2019 2020第二学期人教版化学选修4同步测试23 第3课时 化学平衡常数答案解
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：2.3.2化学平衡移动Word版含解析
第 2 课时化学均衡挪动记一记1.增大反响物浓度或减小生成物浓度，均衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，均衡向逆反响方向挪动。
2．高升温度，均衡向吸热的方向挪动；降低温度，均衡向放热的方向挪动。
3．对于有气体参加或生成的反响，增大压强，均衡向气体物质体积减小的方向挪动；减小压强，均衡向气体物质体积增大的方向挪动。
4．催化剂能够同样程度地增大正、逆反响速率，对化学均衡挪动没有影响。
5．勒夏特列原理是指假如改变影响均衡的一个条件( 如温度、浓度、压等)，均衡就向能够使这类改变减弱的方向挪动。
探一探1.某一可逆反响，必定条件下达到了均衡，若气体颜色加深，均衡必定挪动吗？[提示 ]不必定。
对于可逆反响：2NO 2(g)N2O4(g) ，若气体颜色加深，说明NO2浓度增大，压强增大，均衡向正反响方向挪动；对于可逆反响：H 2＋ I22HI ，若气体颜色加深，说明 I 2浓度增大，压强增大，但均衡不挪动。
2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原均衡如何挪动？[提示 ]充入“ 隋性气体”，因为容器体积不变，惹起压强增大，但各组分的浓度不变，均衡不挪动。
3．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反响N2(g) ＋ 3H2(g)2NH 3(g)如何挪动？[提示 ]充入“ 惰性气体”，惹起容器体积增大，惹起各反响组分浓度减小，均衡向气体整体积增大的方向挪动，即该反响向逆反响方向挪动。
4．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反响H2 (g)＋ I 2(g)2HI(g) 如何移动？[提示 ]充入“ 惰性气体”，惹起容器体积增大，惹起各反响组分浓度减小，因为该反响是气体反响物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反响，各组分浓度变化程度同样，所以均衡不挪动。
判一判已知反响 A 2(g) ＋ 2B2(g)12AB 2(g)H<0，以下说法能否正确(正确的打“√”，错误的打“×” )(1)高升温度，正反响速率增添，逆反响速率减小。
人教版化学选修4课时同步训练：2.3 化学平衡 第一课时 《化学平衡状态》【答案+解析】
人教版化学选修5：——《化学平衡状态》课时跟踪训练1．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是( ) A．c(Z)＝1.5 mol·L－1B．c(Z)＝2.4 mol·L－1C．c(W)＝1.6 mol·L－1D．c(W)＝2.0 mol·L－1解析：选D 可逆反应中，反应物不可能完全转化。
由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。
但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1＜c(Z)＜3.0 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(W)＜2.0 mol·L －1。
故D项肯定错误。
2．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020.0320.0380.040.04根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为( ) A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－1解析：选D 根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 mol·L－1。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO 2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变解析：选A A中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时，不符合化学式前的化学计量数之比，所以A不能说明已达到平衡状态。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练：2.3.1 化学平衡状态(含解析)
高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练2.3.1 化学平衡状态一、选择题1、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A．各组分浓度不再随时间而变化B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D．反应不再进行答案：A解析：各组分浓度不再随时间而变化，是化学平衡的标志，A正确；反应物和生成物浓度相同与变化量和起始量有关，与平衡无关，不能说明反应达到平衡，B错误；反应物质量等于生成物质量时，正逆反应速率不一定相等，无法判定化学反应处于平衡状态，C错误；平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相同且不为0，反应仍在进行，D 错误。
2、一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密闭容器中达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HIB．体系内的总压不随时间变化C．混合气体的颜色不再改变D．单位时间内形成n mol H—H键的同时，断裂2n mol H—I键答案：C解析：A项，单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡状态；B项，该反应为气体分子数不变的反应，气体的总物质的量始终不变，体系内总压始终不变，体系内的总压不随时间变化不能表明反应达到平衡状态；C项，混合气体的颜色不再改变，即I2（g）的浓度不再改变，表明反应达到平衡状态；D项，单位时间内形成n mol H—H键的同时，断裂2n mol H—I 键，只表明逆反应，不能表明反应达到平衡状态。
