身边的化学物质详解
小小化学家认识常见的化学物质
小小化学家认识常见的化学物质化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常接触到各种化学物质，它们无时无刻地影响着我们的生活。
作为一名小小化学家，我们应该认识并了解一些常见的化学物质，它们的特性和用途。
本文将介绍一些常见的化学物质及其相关知识，帮助我们更好地理解和探索化学的奥秘。
一、水（H2O）水是地球上最常见的化学物质之一，也是生命存在的基础。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水性质独特，是一种无色、无味、无臭、透明的液体。
除了人体需要水来维持生命，水还具有溶解其他物质、导电、调节温度等多种功能。
水还可以通过升华、融化和沸腾等方式转变为不同的物态。
二、盐（NaCl）盐是我们日常生活中常见的化学物质之一，常见的盐是食盐（氯化钠，NaCl）。
食盐是一种无色结晶体，具有咸味。
除了用于调味和烹饪，盐还具有防腐、消毒、融雪等多种应用。
在化学中，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
除了氯化钠，还有硫酸铜（CuSO4）、硝酸银（AgNO3）等常见的盐类。
三、酸（HCl）酸是一类含有可供给氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等。
酸有酸味，可以腐蚀其他物质，具有导电性质。
酸与碱反应会产生中和反应，生成盐和水。
酸在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有广泛应用。
四、碱（NaOH）碱是一类含有可供给氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
碱具有苦味和腐蚀性，也具有导电性。
碱主要用于工业生产中的脱色、中和酸性物质、制造肥皂等。
五、酒精（C2H5OH）酒精是一类有机化合物，其化学式为C2H5OH。
酒精无色透明，具有特殊的气味和挥发性。
它可以溶解一部分有机和无机物质，具有杀菌和消毒的作用。
酒精在医疗、消毒、燃料等领域有广泛应用。
通过了解以上几种常见的化学物质，我们可以更好地理解它们在我们生活中的作用和重要性。
生活、生产中常见的化学物质的用途介绍
⽣活、⽣产中常见的化学物质的⽤途介绍⼀、单质（或主要成分是单质）1.汞：温度计中的⾦属—俗称⽔银（Hg），常温下呈液态的⾦属。
2.银：热⽔瓶胆内的⾦属—银（Ag）。
3.铝：地壳中含量第⼆多的⾦属，具有银⽩⾊光泽，俗称银粉常⽤来跟某些油料混合制成银⽩⾊防锈油漆涂在铁制品上可保护铁制品不被腐蚀，⽽且外观美观，如春节写对联时所⽤的“银粉”和涂暖⽓、⽔管等管道时常⽤的涂料-“银漆”。
具有延展性好，⼴泛⽤于包装糖果、⾹烟、胶卷。
其密度⼩，熔点⾼，导热性好，耐腐蚀（铝与空⽓中的氧⽓反应，使其表⾯形成⼀层致密的保护膜），常⽤于餐具、饮具、热交换器、散热器，但注意⼈体若摄⼊铝过量，可能导致⼤脑迟钝，故餐具最好⽤铁少⽤铝，多⽤铁器，因铁是⼈体必需的⼀种元素。
4钛.：（Ti）被称作未来的⾦属。
纯净的钛，是银⽩⾊的⾦属，它具有⽐重⼩、强度⾼、耐⾼温、抗腐蚀性强的优点。
钛在医学上有着独特的⽤途，在⾻头损坏的地⽅，⽤钛⽚和钛螺丝钉钉好，过⼏个⽉，⾻头就会重新⽣长在钛⽚的⼩孔和钛螺丝钉的螺纹⾥，新的肌⾁就包在钛的薄⽚上，这钛的“⾻头”犹如真的⾻头⼀样，因此，钛被称为“亲⽣物⾦属”。
5.氮⽓（N2）：在包装袋或粮仓内充⼊的⽓体，主要作⽤：能延长⾷物的保鲜期；充⼊灯泡，延长钨丝寿命；⼯业上常⽤氮⽓合成氨，制氮肥、硝酸、炸药等。
6.氧⽓：⼯业上和医院⾥⽤的氧⽓，⼀般是加压贮存在天蓝⾊的钢瓶中，主要⽤途：⼯业上⽤氧⽓和⼄炔混合⽤于焊接和切割⾦属、炼钢等；登⼭、潜⽔、医疗等。
7.臭氧（O3）：具有漂⽩和杀菌的作⽤，是⾃来⽔的良种清洁消毒剂。
臭氧层能遮挡⽇光中波长较短的紫外线照射到地⾯，使地球上的⽣物免遭紫外线的伤害。
8.⾦刚⽯：（主要成分是碳）是天然最硬的物质。
将它镶嵌在采矿⽤钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层。
还可⽤来加⼯⾮常坚硬的⾦属，切割玻璃和⼤理⽯。
9.⽯墨：（主要成分是碳）做铅笔芯；⼲电池的电极；润滑剂；化⼯管道等。
10.活性炭：（主要成分是碳）制糖⼯业⽤活性炭除去糖浆⾥的⾊素，制成⽐较纯净的⽩糖。
我们身边的化学知识
我们身边的化学知识一、合成色素危害健康追求外观的美是人的天性，人们对吃的食品也需要装扮。
五彩的糖果、诱人的蛋糕、鲜红的糖葫芦，莫不让人垂涎三尺，可是你知道吗?所有这些缤纷多彩的颜色都离不开色素。
天然食品在加工保存过程中容易退色或变色，所以人们在加工食品的过程中常添加色素。
色素可以分为天然色素和人工色素，天然色素主要由植物组织中提取，也包括来自动物和微生物的色素；人工色素是由人工化学合成所制得的有机色素，主要以炼焦油中分离出来的苯胺染料为原料制成，所以统称为炼焦色素或苯胺色素，具有致泻性、致突性（基因突变）、致癌作用，且在生产过程中会误入砷和铅危害健康。
二、纸巾方便代价高昂，不妨捡起丢掉的手帕不知你有没有发现，如今从幼儿园的小朋友到老年人，身上都难以找到一张手帕，代替它的是各种纸巾——干的、湿的、带消毒液的等等，充斥了商场的货架。
但这些便利的纸巾为我们的生存环境付出了高昂的代价。
有这样一组数据，生产1吨纸就需要砍掉17棵树。
并且，看上去白白可爱的雅致的纸巾，多数在生产过程中加入了荧光增百剂（含致癌物质）。
一般的造纸厂还用氯做漂白剂，在生产过程中一系列化学反应所产生的二氧基类化合物，会导致肝癌。
三、碘与人体健康碘是人体内的必须微量元素，是甲状腺激素的重要组成部分，且在人体中以化合物的形式存在。
如果人体缺乏碘，会导致一系列紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿等。
我国缺碘地区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。
碘在食盐中以碘酸钾的形式存在，因为碘酸盐在热、光、风、湿等条件下会分解挥发。
因此在使用时要忌高温。
有这样一份统计：炒菜爆锅时加碘盐，碘的使用率仅为10%；中间时放碘盐使用率为60%；出锅时放碘盐使用率为90%；拌凉菜时放碘盐使用率为100%。
