2021-2022年高三教学质量检测考试 化学含答案
2021-2022年高三第四次调研测试 理综化学 含答案
2021年高三第四次调研测试理综化学含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Li-7 Fe-56Ba-137第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是A. 食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C. 袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D. 发酵粉中的小苏打是Na2CO38. 下列说法正确的是A. 光伏发电是将化学能转化为电能B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO49. 下列反应能使有机物官能团数目增加的是A. 乙烯与HBr发生加成反应B. 苯发生硝化反应C. 乙烯合成聚乙烯D. 乙醇催化氧化生成乙醛10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC. 原子半径：Y＞Z＞XD. 含Y的盐溶液一定呈酸性11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键12. 有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是A. 三种溶液中c(Cl—)的关系是①＝②＝③B. 若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化．．最小的是②C. 三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①＜②＜③D. 若向三种溶液中分别加入20mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液后，pH最小的是③13. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2—与HCO3—发生双水解反应C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4+D将0.1 mol·L—1 MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L—1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的K sp小26.（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。
2021-2022学年安徽省池州市小河中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年安徽省池州市小河中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：【知识点】物质在自然界中的存在元素周期律D1 D2 D3 E2【答案解析】B 解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH4< CH4，故C错误；D、二氧化硅不能与水反应，不能得到对应的酸，故D错误。
故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
2. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管参考答案：B3. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是 ( )参考答案：A略4. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是（）A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略5. 以下各组物质中，只用一种试剂(必要时可以微热)就可以鉴别的是()。
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl；③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH；④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。
江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析
2021年高三化学上学期月考试卷2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。
检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。
下列说法正确的是A．人工合成的淀粉属于无机物B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同C．淀粉属于单糖D．该技术有助于解决粮食危机【答案】D【解析】A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；选D。
2021年高三化学上学期月考试卷利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。
下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是A．乙醇的挥发性B．盐酸的还原性C．NaClO的氧化性D．甲醛的可溶性【答案】C【解析】A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D 不合题意；故答案为：C。
2021年高三化学上学期月考试卷葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。
葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。
Cu2O的晶胞如图所示。
蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。
2021-2022年高三上学期教学质量检测化学试题 含答案
静安区xx第一学期高三年级教学质量检测化学试卷2021年高三上学期教学质量检测化学试题含答案说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 W—183.84第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列不属于烧碱工业用途的是A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐2．油酸的结构简式是A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH3. 下列颜色变化不符合事实的是A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列 B．第12列 C．第13列 D．第14列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A．范德华力 B．离子键C．共价键 D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于A． 6.02×1023 B. 12C原子质量的十二分之一C． 0.012Kg12C所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是A．Cu B．S C．Cu S D．Cu2S9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇 B．酚 C．醚 D．醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A．浓硝酸 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体11.根据右表的键能(k J/m o l)数据不能得出的结论是A. H2(g)→2H (g)－436kJB. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJC. HF的热稳定性大于H2SD .H2S的沸点比H2Se的沸点高12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A．用铁作阴极 B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入 D．烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰214.关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是A．K w＞1×10-14 B．水电离的c(H+)＞1×10-13 mol/LC．pH＞13 D．c(OH-) = c(H+) + c(Na+)15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A．测定蒸气的摩尔体积 B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。