答案选C。
3、对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)答案：A解析：根据化学方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A项正确。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2--3 化学平衡常数真题导思
④t＝∞时.N2O5完全分解。
2N2O5===2N2O4＋O2
2 2 1
35．8 kPapN2O4pO2
pN2O4＝35.8 kPapO2＝17.9 kPa
设达平衡时.N2O4分压减小了xkPa。
N2O4 2NO2
开始分压/kPa35.80
变化分压/kPax2x
平衡分压/kPa35.8－x2x
(35.8－x)kPa＋2xkPa＋17.9 kPa＝63.1 kPa.解得x＝9.4.则平衡时pN2O4＝26.4 kPa.pNO2＝18.8 kPa.K＝ kPa≈13.4 kPa。
(3)第一步反应为快反应.其逆反应的速率也比第二步反应的速率快.A正确；从反应方程式看.中间产物有NO3、NO.B错误；由于第二步反应是慢反应.说明NO2与NO3的碰撞仅部分有效.C正确；第三步是快反应.故其活化能应较低.D错误。
答案：(1)O2
(2)①＋53.1②30.0 6.0×10－2③大于 温度提高.体积不变.总压强提高；NO2二聚为放热反应.温度提高.平衡左移.体系物质的量增加.总压强提高④13.4
ΔH1＝－4.4kJ·mol－1
2NO2(g) N2O4(g)ΔH2＝－55.3kJ·mol－1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋ O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四2.3化学平衡(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品《化学平衡》同步训练（1）1．下列反应一般认为是不可逆反应的是 ( ) A．SO2溶于水B．H2与I2反应生成HIC．Cl2溶于水D．Na与H2O的反应2. 可逆反应达到化学平衡的条件是( )A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等3．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 ( ) A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D．1个NN键断裂的同时，有6个H—N键形成4．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( ) A．A(g)＋B(g)C(g) B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡5．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O 22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化6．在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1)表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) ( )A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod7．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态8．298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。
人教版2020年选修四化学配套练习之化学平衡(解析版)
人教版2020年选修四化学配套练习之化学平衡（解析版)1．（2019·定远县育才学校高二期末）下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。
下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A、该反应正向为放热反应，升高温度，先达到化学平衡状态，化学平衡逆向移动，NO的含量降低，与图象相符，故A正确；B、该反应正向为气体体积增大的反应，增大压强，先达到化学平衡状态，化学平衡逆向移动，NO的含量降低，与图象相符，故B正确；C、升高温度，先达到化学平衡状态，化学平衡逆向移动，NO的含量降低，与图象不相符，故C错误；D、催化剂能够加快化学反应速率，缩短达到平衡状态所需时间，不改变化学平衡状态，与图象相符，故D正确；故答案为C。
2．（2020·江城县第一中学高二期末）某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（）A．均减半B．均加半C．均增加1mol D．均减少1mol【答案】D【解析】【详解】在容积可变的恒压容器中，如果物质的量“均减半”或“均加倍”，则容器体积也相应“减半”或“加倍”，A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，选项A、B不符合题意；由此可知，如果A、B、C三种物质增减倍数相同，容积也会相应改变，浓度不变，平衡不移动，“均增加1 mol”时，可理解成先分别增加1 mol、0.5mol、1 mol，然后再增加0.5molB，前者平衡不移动，后者导致平衡正向移动，选项C不符合题意；“均减少1 mol”时，可理解成先分别减少1 mol、0.5mol、1mol，然后再减少0.5molB，前者平衡不移动，后者平衡逆向移动，选项D符合题意；答案选D。
人教版化学选修四2-3-3化学平衡常数等效平衡汇总
人教版化学选修四2-3-3 化学均衡常数等效均衡一、选择题(每题有 1 个或2 个选项切合题意)1．以下对于某一化学反响的均衡常数的说法，正确的选项是() A．与该反响的压强相关B．与反响的温度相关，还与反响自己相关C．与化学反响自己和温度相关，而且会遇到开端浓度的影响D．只与化学反响自己相关，与其余任何条件没关的一个不变的常数【分析】 K 与反响温度相关，也与反响方程式相关，但与开端浓度没关。