四、氟与人体健康氟是人体中的必需微量元素，在人体必需微量元素中，人体对氟的含量最为敏感。
从满足人体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多。
因此，氟对人体的安全范围比其他元素窄得多。
化学常见物质分析解析
化学常见物质分析解析化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在我们日常生活中，存在着众多的化学常见物质，它们以不同的形态和性质呈现在我们面前。
本文将对一些常见物质进行分析解析，帮助读者更好地了解和认识这些物质。
一、水（H2O）水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
我们日常所说的水，主要指液态的H2O，它是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成。
水具有多种性质，包括溶解性、表面张力、比热容等。
水的溶解性非常广泛，它能溶解许多物质，如盐类、糖类、酸碱等。
这也是水作为溶剂广泛应用于化学实验和工业生产中的原因之一。
通过溶解性，我们可以更好地掌握物质的溶解规律和配比关系。
水的表面张力是指水分子之间存在的一种相互作用力，使得水的表面呈现出一种“薄膜”状态，例如在玻璃杯中形成的凹凸不平的水面。
这一性质是由于水分子的极性导致的，具有重要的生物学意义。
水的比热容较大，即在单位质量的水中，加热或冷却所需的热量较多。
这一性质使得水在调节气候和保持生物体温度稳定性方面起到重要的作用。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它广泛存在于大气中、地壳中、水中等各个环境中。
二氧化碳在大气中的浓度升高会导致全球变暖，是目前全球气候变化的主要原因之一。
二氧化碳也是植物进行光合作用的重要物质，通过光合作用植物能够将二氧化碳与阳光转化为有机物质，释放出氧气，为地球上的生物提供能量和氧气。
此外，二氧化碳还有一些其他的应用，比如用于饮料的气泡、灭火器中的灭火剂等。
对于环保意识的提高，二氧化碳的排放和利用问题也备受重视。
三、氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无毒的气体，是地球大气中最主要的成分之一。
它由两个氧原子通过双键结合而成，是生命存在和呼吸所必需的。
氧气对人体和动物起着至关重要的作用。
在呼吸过程中，我们吸入氧气并将其转化为二氧化碳，在此过程中释放出能量。
氧气对于细胞呼吸和新陈代谢至关重要，它能够帮助燃烧和氧化有机物，为身体提供能量。
身边的化学物质(一)
身边的化学物质（一）引言概述:在我们的生活中，身边到处都是化学物质。
无论是天然的还是人工合成的，化学物质在各个领域都有着重要的应用。
本文将介绍一些身边常见的化学物质及其相关特性和用途。
通过了解这些化学物质，我们可以更好地理解它们在我们日常生活中的重要作用。
正文:一、食物中的化学物质1.维生素：维生素是一种重要的化学物质，它们在人体中起着保持健康和预防疾病的作用。
2.蛋白质：蛋白质是组成食物的基本单位，它们是身体的主要构建酶，组织和细胞。
二、日常用品中的化学物质1.洗涤剂：洗涤剂是一种常见的化学物质，它们在清洁和去除污垢方面起到重要作用。
2.护肤品：护肤品中含有各种化学物质，如保湿剂、防腐剂和香料，用于保护和滋养皮肤。
三、医药品中的化学物质1.药物成分：医药品中的化学物质是治疗疾病的关键。
药物成分可通过催化反应或与细胞的特定受体结合来产生疗效。
2.药物配方：药物配方中的化学物质是在药物制备过程中的辅助剂，它们有助于药品的稳定性和输送性。
四、工业产品中的化学物质1.塑料：塑料是一种常见的工业产品，它们由聚合物组成，能够承载和保护各种商品。
2.涂料：涂料是用于保护和美化建筑、家具和汽车等表面的化学物质，具有抗腐蚀、防水和耐久性。
五、环境中的化学物质1.污染物：环境中的化学物质包括大气中的颗粒物、有机物和挥发性有机化合物，它们对空气质量和生态系统健康产生重大影响。
2.水中的化学物质：水中的化学物质包括重金属、农药和药物残留物等，它们可能对水源和水生生物造成污染。
总结:化学物质无处不在，它们在我们生活中的方方面面发挥着重要作用。
通过了解身边的化学物质，我们可以更好地理解它们的特性和用途，并学会如何正确使用和处理这些化学物质，以保护我们自己和环境的健康。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单化学，这个看似高深莫测的学科，其实就在我们的日常生活中无处不在。
从我们每天吃的食物，到穿的衣服，再到使用的各种物品，化学都在其中发挥着重要的作用。
接下来，让我们一起探索身边那些常见却又容易被忽视的化学知识。
一、食品中的化学1、调味品盐（氯化钠），不仅为食物增添味道，还是维持人体正常生理功能所必需的物质。
醋（主要成分是乙酸），能帮助食物去腥、提味，还具有一定的杀菌作用。
酱油中的氨基酸和糖类，赋予食物独特的风味和色泽。
2、食品添加剂防腐剂，如苯甲酸钠、山梨酸钾等，能防止食物变质，延长保质期。
抗氧化剂，如维生素 C、E 等，可以防止食物氧化，保持其营养和口感。
甜味剂，如蔗糖、木糖醇等，为食品增加甜味。
3、营养成分碳水化合物（如淀粉、葡萄糖）是人体能量的主要来源。
蛋白质（由氨基酸组成）是构成身体组织和调节生理功能的重要物质。
脂肪（包括饱和脂肪和不饱和脂肪）提供能量，并有助于维持身体的正常功能。
维生素（如维生素 A、B 族、C、D 等）在身体的代谢、免疫等方面发挥着关键作用。
矿物质（如钙、铁、锌等）对于骨骼健康、血液循环、免疫系统等至关重要。
二、衣物中的化学1、面料棉纤维主要由纤维素组成，具有良好的透气性和吸湿性。
聚酯纤维（涤纶）是一种合成纤维，具有耐磨、抗皱等特点。
羊毛富含蛋白质，保暖性能好。
丝绸由蚕丝制成，蛋白质含量高，手感柔软光滑。
2、染料天然染料，如从植物中提取的靛蓝、茜草红等，环保且颜色独特。
合成染料，如偶氮染料、蒽醌染料等，色彩鲜艳、种类繁多。
3、洗涤剂洗衣粉和洗衣液中通常含有表面活性剂，能够去除衣物上的污渍。
柔顺剂可以使衣物更加柔软、顺滑，减少静电产生。
