第三节__电解池

则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A
6.写出下列装置的电极反应式，并判断A、 B、C溶液PH值的变化。
Fe Ag
AgNO3 Cu Ag Cu
（ D）
C
Pt
Pt
（A）
AgNO3
CuSO4
（B）
（ C）
NaHSO4
7.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该 装置的有关叙述正确的是 B A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极 外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶 液的PH不变
8.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解
一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减 小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之 比为1︰2的是 D
甲
• A B • 甲 KOH H2SO4 • 乙 CuSO4 AgNO3
Fra Baidu bibliotek
乙
C D Na2SO4 CuSO4 HCl HNO3
9.为下图所示装置中，a、b都是惰性电 极，通电一段时间后，b极附近溶液呈 红色。下列说法正确的是 AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的 •X Y • PH值逐渐减小 Cu a D．CuSO4溶液 Pt 的PH值不变
Mx+ + xe= M
②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL） 0.005mol 0.01mol 0.32g
所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3 产生H+为0.01mol，pH=1
练习：1.用两支惰性电极插入50mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0 变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且 电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电 极上析出银的质量大约是： B A、2.7mg B、5.4mg C、10.8mg D、21.6mg
6. 如图，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
A
E 反 应2 B
物
质
C
6 3
D
4 3
I
0 2
饱和 食盐 水
电解
反应 1
C D
反 应3
起始组 G 成/mol H 某时刻 组成 I /mol
F
物质A跟B反应生成物质E、F和G, E可以在空气中漂白物质 物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应开始和某时刻的 反应混合物组成如上表所示。请填写下列空白： （1）反应1的化学方程式是 （2）反应2的化学方程式是 （3）E的水溶液显 性，原因为（用离子方程式表示） （4）物质 I的电子式: ；物质 I的空间构型： 。
4.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，
通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时 (设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在 电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出 银的质量大约是： B A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg
5.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列 问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺 利进行）：（1）U型管内发生什么现象?写出有 关反应的化学方程式 （2）在a b烧杯中发生什么现象 （3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯 中，负极减轻多少克? 0.13g
计算关系式：
O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－
3.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合 金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离 子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解， 此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加 0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 B 4︰1 A B 3︰ 1 C 2︰1 D 任意比
巩固练习
• 2、用石墨作电极持续电解CuCl2、NaCl的 混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳 极产物是_____。
• 5、如图所示装置，指出A、B池的
名称、电极名称、电极反应式、二 池pH值的变化情况。
四、电解计算——电子守恒法
例1 ： 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气体.求 电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量. 解析：阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e- =Cu 2H++2e- =H2↑ 阳极转移电子的物质的量为: 0.5×4 = 2mol,消耗OH- 2mol,即产生H+ 2mol. 阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液 中C(H+)=1mol/L pH=0 生成H2转移的电子:0.5 ×2=1mol,故还有 1mol电子 用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.
计算关系式： O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－
例2 ： 用石墨电极电解100mL H2SO4与 CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均 收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为（ A ）
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol
2、 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液, 通电一段时间,两极均产生11.2L气体(标况). 求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.
解析：阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e- =Cu↓ 2H++2e- =H2↑ 阳极转移电子的物质的量为: 0.5×4 = 2mol,消耗 OH- 2mol,即产生H+ 2mol. 阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0 生成H2转移的电子:0.5 ×2=1mol,故还有1mole用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.
CuSO4溶液
b
NaCl和酚酞溶液
例3 ： 某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x· nH2O， 相对分子质量为242，将1.21g该晶体溶于水配 成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有 0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析 出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属M的相 对原子质量及 x、n 值；