【答案】 B2．对于 3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反响的化学均衡常数的表达式为 ()A．K＝c Fe3O4·c H2c Fe ·c H2Oc Fe3O4·c4 H2B．K＝c Fe ·c4 H 2O4c H2O4c H2【分析】固体不写入表达式中。
【答案】 D3．对于化学均衡常数的表达正确的选项是()A．温度必定，一个化学反响的均衡常数不是一个常数B．两种物质反响，不论如何书写化学方程式，均衡常数不变C．温度一准时，对于给定的化学反响，正、逆反响的均衡常数互为倒数D ．浓度商 Q<K 时， v 正<v 逆【分析】K 是温度的函数，均衡常数的表达式与化学方程式的书写方式相关。
正、逆反响的均衡常数互为倒数，如H 2＋ 2 2HI(g) ，(g) I (g)K 正＝c 2 HI，K 逆＝c H 2 c I 2，所以 K 正＝ 1 。
浓度商 Q<K ，未达到化c H 2 c I 2 2K逆c HI学均衡状态，此时 v 正>v 逆 。
【答案】 C4． (2011 东·北师大附中期中 )当把晶体 N 2O 4 放入密闭容器中气化，并 成立了 N O 42NO 2 均衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4 气体，待2c NO 2 2反响达到新的均衡时，则新均衡与旧均衡对比，其c N 2O 4值()A ．变大B ．不变C ．变小D ．没法确立【分析】温度不变， K 不变。
2020版高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第2章 第3节 第3课时 化学平衡常数
高考化学第3课时化学平衡常数1．理解化学平衡常数的概念。
(重点)2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。
(重难点)3．掌握有关化学平衡常数的计算。
(难点)化学平衡常数[基础·初探]教材整理1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
2．表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。
3．特点K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
当K>105时，该反应进行得就基本完全了。
[探究·升华][思考探究]在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 问题思考：(1)该反应的化学平衡常数K的表示式是什么？【提示】K＝c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2)(2)该反应ΔH>0还是ΔH<0?【提示】ΔH>0。
该反应为吸热反应(因K随温度升高而增大)。
(3)700 ℃，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K是多少？【提示】K＝10.6＝53。
该反应平衡常数与题目中反应的平衡常数互为倒数。
(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向哪个方向进行？【提示】逆向。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：2.3.1化学平衡状态Word版含解析
第 1 课时化学均衡状态记一记1.可逆反响“两特色”：(1)正、逆两个反响是同一条件下同时进行的。
(2)可逆反响中反响物、生成物共存，反响物转变率小于100%。
2．化学均衡“五特色”：逆、等、定、动、变。
3．均衡状态判断“两依照”：(1)根本依照： v(正 )＝ v(逆 )。
(2)直接依照：各组分的浓度保持不变。
4．详细判断可逆反响达到均衡状态的方法(1)从化学反响速率的角度判断(即 v 正＝ v 逆≠ 0)有两层含义：关于同一物质，该物质的生成速率等于其耗费速率；关于不一样的物质，速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，但一定是不一样方向的速率。
(2)利用“变量”与“不变量”判断①确立反响中的“变量”，即随反响的进行而变化的量，当变量不再变化时，表示反响已达均衡状态。
而当“不变量”不变时，不可以判断反响能否处于均衡状态。
②常有的变量有：气体的颜色；关于气体体积有变化的反响来说，恒压反响时的体积、恒容反响时的压强；关于反响系统中所有为气体，且气体物质的量有变化的反响来说，混淆气体的均匀相对分子质量；关于反响系统中不所有为气体的反响来说，恒客时混淆气体的密度等。
应该注意，在利用M 、ρ、n( 总 )、p(总 )判断时要注意反响特色和容器的体积变化问题。
探一探1.怎样判断一个反响能否为可逆反响？[提示 ]同一条件下，既能向正反响方向进行又能向逆反响方向进行。
2．在一个可逆反响中，各物质转变率有没有可能达到100%?[提示 ]既然为可逆反响，反响物不行能所有转为生成物，反响物与生成物共存，各物质的转变率不行能为100% 。
3．若反响系统的总压强不变，该可逆反响必定达均衡了吗？[提示 ]不必定，对前后气体体积相等的反响，压强不变不可以作为均衡状态的判据。
4．若反响系统的气体密度不变，该可逆反响达均衡了吗？[提示 ]不必定，若可逆反响前后均为气体，且系统的容积不变，密度一直不变，不变量不可以作为均衡状态的判断依照。
化学人教版选修4课堂演练：2.3.3代学平衡常数Word版含解析
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时代学平衡常数1．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是() A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047；②H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋Br22HBr K＝109；④H2＋I22HI K＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是() A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
答案：A3．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2 解析：K 1＝c （H 2S ）c （H 2），K 2＝c （SO 2）c （O 2），第三个反应的平衡常数K 3＝c （H 2S ）·c （O 2）c （H 2）·c （SO 2）＝c （H 2S ）c （H 2）×1c （SO 2）c （O 2）＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