三、家居用品中的化学1、塑料制品聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）常用于制作塑料袋、塑料瓶等。
聚氯乙烯（PVC）常用于管道、门窗等。
聚苯乙烯（PS）常见于泡沫塑料、餐具等。
2、金属制品铁制品容易生锈，这是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。
身边的化学物质
第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
并在集气瓶体积的1/5处做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。
化学常见物质
化学常见物质化学是一门研究物质组成、性质以及变化过程的科学。
在日常生活中，我们经常接触到各种常见的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质及其特性。
一、水（H2O）水是地球上最常见的液体，也是生命存在的基础。
它由氢原子和氧原子组成，具有特殊的物理和化学性质。
水具有极强的溶解性，可以溶解许多常见的物质，如盐、糖和气体。
水还有独特的热容量，能够吸收和释放大量的热量，使得水体在温度变化时变化缓慢。
这一特性对于维持地球上的气候和生态系统至关重要。
二、盐（NaCl）盐是一种常见的无机化合物，由钠离子和氯离子组成。
它具有咸味，常用于烹饪和调味。
盐不仅用于增加食物的味道，还具有抑制微生物生长的作用。
此外，盐还可以用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。
盐还在化学实验中被广泛使用，用于调节溶液的浓度和酸碱平衡。
三、糖（C6H12O6）糖是一种碳水化合物，是生物体内重要的能源来源。
常见的糖有葡萄糖、果糖和蔗糖等。
糖是一种甜味物质，常用于烹饪和制作甜点。
糖还可以发酵产生酒精和二氧化碳，用于酿造酒类和面包等食品。
糖还是细胞内分子的重要组成部分，参与各种生物化学反应。
四、氧气（O2）氧气是空气中最常见的气体，占空气质量的大约20%。
它是生物体呼吸过程中不可缺少的气体。
氧气具有促进燃烧的特性，常用于氧气吧、焊接等应用领域。
氧气还可以用于氧化反应和氧化还原反应，广泛应用于化学合成和环境保护。
五、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种由碳原子和氧原子组成的化合物，具有无色、无味和无臭的特点。
二氧化碳在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的产物。
它还是一种温室气体，影响着地球的气候变化。
二氧化碳还广泛应用于酒类的发酵过程、气泡饮料的充气以及消防灭火等领域。
六、铁（Fe）铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电和导热性能。
它是地壳中含量最丰富的元素之一，被广泛用于制造钢铁材料。
铁还可以与氧气结合形成铁锈，具有较强的腐蚀性。
由于铁的耐候性差，需要采取防腐措施进行保护。
化学物品俗称和用途
化学物品俗称和用途化学物品俗称是指在日常生活中常见的化学物质的通俗名称，可以简单地描述其化学性质和用途。
下面是一些常见的化学物品俗称及其用途的介绍：1. 酒精：酒精是一种有机化合物，化学名为乙醇。
它常见于医药、清洁和消毒方面的应用。
酒精可以用作消毒剂，杀灭细菌和病毒。
此外，它还可以作为有机溶剂，用于提取和分离某些化合物。
2. 水：水是一种无机化合物，其化学式为H2O。
水是生命的基础，也是广泛应用的溶剂。
在生活中，我们用水洗涤衣物、清洗物品、煮饭煮菜，也用水来满足身体的需求。
3. 盐：盐是一种无机化合物，主要指氯化钠（NaCl）。
盐在食品加工中被广泛使用，用于增加食物的味道。
此外，在化工制品和农业领域，盐也有多种应用。
4. 硫酸：硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。
硫酸广泛应用于化学实验、工业生产和矿物处理中。
它是一种强酸，具有腐蚀性，可以用于清洁金属表面、调整酸碱度和制备其他化合物。
5. 碳酸氢钠：碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，俗称小苏打。
小苏打是一种白色粉末，可以用作烘焙粉和食用碱。
它可以中和酸，用于调节食物的味道和酸碱度，也用于清洁和去除异味。
6. 氨水：氨水是一种含有氨的溶液，化学式为NH3。
氨水常用于家用清洁剂中，可以去除油污、清洁玻璃和家具。
此外，氨水还用于工业上制备其他化合物。
7. 可乐：可乐是一种碳酸饮料，其中主要成分是水、糖和焦炭的溶液。
可乐具有提神饮料的功效，可以解渴和口感爽口。
它也可以用作清洁剂，可以去除马桶等表面的污渍。
8. 沙拉油：沙拉油是一种植物油，主要用于烹饪和调味。
油脂在烹饪过程中起到润滑和传热的作用，使食物更加美味。
9. 漂白粉：漂白粉是一种含有活性氧的化学物质，可以漂白和去除衣物上的污渍。
漂白粉也可以用于清洁和消毒。
10. 液体肥皂：液体肥皂是一种洗涤剂，可以用于清洗身体、衣物和物品。
它具有清洁和杀菌的作用，使人们保持良好的个人和环境卫生。
总之，化学物品俗称是在日常生活中常见的化学物质的简单名称，它们具有各自的化学性质和广泛的应用。
化学笔记第2章身边的化学物质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。
液态氧气呈淡蓝色液体，固态氧气呈淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质：比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
例如：⑴木炭在氧气中的燃烧：化学方程式：C+O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵蜡烛的燃烧：文字表达式：石蜡+氧气点燃→二氧化碳+水；实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶铁丝在氧气中燃烧：化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射．．固体。
