人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第1课时)PPT课件

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离子晶体
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
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b
a
a
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离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
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离子晶体
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
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离子晶体
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离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8
②③F一-的个配Ca位F数2晶：胞4中 含：
4个Ca2+和8个F-
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离子晶体
(4)ZnS型晶胞
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①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子
4、离子晶体中一定含金属阳离子。
×
5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性 离子的 数目。缩写为C. N.。
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离子晶体
乙
乙 有 对称轴；有与边垂直的对称 面 —— 黄色的面；有对称中心 … … 对称性与晶体相同。
乙为NaCl的晶胞
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离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
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4
离子晶体
判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。√
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。×
3、离子晶体中只含离子键。 ×
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第四节 离子晶体 第1课时
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离子晶体
【学习目标】 1．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的
一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。
2．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、
金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结 构的微观角度去解释物质的物理性质
---Cs+ ---Cl-
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离子晶体
CsCl晶胞
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（1）铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
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离子晶体
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
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离子晶体
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
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存在微粒
离子晶体 阴阳离子
原子晶体 原子
分子晶体 分子
金属晶体
金属离子、 自由电子
微粒间作用
离子键
共价键
主要性质
硬而脆，易溶于 极性溶剂，熔化 时能够导电，溶
沸点高
质地硬，不溶于 大多数溶剂，导 电性差，熔沸点
很高
范德华力
硬度小，水 溶液能够导 电，溶沸点
低
金属键
金属光泽， 是电和热的 良导体，熔 沸点高或低
配位数
4
6
8
半径比
0.2~0.4
0.4~0.7
0.7~1.0
空间构型
ZnS
NaCl
CsCl
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离子晶体
决定离子晶体结构的因素 几何因素
–晶体中正负离子的半径比 电荷因素
–晶体中正负离子的电荷比 键性因素
–离子键的纯粹因素
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离子晶体
6、离子晶体的物理性质
（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。 一般说来，阴阳离子的电荷数越大，离子半径
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离子晶体
（1）氯化钠型晶胞
5、晶胞类型：
A、钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
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离子晶体
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。 如：熔点MgO>NaCl KF>KCl>KBr>KI
（2）离子晶体硬而脆。 （3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电
（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非 极性溶剂（如汽油，苯，CCl4)
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离子晶体
各种晶体类型的比较
3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以
致用的能力
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
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离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
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实例
食盐晶体
金刚石
氨、氯化氢
镁、铝
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Thanks 谢谢您的观看！
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
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离子晶体
科学探究：
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配 位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
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离子晶体
科学探究：
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子 配位数的因素。
甲
甲
没有与边垂直的对称面；没有对称
中心 … …对称性不能代表晶体。
晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体
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离子晶体
5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
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NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。