高二【化学(鲁科版)】盐类的水解(1)-课件
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《盐类的水解》优秀教学课件
对水的电离有什么影响？ （4）对溶液的酸碱性造成的结果是什么？
建构模型
CH3COONa溶液为什么呈碱性？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
+
H2O
OH- + H+
平衡向右移动
促进了水的电离
[OH-]>[H+] 溶液显碱性
CH3COOH
建构模型
NH4Cl溶液为何显酸性？
NH4Cl === Cl - + NH4+
用洁净、干燥玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部， 变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH （pH试纸不能用蒸馏水润湿、pH读整数）
思考·交流
盐溶液 pH范围 酸碱性
CH3COONa Na2CO3 Al2(SO4)3 NH4Cl NaCl KNO3
>7 >7 <7 <7 =7 =7
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
NH4Cl Al2（SO4）3
NaCl KNO3
HCl H2SO4 HCl HNO3
强 NH3·H2O 弱 强酸 酸 Al(OH)3 碱 弱碱盐
强 NaOH 强 强碱 酸 KOH 碱 强酸盐
溶液 酸碱性
碱性
酸性 中性
规律：谁强显谁性，同强显中性。
知识回顾 水溶液的酸碱性由什么决定？
溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定 [H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 碱性 [H+]=[OH-] 中性
H2O
平衡向右移动 促进了水的电离
H+ + OHNH3·H2O
[H+]>[OH-] 溶液显酸性
建构模型
CH3COONa溶液为什么呈碱性？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
+
H2O
OH- + H+
平衡向右移动
促进了水的电离
[OH-]>[H+] 溶液显碱性
CH3COOH
建构模型
NH4Cl溶液为何显酸性？
NH4Cl === Cl - + NH4+
用洁净、干燥玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部， 变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH （pH试纸不能用蒸馏水润湿、pH读整数）
思考·交流
盐溶液 pH范围 酸碱性
CH3COONa Na2CO3 Al2(SO4)3 NH4Cl NaCl KNO3
>7 >7 <7 <7 =7 =7
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
NH4Cl Al2（SO4）3
NaCl KNO3
HCl H2SO4 HCl HNO3
强 NH3·H2O 弱 强酸 酸 Al(OH)3 碱 弱碱盐
强 NaOH 强 强碱 酸 KOH 碱 强酸盐
溶液 酸碱性
碱性
酸性 中性
规律：谁强显谁性，同强显中性。
知识回顾 水溶液的酸碱性由什么决定？
溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定 [H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 碱性 [H+]=[OH-] 中性
H2O
平衡向右移动 促进了水的电离
H+ + OHNH3·H2O
[H+]>[OH-] 溶液显酸性
化学课件《盐类的水解》优秀ppt52鲁科版
+ -
二、探寻盐溶液酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液 溶液中的离子 这些离子间有无 CH3COONa溶液 NH4Cl 溶液 Cl-, NH4+, H+, OHNaCl 溶液
CH3COO-, Na+, H+,
OHCH3COOH
盐溶液 NaCl CH3COONa ＞7 NH4Cl KNO3 Na2CO3 ＞7 AlCl3
pH值
=7
＜7
酸性
=7
中性
＜7
酸性
强酸弱 碱 盐
酸碱性 中性
盐的 强酸强 类型 碱 盐
碱性 强碱弱 酸 盐
碱性 强碱弱 酸 盐
强酸弱 强酸强 碱 盐 碱 盐
探究二：对盐类重新分类
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
CH3COO-, Na+, H+,
OHCH3COOH
Cl-, Na+, H+,
OH-
新弱电解质生成
水的电离平衡移 动方向
NH3· H2 O
无 不移动
促进 C(H+) ＜ C(OH-)
促进
C(H+)和C(OH-)
相对大小
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
节盐类的水解
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最
简易方案：用pH试纸测pH）
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
二、探寻盐溶液酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液 溶液中的离子 这些离子间有无 CH3COONa溶液 NH4Cl 溶液 Cl-, NH4+, H+, OHNaCl 溶液
CH3COO-, Na+, H+,
OHCH3COOH
盐溶液 NaCl CH3COONa ＞7 NH4Cl KNO3 Na2CO3 ＞7 AlCl3
pH值
=7
＜7
酸性
=7
中性
＜7
酸性
强酸弱 碱 盐
酸碱性 中性
盐的 强酸强 类型 碱 盐
碱性 强碱弱 酸 盐
碱性 强碱弱 酸 盐
强酸弱 强酸强 碱 盐 碱 盐
探究二：对盐类重新分类
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
CH3COO-, Na+, H+,
OHCH3COOH
Cl-, Na+, H+,
OH-
新弱电解质生成
水的电离平衡移 动方向
NH3· H2 O
无 不移动
促进 C(H+) ＜ C(OH-)
促进
C(H+)和C(OH-)
相对大小
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
节盐类的水解
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最
简易方案：用pH试纸测pH）
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
化学课件《盐类的水解》优秀ppt9 鲁科版
A．Ｘ酸比Ｙ酸的电离度大； B．Ｘ酸为强酸而Ｙ酸为弱酸； C．Ｘ酸溶液的物质的量浓度比Ｙ酸的大 D．Ｙ酸在水溶液中存在电离平衡
小结：一元强酸与一元弱酸的比较
1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
PH 的大 C(H＋)
小
中和 NaOH 的量
与 Zn 反 应的起 始速率
产生 H2 的 总量
HCl
CH3COOH
