[精选]九年级化学物质的共存专题复习--资料
专题中考化学物质的共存
2. (2015重庆A 卷)下列各组物质能够在溶液中大
量共存的是( )
A. KCl、NaNO3 C. NaCl、AgNO3
B. HCl、NaHCO3 D. H2SO4、NaOH
3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应 完全后，继续滴加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl， 下列物质在该溶液中能大量存在的是( )
类型一 物质的共存
一、共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 二、物质共存的条件 1.组内物质均可溶。 2.在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生 反应，即不会生成沉淀、气体或水。
三、常见的相互不能共存的离子
1. 常见的七大沉淀
(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32BaCO3：Ba2＋——CO32BaSO4：Ba2＋—C O—23 SO42AgCl：Ag＋——S OC42 l－
Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－ (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－ 2. 常见气体：CO2：H＋——CO32-、HCO3—
NH3：NH4+——OH－ 3．水：H2O：H＋——OH－
四、解密物质共存中的隐含条件
1. “酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋， 该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见 的叙述有： 酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使 紫色石蕊溶液变红色的溶液等。
Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。 (3)黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、
九年级中考化学《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习评课稿
评《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习课评课稿本专题的教学内容涉及物质的检验、鉴别和除杂等知识，内容较多，特别是涉及的知识点多。
而杞国生老师这节课的目的主要就是通过复习课授课方式的转变，通过问答式基础知识点的复习典型例题解析和巩固练习。
今天在听了杞老师的课以后，令我印象尤为深刻的主要特点是：学生在教师的引导下，自主复习，以练习为主线，逐个突破难点，教师的功夫主要下在课前，我认为从以下几个方面，达到了效果。
一、精心设计，调动了学生自主复习的兴趣教师对知识点的复习没有泛泛地讲，而是先让学生快速读笔记和知识点，用填空形式列出“考点”，让学生完成，然后设计典例进行解析后让学生在掌握知识点的同时，用练习进行检测和巩固，通过这种方式，改变了传统的复习课上教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着积极主动的状态自主复习。
二、别具一格的引导过程，突出了自主、探究的复习方式传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把学习的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致复习效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。
杞老师的这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作的复习方式。
从考点和练习内容的设计，正确结论的得出，都由学生完成。
这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再被动地接受知识，而是积极参与学习，主动解决问题，让他们在“自主复习过程”中学会了如何复习，并解决了练习中的问题。
三、师生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系教师的课堂教学不单是让学生复习知识，更为重要的是培养学生的能力。
这节课问题的设计较好地体现出复习知识与培养解题能力的关系。
如：在复习物质的除杂时，归纳为“不增不减”等简单易记又实用的口诀。
在复习完本节课内容后，教师引导学生分析，归纳，让学生对几个中考题中离子鉴别、除杂、检验等问题的处理，从中掌握知识之间的联系，相互转化关系，在学生的头脑中形成知识网络，尽可能使巩固知识和培养能力有机结合起来，并找准恰当时机，指导他们去应用到实际的中考解题中，使学生融会贯通，进而学以致用，这是杞老师设想呈现给大家的，也是我们今后课堂教学努力的方向。
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
九年级化学物质的共存专题复习[优质ppt]
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3.根据要求判断溶液中的溶质
• 某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各 自排放的废水澄清透明，经测定他们的废 水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、 OH- 六种离子。
• （1）甲工厂的废水是碱性，则甲工厂废水 中所含的三种离子是___________；
• （2）乙厂废水中所含的三种离子是 _____________________________ 。
结论：几种物质的共存就是物质中所含离子间的 共存，也就是离子间不能发生反应。
在同一溶液中不能共存（即相互反应）的离子有： 1.生成水的离子： 2.生成气体的离子： 3.生成沉淀的离子：
2.离子的共存
• 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） • A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH• B．Na+、SO42-、Cl-、OH• C．Ba2+、H+、Cl-、OH• D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
物质的共存
物质的共存
