人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案

金属及其化合物练习题及答案

（时间：90分钟，满分：100分）

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项正确) 1.下列反应中符合该卡通情境的是( )

+2CuO

22Cu CO +↑

B.3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+ %

C.233Fe O CO +

223Fe CO +

D.22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+

解析:金属甲置换出了金属乙,B 项合理。 答案:B

2.在22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是( ) ∶1 ∶1 ∶2 ∶53

解析:22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。 答案:A 【

3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( ) A.23K CO 和NaCl 和23Na CO 和2MgCl

和KCl

解析:A 、B 选项中可依据223Ca

CO +

-

+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别;

而D 项中皆含Cl -

,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的,只能靠焰色反应鉴别。 答案:D

4.下列方法能用来验证3Fe +

的是( )

①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe

+

既具有氧化性,又具有还原性 ④

3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后,立即出现血红色

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④ &

解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +

。

答案:D

5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象: ①金属钠先熔化;

②在空气中燃烧,发出黄色火花; ③燃烧后得白色固体; ④燃烧时火焰呈黄色;

⑤燃烧后生成淡黄色固体。 >

以上描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 解析:钠的熔点只有 ℃,受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过

氧化钠,呈淡黄色。 答案:D

6.纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为( ) A.铁的纯度越高,熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 —

D.在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

解析:多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。 答案:C

7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A.2Cu +

B.2Fe +

C.3Fe +

D.H + 解析:固体能被磁铁吸引,显然Fe 过量,反应后溶液中的溶质全是2FeCl 。

答案:B

8.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) {

①金属钠在纯氧中燃烧 ②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间

③

3

FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④

解析:22Na O 、3()Fe OH 、3()Fe SCN 、425CuSO H O ⋅的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。 答案:B

9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 ( )

A.物质的量之比为3∶2 `

B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3

D.失电子数之比为2∶3

解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A 项正确,B 、D 项错误;镁、铝的摩尔质量之比为8∶9,C 项错。 答案:A

10.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是( ) A.3AlCl 溶液中加入过量氨水 B.243()Al SO 溶液中加入过量KOH 溶液 ]

C.2FeCl 溶液中加入过量氨水

D.243()Fe SO 溶液中加入过量KOH 溶液

解析:3()Al OH 只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。2()Fe OH 是白色沉淀,但最终变成红褐色的

3()Fe OH 沉淀。

答案:A

11.某溶液中有3Fe +

、2Mg +

、2Fe +和3Al +

四种离子,若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A.3Fe +

B.2Mg

+

C.2Fe +

D.3Al +

解析:注意试剂的用量及反应条件,如微热。各离子在加入NaOH 溶液和HCl 的变化过程中,离子变化为:3Fe +

3

()Fe OH 3Fe +;2Mg +2

()Mg OH 2Mg +;2Fe +

2()Fe OH

^

3

()Fe OH 3Fe +;3Al +2AlO -

3Al +。只有C 的离子数减少。

答案:C

12.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )

解析:A 应为:32222Fe

Cu Fe Cu +++

+===+;

B 应为:22222244Na O H O Na OH O +-

+===++↑;

C 项离子方程式正确,评价错误;

D 应为332()33Fe OH H Fe H O +

+

+===+。 ·

答案:B

13.用铝箔包裹 mol 金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A.等于 L B.等于 L C.大于 L D.小于 L

解析: mol 金属钠与水反应放出 L 的氢气同时生成NaOH 溶液,而Al 可以与NaOH 溶液继续反应放出氢气。 答案:C ）

14.相同物质的量的22Na O 和2Na O 的比较中,不正确的是( ) A.两种物质所含原子个数之比为4∶3

B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C.两种物质与足量的2CO 反应,消耗气体的质量比为1∶1

D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1