．．．．，放出大量热，生成黑色※铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项：（如图甲）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积及受热面积；②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）；③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
⑷硫在氧气中燃烧：（如图乙）化学方程式：S+O2点燃SO2实验现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放大量热，生成有刺激性气味的气体。
注意点：该实验集气瓶内装少量水或氢氧化钠溶液，用于吸收生成的二氧化硫气体，减少大气污染。
3.氧化反应：⑴定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。
⑵种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧。
②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。
4.氧气的用途：⑴供给呼吸；如：宇航、潜水、登山、急救等。
⑵支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等。
自然界中氧气的获得途径：绿色植物的光合作用；●工业上制氧气：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气法制取氧气；（物理变化）●实验室制取氧气的方法：一、加热高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒。
）2.反应原理：文字表达式：高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验装置仪器名称：①铁架台，②试管，③酒精灯，④集气瓶，⑤水槽。
50例生活中的化学现象及解释
化学就在我们身边，今天给大家整理了50例生活中的化学现象及解释。
一起看看吧，涨知识啦~1.在山区常见粗脖子病〔甲状腺肿大〕，呆小病〔克汀病〕，医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔〔金属纸〕的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样屡次加工，一对美丽的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳〞之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白〔Hb〕结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线损害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是：75%。
11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。
12.发令枪中的“X纸〞〔火子〕打清脆，产生的白烟是：五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓慢升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应〞。
我们身边的化学
日常身边的化学知识：
1. 金属器皿为什么会变黑？因为铁与人们的汗液中喊着的硝酸银、硝酸铜等酸性溶液反应，生成了银和铜。
2. 为什么使用含氟牙膏能防止龋牙？因为含氟牙膏中的氟能与牙齿表面坚硬的釉质发生反应，生成更易溶于酸的物质，从而防止细菌侵蚀牙齿。
3. 食盐中加碘是为了预防甲状腺肿大病。
4. 为什么铁刀切过咸东西后会生锈？因为咸东西中含有盐，盐溶液能促进金属的腐蚀。
5. 为什么石灰水能数虫子？因为石灰水是氢氧化钙的水溶液，具有一定的腐蚀性，能够使昆虫脱水而死。
6. 为什么铝壶底部会凸起？因为水垢受热后会分解，铝壶底部的热传导系数大，热胀冷缩的系数小，所以加热时底部凸起。
7. 为什么长期使用化妆品会导致皮肤过敏？因为化妆品中可能含有一些刺激性物质，如酒精、染料等，长期使用会对皮肤产生刺激，导致皮肤过敏。
8. 为什么衣服会褪色？因为衣服在洗涤过程中会受到摩擦、揉搓、拉扯等外力的作用，这些外力会导致衣服纤维中的染料分子脱落，从而使衣服褪色。
9. 为什么肥皂能够去污？因为肥皂是一种表面活性剂，能够降低水的表面张力，使污渍更容易被冲洗掉。
10. 为什么新装修的房间会有异味？因为装修材料中含有一些有害物质，如甲醛、苯等，这些物质会释放出刺激性气味，对人体健康造成危害。
以上是一些身边的化学知识例子，化学知识在生活中还有许多应用，它能帮助我们更好地了解周围的事物，理解各种现象背后的原理。
常用化学物质介绍
常用化学物质介绍化学物质是构成物质的基本单位，广泛应用于各个行业和领域。
本文将介绍一些常用的化学物质，包括其化学性质、用途和安全注意事项等。
1.水（H2O）水是地球上最常见的化合物，也是生命活动的基本物质。
其化学性质稳定，无色、透明、无味，具有良好的溶解性和热稳定性。
水被广泛用于饮用、农业灌溉、工业冷却等领域。
在化学实验中，水是常用的溶剂和反应介质。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的无机化合物，化学名为氯化钠。
它呈白色结晶体，可溶于水。
盐在食品加工中被广泛使用，用于提味、腌制、防腐等作用。
此外，盐还被用于水处理、化肥制造和冶金等工业过程中。
3.醋酸（CH3COOH）醋酸是一种有机酸，其化学名为乙酸。
醋酸具有刺激性气味，可溶于水。
它广泛应用于食品加工、化妆品制造、制药和染料工业等领域。
醋酸还是实验室中常用的化学品，用作溶液调节剂和酸碱中和剂。
4.乙醇（C2H5OH）乙醇，也称乙酒精，是一种有机溶剂。
其化学性质稳定，无色、挥发性强。
乙醇被广泛应用于医药、印刷、涂料和清洁剂等领域。
此外，在实验室中，乙醇常用于溶剂、演示实验和脱水剂等用途。