答案：D4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2（Z ）c 2（X ）·c （Y ），随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
2019-2020年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡 作业(有答案)
第3节化学平衡1.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小2.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色3.下列有关平衡常数说法正确的是（）A. 温度越高，K值越大B. K值越大，反应的转化率越小C. K值越大，反应的转化率越大D. K值的大小与起始浓度有关4.已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A. K1=K2B. K1=2K2C. K1=1/2K2D. K1=K225.如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A. 压缩反应容器的体积B. 加入一定量的ZC. 降低温度D. 减少X的投入量6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. x+y＜zC. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低7.图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A. B.C. D.8.对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④9.某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（）起始量甲乙丙H2 （mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2A. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B. 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D. 平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大11.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=______ mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌ClNO（g） K2△H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率α1= ______ ．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．13.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）______ t（B），SO2的转化率：a（A）______a （B）（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）______ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）______ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向______ 反应方向移动，B中的化学反应速率______ ．（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO2的质量分数______ ，B容器中SO2的质量分数______ ．14.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为______ ．用CH3OH表示的化学反应速率______ ．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．15．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是______．参考答案【答案】1. C2. D3. C4. D5. A6. A7. B8. B 9. C 10. B11. （1）；＜（2）0.022；0.09；80%；80%（3）c（4）2.512. （1）（2）0.025；75%；＞；不变13. ＜；＞；=；＞；左；不变；不变；降低14. ；5；mol/（L•min）；＞15. 0.05mol/Lmin；AD；AC；不变；向正反应方向进行；因为浓度商Q c＜K。
2019-2020学年高中化学2.3.3化学平衡a测试新人教版选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡a对应考点 化学平衡常数1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．与该反应的压强有关B ．与反应的温度有关，还与反应本身有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：K 与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
答案：B2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2Oc CO 2·c H 2。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温CO 2＋H 2 答案：A3．[2020·山西师大附中期中]某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c C4c D 2c A 3c B2B ．此时，B 的平衡转化率是35%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增大C ，B 的平衡转化率不变 解析：利用三段式计算3A(g) ＋ 2B(g)4C(？)＋ 2D(？)起始量 4 mol 2 mol 0 0 变化量 1.2 mol 0.8 mol 1.6 mol 0.8 mol 平衡量 2.8 mol 1.2 mol 1.6 mol 0.8 mol反应前后压强之比为5∶4，则说明C 为非气体，D 为气体，则A 错误；B 转化率为0.8 mol2 mol＝40%，B错误；平衡常数只与温度有关，C 错误。