• 物质共存是指物质在同一溶液中能同时存 在，也就是指同一溶液中的物质不反应， 也就是物质之间没有沉淀或者气体或者水 生成。
一、离子或物质共存问题
1.判断物质是否共存 要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存， 关键看几种物质之间能否发生反应。
例1：下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B. NaCl、K2CO3、H2SO4 C. HCl、BaCl2、CuSO4 D. KNO3、NaOH、Na2CO3
新人教版九年级下册化学专题九 物质的共存优质课件
针对训练
2．【2021•常德】下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液
为无色的是( )
D
A．FeCl3、NaCl、Na2SO4
B．K2CO3、NaCl、H2SO4
C．BaCl2、Na2SO4、NaOH
D．MgCl2、Na2SO4、HCl
第八页，共二十七页。
【 】A中含有FeCl3，溶液呈黄色，不符合题意；B中K2CO3与 H2SO4能发生反应产生CO2和H2O；C中BaCl2与Na2SO4反 应产生沉淀，均不能大量共存。
可用来浇灌农田。
KNO3
第二十六页，共二十七页。
【 】Ba(NO3)2与CuSO4、K2SO4不能大量共存，即CuSO4、 K2SO4在同一厂；KOH与CuSO4、Mg(NO3)2不能大量共 存，则KOH与Ba(NO3)2在同一厂，Mg(NO3)2、CuSO4、 K2SO4在同一厂。
第二十七页，共二十七页。
里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，
溶液变成蓝色，说明甲溶液呈______ (填“酸性”“碱碱性性”或 “中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是 _____________________H__＋__、__A__g_＋__、(填Ba离2＋子、符N号O3)－。
第二十四页，共二十七页。
第十一页，共二十七页。
【 】NH4＋、SO42－、NO3－在溶液中能大量共存，A正确； H＋、OH－结合生成水，不能在溶液中大量共存，B错误； Fe3＋、OH－结合生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共 存，C错误；Ca2＋、CO32－结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液 中大量共存，D错误。
第十二页，共二十七页。
第十六页，共二十七页。
针对训练
2024四川中考化学一轮复习微专题 物质的共存(课件)
、MnO
4
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42- 、Cl－
C. pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO-3 、Cl－
D.
含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH
+ 4
、SO42-
、
NO
3
6. 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向，如果在a处取水 样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4，在c处取水样检测，pH＝7且水 中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是( C ) A. MgSO4 NaCl B. H2SO4 Ba(NO3)2 C. BaCl2 HCl D. H2SO4 MgCl2
A.
H＋、K＋、
C
O
23
B. Ba2＋、OH－、SO42-
C. Na＋、Cl－、 NO-3
D.
Mg2＋、NH
+ 4
、
SO
24
3. (2021贺州)某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废 液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是( D ) A. ZnCl2 KNO3 KMnO4 B. K2SO4 Al(NO3)3 BaCl2 C. Na2CO3 NaNO3 KCl D. Na2SO4 KNO3 MgCl2
A. 一定存在Na＋ C. 一定存在Cl－
B.
一定存在
CO
23
，可能存在Ba2＋
D. 一定存在
SO
24
，可能存在Ca2＋
8. (2021绥化)某溶液可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、OH－、 Cl－、NO-3 中 的一种或几种离子， 经测定该溶液的pH＝11。 (1)该溶液显_碱___性。 (2)该溶液中一定含有的离子是_O_H__－_，一定不含有的离子是_F_e_3_＋_(填离 子符号)。
初三化学专题复习：离子共存
离子共存问题[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
二、物质间不能共存的条件：两种物质能相互反应，则不能共存于同一溶液。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、酸碱不共存：H+与OH-不能大量共存：H++OH-→H2O；2、产生气体不共存：⑴H+与CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑵OH- 与NH4+不能大量共存。
其反应如下：3、产生沉淀不共存：（六大沉淀）OH- 与Mg2+、Cu2+不能大量共存：Mg(OH)2；Cu(OH)2（蓝色）Cl-与Ag+ 不能大量共存：AgClCO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存：CaCO3 ；BaCO3SO42- 与Ba2+ 不能大量共存：BaSO4附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH MgCl2例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)[随堂练习]1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HClD. H2SO4NaCl Cu(NO3)22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+Cl-Ba2+NO3-B. Na+H+NO3-CO32-C. NH4+K+NO3-OH-D. K+Na+Mg2+SO42-3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