5.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它呈无色或浅黄色液体，可溶于水。
硫酸广泛用于电池制造、石油加工和金属表面处理等工业过程中。
在实验室中，硫酸是常用的酸试剂，但应注意其腐蚀性和毒性。
6.氨（NH3）氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可溶于水，形成氨水。
氨被广泛应用于化肥制造、合成纤维和清洗剂等领域。
在实验室中，氨用作中和试剂和气味剂。
7.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠，通常称为小苏打，是一种白色结晶体。
它可溶于水，呈碱性。
碳酸氢钠被广泛用于食品烘焙、牙膏制造和酸碱中和等领域。
在实验室中，碳酸氢钠是常用的中和剂和缓冲剂。
总之，上述化学物质是日常生活和实验室中常见的化学物质。
在使用时，应注意其安全性，并根据具体需求选择适当的配比和使用方法，以确保安全和有效的应用。
《身边的化学物质》知识点
《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。
有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。
2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。
比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。
了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。
3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。
比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。
了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。
4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。
例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。
了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。
5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。
本书中介绍了一些常见的影响。
比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。
了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。
总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单在我们的日常生活中，化学无处不在。
从我们每天吃的食物，到使用的各种物品，再到我们的身体内部，化学都在发挥着重要的作用。
下面，让我们一起来探索身边的化学知识。
一、食物中的化学1、碳水化合物碳水化合物是我们身体获取能量的重要来源，包括米饭、面条、面包中的淀粉，以及水果中的果糖、葡萄糖等。
淀粉在人体内会被酶分解为葡萄糖，为身体提供能量。
2、蛋白质蛋白质是构成我们身体组织和器官的重要成分，存在于肉类、鱼类、蛋类、豆类等食物中。
蛋白质由氨基酸组成，在消化过程中被分解为氨基酸，然后被身体吸收和利用。
3、脂肪脂肪为我们提供能量，并帮助身体吸收某些维生素。
例如，植物油中的不饱和脂肪酸对心血管健康有益。
4、维生素维生素在身体的新陈代谢中起着调节作用。
维生素 C 存在于水果和蔬菜中，具有抗氧化作用；维生素 D 可以通过晒太阳在体内合成，有助于钙的吸收。
5、矿物质矿物质如钙、铁、锌等对身体的正常功能至关重要。
钙是构建骨骼的重要元素，牛奶、豆制品是钙的良好来源；铁是合成血红蛋白的必需元素，在肉类和绿叶蔬菜中含量丰富。
二、厨房中的化学1、发酵制作面包、馒头时用到的酵母会进行发酵。
酵母中的酶将面团中的糖分分解为二氧化碳和酒精，使面团膨胀。
2、醋的作用醋是一种常见的调味品，其主要成分是醋酸。
醋可以去除水垢，因为醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质发生反应。
3、烹饪中的美拉德反应烤肉、煎牛排时表面会变得金黄酥脆，这是美拉德反应的结果。
蛋白质和糖类在高温下发生反应，产生诱人的色泽和风味。
三、清洁用品中的化学1、肥皂和洗涤剂肥皂是由脂肪酸盐制成，能够去除油污。
洗涤剂则含有表面活性剂，可以降低水的表面张力，使污渍更容易被清洗掉。
2、漂白剂漂白剂如次氯酸钠可以去除衣物上的污渍和颜色，通过氧化作用破坏色素分子。
3、消毒剂酒精和含氯消毒剂能杀灭细菌和病毒。
酒精通过使蛋白质变性发挥消毒作用，而含氯消毒剂则通过释放活性氯来杀菌。
身边的化学知识
身边的化学知识从我们醒来到睡觉，无论我们意识到与否，化学都深深地影响着我们的生活。
从呼吸到吃喝，从洗涤到照明，化学无处不在。
本文将以“身边的化学知识”为中心，探讨几个我们常常接触到的化学知识。
第一，水的化学。
水是生命之源，也是一种化学物质。
它由氢原子和氧原子构成，化学式为H2O。
每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。
正是由于这种结构，水分子具有极性，即在分子中存在一个部分带正电荷，另一个部分带负电荷。
这种极性使得水具有很多特性，如高沸点、高熔点、溶解力强等。
同时，水还能通过氢键与许多其他物质相互作用，形成溶液，这是生命中许多重要化学反应发生的基础。
所以，水的化学性质对于维持生命过程起着至关重要的作用。
第二，食物的化学。
食物是我们生活中不可或缺的一部分，它也是化学的产物。
无论是动物还是植物，食物中都含有大量的有机化合物，如蛋白质、碳水化合物、脂肪等。
这些有机化合物都是由碳、氢、氧等元素构成的，它们通过化学反应在我们的身体中被分解并转化为能量。
同时，食物中还含有许多维生素和矿物质，它们也是化学物质，对于我们的身体起着重要的调节作用。
所以，了解食物的化学成分和反应过程，对于我们合理饮食和营养摄入有着重要的指导意义。
