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高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
高中化学选修四 第二章 等效平衡原理
高二化学《等效平衡》专题一、等效平衡的概念1．定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，无论该反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）对应相等就可达到相同的平衡状态，这就称为等效平衡。
在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：N2 + 3H22NH3①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1.0mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡2．标志：由以上定义我们可以看出，判断同一可逆反应达到的平衡状态是否达为等效平衡的标志是：达到平衡后，反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）是否对应相等。
3．意义：等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。
二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。
[例1]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第2课时 盐类的水解
2．外因
吸热 (1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升 向右 增大 温可使水解平衡____移动，水解程度____。 向右 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_____移 增大 动，水解程度______；若增大盐的浓度，水 减小 解平衡____移动，但水解程度_____。 向右 (3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，
OH－能抑制弱酸酸根离子水解。
想一想 试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和 NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。 提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程 CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的
H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平
放 酸＋碱，中和反应是____热的，
学.科.网
吸 盐类的水解是____热的。
4．规律
zxxkw
二、影响盐类水解的因素 1．内因——盐的本性 相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐 越易 越强 ______水解，盐溶液的碱性______；弱碱
学.科.网
越易 碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液 酸性 的_____越强。
电离出的阴离子(OH－)结合，盐的阴离子与
水电离出的阳离子(H＋)结合。这不仅适用于 盐类的水解规律，其他一些物质与水的反应 也有此规律，如SiCl4溶于水后，发生的水解 反应为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。 在学习时对这些规律知识要准确理解，灵活 掌握，举一反三。
盐类水解平衡的移动
NH4 Cl 电离出的 NH4 与重水电离出的 OD
＋
＋
－
结合成弱电解质 NH3 · HDO， 从而使水的电离 平衡右移，导致溶液呈酸性。而 D 在溶液中 以 水合氢 离子的 形式 存在， 即 D＋＋ D2 O===D3 O 。
高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
人教版高中化学选修4第二章全部课件
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
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21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
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22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
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10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
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2020/2/23
3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2020/2/23
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
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5
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
6
焓变 反应热
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生 活 中 的 吸 热 现 象
20
焓变 反应热
小结
反应热、焓变
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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21
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是
2020/2/23
1
焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
17
焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
人教版化学选修4第二章第二节课件
自 主
[解析] 本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响
研 习
化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。
问 温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增
题
探 究
大。从稀硫酸改用98%的浓硫酸，浓硫酸使铁钝化而不能产
资
料
课
生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸
备 选
堂
师 生
课
后
A．①②③④
B．④③②①
强 化
作
C．②④①③
D．②①④③
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
[解析] 根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的
定
位 浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速
自 主
率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进
研 习
行比较。
问
①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物
问 题
者可以生成Cl2，后者不可以。
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸
研 习
的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进
问 行反应。其中反应速率最大的是
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
二、压强对反应速率的影响
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第2课时 离子反应的应用
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓 度为______mol/L(精确到0.01)。
(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴
定时用去NaOH标准溶液的体积 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影 响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ________。 A．滴定管内液面的变化
2－ 2－
＋
要点突破讲练互动
常见阴、阳离子的检验
探究导引1 离子检验通常有哪些方法？
提示：根据所要检验的离子的特性，选择合适 的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离
子检验常用的方法有：
沉淀法——使离子转化为沉淀。 Cl 、 4 如 SO
－
2－
的检验；气体法——使离子转化为气体。如 NH＋、CO2 －的检验；颜色法——使离子转化 4 3 为具有特殊颜色的沉淀或溶液。如 Fe 的检 验。
解析：选 A。加入 NaOH 溶液后分别会看到 蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶 解、白色沉淀、气体、无明显现象、先有白 色沉淀迅速变为灰绿色。NH3 · 2 O 不能区分 H
＋ Al3 ＋和 Mg2 ＋以及 NH4 和 Na＋。
2． 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A．通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加淀粉溶液 后变蓝，则原溶液中一定有 I
(2)无影响
(3)B
(4)最后
一滴溶液滴入出现红色且半分钟内不退色 (5)C (6)是
题型探究权威预测
离子的检验与推断
例1 今有一混合物的水溶液，可能含有以下
＋ 离子中的若干种：NH4 、Cl－、Mg2 ＋、Ba2＋、
K＋ 、CO2 －、SO2 －，现取三份 100 mL 溶液进 3 4 行如下实验：
高中化学人教版选修4第二章《化学反应速率及化学反应平衡》
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲 线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高 而减小 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随 温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系 中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方 向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图2中的压强由大到小为 P1＞P2＞P3 ，其判 断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变 不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增 大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增 大压强有利于CO的转化率升高
28．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体 积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化 率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=