江苏省苏锡常镇四市2021-2022学年高三教学调研(一模)化学试题
2021~2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化 学 2022年3月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-4 Ag-108 I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。
”下列有关说法不正确．．．的是 A.“青白色石”主要成分是CaCO 3B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.反应32222NaClO +4HC 2NaCl+2ClO Cl 2H O l ==↑+↑+用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是A.3ClO -的空间构型为三角锥型B.HCl 和NaCl 所含化学键类型相同C.ClO 2是非极性分子D.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl 3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥 阅读下列材料，完成4~6题：汽车尾气中的CO 、NO x 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氨化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136-℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。
汽车尾气净化装置可将污染物中的CO 和NO 转化为无害气体，发生反应为222CO(g)+2NO(g)N (g)+2CO (g)=== 746.5H ∆=-1KJ mol -⋅。
4.下列有关说法正确的是A.SO 2和SO 3中的键角相等B.丙烯能形成分子间氢键C.N 2中σ键和π键数目之比为1：2D.固态四乙基铅为离子晶体5.在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A.223H O(l)CO(g)H CO (aq)−−−−→B.22CH =CH ()[g −−−−→催化剂加热加压22CH CH ]-(s)nC.3NaOH(aq)NO(g)NaNO (aq)−−−−−→D.24CaO(s)SO (g)CaSO (s)−−−−→ 6对于反应2CO(g)+2NO(g)===N 2(g)+2CO 2(g)，下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为22(N )(CO )(CO)(NO)c c K c c ⋅=⋅ B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D.用E 总表示键能之和，该反应H ∆=E 总(生成物)-E 总(反应物)7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 处于同一主族，Y 是短周期中电负性最大的元素，Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W 的族序数是周期序数的2倍。
上海市金山区2021-2022学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷(WORD版,含答案)
上海市金山区2021学年第一学期质量监控 高三化学试卷 2021.12一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确〖答 案〗） 1．地壳中含量最丰富的元素是 A ．OB ．FeC ．HD ．Al2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成 A ．厨具B ．钢轨C ．保险丝D ．导线3．重油裂化的目的主要是 A ．获得短链气态烃 B ．生产更多的汽油 C ．提高汽油品质D ．将直链烃转化为芳香烃4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．FeSO 4D ．FeCl 35．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A ．碘升华B ．浓硫酸稀释C ．蔗糖溶于水D ．浓盐酸稀释6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S ＞ClB ．热稳定性：HCl ＞H 2SC ．非金属性：Cl ＞SD ．酸性：HClO 3＞H 2SO 37．工业合成尿素的原理：CO 2＋2NH2)2＋H 2O ，有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．NH 3CD ．CO(NH 2)28．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A ．Al→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al(OH)3→AlO 2－D ．Al 3+→Al(OH)32s2p9．由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是 A ． B ．C ．D ．10．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是A ．该反应是加成反应B ．乙苯的同分异构体有3种C ．可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面 11．已知2－丁烯的两种同分异构体可以相互转化：下列关于2－丁烯的两种异构体的说法正确的是 A ．两者的沸点相同 B ．低温有利于反式转化为顺式C ．反式更稳定D ．分别与等物质的量H 2反应，反式放热多12．关于联合制碱法的说法正确的是A ．原料CO 2来自石灰石分解B ．向母液中通入NH 3可抑制NH 4+水解C ．循环利用NH 3D ．将母液蒸发结晶析出NH 4Cl13．合成氨工业N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 25 400 平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是 A ．实现了氮的固定B ．该反应放热，a ＜bC ．升温，正、逆反应速率均增大D ．达到平衡后压缩容器体积，N 2转化率增大14．下列实验能达到实验目的的是A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．制CaCO 3NH 4Cl(s)NH 3浓H 2SO 4NH 3水CO 2溶有NH 3的 CaCl 2溶液15．下列物质鉴别的方法错误的是A B C D物质 H 2S 、SO 2 FeS 、CuS CH 4、C 2H 2Na 2CO 3、Na 2SO 4 鉴别方法通入溴水加入水燃烧加入AlCl 3溶液16．已知：O 2＋PtF 6→O 2(PtF 6)。
2021-2022年高三第二次模拟考试化学试题含答案