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
第2节弱电解质的电离盐类的水解
知识回顾： 1.化学平衡状态
（1）概念： 指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
（2）特征：逆，等，动，定，变。
（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：
（4）影响化学平衡的外因：
2.水的电离
（1）水的电离是一个可逆过程，在一定条件下
(3)同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的 强电解质，电离平衡左移，使弱电解质电离程度减小
练习．一定温度下，将一．定．质．量．的冰醋酸加水稀释过程中，溶
液的导电能力变化如右图所示，
导
电 能
b
力
a c
⑴O 点导电能力为 0 的理由是 ⑵a、b、c 三点溶液的 c(H+)由小到 大的顺序是 ⑶a、b、c 三点醋酸的电离程度最 大的是
小结：一元强酸与一元弱酸的比较
1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
PH 的大 C(H＋)
小
中和 NaOH 的量
与 Zn 反 应的起 始速率
产生 H2 的 总量
HCl
CH3COOH
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
第2节弱电解质的电离盐类的水解
知识回顾： 1.化学平衡状态
（1）概念： 指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
（2）特征：逆，等，动，定，变。
（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：
（4）影响化学平衡的外因：
2.水的电离
（1）水的电离是一个可逆过程，在一定条件下
(3)同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的 强电解质，电离平衡左移，使弱电解质电离程度减小
练习．一定温度下，将一．定．质．量．的冰醋酸加水稀释过程中，溶
液的导电能力变化如右图所示，
导
电 能
b
力
a c
⑴O 点导电能力为 0 的理由是 ⑵a、b、c 三点溶液的 c(H+)由小到 大的顺序是 ⑶a、b、c 三点醋酸的电离程度最 大的是
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.2.2 第2课时 盐类的水解
第2课时
盐类的水解
-1-
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
学习目标
思维脉络
1.理解盐类水解的本质,能
解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐
的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断
盐溶液的酸碱性,会书写盐类水
解的离子方程式。
3.掌握影响盐类水解的因素,了
解盐类水解在生产、生活中的应
用。
HONGNAN TANJIU
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
借题发挥
盐类水解离子方程式的书写:
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接,由于水解程度较小,水
解生成的弱电解质的量较少,即一般不生成沉淀或气体,一般不标“↓”“↑”等
SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl。
4.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生相互促进的水解反应,反应
-
的离子方程式为 Al3++3HCO3
Al(OH)3↓+3CO2↑。
首 页
探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
子可分别与水电离出的 OH-或 H+生成弱电解质——弱碱或弱酸,使得溶液
中[H+]≠[OH-],因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用
叫做盐类的水解。
上述过程可描述为:
盐中的阳离子(或阴离子)+H2O
盐类的水解
-1-
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
学习目标
思维脉络
1.理解盐类水解的本质,能
解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐
的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断
盐溶液的酸碱性,会书写盐类水
解的离子方程式。
3.掌握影响盐类水解的因素,了
解盐类水解在生产、生活中的应
用。
HONGNAN TANJIU
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
借题发挥
盐类水解离子方程式的书写:
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接,由于水解程度较小,水
解生成的弱电解质的量较少,即一般不生成沉淀或气体,一般不标“↓”“↑”等
SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl。
4.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生相互促进的水解反应,反应
-
的离子方程式为 Al3++3HCO3
Al(OH)3↓+3CO2↑。
首 页
探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
子可分别与水电离出的 OH-或 H+生成弱电解质——弱碱或弱酸,使得溶液
中[H+]≠[OH-],因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用
叫做盐类的水解。
上述过程可描述为:
盐中的阳离子(或阴离子)+H2O
最新盐类的水解鲁科版PPT课件
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，
可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，
这种试剂是(
A) D
A．氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
*9、解释生产生活中的问题
(1)蜂蜇处理办法
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理 的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种 碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中 含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
强碱
弱酸盐 碱性
强酸
弱碱盐 酸性 强碱 中性
强酸盐
活动·探究2
氯化铵溶液呈酸性的原因?