（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混 水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物 质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件 下进行反应．在不同反应温度下，乙 苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯 乙烯的选择性（指除了H2以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数）示意图如 下：
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、 △H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状 ． 态Ⅲ） D 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） ．
高中化学选修四第二章化学平衡知识点
第二节化学平衡原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。
（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动○2气体减压或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能减弱这种改变的方向移动。
【习题一】（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点】化学平衡的影响素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速加快；C、升温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第四节 化学反应进行的方向(34张PPT)
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
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3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
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1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
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高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
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增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
人教版高中化学选修四课件：化学平衡—浓度、压强对化学平衡移动的影响(共28张PPT)
(1)对于只涉及液体或固体的反应,压强的影响极其微弱,一般不考虑。
(2)“惰性”气体(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响:
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大,但各反应气体的分压不
变
体系中各反应成分的浓度不变
平衡不移动。如向 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡体系中充入 He,平衡不移动。
3.关于反应物的转化率 例如:3A+B
2C+D
等温等容,增加 A 的物质的量,引起的结果是:B 的转化率提高;A 的浓度
增大,平衡向着 A 的浓度降低的方向移动,但只是减弱了 c(A)增大的趋势。
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第2课时
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
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红棕色
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
实验操作
浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度、压强对化学平衡移动的影响
实验现象 颜色加深
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n(NO2)不变,压强增
实验原理:2NO (g)
N O (g),
混合气体的颜色深浅取决于 c(NO )=
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影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位
决定 体积 内活
化分
子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
一．内部因素（主要因素） 参加反应物质的性质
第二节 影响化学反应速率的因素
想一想？
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？
• 决定因素是：汽车的性能（如QQ和宝马） • 影响因素：⑴天气
⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验
……
回顾 有效碰撞理论
化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰 撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生 反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生 化学反应的碰撞称为有效碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3.温度：实验2-3
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验2-3结论：其他条件不变，温度升高，反应速率加快
1、规律：其他条件不变时，升高温度， 反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
实验测得：温度每升高10℃，反应速率通常增大到 原来的2~4倍。
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分 子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰 撞频率变大，故反应速率增大。
二．外部因素 １．浓度：（实验2-2）
实验原理：
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色。
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反 应速率。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学 反应的速率。
p增大→c成比例增大，p减小→c成比例减小
3.在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时
➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
２．如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影 响化学反应速率？
不会
3.
10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，
为了减慢反应的速率，但又不影响生成H2的总量，
1、压强对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反 应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几
乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参 加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽 略不计。
分析：
压强增大→ 体积减小 其他条件不变
→C反应物增大→C活增大
→ν↑
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，压 强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
注意：压强对反应速率的影响应看是否改变了气体 反应物的浓度。
练习4：
对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列
条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( DE )
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
b．一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越 大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
c．随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小， 因此一般反应速率也会逐渐减小。
１．一定条件下，在CaCO3（块状） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反应中，为了加快 反应的速率，下列那些方法可行： AD
（P、T一定时：C反应物↑，ν↑
C反应物↓，ν↓）
本 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效 碰撞的频率增加，反应速率增大。
分析：
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变
注意：
C活增大→有效碰撞↑ →ν↑
a.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此 改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
可向反应物中加入适量的( BC )
A、碳酸钠固体
B、水
C、硫酸钾溶液
D、氢氧化钠固体
2．压强： 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
其他条件不变，压强增大， 体积缩小，化学反应速率加 快。
其气
气
他体
体
条的 件压 不强 变增
大
体 积 减 小
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快
注意：
活化分子间的碰撞 不一定 为有效碰撞。
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
反应热
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
生成物 反应过程
回顾
一个反应经历的过程：
普通 分子
活化 能
注意压：强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积 的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应 的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。 若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则 速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
对于气体有下减少→C增大→反应速 率增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
小知识：①.某一化学反应的速率大小与单位时间 内 有效碰撞的次数 有关。
②．Ea的大小与反应物本性(物质的分子结构、化学 键)有关。 ③．活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）×100%
N活=N总×活%
④．在一定条件下（Ｐ、T一定）,反应物中活化分 子的百分数为定值。