2021年高三第二次模拟考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国务院办公厅xx5月印发了《xx ～xx 节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6 C. 硅的原子结构示意图： D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、OH －B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液：Mg 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－4D. K w /c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH 3C. 利用图3所示装置证明H 2CO 3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
河北省石家庄市2021届高三下学期4月教学质量检测试卷 化学 试题(含答案)
石家庄市2021届高中毕业班教学质量检测(一)化学(时长75分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 Mo96 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是 A. 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D. 酒精和84消毒液的消毒原理相同 【答案】D2. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是 A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应 B. 过期药品和纸箱均需投人到可回收垃圾箱内 C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油 D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率 【答案】A3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO =+++↑+↑。
下列化学用语的使用正确的是A. 中子数为16的硫的核素可表示为3216SB. 2K S 的电子式为2 2:S :]K [-+ C. 碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素D. 2CO 的比例模型为【答案】A4. A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 18g 182H O 中含有的质子数目为10A NB. 32g 24N H 中含有共价键的数目为5A NC. 1mol ·L -1的硝酸中含有3NO -的数目为A N D. 标准状况下，11.2L 苯中含有碳原子的数目为3A N 【答案】B5. 下列离子方程式正确的是A. 金属铝溶于稀NaOH 溶液：222Al OH H O AlO H =--+++B. 3ZnCO 溶于稀盐酸：2322CO 2H H O CO -++=+↑C. 澄清石灰水中加入少量()32Ca HCO 溶液：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+D. 稀24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+【答案】C6. 某有机物M 为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。
2021-2022学年上海市金山区高三下学期质量监考(二模)化学试题(含解析)
上海市金山区2021-2022学年高三下学期质量监考（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列熔点最高的轻金属是A．Na B．Mg C．Al D．Fe【答案】C【解析】【分析】根据金属的密度判断是否是轻金属，根据金属的半径越小，金属键越强，熔沸点越高判断其熔点；【详解】A．钠属于第三周第一种元素，密度小于4.5g/cm3，属于轻金属，半径是第三周中最大的；熔点是第三周期中金属最低的；故不符合；B．镁属于第三周期第IIA元素，密度小于4.5g/cm3，属于轻金属，半径是第三周中比钠大，比铝小；熔点大于钠小于铝；故不符合；C．铝属于第三周期第IIIA元素，密度小于4.5g/cm3，属于轻金属，半径是第三周期中金属最小的，熔点是其金属中最大的，故符合题意；D．铁密度大于4.5g/cm3，属于重金属，故不符合题意；故选答案C；【点睛】此题考查金属的性质，注意金属的密度判断其金属类比。
2．同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中CO＜CO2的是A．分子数B．体积C．摩尔体积D．密度【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳的摩尔质量大于CO，等质量时，二氧化碳的物质的量小于CO，分子数CO>CO2，A错误；B．等质量时，二氧化碳的物质的量小于CO，故体积CO>CO2，B错误；C．同温同压下，CO、CO2气体的气体摩尔体积相同，C错误；D．二氧化碳的摩尔质量大于CO，同温同压下，密度CO<CO2，D正确；故选D 。
3．液氨中存在：2NH 3(l) NH +4＋NH -2。
下列有关化学用语表示正确的是 A ．NH 3的比例模型： B ．NH +4的空间构型：三角锥形 C ．NH -2的电子式：D ．平衡常数表达式：+-423c(NH )c(NH )K=c(NH )⋅【答案】C 【解析】 【详解】A ．该模型为球棍模型，NH 3的比例模型为，故A 错误；B ．+4NH 中N 原子价层电子对数=4+52141--⨯=4且不含孤电子对，该离子为四面体结构，故B 错误；C ．-2NH 中N 原子和2个H 原子形成N-H 键，N 原子还存在2个孤电子对，-2NH 的电子式，故C 正确；D ．平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，平衡常数+-4223c(NH )c(NH )K=c(NH )⋅，故D 错误；故选：C 。
山东省平度一中2022届高三阶段性(12月)质量检测理综化学试题 Word版含答案
平度一中2022届高三阶段性质量检测理科综合试卷 2021.12可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂C．糖类、植物油和蛋白质都是自然高分子化合物D．用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂8．某学习小组设计试验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，试验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水猛烈反应。
下列说法正确的是A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．试验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管9．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b10．阿伏加德罗常数的值为N A。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
下列有关说法正确的是A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD．46g乙醇中所含共价键的数目为7N A11．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行平安，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。
下列有关说法不正确的是A．上述爱护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极爱护法B．M可能是锌、镁、锡等金属C．船壳主要发生吸氧腐蚀D．在上述爱护船壳的过程中，负极反应为M—ne- ==M n+12．298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高三下学期3月学情调研化学试卷及答案