第三，药物的化学。
药物是一种通过化学反应对人体产生影响的物质。
药物的种类繁多，但它们都是通过与人体内的生物分子相互作用来发挥作用的。
例如，抗生素能抑制细菌的生长，是因为它们能与细菌的细胞壁或蛋白质相互作用，干扰其正常的代谢过程。
另外，许多药物通过与人体细胞的受体结合来发挥作用，例如镇痛药通过与神经细胞上的受体结合，减轻疼痛感。
药物的研发和合成是一门复杂而精密的化学工艺，需要深入了解化学原理和药理学知识。
通过了解药物的化学性质和作用机制，我们可以更好地理解药物的疗效和副作用，确保正确和安全地使用药物。
第四，化学的环境影响。
化学物质的使用和排放对环境和生态系统产生着深远的影响。
常见化学物质有哪些常见化学物质化学式
常见化学物质有哪些常见化学物质化学式化学作为一门研究物质性质和变化规律的科学，涉及到众多的化学物质。
这些化学物质以它们的化学式来命名和表示。
在日常生活中，有许多化学物质我们经常会接触到。
本文将介绍一些常见的化学物质和它们的化学式。
首先，让我们从日常饮食中常见的化学物质开始。
1. 水（H2O）：作为地球上最常见的物质之一，水是生命的基础，它由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
2. 食盐（NaCl）：食盐是我们饮食中常见的调味品之一，它是由一个钠离子和一个氯离子组成的，化学式为NaCl。
3. 蔗糖（C12H22O11）：蔗糖是常见的糖类物质，它由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子组成，化学式为C12H22O11。
接下来，让我们来看一些日常使用的化学物质。
1. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种常见的有机化合物，它广泛用于医药、化妆品、溶剂等领域，化学式为C2H5OH。
2. 甲醛（CH2O）：甲醛是一种具有刺激性气味的化学物质，广泛应用于家具、建材等行业中，化学式为CH2O。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，广泛存在于大气中，同时也是我们呼出气体的成分之一，化学式为CO2。
此外，还有一些在日常生活中常见的化学物质。
1. 氧气（O2）：氧气是一种气体，是维持生物呼吸和燃烧过程的必需物质，化学式为O2。
2. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，常见于燃煤和石油燃烧过程中产生的废气中，化学式为SO2。
3. 氯气（Cl2）：氯气是一种有毒气体，在消毒、漂白等领域中常被使用，化学式为Cl2。
除了以上列举的化学物质，还有许多其他常见的化学物质，如二氧化硅（SiO2）、一氧化碳（CO）、氨气（NH3）等等。
总结起来，常见化学物质有很多种类，都有各自特定的化学式。
在日常生活中，我们可以通过了解这些化学物质及其化学式，更好地了解我们周围的环境和各种物质的性质。
同时，也能够更加关注使用化学物质时的安全性和环境问题。
化学小达人认识常见的化学物质
化学小达人认识常见的化学物质化学是一门研究物质的科学，它探讨了物质的组成、性质以及它们之间的变化方式。
作为一名化学小达人，了解常见的化学物质是非常重要的。
本文将深入探讨一些常见的化学物质以及它们的用途和特性。
一、盐（NaCl）盐是一种常见的化学物质，它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
盐在我们的日常生活中起着重要的作用，它用于腌制食品、烹饪和提取纯净的水。
此外，盐还被广泛用于工业生产中的化学反应和制备。
二、水（H2O）水是地球上最常见的化学物质之一，也是生命的基础。
它由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）组成。
水在许多方面都发挥着重要作用，包括饮用、农业灌溉、能源生产和环境保护。
水还是许多化学反应和实验的溶剂。
三、氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是地球大气中最常见的元素之一。
氧气是呼吸过程中必不可少的，同时也是燃烧的关键因素。
它广泛应用于医疗、工业和科学实验中。
四、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，由一个碳原子（C）和两个氧原子（O）组成。
二氧化碳存在于空气中，并且是自然界中的一部分循环过程。
然而，过量的二氧化碳排放是目前全球面临的一个环境问题，因为它是温室气体的主要成分之一。
五、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、无味的液体，其化学式为H2SO4。
硫酸是一种强酸，广泛应用于工业、冶金和实验室中。
它具有溶解性强、腐蚀性强的特点，并且可以用于调节酸碱度、清洗和废水处理等领域。
六、氯化钠（NaCl）氯化钠是一种晶体固体，也就是我们通常所说的食盐。
它是人类日常生活中必不可少的调味品之一，同时在化学工业中也具有广泛的用途。
氯化钠还具有抗菌和防腐的特性，被广泛应用于食品加工和储存过程中。
七、硫化氢（H2S）硫化氢是一种有刺激性气味的无色气体，它由一个硫原子（S）和两个氢原子（H）组成。
硫化氢广泛存在于地球上的地下和海洋中，同时也是一种常见的化学试剂。
然而，硫化氢在高浓度下具有剧毒性，需要小心处理。
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空气、氧模块一 空气的组成1. 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分氮气氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21%0.94%0.03%0.03%2. 各成分性质与用途 成分主要性质主要用途氧气 化学性质：助燃性,氧化性。