化学中考专题复习---物质共存问题
化学中考专题复习------物质的共存问题【复习目标】能熟练应用酸碱盐的知识判断物质（离子）共存不共存，灵活运用解决相关问题。
【知识梳理】(一)对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的意义是_____________,不共存的意义是____________。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(二)能相互反应（不共存）的常见离子的反应方程式H+ + OH- = _______ H+ + CO32- = ________OH- + Fe3+ = _______ OH- + NH4+ = ______________+ Cu2+ = Cu (OH)2↓ OH- + ______= Mg(OH)2↓CO32－ + ______ = CaCO3↓ CO32－ + Ba2+ = _______SO42- + Ba2+ = ______ _____+ _____ = AgCl↓(三)注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
____色溶液（Cu2+）、____色溶液（Fe2+）、____色溶液（Fe3+）、紫色溶液：紫色石蕊溶液，紫红色溶液：KMnO4溶液（2）溶液的酸碱性①溶液的pH为1等（或pH__7），说明溶液呈酸性，溶液中不能含有与_____反应的离子.②溶液的pH为13等（或pH__7），说明溶液呈碱性, 溶液中不能含有与_____反应的离子.【典题示例】例1. 溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2. 有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3-和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
中考化学《物质的共存》复习课件
12/12/2021
第三页，共十五页。
二、说教学 目标 (jiāo xué)
• 1.认知目标：应用酸碱盐的溶解性表，掌握物 质共存问题的做法
• 2.过程与方法：经历复分解(fēnjiě)反应复习的过程， 培养学生分析探究问题和自我总结能力。
• 3.情感态度价值观：通过主动探究，合作交流， 使学生养成积极思考的良好习惯。
（解析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能
不能相互反应，不能反应，就能相互共存。）
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第八页，共十五页。
4.讨论总结：
对例题的解析，让学生分组讨论，总结出不 能共存的物质，并初步形成结论。 （1）生成(shēnɡ chénɡ)难溶物或微溶物； （2）生成气体或挥发性物质； （3）生成水。
No 解性表，掌握物质共存问题的做法。2.过程与方法：经历复分解反应复习的过程，培养学生分析探
究问题和自我总结能力。结合本节课的内容特点和学生的学情情况，我采用启发式、探究式教学法。 教学难点：对物质共存中的隐性条件的挖掘。多提宝贵意见
Image
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第十五页，共十五页。
物质的共存
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第一页，共十五页。
• 说地位 作用 (dìwèi) • 说教学目标 • 说教法学法
• 说重点难点
• 说教学过程 • 说板书设计
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第二页，共十五页。
一、说地位 作用 (dìwèi)
• 物质能否大量共存涉及的内容覆盖面广，知 识容量大，有很好的区分度，因此成为中招 考试的热点。《新课程标准》要求(yāoqiú)把这 部分内容分散到基本概念、基本理念和元素 以及化合物等内容之中，主要能够判断物质 在溶液中能否大量共存。
浙教版科学九年级上册第一章专题复习(物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯)
离子 所用方法（试剂）
Cl-
盐酸或 可溶性 盐酸盐
SO42-
硫酸或 可溶性 硫酸盐
AgNO3溶液和 稀硝酸
Ba(NO3)2或 BaCl2和稀硝酸
CO32-
碳酸盐
① 盐酸
② Ca(OH)2溶液 和盐酸
现象
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
波尔多液和中和酸性土壤。
NaOH： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 Na2CO3： 除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、
纺织和印染等工业。
CaCO3： 常见建筑材料，补钙剂。 NaCl： 常于的厨房的调味剂。
浙教版科学九年级上册第一章专题复 习（物 质的存 、鉴别 、检验 、推断 、变质 、提纯 ）优秀 课件（ 实用教 材）
SO42-与Ba2+
• 题干中隐含条件： ① 酸性溶液（或PH<7）： 则溶液中有H+
② 碱性溶液（或PH>7）： 则溶液中有OH-
③ 无色溶液： 则排除有颜色的离子：Cu2+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4－（紫 红色）等。
【练 习】
1. 下列各组物质在水溶液中能共存的是（ C ）
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉 淀并有能 使红色石 蕊试纸变 蓝的气体
（NH4）2SO4
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
K2SO4 NH4Cl
没有明显现象 KCl
3、 不用试剂鉴别
a. 不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质。
中考复习物质的共存与转化
HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O
HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸； （4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸） 反应产生CO2气体； （5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2 为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