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高三下学期3月学情调研化学试题一、单选题1．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是A ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO 2B ．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料C ．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料D ．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 2．三氯化六氨合钴[Co(NH 3)6]Cl 3是一种重要的化工产品，实验室可用反应()2342233262CoCl +10NH +2NH Cl+H O =2Co NH Cl +2H O ⎡⎤⎣⎦制备。
下列有关说法正确的是A ．基态Co 2+的价层电子排布式为523d 4sB ．3NH 的电子式为C ．中子数为18的氯原子可表示为1817ClD ．()3+361mol Co NH ⎡⎤⎣⎦中含24mol 共价键3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ．N 2不溶于水，可用作保护气B ．NH 3极易溶于水，可用作制冷剂C ．NO 2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D ．HNO 3易挥发，可用来制备硝酸纤维 4．实验室采用如图装置制取氨气，正确的是A．A B．B C．C D．D5．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小C．断裂1mol N−H键的同时，断裂1molO−H键，说明该反应达到平衡状态D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24-7．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。
广东省2021-2022学年高三一轮复习质量检测化学试题 含答案
广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学2022.1注意事项1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Y-89 Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1“端砚”是中国四大名砚之一，下列关于“端砚”的描述错误的是（）A．端砚的石材为硅酸盐，属于无机非金属材料B．端砚研磨出的墨汁属于溶液C．研磨墨汁过程涉及分子的运动D．雕刻端砚的过程不涉及化学反应2．新疆有得天独厚的自然条件，质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、量高著称于世．下列说法错误的是（）A．新疆棉的主要成分为纤维素B．新疆棉可被生物降解C．可用灼烧的方法鉴别新疆棉毛巾和化纤毛巾D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸CdTe发电玻璃用于一体化项目，其发电3．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉()原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能．以下说法正确的是（）A．碲元素属于过渡元素B．12852Te的中子数为128C．112Cd与114Cd互为同素异形体D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能CO的排放总量和减少总量相当．下列措施中不能有效促进碳中和的是（）4．碳中和是指2A．研发二氧化碳人工合成淀粉技术B．扩大风电、光电规模代替火力发电C．利用可燃冰代替现有化石能源D．推动新能源汽车代替燃油汽车5．有机物M（）是一种重要的香料．下列关于M的说法中错误的是（）A ．属于烯烃B ．分子中所有碳原子不可能共平面C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．能发生加成反应和取代反应6．劳动成就梦想．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室用4KMnO 固体配制14500mL 0.1000mol LKMnO -⋅标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（ ） A ． B ． C ． D ．8．我国科学家在2Li CO -电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li 及碳纳米管复合23Li CO 做电池的电极，其放电时电池反应为2233CO 4Li 2Li CO C +=+．该电池放电时（ ）A ．Li 电极发生还原反应B ．Li 在电解质中移向负极C ．2CO 在正极上得到电子D ．电流由Li 电极经外电路流向石墨复合23Li CO 电极 9．下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系．其中推断不合理的是（ ）A ．a 可与2O 反应生成cB ．b 转化为c 的过程称为人工固氮C ．d 既可被氧化也可被还原D ．可控制e 溶液的浓度选择性制备c 或d10．醋酸()3CH COOH 是一种常见的弱酸．下列叙述正确的是（ ）A ．pH 3=的3CH COOH 溶液中，()()3H CH COO c c +-=B ．pH 8=的3CH COOH 和3CH COONa 混合溶液中，()()3CH COO Na c c -+<C ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>D ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()3Na CH COO OH c c c +--=+ 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．pH 1=的盐酸中所含氯离子数目为A 0.1NB ．23.36LO 和4.8g 臭氧中含有的氧原子数均为0.3A NC ．将20.1molCl 溶入含过量NaOH 的溶液中，转移的电子数目为A 0.2ND ．一定条件下，20.1mol I 与20.1mol H 充分反应后所含分子总数为A 0.2N12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是（ ）A ．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：22Na H O OH Na H -++=++↑B ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+C ．向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++=↓+D ．2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+13．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．X 、Y 、Z 、M 和W 等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M 与W 位于同一主族且能形成二元化合物2WM ．化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图．下列说法错误的是（ ）333||Y X Z YX YX -甲A ．简单阴离子半径：W M Z >>B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W <C ．X 、Z 和W 三种元素形成的化合物可能含离子键D ．化合物甲中除X 外，其他原子最外层均为8e -15．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl -的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO -的浓度随时间变化的关系如图乙所示．