2D. NaCl9. 反应速率与时间的关系通常可以用什么图像表示？A. 折线图B. 散点图C. 曲线图D. 柱状图答案：C10. 如何提高反应速率？答案：可以通过提高温度、增加反应物浓度、加入催化剂等方法来提高反应速率。
11. 在哪种情况下，反应速率较慢？答案：反应物浓度较低、温度较低、催化剂缺失、反应物粒子较大时，反应速率较慢。
12. 何为反应平衡？答案：反应平衡是指在封闭系统中，化学反应的正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1. T ℃时在2L 容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X 、Y 、Z 的 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B ．反应进行前3min 内，用X 表示的反应速率v(X)＝0．1mol/(L·min)C ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D ．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】 A ．根据图示1可知：XY 是反应物，Z 是生成物，它们的物质的量的比等于3:2:1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。
故容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，正确；B ．反应进行前3min 内，用X 表示的反应速率v(X)＝(2．0—1．4)mol÷2L÷3min= 0．1mol/(L·min),正确；C ．由图3可知：各种物质在2min 时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动。
因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，正确；D ．根据图2可知：T 2>T 1．升高温度，Y 的平衡含量降低，即平衡向正反应方向移动。
根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应。
错误。
【考点】考查图像法在确定化学反应的速率、平衡移动、物质的转化率的应用的知识。
2. 据图回答下列问题：Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________ 负极反应式为：_________________________________________________。
高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题(含答案解析)
高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．化学反应速率(1)公式：v＝ΔcΔt＝ΔnΔt·V(2)对于反应a A＋b B c C＋d D，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。
压强、温度同样适用。
(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压强一定还是容积一定。
压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。
容积一定，若同等倍数地增加(或减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。
(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。
若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。
2．化学平衡常数、转化率：(1)K的变化趋势与反应热的关系。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(2)K与化学方程式书写形式的关系。
①若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K121；②若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝K1 K2；③若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2。
(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。
二、专项练习题1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④不断分离出生成物⑤加入催化剂MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。
高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案
1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
知识点一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。
知识点二、外界条件对化学反应速率的影响活化分子浓度影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加知识点三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
化学反应速率和化学平衡 含答案
化学反应速率和化学平衡( )1．(2015·安徽高考·11)汽车尾气中NO 产生的反应为N 2(g)＋O 2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化,曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是A ．温度T 下,该反应的平衡常数K=B ．温度T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0( )2．(2015·福建高考·12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是C ．b<318.2D ．不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同( )3．(2015·四川高考·7)一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO 2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是A ．550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动B ．650℃时,反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时,若充入等体积的CO 2和CO,平衡向逆反应方向移动D ．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =24.0p 总 ( )4．(2015·天津高考·3)下列说法不正确的是A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解,同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液( )5．(2015·天津高考·6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（）【答案】AD【解析】A.由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，正确；B.当反应达到平衡后增大压强，反应混合物中的各种物质的浓度都增大，因此正反应、逆反应的速率都加快，错误；C.加入催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，因此化学反应速率加快，但是不能使平衡发生移动，因此C的平衡浓度不变，错误；D.由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，A的平衡转化率降低，故该选项正确。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的转化率及平衡浓度的影响的知识。
2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目H N NH(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。
若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)1.5 mol·L－1·s－10.25(2)①小于【解析】(1)根据合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中数据，计算得v(H2)＝1.5 mol·L－1·s－1，达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)＝2 mol·L－1，n(N2)＝2 mol·L－1，n(NH3)＝2 mol·L－1，即可求出平衡常数为0.25。
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第一讲《化学反应速率与化学平衡》习题解析例题一:某温度下按照如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol·L-1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）A.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s-1B.忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10s该反应的速率为0.01mol·(L·s)-1C.忽略锥形瓶溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s该反应的速率为0.01mol·(L·s)-1D.用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol·(L·S)-1解答：Zn + 2H+ = Zn2++ H2 ↑65g 1mol 1mol 22.4L0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448LA.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.13g/10s = 0.013g·s-1，故A正确；B.ѵ(H+) = (0.004mol/0.04L)/10s = 0.01mol·(L·s)-1,故B正确；C.ѵ(Zn2+）= 0.5ѵ(H+) = 0.005mol·(L·s)-1，故C错误；D.[(0.048/22.4)/0.05]mol·L-1/10s = 0.004mol·(L·s)-1,故D正确。
分析：根据生产氢气的体积计算小号氢离子的物质的量、消耗锌的质量，然后根据速率表达式计算。
例题二:下列说法正确的是（）A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大解答：A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A正确；B.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C.反应物分子的每次碰撞不一定都发生化学反应，可能是无效碰撞，故C错误；D.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。
分析：有效碰撞理论，有效碰撞发生的条件。
例题三:下列叙述正确的是（）A.反映的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多B.反映的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C.反映的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少D.反应物的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞解答：A.反应的活化能越小，活化分子数目越多，单位时间有效碰撞越多，故A正确；B.反应的活化能越大，活化分子数目越少，单位时间有效碰撞越少，故B错误；C.反映的活化能越小，活化分子数目越多，单位时间有效碰撞越多，故C错误；D.反应的活化能太小，则会有很多活化分子，单位时间会发生很多有效碰撞，故D错误。
分析：活化分子与活化能知识点的运用。
例题四:反应3Fe(s)+4H2O(g)高温==Fe3O4(s)+4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加铁的量B.将容器体积缩小一半C.升高温度D.压强不变，充入N2使容器体积变大解答：A.Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故选A；B.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选。
分析：对于反应3Fe(s)+4H2O(g)高温⇋Fe3O4(s)+4H2(g) 来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积都可以增大反应速率，以此作答。
本题主要考察化学平衡的影响因素。
例题五:对于反应4A+2B ⇋3C，下列说法正确的是（）A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B.其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解答：A.不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，其数值可能相等，也可能不相等，但表示反应快慢相等，故A错误；B.其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故选B；C.若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故C错误；D.若A为固体或纯液体，增加或减少A的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D 错误。
分析：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种，特别注意的是物质的量的变化不一定会引起浓度变化。
例题六:某研究小组拟用定量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图一所示的装置。
（1）检查图1所示装置气密性的的方法是________________________________（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的的主要原因是__________________解答：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）比较·产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快。
分析：检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率。
例题七:可逆反应2NO2⇋2NO+O2逆在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A.混合气体的颜色不在改变的状态B.生成NO、O2的速率之比为2:1C.NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:2:1D.混合气体的密度不再改变的状态解答：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种肯泵情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）= v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
A.NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），故A正确；B.反应速率之比始终等于化学计量数之比，所以用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态不一定是平衡状态，故B错误；C.NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1，不能说明正逆速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D.容器中是恒容条件，气体质量不变，体积不变，则ρ始终不变，不能说明平衡状态，故D错误。
分析：误平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）= v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，据此分析。
例题八:一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) ⇋Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.混合气体的密度不在变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.2v正（X）= v逆（Y）D.单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X解答：A.该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故A错误；B.根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故B错误；C.X的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率纸币等于化学方程式计量数之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故C符合；D.单位时间内生成1mol Y为正速率，生成2mol X为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故D错误。
分析：达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析。
例题九:在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) ⇋C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量解答：A.混合气体的压强，始终未变，故A错误；B.混合气体的平均相对分子质量，说明气体的总质量不变，所以正逆反应速率相等，故B 正确；C.A的物质的量浓度，从反应开始到平衡始终不变，故C错误；D.气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，故D错误。
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反到达平衡状态。