二、物质的转化
• 1、下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（
）
• A.C→CO→CO2
B.Mg→MgO→MgCl2
• C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→NaNO3
2、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示。下列选项不能实现图
示转化关系的是（
）
甲
乙
丙
A
H2SO4
（）
• A．BaCl2、KNO3、NaCl • B．H2SO4、KCl、FeCl3 • C．NaOH、NaCl、HCl
• D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
• 4、分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且
能形成无色透明溶液的是A（
）
• A.Na2CO3 KCl
Na2SO4
• B.CuSO4
HCl
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
初中化学物质的共存 知识点总结
物质的共存、检验、鉴别及除杂（一）初中阶段常见不共存离子
（二）常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2.常见离子的检验
（续表）
（四）常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．气体除杂
3.固体除杂
4.液体除杂
5.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(0H+)不共存的阳离
子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HC1)。
发生反应:NaOH+HCl===NaCl+HO。
2
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2)，选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO2-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(NaSO)。
发生
424
反应：BaCl+NaSO===BaSO；+2NaCl。
2244
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO中含杂质CuSO),选取与杂质中的阴
34
离子(SO2-),阳离子(Cw+)都不共存的阳离子(Ba2+),阴离子(OH-)组合成的除杂试剂4
[Ba(OH)]。
发生反应：CuSO+Ba(OH)===BaSO；+Cu(OH)
24242。
第一章物质及其变化物质的共存讲义浙教版科学九年级上册
物质的共存一、学习目标1、掌握物质共存的意义；2、掌握物质或离子共存的方法，并能解决具体问题。
二、归纳总结1、物质共存的意义（复分解反应）物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应。
（看物质或离子相互间结合有没有气体、水或沉淀生产，如果有，就不能共存）2、判断离子或物质是否共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键看几种物质之间能否发生反应，也就是物质中所含离子间不能发生反应。
3、常见的不共存离子（⭐⭐⭐）4、物质共存题中的隐含条件1）、注意溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，既含有阳离子也含有阴离子。
2）、“酸性”条件型常温下，pH＜7或酸性溶液，则溶液中一定大量存在H+，且该溶液中没有于H+反应的物质或离子，如不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3等）。
常见的描述：酸性溶液，pH=1(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊试液变红色的溶液、加入活泼金属能产生气体的溶液、加入碳酸盐能产生气体的溶液等。
3）、“碱性”条件型常温下，pH＞7或碱性溶液，则溶液中一定大量存在OH，且该溶液中没有于OH反应的物质或离子，如不能大量含有H+、NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
常见的描述：碱性溶液、pH=11(pH＞7)的溶液，能使无色酚酞试液变红色的溶液、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液等。
4）、“无色”条件型溶液为无色，则溶液中一定不存在有颜色的离子。
如：蓝色：Cu2+；浅绿色：Fe2+；黄色：Fe3+；紫色：MnO4等。
5）、“透明”条件型溶液为透明，则溶液不能出现浑浊或沉淀，即所给混合物中相互间能反应生成沉淀的离子不能共存，如Ag+与Cl、SO42；Ca2+与CO32；Ba2+与CO32、SO42；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH等。
注：溶液为透明则不代表溶液无色，透明是溶液的状态，也可代表溶液有颜色。
初中地理物质的共存 知识点总结
初中地理物质的共存知识点总结本文档总结了初中地理学科中有关物质的共存的知识点。
主要包括以下内容：1. 化学元素与化合物的共存- 化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由不同化学元素结合而成的物质。
- 不同化学元素在自然界中可以以单质的形式存在，也可以通过化学反应结合成化合物共存。
- 例子：水是由氢气和氧气结合而成的化合物。
2. 矿产资源的共存- 矿产资源是地壳中含有经济利用价值的矿物质的总称。
- 矿产资源常常以矿石的形式存在，其中包含多种矿物质。
- 不同矿石中的矿物质可以以不同的比例共存，形成丰富的矿产资源。
- 例子：铁、铜、铝等金属矿石中都含有多种金属元素的共存。
3. 气候和植被的共存- 气候是指一个地区长期平均的天气状况，植被是指植物在某一地区生长分布的总体情况。
- 不同气候条件下，适应该气候的植被会共同存在。
- 植被的分布会受到温度、降水等气候因素共存的影响。
- 例子：在热带气候地区，常见的植被是热带雨林和热带草原的共存。
4. 地形和河流的共存- 地形是指地球表面的地势、地貌等特征，河流是地表上水流的形式。
- 不同地形条件下，河流会以不同的形式共存。
- 平原地区多河流纵横、发育河网；山地地区多峡谷、瀑布等河流特征的共存。
- 例子：我国四川盆地是典型的平原地区，共有金沙江和嘉陵江等多条河流共存。