一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去．下列说法错误的是（ ）A ．b 接电源负极B ．开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +C ．电解过程中，a 极附近pH 降低D ．理论上溶液中的3NO -先被脱尽16．常温下，弱酸HA 与弱碱MOH 分别用强碱或强酸调节pH 时，HA A MOH -、、和M +的分布分数()δX 与溶液pH 的关系如图所示．已知：以HA 分子为例，存在()(HA)(HA)/(HA)A δc c c -⎡⎤=+⎣⎦．下列说法正确的是（ ）A ．MA 溶液中水的电离程度高于纯水B ．MOH 的电离常数9.25b (MOH)10K -=C ．等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7>D ．pH 7=的HA 与NaOH 的混合溶液及HA 与MOH 的混合溶液中(HA)δ后者大于前者 二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．17．（14分）已知铁氰化钾[]36K Fe(CN)溶液呈黄色，可以与2Fe+反应生成带有特征蓝色的[]362Fe Fe(CN)（铁氰化亚铁）沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在2Fe +． Ⅰ．某化学兴趣小组查阅资料了解到[]36Fe(CN)-具有氧化性，可被还原生成[]46Fe(CN)-．设计了如下实验，探究[]36Fe(CN)-的相关性质．（1）实验一：向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______________．（2）实验二：向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，可以观察到的现象为______________．Ⅱ．小组同学提出问题：[]36K Fe(CN)．能否将Fe 氧化成2Fe +？ 设计并实施实验：（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的[]36K Fe(CN)溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________________．（4）①根据实验现象得出结论：_______________．②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为_______________．③深度探究：为证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量_______________（填化学式），观察是否出现蓝色沉淀．（5拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为____________________．请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀：_____________________．18．（14分）菱镁矿的主要成分为3MgCO ，还含少量223SiO Fe O 、和23Al O ．工业上利用菱镁矿冶炼镁的路径有两种，具体工业流程如下图．回答下列问题：（1）“煅烧”时，需将菱镁矿破碎，并将热空气从底部吹入，这两种操作的优点为________________．（2）工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有_______________（填化学式）．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_________________．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________________．（5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中()()432NH :NH H O c c +⋅至少为_______________（填计算结果）．（已知()5b 32NH H O 1.610K -⋅=⨯；[]11sp 2Mg(OH) 1.010K -=⨯；当溶液中离子浓度小于511.010mol L --⨯⋅时，认为该离子沉淀完全．） （6）“操作”具体是指__________________．（7）“熔融电解”时阳极的电极反应式为___________________．19．（14分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一．请回答下列问题：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：2222C(s)H (g)C H (g)ΔH +．已知部分反应如下：Ⅰ．1241C(s)2H (g)CH (g)Δ74.85kJ mol H -+=-⋅； Ⅱ．1424222CH (g)C H (g)2H (g)ΔH 340.93kJ mol -+=+⋅； Ⅲ．1242223C H (g)C H (g)H (g)Δ35.50kJ mol H -+=+⋅；①ΔH =_________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为______________．②一定条件下，向2L 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和21mol H ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min 后容器内总压强不再变化，容器中4CH 为0.1mol ，24C H 为0.1mol ，22C H 为0.3mol ，5min 内2H 的平均反应速率()2H v =_______，反应Ⅰ的平衡常数()K =Ⅰ__________（写出计算式）． （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为234CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH +，在恒压条件下测得2H 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：①已知21T T >，则4ΔH _____________（填“>”“<”或“=”）0．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为____________． ③写出一条可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施：____________．④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，则化学平衡_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．20．[选修3：物质结构与性质]（14分）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu O Cu --链节的网格层对超导性有重要的作用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子核外电子排布式为________________．（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为________________．（3）氧的常见氢化物有两种，分别为2H O 和22H O ．其中22H O 的VSEPR 模型为__________；22H O 中氧原子的杂化方式为_________________．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______________，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为_______________，所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O _______________（填“强于”或“弱于”）3NH ．