水溶液化学水溶液通性优秀课件
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水溶液PPT学习课件PPT课件
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1—2 相似相溶原理
由于溶质与溶剂的品种繁多，性质千差万别，导致 溶质与溶剂相互关系的多样性，因此，想得到溶解度 的普遍规律是困难的。但笼统地讲，溶解过程的一般 规律是相似相溶。具体地说：
溶质分子与溶剂分子的结构越相似,相互溶解越容 易 。 例 如 ， 甲 醇 ( CH3OH) 和 乙 醇 ( CH3CH2OH) 和 水 (HOH)都可看作是羟基(一OH)和一个不大的基团联结 的分子，结构相似，因此，它们之间可以互溶，而戊 醇在水中几乎不溶，因为戊醇虽也有羟基，却在分子 结构中的地位下降，戊醇分子的另外一半 “CH3CH2CH2CH2CH2一”与水毫无相似之处。
§1 溶液的浓度和溶解度 §2 非电解质稀溶液通性 §3 电解质溶液
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§1 溶液的浓度和溶解度
1—1 溶液的浓度:广义的浓度定义是溶液中的溶质相对于溶液或溶质的相对量。它是 一个强度量，不随溶液的取量而变。在历史上由于不同的实践需要形成了名目众多的 浓度表示法。近年来，趋向于仅用一定体积的溶液中溶质的“物质的量”来表示浓度， 即以mol(溶质)/L(溶液)为单位，称为“物质的量浓度”，并简称为“浓度”，可认为 是浓度的狭义定义。然而，在目前的实践工作中，我们仍不能避免不同浓度表示法之 间的相互换算。我们已经学过的浓度表示法有：
因此，拉乌尔定律另一种表述是：在一定温度下， 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降Δp和溶质的 摩尔分数呈正比。
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拉乌尔定律只适用于理想溶液，但近似地适用于非电 解质的稀溶液，若溶质和溶剂物质的量分别为nA和nB， 因为nB＞＞nA，所以Δp = pB*·χA
以m表示溶质A的质量摩尔浓度(mol·kg-1)，以M表示 水(溶剂B)的摩尔量(g／mol)，则水的质量摩尔浓度为 1000／M，则χA近似地等于：
1—2 相似相溶原理
由于溶质与溶剂的品种繁多，性质千差万别，导致 溶质与溶剂相互关系的多样性，因此，想得到溶解度 的普遍规律是困难的。但笼统地讲，溶解过程的一般 规律是相似相溶。具体地说：
溶质分子与溶剂分子的结构越相似,相互溶解越容 易 。 例 如 ， 甲 醇 ( CH3OH) 和 乙 醇 ( CH3CH2OH) 和 水 (HOH)都可看作是羟基(一OH)和一个不大的基团联结 的分子，结构相似，因此，它们之间可以互溶，而戊 醇在水中几乎不溶，因为戊醇虽也有羟基，却在分子 结构中的地位下降，戊醇分子的另外一半 “CH3CH2CH2CH2CH2一”与水毫无相似之处。
§1 溶液的浓度和溶解度 §2 非电解质稀溶液通性 §3 电解质溶液
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§1 溶液的浓度和溶解度
1—1 溶液的浓度:广义的浓度定义是溶液中的溶质相对于溶液或溶质的相对量。它是 一个强度量，不随溶液的取量而变。在历史上由于不同的实践需要形成了名目众多的 浓度表示法。近年来，趋向于仅用一定体积的溶液中溶质的“物质的量”来表示浓度， 即以mol(溶质)/L(溶液)为单位，称为“物质的量浓度”，并简称为“浓度”，可认为 是浓度的狭义定义。然而，在目前的实践工作中，我们仍不能避免不同浓度表示法之 间的相互换算。我们已经学过的浓度表示法有：
因此，拉乌尔定律另一种表述是：在一定温度下， 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降Δp和溶质的 摩尔分数呈正比。
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拉乌尔定律只适用于理想溶液，但近似地适用于非电 解质的稀溶液，若溶质和溶剂物质的量分别为nA和nB， 因为nB＞＞nA，所以Δp = pB*·χA
以m表示溶质A的质量摩尔浓度(mol·kg-1)，以M表示 水(溶剂B)的摩尔量(g／mol)，则水的质量摩尔浓度为 1000／M，则χA近似地等于：
【PPT】水溶液化学原理
当 nB nA， A x
nA n m A nA nB nB 55.51 m 55.51
（m为溶液的质量摩尔浓度）
0 0 即 p pB xA pB
0 pB 令 K 则 55.51
p Km
15
Example
已知20 ℃时水的饱和蒸汽压为2.33 kPa. 将17.1g蔗
度表示方法有：
类型
溶液浓度的几种表示方法 符 号 M m w x(B) 单 位 mol/L mol/kg 无单位 无单位
物质的量浓度(molarity) 质量摩尔浓度(molality) 质量分数 摩尔分数
4
2. 各种浓度之间的换算.如:p297表8-1 实验室常用酸碱溶液的浓度。
3. 各种不同纯度试剂的表示：
nonelectroiyte solution
8-3 强电解质溶液理论
Theory of strong electrolyte solution
3
8-1 溶液的浓度和溶解度（concentration and solubility of solution）
8-1-1 溶液的浓度(The concentration of solution) 1、溶液浓度的表示方法 广义的浓度定义是溶液重的溶质相对于溶液或溶剂的相对量。 狭义的浓度定义是一定体积的溶液重溶质的“物质的量”。在历史上 由于不同的实践需要形成了名目众多的浓度表示方法，已经学过的浓
7
b. 压力 压力的变化对固体溶质和液体溶质的溶解度一般影响不大，但对气体 溶质的溶解度却有很大的影响。 表8-2 气体溶解度与气体压力的关系
压力/Pa 80.1×105 106.5×105
373K时CO2的溶解 度/mol· -3 dm 0.386 0.477
水溶液化学 PPT课件
的颜色、密度、酸碱性和导电性等；