总结：初中地理学科中物质的共存包括化学元素与化合物的共存、矿产资源的共存、气候和植被的共存，以及地形和河流的共存。
这些知识点对于了解地球上物质的分布和地理环境有重要意义。
人教版初中化学中考专题突破(七) 物质的共存、转化与推断
专题七物质的共存、转化与推断重难突破一、物质(或离子)的共存1．共存的含义：在同一溶液中，溶液内物质(或离子)之间不发生反应，不会生成沉淀、气体或水。
2．常见的不能共存的离子对Cl⁻—Ag+(AgCl↓)SO₄2⁻—Ba2+(BaSO₄↓)OH⁻Error!CO32⁻Error!3．物质在溶液中共存的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H+，且该溶液中没有能与H+反应的物质(或离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH=2或pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。
(2)pH>7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH-，且该溶液中没有能与OH-反应的物质(或离子)。
常见的描述有：碱性溶液、pH=11或pH>7的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)溶液若无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2+、Fe2+、MnO₄⁻等。
例1常温下，下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( ) A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3【答案】C【解析】A项，氯化氢与硝酸银、碳酸钠都发生反应，且不能在碱性溶液中大量存在；B项，氯化铵不能在碱性溶液中大量存在；C项，各物质相互之间不反应，溶液无色，且在碱性溶液中能共存，符合题意；D项，高锰酸钾、硫酸铜溶液均是有色溶液，不符合题意。
二、初中常见物质间的相互转化1．直线互变型：A B(1)单质化合物①O2H2O ②H2H2O ③Cu CuO ④Fe Fe3O4(2)化合物化合物①CO CO2②CO2CaCO3③CO2H2CO3④H2O Ca(OH)2⑤NaOH Na2CO3⑥Na2CO3CO2 2．三角转化型3．网络转化型(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)例2下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
《物质的共存》复习课课件
Al(OH)3↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓
气体
H+—_C__O_3_2－_、_H__C_O_ 3－ (CO2↑) NH4+—_O__H_-(NH3↑)
H+—_O_H_-_(H2O)
水 NH4+—_O_H_-_(H_2O)
十年磨砺，只为一搏 ——考点梳理
3.物质共存中的隐含条件
沙场点兵，只为更强 ——小试牛刀
下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存
且得到无色透明溶液的是C( )
A. KOH NaNO3 NH4Cl
B. K2CO3 Ba(NO3)2 NaCl
C. KNO3 HCl
NaNO3
D. FeCl3 NaNO3
KCl
NH3
↑ BaCO3↓
直击中考
我
能
行
（2018▪玉林）小刘对某溶液所含溶质的记录，
进行分析、检测，下列结果合理的是（D ）
A．KNO3 B．KCl
K2CO3 NaNO3 CaCl2 CaCO3
Na2CO3 K2SO4
NaCl
↓
CO2↑
C．NaCl ZnSO4 KNO3 KOH H2O
D．HNO3 MgCl2 Na2SO4 NaCl
十年磨砺，只为一搏 ——考点梳理
(2)“碱性”(或pH＞7)条件型： 溶液中一定存在__O_H__- ，该溶液中没有能
人教版化学九年级下册
复习课:物质的共存
知己知彼，百战不殆 ——考情分析
（物质共存是广西各地中考的必 考知识点，2013--2019年七年玉 林中考中5次考到了物质的共存）
十年磨砺，只为一搏 ——考点梳理
1.物质共存的条件
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3.根据要求判断溶液中的溶质
• 某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各 自排放的废水澄清透明，经测定他们的废 水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、 OH- 六种离子。
• （1）甲工厂的废水是碱性，则甲工厂废水 中所含的三种离子是___________；
• （2）乙厂废水中所含的三种离子是 _____________________________ 。
解题要点1：相互反应的离子不能共存。
• 例2：在pH=2的无色溶液中，下列各组离
子能大量共存的是（ ）:
A．NH4+、Ca2+、HCO3-、ClB．K+、0H- 、 NO3-、CO32C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-
注意题目 中的隐含 条为无色。
物质的共存
物质的共存
• 物质共存是指物质在同一溶液中能同时存 在，也就是指同一溶液中的物质不反应， 也就是物质之间没有沉淀或者气体或者水 生成。
一、离子或物质共存问题
1.判断物质是否共存 要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存， 关键看几种物质之间能否发生反应。
例1：下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B. NaCl、K2CO3、H2SO4 C. HCl、BaCl2、CuSO4 D. KNO3、NaOH、Na2CO3
结论：几种物质的共存就是物质中所含离子间的 共存，也就是离子间不能发生反应。
在同一溶液中不能共存（即相互反应）的离子有： 1.生成水的离子： 2.生成气体的离子： 3.生成沉淀的离子：
2.离子的共存
• 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） • A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH• B．Na+、SO42-、Cl-、OH• C．Ba2+、H+、Cl-、OH• D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-