【提示】从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶 质NH4Cl和溶剂H2O组成。 1、只有水时，由水电离出的[H+ ] ＝ [OH-]
2、加入NH4Cl后， NH4Cl溶液中的 [H+] > [OH-] ，那么在这个过程中发生了
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
注意：水解互促不能大量共存的离子
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、[Al(OH)4]-
B、NH4Cl: NH4+ + H2O NH3·H2O +H+ C、CuCl2: Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 +2H+ D、NaF : F- + H2O HF + OH-
鲁科版高中化学选修四课件盐类水解
盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；
谁强呈谁性，同强呈中性；
逐级水解，逐级减弱；
温度越高水解程度越大，浓度越低水解程度越大。
例1：向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加 入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶 液体积的变化），则CH3COO-浓度的变化依次 为 A A。减小、增大、减小 B。增大、减小、减小 C。减小、增大、增大 D。增大、减小、增大
例10：经测定某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、 OH-四种离子，下列说法中错误的是 （C ） A。溶液中四种离子之间可能满足 c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B。若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3· H2O，则 离子间可能满足c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-) >c(H+) C。若溶液中的四种离子满足c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有 NH4Cl D。若溶液中c(Cl-)= c(NH4+)，则溶液一定呈中 性
例8.(2001年上海)将0.1 mol· L－1的醋酸钠溶液20
mL与0.1 mol· L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，
则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
(BD)
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH
盐类的水解优秀课件
CH3COONa、 K2SO3
_____________ ___
_
_____
______
答案
规律方法
盐类水解的规律及拓展应用 1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH， 则相同条件下碱性：KCN>CH3COOK 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在
水溶液中：KHSO4===K＋＋H＋＋ SO24－。
解析答案
3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量 浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )
A AOH＞ 碱性
BOH 酸性 HC＞HD
B AOH＜
BOH HC＞HD
C AOH＞
BOH HC＜HD
其
正
确
的
操
作
是
：
_ __________________________________________________
______________________________________________________
_______________。你认为该溶液pH的范围一定介于_____之间。
4.相同条件下的水解程度 (1)正盐>相应酸式盐，如 SO23－>HSO－3 。
(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 的
NH (NH4)2C＋4 O3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
水解：
返回
5.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆符号表示。 由于产物量很少，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不 用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步 表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)阴阳离子相互促进的水解，由于水解程度较大，书写时要 用“===”、“↑”、“↓”等。
鲁科版高中化学选修四课件盐类的水解1.pptx
答案： ①酸性②酸性③碱性④中性⑤中性⑥碱性
探究2：探寻盐溶液酸碱性的原因
思思考考并讨论
1、纯水中c(H+)与c(OH-)什么关系？ 2、醋酸钠的水溶液显碱性，说明溶液里的 c(H+)与c(OH-)有什么关系？ 3、醋酸钠水溶液中的H+和OH-是怎样产生的？ 为什么？
4、氯化铵的水溶液显酸性，说明溶液里的 c(H+)与c(OH-)有什么关系？ 5、氯化铵水溶液中的H+和OH-是怎样产生的？ 为什么？
中和反应: 酸+碱＝盐+水
｛强酸
酸 弱酸
｝强碱 碱
弱碱
｛生成
的盐
1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.弱酸强碱盐
4.弱酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
结论1：谁强显谁性，同强显中性
练习1．请判断下列盐溶液的酸碱性：
①CuSO4 ③Na2S ⑤BaCl2
②FeCl3 ④K2SO4 ⑥Na2SO3
3.盐的水解与中和反应的关系：
盐+水 水解 酸+碱 中和
4.水解的条件： 盐中必须有能生成弱电解质的离子
即：有弱才水解，无弱不水解。
解决问题
NH4Cl+ H2O
NH3·H2O ＋ HCl
2HCl +Mg=MgCl2 +H2↑
【总结】各类盐水解的比较
5.水解的规律：
有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解； 谁强显谁性；同强显中性。
武威一中高中化Βιβλιοθήκη 课件（金戈铁骑***整理制作）
油条的制作口诀：一碱二矾三钱盐（其中碱矾盐分别指NaHCO3 ,KAl(SO4)3.H2O,NaCl）