（5）由Y Ba Cu O 、、、四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z 轴的投影图；其中2CuO 网格层如图丙．已知：网格层之间相互垂直或平行；z 轴方向上的晶胞参数为pm c ．①该高温超导材料的化学式为_____________________．②若阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶体的密度为___________3g cm -⋅（用含a 、b 、c 和A N 的表达式表示）．21．[选修5：有机化学基础]（14分）他莫昔芬可用于治疗某些癌症，其中间体F 的合成路线如下：已知：（1）B 的名称为_____________；C 中含有的官能团名称为_____________．（2）A B →的反应类型是_________________．（3）B C →的化学方程式是_________________．（4）F 的结构简式为_________________．（5）C 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有___________种（不包含立体异构）．（6）根据上述信息，设计由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为______________（无机试剂任选）．广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学参考答案及评分标准2022.1一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 【解析】硅酸盐属于无机非金属材料，A 项正确；墨汁属于胶体，B 项错误；研磨墨汁过程涉及分子的运动，C 项正确；雕刻端砚的过程为物理变化，D 项正确．2．D 【解析】新疆棉的主要成分为纤维素，Δ项正确；新疆棉可被生物降解，B 项正确；可用灼烧的方法鉴别纤维素和化学纤维，C 项正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，D 项错．3．D 【解析】过渡元素全部是金属元素，A 项错误；12852Te 的中子数为76，B 项错误；112Cd 与114Cd 互为同位素，C 项错误；由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D 项正确．4．C 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷水合物，利用可燃冰代替现有化石能源不能有效减少2CO 的排放，故选C ．5．A 【解析】该化合物含有羟基，不属于烯烃，A 项错误；分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B 项正确；羟基和碳碳双键均能使酸性4KMnO 溶液褪色，C 项正确；碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D 项正确．6．C 【解析】酒精能使蛋白质变性，所以公共玊生间摆放酒精免洗手液可起到杀菌消毒作用，A 项正确；用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B 项正确；洁厕灵清洗马桶利用的不是洁厕灵的氧化性，C 项错误；用氯化铁溶液刻蚀电路板是3Fe +将Cu 氧化成2Cu +，D 项正确．7．A 【解析】整个实验方案中无需用漏斗，故选A ．8．C 【解析】由电池反应可知，Li 电极为负极，石墨复合23Li CO 电极为正极，Li 电极反应式为Li e Li -+-=，发生氧化反应，A 项错误；电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B 项错误；碳纳米管复合23Li CO 电极反应式为2233CO 4Li 4e 2Li CO C +-++=+，C 项正确；电流由碳纳米管复合23Li CO 电极经外电路流向Li 电极，D 项错误．9．B 【解析】3NH 可2O 发生反应3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂，A 项正确；22N O 2NO +闪电的过程属于自然固氮，B 项错误；2NO 既可被氧化生成3NO -也可被还原生成2NO -，C 项正确；浓硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成2NO ，稀硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成NO ，D 项正确．10．B 【解析】除3CH COOH 电离出的H +外，水也会电离出少量H +，A 项错误；由电荷守恒可知，混合溶液中()()()()3Na H OH CH COO c c c c ++--+=+，此时溶液pH 8=，溶液中()()H OH c c +-<，则()()3CH COO Na c c -+<，B 项正确；3CH COO -少部分水解，130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na CH COO OH H c c c c +--+>>>，C 项错误；由电荷守恒可知，3CH COONa 溶液中，()()()()3Na H CH COO OH c c c c ++--+=+，D 项错误．11．D 【解析】未给体积，离子数目无法确定，A 项错误；没有标出标准状况，B 项错误；20.1molCl 与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为01mol .，C 项错误；2I 与2H 反应前后分子总数不变，D 项正确． 12．B 【解析】将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为22Na 2H O +=22OH 2Na H -+++↑，A 项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+，B 项正确；向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba 2OH SO 2H BaSO 2H O +--++++=↓+，C 项错误；2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+，D 项错误．3．C 【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测pH ，A 项错误；酸性4KMnO 溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B 项错误；向浓度均为10.1mol L -⋅的4CuSO 和4ZnSO 混合溶液中滴加2Na S 溶液，先产生黑色沉淀可证明sp (CuS)K 较小，C 项正确；酸性条件下，硝酸根也能氧化2Fe +，D 项错误．14．A 【解析】根据成键数目，以及M 与W 同主族，可知X 、Y 、Z 、M 和W 分别为H 、C 、N 、O 和S ．简单阴离子半径为232S N O --->>，A 项错误；23H CO 酸性小于24H SO ，B 项正确；4NH HS 等化合物中含离子键，C 项正确；化合物甲中除H 外，其他原子最外层均为8e -，D 项正确．15．D 【解析】由裝置中反应物和产物判断，b 接电源负极，A 项正确；根据一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去，可知开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +，B 项正确；电解过程中，a 极发生的电极反应式为2Cl 2e 2OH ClO H O -----+=+，可知a 极附近pH 降低，C 项正确；根据得失电子守恒可知，理论上溶液中的4NH +先被脱尽，D 项错误．16．A 【解析】MA 属于弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，促进了水的电离，A 项正确；由图分析可知MOH 的电离常数 4.75b (MOH)10K -=，B 项错误；HA 的电离程度大于A -的水解程度，等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7<，C 项错误；温度不变，电离平衡常数不变，所以pH 相等时，分布分数(HA)δ相等，D 项错误．