2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.3.4 化学平衡图像 等效平衡 Word版含解析.doc
第4课时化学平衡图像等效平衡1．可逆反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是() A．维持温度与容积不变，t1时充入SO2(g)B．维持压强不变，t1时升高温度C．维持温度不变，t1时扩大容积D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)答案 D解析先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体分子数减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D 项合适。
D项在温度、压强不变的情况下加入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减小。
2．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如下图所示，下列叙述与示意图不相符的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案 C解析化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C 项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。
3．一定条件下，在一固定体积的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是()A．平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)B．500 ℃，当容器内气体的密度不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，氢气的浓度增大D．300 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝2n A/t A(mol·L－1·min －1)答案 C解析根据图像知，300 ℃时甲醇物质的量大于500 ℃时甲醇物质的量，结合勒夏特列原理知：升温，平衡逆向移动，平衡常数K(500 ℃)<K(300 ℃)，A项错；由于气体的总质量不变，容积不变，所以气体的密度始终不变，故容器内气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，B项错；在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，平衡虽正向移动，但最终氢气的浓度将增大；D项中由于不知容器的具体容积，不能得出反应速率的数值，不正确。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2--3 化学平衡常数跟踪训练
解析：(1)D为固体不能写入平衡常数的表达式中.K＝ 。2分钟内C的平均速率为v(C)＝ ＝0.6 mol/(L·min)。v(B)＝ v(C)＝0.2 mol/(L·min)。(2)题给反应是气体分子数不变的反应.温度升高.平衡时混合气体的平均摩尔质量减小.则气体的质量减小.说明反应正向移动了.可判断该反应正反应为吸热反应。(3)由反应的特点可知.将容器体积缩小至1 L.平衡不移动.平衡时C的浓度加倍.即为2.4 mol/L。因温度不变.平衡常数不变。
答案：C
3．(20xx年临沂重点中学月考)已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g).K1；S(s)＋O2(g) SO2(g).K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2B．K1－K2
C．K1×K2D．K1/K2
解析：K1＝ .K2＝ .
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2--3 化学平衡常数跟踪训练
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关于化学平衡常数的叙述中.正确的是( )
A．只与化学反应方程式本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关.并且会受到起始浓度的影响
答案：(1) 0.2 mol/(L·min)
(2)吸热 (3)2.4 不变
K＝ .所以K＝ .D项正确。
答案：D
4．(20xx年安徽省××市模拟)反应Fe(s) ＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g).700℃时平衡常数为1.47.900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测： 2.3 化学反应速率和化学平衡图像【答案+解析】
化学反应速率和化学平衡图像1．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图乙所示。