鲁科版高二化学选择性必修1 盐类的水解(1)-课件
A-
含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合 生成弱酸的酸根离子的盐。
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱
阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐 类的水解。
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
盐溶液
NaCl
Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3
盐的类型
强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
酸碱性
中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
谁强显谁性, 都强显中性
【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁 净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后， 与标准比色卡对比。
活动·探究
规范操作 ① pH试纸放在表面皿上 ② 不能用水润湿 ③ 不能将试纸伸到溶液中 ④ 广泛pH试纸只能读出整数
活动·探究
浓度均约为0.1 mol·L﹣1的盐溶液
B．盐酸 D．氨水
应用·实践
判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
Na2SO3溶液
碱性 SO32-＋ H2O HSO－3＋H2O
HSO－3 ＋ OH－ H2SO3 ＋ OH－
AlCl3溶液
酸性 Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋
应用·实践
室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH 由大到小的顺序将它们排列起来：__②___①__⑤__④___③___（填序号）。
盐类水解的原理课件-高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
CH3COO - + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
ClO - + H2O ⇌ HClO + OH-
二. 盐类水解的规律 越弱越水解
室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mol/L
Ka(HClO)= 4.7×10-8 mol/L CH3COO - + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
Kh=
c平(CH3COOH)c平(OH-)c平(H+) c平(CH3COO-)c平(H+)
= Kw ≈ 5.9×10-10 mol/L
Ka
ClO - + H2O ⇌ HClO + OHKh ≈ 2.1×10-7 mol/L
Kh数值越大，盐的水解程度越大
学以致用
室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mol/L
pH 4 5
7
9
10
7
分类
强酸弱碱盐
强酸 强碱盐
弱酸强碱盐
弱酸弱碱盐
弱碱阳离子水解 使溶液呈酸性
不水解， 溶液呈中性
弱酸酸根离子水解 使溶液呈碱性
谁强显谁性，同强显中性
二. 盐类水解的规律 正盐：酸与碱完全反应的产物。 酸式盐：酸与碱反应，但酸中的部分H+未反应完全
如NaHCO3 NaHSO3 NaHS 等
酸式酸根离子：既要考虑电离，也要考虑水解
二. 盐类水解的规律 为什么室温下NaHCO3溶液显碱性？ 已知：Ka1(H2CO3)= 4.2×10-7 mol/L Ka2(H2CO3)= 5.6×10-11 mol/L 判断室温下NaHSO3溶液的酸碱性？ 酸性 已知：Ka1(H2SO3)= 1.5×10-2mol/L Ka2(H2SO3)= 1.0×10-7 mol/L
ClO - + H2O ⇌ HClO + OH-
二. 盐类水解的规律 越弱越水解
室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mol/L
Ka(HClO)= 4.7×10-8 mol/L CH3COO - + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
Kh=
c平(CH3COOH)c平(OH-)c平(H+) c平(CH3COO-)c平(H+)
= Kw ≈ 5.9×10-10 mol/L
Ka
ClO - + H2O ⇌ HClO + OHKh ≈ 2.1×10-7 mol/L
Kh数值越大，盐的水解程度越大
学以致用
室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mol/L
pH 4 5
7
9
10
7
分类
强酸弱碱盐
强酸 强碱盐
弱酸强碱盐
弱酸弱碱盐
弱碱阳离子水解 使溶液呈酸性
不水解， 溶液呈中性
弱酸酸根离子水解 使溶液呈碱性
谁强显谁性，同强显中性
二. 盐类水解的规律 正盐：酸与碱完全反应的产物。 酸式盐：酸与碱反应，但酸中的部分H+未反应完全
如NaHCO3 NaHSO3 NaHS 等
酸式酸根离子：既要考虑电离，也要考虑水解
二. 盐类水解的规律 为什么室温下NaHCO3溶液显碱性？ 已知：Ka1(H2CO3)= 4.2×10-7 mol/L Ka2(H2CO3)= 5.6×10-11 mol/L 判断室温下NaHSO3溶液的酸碱性？ 酸性 已知：Ka1(H2SO3)= 1.5×10-2mol/L Ka2(H2SO3)= 1.0×10-7 mol/L
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越弱越水解
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
CO32-＋ H2O
HCO3- ＋ OH－
1×10-3 mol·L﹣1
Kh1＝1.8×10-4 mol·L﹣1
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH－
Kh2＝2.4×10-8 mol·L﹣1
盐溶液
（0.1 mol·L﹣1）
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
溶质 NH4Cl 溶剂 H2O
NH＋4 ＋ Cl－ ＋ OH－ ＋ H＋
平衡向右移动
NH3·H2O c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋ H＋
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