二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分． 17．（14分）Ⅰ．（1）[][]342662Fe(CN)S2Fe(CN)S ---+=+↓（2分）（2）溶液变为蓝色（1分）Ⅱ．（3）排除溶液中的2O 并隔绝空气（2分） （4）①[]36K Fe(CN)可以将Fe 氧化成2Fe+（2分） ②破坏铁屑表面的氧化膜（2分）③24Na SO （1分） （5）222H O O 4e 4OH --++=（2分）取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀（2分）【解析】Ⅰ．（1）向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，说明有S 单质生成，发生反应的离子方程式为[][]342662Fe(CN)S 2Fe(CN)S ---+=+↓．（2）向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，I-被氧化为2I ，可以观察到的现象为溶液变为蓝色．Ⅱ．（3）蒸馏水煮沸排出水中溶解的2O ，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的2O 溶解到溶液中．（4）根据实验现象可得出结论[]36K Fe(CN)．可以将Fe 氧化成2Fe+；铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；若证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，可选用24Na SO ，观察是否出现蓝色沉淀．（5）拓展实验中，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为222H O O 4e 4OH --++=；设计该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀的实验方案探究为取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀．18．（14分）（1）破碎和热空气从底部吹入都是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，提高效率（2分） （2）3CaSiO （或24Ca SiO ）、()22Ca AlO （2分，写CaO 不扣分）（3）2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑（2分）（4）“沉镁”时温度过高，氨水易挥发（2分） （5）0.016（2分）（6）持续通入HCl 的条件下，加热蒸干（2分，答案合理即可） （7）22Cl2e Cl ---=↑（2分）【解析】（1）破碎是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，热空气从底部吹入会使氧化镁粉末“沸腾”增大接触面积，提高效率．（2）根据硅、铝相关性质可知工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有()322CaSiO Ca AlO 、．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为“沉镁”时温度过高，氨水易挥发． （5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时浓度小于511.010mol L --⨯⋅，根据[]sp 2Mg(OH)K 111.010-=⨯，可知()OH c -高于311.010mol L --⨯⋅；再根据()5b32NH H O 1.610K -⋅=⨯，溶液中()()32NH :NH H O c c +⋅应低于0.016．（6）22MgCl 6H O ⋅晶体加热时会生成HCl ，部分生成氧化镁和碱式氯化镁，故“操作”具体是指持续通入HCl 的条件下，加热蒸干．（7）“熔融电解”时阳极的电板反应式为22Cl 2e Cl ---=↑．19．（14分）（1）①1226.73kJ mol -+⋅（2分） 反应Ⅱ的Δ0,Δ0S H >>，反应在高温下可自发进行（1分） ②110.07mol L min --⋅⋅（2分） ()1210.05mol L 0.15mol L --⋅⋅（2分）（2）①<（2分）一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高（2分，答案合理即可）③加压（1分，答案合理即可）④不（2分）【解析】（1）①由盖斯定律可知，1123Δ2ΔΔΔ226.73kJ mol HH H H -=++=+⋅；反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的Δ0,Δ0S H >>故反应在高温下可自发进行．②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有2H ，反应后气体有2H 、22C H 、4CH 、24C H ，根据氢元素守恒可知4CH 与24C H 消耗2H 的物质的量均为20.1mol 0.2mol ⨯=，22C H 消耗2H 的物质的量为0.3mol ，则5min 内2H 的平均反应速率()120.2mol 0.2mol 0.3molH 0.07mol L 2L 5minv -++==⋅⋅⨯1min -，反应Ⅰ的平衡常数()()()142212CH 0.05mol L ()H 0.15mol L c K c --⋅==⋅Ⅰ． （2）①已知21T T >，由图可知温度越高2H 的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，4Δ0H <．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高． ③可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施为加压． ④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 20．[选修3：物质结构与性质]（14分） （1）226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分） （2）F N O >>（2分）（3）四面体形（1分）3sp （1分）（4）22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑（2分） 先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（2分） 弱于（1分）（5）①237Ba YCu O （2分） ②30A66710N abc -⨯（2分，答案合理即可）【解析】（1）基态Cu 原子核外电子排布式为226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s ．（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N 的2p 轨道处于半满状态，较稳定所以最终大小顺序为F N O >>．（3）2H O 的VSEPR 模型为四面体形；22H O 中氧的杂化方式为3sp ．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑，向其中加入足量氨水先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色．所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O 弱于3NH ．（5）①由甲图可知每个晶胞中含1个Y 、2个Ba 、3个Cu 、7个O ，则该高温超导材料的化学式为237Ba YCu O ．②阿伏加德罗常数的值为A N ，所以晶胞质量为667Ag N ，又由图可知晶胞的体积为30310cm abc -⨯，则晶体的密度为330A667g cm 10N abc --⋅⨯．21．[选修5：有机化学基础]（14分）（1）对溴苯酚或4-溴苯酚（2分）醚键、溴原子（或碳溴键）（2分，每种1分） （2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4（2分）（6）||23OCH CCH Mg/THFHBr33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸（3分，合理答案即可）【解析】（1）由信息可知B 为，名称为对溴苯酚或4-溴苯酚；中含有的官能团的名称为醚键、溴原子（或碳溴键）．（2）A B →的反应类型是取代反应．（3）B C →的化学方程式是．（4）由已知条件可知F 的结构简式为．（5）H 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有、、、共4种．（6）由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为||23OCH CCH Mg/THFHBr 33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸．。