物理性质：无色、无味、不易溶于水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生 产和宇宙航行等氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和氨的重要原料，根据化学性质不活泼常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉，还可用作超导材料稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光用作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光技术，制造低温环 境，用于医疗麻醉模块二 空气中氧气含量的测定3. 利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4. 实验现象： 红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
知识点身边的化学物质 一5. 实验成功关键： ①红磷要过量； ②装置必须密封；③导管内先注满水；④冷却至室温后，打开弹簧夹。
【思考】如果红磷不足会怎样？【思考】如果装置的气密性不好，会导致什么结果？模块三 氧气的性质1. 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略大。
氧气不易溶于水。
在1.01×105Pa下，-183℃时为淡蓝色液体，在-218℃时为淡蓝色雪花状固体。
2. 氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧： C + O 2−−−→点燃CO 2【现象】比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出大量热量，燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳（CO 2）。
（2）硫在氧气中燃烧： S + O 2 −−−→点燃SO 2 【现象】硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。
放出热量，同时生成了一种有刺激性气味的气体——二氧化硫（SO 2）。
【注意：二氧化硫有毒！】（3）磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 −−−→点燃2P 2O 5 【现象】磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，并产生大量的白烟——五氧化二磷（P 2O 5）。
【注意】生成的五氧化二磷是固体，而不是气体，也不是液体。
固体小颗料悬浮在空气中形成烟。
（4）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 −−−→点燃Fe 3O 4 【现象】细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，但在氧气中能够剧烈燃烧，放出大量的热量，火星四射，生成了黑色固体——四氧化三铁（Fe 3O 4）。
【思考】集气瓶里要预先装少量水或者细沙，为什么？【思考】通过以上有关氧气性质的实验，你能得出什么结论？小贴士：什么是“氧化物”？氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物【总结】模块四 氧气的制备1. 分解过氧化氢溶液制取氧气2 H 2O 2 2MnO−−−→ 2 H 2O + O 2↑ 【氧气的检验：能使带火星的木条复燃】 2. 以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾来制取2KClO 3 2MnO∆−−−→ 2KCl + 3O 2↑3. 加热高锰酸钾来制取氧气2KMnO 4 ∆−−→ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 【注意】①铁夹应夹在试管的中上部。
②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
③导气管伸入试管内不易过长，略露出胶塞即可。
④加热时用酒精灯的外焰进行加热。
要先预热，再集中加热有药品的部位。
⑤用高锰酸钾来制取氧气时，必须在试管口塞一团棉花 ⑥实验结束后要先将导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。
高锰酸钾制备氧气小贴士：什么是催化剂？化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂⑦用排空气法收集氧气时应采用瓶口向上排空气法，导管口要尽量伸到集气瓶底部。
如下图所示：【排水法该怎样收集呢？】向上排空气法 向下排空气法 排水法【注意】制取氧气收集完毕是应该应先将导气管从水槽中取出，再将酒精灯撤走，以防止水槽中的水倒吸至试管使试管炸裂。
验满：验满要将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条能够复燃，则证明瓶内氧气已集满。
4. 工业制氧气分离液态空气法：原理：利用液态空气中液氮（－196℃）和液氧（－183℃）的沸点不同。
自然界的水模块一 水的组成1. 水的组成电解水时与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。
其中体积小的一种气体能使带火星的木条复燃，是氧气。
而另外一种气体可以用火柴点燃它，它可以在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，这种气体是氢气。
其燃烧的化学符号表达式为：H 2 + O 2−−−→点燃H 2O 通过上面的实验我们可以知道，水是由氢元素（H ）和氧元素（O ）组成的。
这个反应我们用化学符号表达式表示如下：H 2O −−−→通电H 2 ↑+ O 2↑【小贴士】两种基本反应类型——化合反应、分解反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
【多变一】 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
【一变多】【小贴士】此过程是物理变化 小贴士：由同种元素组成的纯净物，称为单质。
把含有不同元素的纯净物，称为化合物。
2.最轻的气体——氢气1.化学性质（1）可燃性：点燃水。