盐溶液
NaCl
Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3
盐的类型
强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
酸碱性
中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
谁强显谁性, 都强显中性
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
盐溶液
（0.1 mol·L﹣1）
Na2CO3 CH3COONa
常温时 pH
11
9Leabharlann 酸KaH2CO3
Ka1＝4.3×10-7 mol·L﹣1 Ka2＝5.6×10-11 mol·L﹣1
CH3COOH Ka＝1.7×10-5 mol·L﹣1
盐类的水解（1）
高二年级 化学
联想·质疑
写出下列几种盐的电离方程式
NH4Cl
NH＋4 ＋ Cl－
NaCl
Na＋ ＋ Cl－
CH3COONa
Na＋ ＋ CH3COO－
像这样的盐，既不能电离出H＋ ，也不能
电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？
活动·探究
用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 mol·L﹣1） NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa
【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁 净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后， 与标准比色卡对比。
活动·探究
规范操作 ① pH试纸放在表面皿上 ② 不能用水润湿 ③ 不能将试纸伸到溶液中 ④ 广泛pH试纸只能读出整数
活动·探究
浓度均约为0.1 mol·L﹣1的盐溶液
微粒的来源和种类 溶质 NH4Cl
微粒间的相互作用
溶剂 H2O
平衡向右移动
NH＋4 ＋ Cl－ ＋ OH－ ＋ H＋
NH3·H2O
微粒间作用的结果 c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋ H＋
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
微粒的来源和种类
A-
含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合 生成弱酸的酸根离子的盐。
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱
阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐 类的水解。
Na2CO3
常温时 pH
11
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
特点
1. 大多数盐的水解程度很小，不产生沉淀或气体。 2. 多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解 要比第二步水解大得多。
二、认识盐类水解反应的规律及表达
书写盐类水解发生的反应时，应注意以下3点： 1．反应物与生成物之间用“ ”连接。不标沉淀、气体符号。
盐溶液 常温时pH
【 实
NaCl
7
验
Na2CO3
11
结
NH4Cl
5
果 】
Na2SO4 CH3COONa
7 9
AlCl3
3
酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
溶液显中性 c(H＋)＝c(OH－)
溶液显酸性 c(H＋)＞c(OH－)
溶液显碱性
c(H＋)＜c(OH－)
我们发现，盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶 液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？
溶质、溶剂的电离及其程度
微粒间的相互作用
生成新的弱电解质，如何影响水的电离
微粒间作用的结果
微粒种类、数目的变化
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考2：CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
微粒的来源和种类 溶质 CH3COONa
溶剂
H2O
Na＋ + CH3COO－ ＋
OH－ + H＋
微粒间的相互作用
平衡向右移动
CH3COOH
微粒间作用的结果 c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性
CH3COO－ ＋ H2O
CH3COOH ＋ OH－
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考3：哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？
H2O
M＋
MOH c(OH－)减小，平衡正移， c(H＋)增大
+
OH－＋ H＋
+
HA c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
酸性
如：M＋ + H2O MOH + H＋
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生 中性
水解，溶液呈中性
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
如：A－ + H2O HA + OH－
碱性
谁弱谁水解
阳离子水解显酸性 阴离子水解显碱性
B．盐酸 D．氨水
应用·实践
判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
Na2SO3溶液
碱性 SO32-＋ H2O HSO－3＋H2O
HSO－3 ＋ OH－ H2SO3 ＋ OH－
AlCl3溶液
酸性 Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋
应用·实践
室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH 由大到小的顺序将它们排列起来：__②___①__⑤__④___③___（填序号）。
2．多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应分步书写水解反 应，一般第二步水解程度更小，往往可以忽略。
3．多元弱碱阳离子也是分步水解的，但这类阳离子的水解反应 一般比较复杂，以总反应表示。
应用·实践
将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终
显酸性的是（ A ）。
A． CuSO4 粉末 C．CH3COONa 固体