下列分析正确的是( )A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋2Y(g)2Z(g)B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1C．其他条件不变，升高温度，v正、v逆都增大，且重新到达平衡前v逆>v正D．若改变条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件可能是增大压强解析：选C 根据题图甲可知，X、Y是反应物，Z是生成物，反应进行3 min后，各种物质的浓度都不发生改变，反应达到平衡状态，X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，所以反应是按X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2进行，故容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A错误；0～3 min内，v(X)＝0.6 mol2 L×3 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B错误；根据题图乙可知，在温度为T2℃时，反应首先达到平衡，说明温度：T2>T1，其他条件不变，升高温度，平衡时Z的含量降低，说明平衡逆向移动，则v正、vv逆>v正，C正确；若改变条件，使反应逆都增大，且重新达到平衡前进程如题图丙所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时各物质的物质的量不变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，增大压强平衡会发生移动，所以改变的条件可能是加入催化剂，D错误。
2.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔΗ＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔΗ＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔΗ＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔΗ＜0解析：选B 由图像知增大压强或升高温度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移动。
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：2019-2020学年第二学期人教版化学选修4——《化学平衡常数》同步测试一、选择题K＝数衡常衡应达到化学平，平体1．某温度下气反2cc）A）·（B（的浓度增加。
下列说，恒容时，若温度适当降低，F2cc）（E）·F （法中正确的是Kcc．降低温度，正反应速率B增大(A)、 (B)，A．增大增大．该反应的化学方程式为D C．该反应的焓变为负值2B(g)＋F(g)A(g)2E(g)＋K只随温度变化，不随浓度变化，故不正项，平衡常数解析 A项，降温，项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C确；B则焓变为正值，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，F浓度增大，F、B是生成物，E不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。
D答案K值与温度的平衡常数C(g)＋D(g)＋2．已知反应A(g)B(g)的关系如表所示。
830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 molA和0.20 mol B，10 s时达到平衡。
下列说法不正确的是2001 830 700 温度．/℃K0.41.7 1.0 值50% B的转化率为A.达到平衡后， B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动1－v s0.005 mol·LD．反应初始至平衡，A的平均反应速率·(A)＝1－1－x，则： mol·L解析设平衡时 B减少的物质的量浓度为D(g)＋ B(g)C(g) A(g) ＋xxxx)－1) 0.1 0.1 0 起始/(mol0 ·L－1/(mol变化·LxxK的转化率B，－1xxxx 0.1－平衡/(mol·L) 0.1－2解得，则平衡时＝0.05故＝＝1.02x）－（0.10.05项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，A＝50%，＝×100%0.1项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平B项错误；反应初始至衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C1－L0.05 mol·1－－1v L＝0.005 mol·，s·D项正确。
＝平衡，(A)10 sC答案K 3．下列关于平衡常数的说法中，正确的是K①平衡常数只与反应本身及温度有关K②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数．K③加入催化剂不改变平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及④平衡常数浓度、压强无关A．①② B．②③ C．③④D．①③K是一个温度常数，只受温度的影响。
平衡常数解析答案D 4．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡K值分别是常数47K＝＋F2HF 10①H2217K＝2HCl H＋Cl10②229K2HBr 10H＋Br＝③22K＝H④＋I12HI 22K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序比较是A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定解析平衡常数越大，表示该反应正反应进行的程度越大。
答案A5．容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO、O各1 22g，乙中装有SO、O各2 g，在同一温度下反应2SO(g)＋222(g)2SO(g)达平衡时，下列比较中不正确的是 O32A．反应速率：甲＜乙 B．O 浓度：甲＜乙2．D．SO的百分含量：甲＜乙C．O的转化率：甲＜乙22正确；若SO、O的浓度大，故反应速率乙＞甲，A解析乙中22的百分含量甲与乙相同，将乙压缩SO2 L，甲容积为1 L，乙容积为2正确，C的转化率增大，SO百分含量减小，故至1 L，平衡右移，O22c正确。