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热：氢气+氧气−−−→（2）氢气的爆炸范围纯净的氢气点燃后安静地燃烧，而混合气体却发生爆炸因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（3）检验氢气的纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指。
若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集、再检验，若听到“噗”的声音，表明氢气已纯。
模块二水的净化1.水的净化这是我们生活用水的净化流程：1.加絮凝剂：通常使用明矾，其原理是明矾溶于水后生成一种叫氢氧化铝的胶状物，它具有较强的吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的。
2.沉降：不溶物自然沉淀。
3.活性炭吸附：吸附除去水中的臭味和残留的少量不溶性杂质。
4.投药消毒：杀灭水中的细菌、病毒。
2.水的分类1.硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分：用肥皂水即可区分。
把肥皂水分别倒入盛有硬水和软水的烧杯中，产生泡沫较多的是软水，易起浮渣的是硬水。
3.硬水软化：生活中我们可以通过煮沸来降低水的硬度，实验室中我们常采用蒸馏的方法。
3.过滤操作过滤：通常用于固体不溶于液体的固液分离与提纯或可溶性固体和不溶性固体的分离与提纯。
1.过滤操作的要点归纳：“一贴、二低、三靠”“一贴”指制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
“二低”指液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口。
“三靠”指盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。
2.过滤的应用：过滤法是混合物分离的方法之一，适用于固体与液体的分离，也适用于两种固体的分离（必须满足一种固体易溶于水，另一种固体难溶于水），过滤法是混合物分离常用的一种物理方法。
【归纳总结】过滤操作是重要的化学实验基本操作之一，也是中考命题的重要内容，要掌握仪器的名称，装置的特点，注意事项和过滤失败的原因分析。
模块三保护水资源1.水体污染与防治水体污染水体防治工业污染工业废水，废渣的任意排放，如工业废水，电厂热水，矿山排水等通过采用新技术，新工艺减少污染物的产生，工业废水必须经处理合格后排放农业污染农业上不合理的使用农药和化肥，如农业排水，畜牧场排水等提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染城市生活污水，使用含磷洗衣粉等生活污水集中处理后排放，禁止使用含磷洗涤剂等模块一碳单质一、碳单质定义不同种元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质。
金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的不同单质。
但由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质尤其是物理性质有很大差异。
1.碳单质结构【注意】对同一元素不一定只组成一种单质的说法理解不透。
所以说只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是几种单质组成的混合物。
【归纳总结】物质的结构决定物质的性质。
金刚石石墨C60物理性质外观无色透明的正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体光泽琢磨后有光泽有金属光泽硬度天然物中硬度最大质软而滑腻导电性不导电良好的导电性熔点很高很高用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、电极、润滑剂等超导体二、 碳的化学性质1. 碳的稳定性：常温下，碳的化学性质很稳定。
2. 碳的可燃性：（1）氧气充足反应生成二氧化碳：C + O 2点燃CO 2 （2）氧气不足反应生成一氧化碳：2C + O 2点燃2CO3. 碳的还原性：在加热或高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
如：2CuO + C高温2Cu + CO 2↑。
三、 碳单质的应用 1. 生活上的应用：用墨汁书写或绘画的字画，年深日久，字迹也不退色。
2. 工业上的应用：（1）木炭的还原性可以冶炼金属（2）活性炭可以吸附毒气，防毒面具中的滤毒灌就是利用活性炭吸附毒气的模块二 碳的化合物一氧化碳的性质及用途1. 物理性质：常温下，无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2.化学性质：1. 可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2一氧化碳是煤气的主要成分，燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，这是检验一氧化碳的方法。
点燃一氧化碳前也要验纯。
2. 还原性（可用来炼铁）： CuO+CO高温Cu+CO 2； Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2【小结】对CO 还原金属氧化物的实验顺序：CO澄清石灰水（1）加热前，先通CO 赶出空气（通） （2）再点燃酒精灯（点）（3）还原结束，撤走酒精灯a （撤） （4）继续通CO 至试管冷却（通）尾气处理：有毒或者有刺激性气味的气体都不能随意排放到空气中，应进行尾气处理，处理时可采用容器的收集，也可以根据气体的性质进行处理。
如可燃性气体采用燃烧的方法处理：如果是溶于水或者其他溶液的气体，也可以将气体通入其中，以达到尾气处理的目的。
3.毒性与解毒（煤气中毒即一氧化碳中毒）：一氧化碳的中毒原因是CO 与血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，使人体缺氧而窒息死亡（一氧化碳使人中毒的变化是化学变化）。