河北省衡水中学2021-2022学年高三上学期五调考试化学试题 附解析
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH ，A正确；
B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应(石墨作阳极、铁作阴极)为：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑，B正确；
C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H++NO =3Fe3++NO↑+5H2O，C正确；
D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，在空气中点燃与氧气反应，钠元素化合价从0升高到+1，0.1mol Na参与反应失去的电子数为0.1NA，D错误；
故选A。
3.下列反应的方程式不正确的是
A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH
B.电CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑
D.每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L
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2021年高三教学质量检测考试化学含答案xx．3说明：1．本试卷分第I卷(1—4页)和第Ⅱ卷(5～8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括l 4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。
共42分。
)1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应3．下列有关说法错误的是A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．下列操作或仪器的选用正确的是5．下列有关实验基本操作的说法错误的是A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀6．下列对有关物质性质的分析正确的是A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3，B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO27．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．右图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标9．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、C1-B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-,Na+C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-10．下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2N A个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N AC．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AD．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A11．反应A(g)+B(g)→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g) △H1②X(g)→C(g) △H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是A．△H l=△H-△AH2>0B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E212．无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：。
下列分析错误的是A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13．有关右图装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V。
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c第Ⅱ卷(非选择题．共58分)注意事项：1．第Ⅱ卷共5个题，其中15—17题为必做题部分；l8—19题为选做部分，选一题作答。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。
必答题(共48分)15．(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：(1)实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节) 16．(14分，)xx年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：。
在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。
据此判断：①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。
例如：写出cH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=17．(18分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。
当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。
(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。
)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。
②实验过程中，需要通入氧气。
试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。
选做题(共10分)【化学——物质结构与性质】18．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式。
(2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是。
(3)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
右图所示为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)。
每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为(用含a、b的式子表示)。
【化学——有机化学基础】19．(10分)生活中常用的某种香料X的结构简式为：(1)香料X中含氧官能团的名称是。