大，D不正确；压缩时各气体浓度均增大，故乙中B(O)2D答案三种气体的初始浓度和平、Z6．在25 ℃时，密闭容器中X、Y 衡浓度如下表：X Y 物质Z初始浓度00.1 0.21－/mol·L0.0平衡浓度0.00.11－5·/mol L 5下列说法错误的是50% A的转化率为．反应达到平衡时，X1 600 3Y＋2Z，其平衡常数为B．反应可表示为XC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应－1，其L的转化浓度为0.05 mol·解析平衡建立的过程中，X0.05×100%＝50%，A对；平衡建立过程中，X、Y、转化率为Z转化的0.1－1－1－1，三者的L0.15 mol·L·、0.1 mol·浓度分别为0.05 mol L、，平衡常数2Z3Y＋X，反应可表示为2∶3∶1化学计量数之比为K1 B对；平衡常数只与温度有关，C错；对于＝＝600，30.050.05 20.1×K值增大，吸热反应，升温D正确。
C答案3 mol Y2 L和的密闭容器中，1 mol X7．一定条件下，体积为2Z(g)，经过12 s达到平衡，生成进行反应：X(g)＋3Y(g)0.6 mol 。
下列说法正确的是Z1s)X浓度变化表示的反应速率为·mol/(L．以A81 10 L，Z的平衡浓度变为原来的B．12 s后将容器体积扩大为5 的浓度，则物质Y的转化率减小C．若增大X KH D．若该反应的Δ减小＜0，升高温度，平衡常数2Z(g)X(g) 解析＋3Y(g)起始量(mol) 1 3 0转化量(mol) 0.3 0.9 0.6平衡量(mol) 0.7 2.1 0.60.3 mol2 L1－1v，所以A错误；(L·s)12 s后将容·(X)＝＝ mol12 s801器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B5错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C H ＜0错误；若Δ，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡K正确。
D减小，常数．答案 DH＝－(g) Δ(g)2NH3H8.某温度下，对于反应N(g)＋α的关系如右与体系总压强(。
N的平衡转化率()92.4 kJ·mol)2 3221－p图所示。
下列说法正确的是密闭容器中发1 L3.0 mol 氢气，置于1.0 mol A．将氮气、92.4 kJ生反应，放出的热量为KK(B) (A)变到B时，平衡常数＜B．平衡状态由A H的转化率提高C．上述反应在达到平衡后，增大压强，2．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，D 正反应速率减小氢气在3.0 mol 项此反应为可逆反应，A1.0 mol 氮气、解析项B，A错；实际过程中不能完全转化，故放出的热量小于92.4 kJ 项由图知，增大压强，CB错；温度不变，改变压强，平衡常数不变，项升高温度，正确；D平衡向正反应方向移动，H的转化率提高，C2错。
逆反应速率、正反应速率都增大，DC答案H中反B(g)2C(g) Δ2A(g)9．如下图曲线表示可逆反应＋随温度变化的关系。
下列说法正确的是(A)的平衡转化率αA应物．A．升高温度，该反应的平衡常数减小H＝0b点时反应达到平衡状态，此时ΔB．T温度下，为使α(A)变到a点，可向体系中增加B的量C．1T温度下，增大压强可使α(A)由c点变到d点D．3解析升高温度，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大，A错误；达到平衡状态时反应体系与外界环境无能量交H≠0，B错误；增大一种反应物的浓度，可增大另一种反应换，但ΔT温度下，为使α(A)变到a点，可向体系中增加物的转化率，B 的1T温度下，从c点至dC正确。
点A的转化率减小，平衡逆向量，故3移动，而增大压强使该反应平衡正向移动，故D错误。
答案 Ct时达到在温度＋H(g)CO(g)．放热反应＋H(g)O(g)CO101222－1Kcc。
其他条件·L，其平衡常数为1.0 mol平衡，(CO)＝(HO)＝1211tc(CO)时，反应物的平衡浓度分别为不变，升高反应体系的温度至22cK，平衡常数为O)和(H，则222．KKKK．＞都增大 A．若增大CO浓度，B和1212cccc(CO) (CO) D．．＝(CO)＞(HO) C22212项错误；该反应放热，升温A 平衡常数只受温度的影响，解析tKcKc时达到平衡，项错误；。
B(CO)＜(CO)，、＞D 平衡左移，112121－cc，1浓度之比等于化学计量数之比11.0 mol·L∶，(CO)＝O)(H＝211cc项正C(H二者转化率相等，故新平衡状态下，O)(CO)和仍相同，222确。
C 答案二、非选择题，并加入足量铁CO11．某温度下，在一密闭容器中充入一定量2COCO和＋CO(g)，测得粉，发生反应：Fe(s)＋CO FeO(s)(g)22浓度随时间的变化如下图所示：c）（CO是值比的1－－1v。
L·min8 min(1)0～，＝(CO)________mol·的衡变够，施列(2)下措中能改平时c）（CO2．填字母)。
________() (足量 B．铁粉的量．温度A CO的量 D．C．压强的平衡常数为CO(g)(g)FeO(s)＋(3)已知：反应Fe(s)＋CO2KK。
不同温的平衡常数为＋＋；反应Fe(s)H FeO(s)O(g)H(g)2221KK度时、的值如下表：2温度KK21K /2.31.49738 71.62.11 17375K。
根据表中数据，计算反应CO(g)＋H CO(g)＋O(g)的H(g)222K＝K 度为：时973①温___________________________________________________________ _________；K＝时：为1173K度②温___________________________________________________________ ________；③反应CO(g)＋H(g)CO(g)＋H填“吸热”________(是O(g)222反应。
)或“放热”v min L＝·解析(1)＝(CO)0.062 5 mol·＝t8 min 1－c L·Δ0.50 mol1－Δ－1。
c（CO）(2)本题容易错选D。
其实是该反应的平衡常数表达式，c（CO）2而平衡常数只受温度影响，故只能选A。
(3)Fe(s)＋CO(g)FeO(s)＋CO(g)K＝；平衡常数1c（CO）22c（CO）Fe(s)＋HO(g)FeO(s)＋H(g)K；平衡常数＝2c]（g）[H O222c（H）2而CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)KKK时：，故＝，则973 K平衡常数＝ccK）222ccK）CO（g）]·[H O（12（（CO）·H222K1.472.151K＝≈时：1.29；随着温度的升高，1 173 K ＝＝≈0.62；K2.381.672K增大，说明该反应为吸热反应。