2) 与溶质的浓度有关，而与溶质的本身性质无关。这 一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。
3
电解质与非电解质区别
电解质 概 念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实 例 在水溶液中或熔融状态下 能够电离而导电的化合物 全部或部分电离 离子或分子与离子共存 离子化合物, 少量共价化合物 HCl, KOH, NaNO3 非电解质 在水溶液中和熔融状态下 都不能够电离而导电的 化合物 化合物不直接电离 溶质分子 极性键结合共价化合物
7
1. 溶液的蒸气压下降
(1). 蒸气压形成
蒸发： 一定条件下，液体表面能量足够大的分子克服分子 间引力而逸出到气相中的过程称为蒸发或气化. (吸热 过程)
凝聚：
蒸气分子因热运动而撞击液面时, 受到液体分子引 力作用而重新进入液体相的过程称为凝聚. (放热过程)
8
1. 溶液的蒸气压下降
(2). 稀溶液的蒸气压（p）
17
2. 沸点上升及凝固点下降
p
纯溶剂 溶液
po p
ΔTfp
Tf Tfo T
(2) 凝固点下降：与纯溶剂相比, 难挥发物质的溶 液凝固点下降。
18
2. 沸点上升及凝固点下降
实验表明，对发生蒸气压下降的溶液, 其沸点将升高; 且 当凝固只结晶出纯溶剂的溶液, 其凝固点将降低。 （*表示纯溶剂）： ΔTbp＝Tbp－ T*bp >0
NH3· H2O, CH3COOH, HF, H2S等
5
3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质稀溶液的通性 —— 稀溶液定律 稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的一些性质，如 蒸气压、沸点、凝固点和溶液渗透压等变化， 与一定量溶剂中所溶解溶质的数量有关（成 正比），而与溶质的本性无关。
高中化学《水溶液》PPT课件下载鲁科版1
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2．弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2．弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
水溶液(18张PPT)-精品课件
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
交流探究 2
H2O
H＋＋OH－ △H>0
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
水的电离平 水的电 溶液 衡移动方向 离程度 中[H+]
溶液中 [OH-]
Kw [H+]、[OH-]浓
度大小关系
加热
正向
增大 增大 增大 增大 [H+]=[OH-]
加HCl 逆向 减小 增大 减小 不变 [H+]>[OH-]
加NaOH 逆向 减小 减小 增大 不变 [H+]<[OH-]
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
[H+] ＝ 1×10－13mol·L－。1
二、电解质在水溶液中的存在形态
观察实验并思考
1、 以上电解质溶液的导电能力有所 不同的原因是什么？ 2 、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的 过程中发生了哪些变化？ 3、它们最终以何种形态存在？
《水溶液》PPT优质课件3
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成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
水溶液中的离子平衡 第三章
第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④ 第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
1． 城 市 发 展 论坛的 与会专 家普遍 认为： 我国城 镇化研 究主要 集中在 预测城 镇化速 度和趋 势上， 而对城 镇化过 程中公 共政策 的负面 影响则 明显被 忽视。 2． 这 个 高 台 光滑 突兀， 陡峭高 矗，十 分危险 。听老 人们说 ，这个 高台从 来就没 行人能 上去过 ，上去 的人从 来就没 有能活 着回来 的。 3． 安 南 提 交 的报告 如果能 够得以 通过， 日本就 有希望 获得常 任理事 国席位 。对此 ，曾经 深受日 本军国 主义之 害的中 、韩等 邻国存 有很深 的疑虑 。 4． 娄 机 为 人 正直。 关心国 事。做 皇太子 老师时 ，向皇 太子陈 说正直 道理， 并上密 奏章陈 述 将 帅专权 ，对军 纪的管 理松懈 ，不训 练检阅 军队。 5． 娄 机 为 人 诚恳， 做事严 谨。对 是非曲 直，他 当面判 断，事 后从不 再说； 赞人全 面，不 遗漏 6． 多 样 性 意 味着差 异，我 国的民 族多样 性决定 了以民 族为载 体的文 化的多 样性， 这种文 化的多 样性也 意味着 各民族 文化的 差异。 7． 从 自 然 生 态的角 度来看 ，生态 平衡的 维护就 是要维 护其生 物物种 的多样 性，所 以维护 社会和 谐的基 础也就 是文化 的多样 性。 8． 作 为 最 深 层次的 认同， 文化的 认同在 维护民 族团结 和和睦 之中具 有最根 本的作 用，因 此就要 建设好 各民族 共同的 精神家 园，培 养中华 民族的 共同体 意识。
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水溶液中的离子平衡 第三章
第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④ 第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
1． 城 市 发 展 论坛的 与会专 家普遍 认为： 我国城 镇化研 究主要 集中在 预测城 镇化速 度和趋 势上， 而对城 镇化过 程中公 共政策 的负面 影响则 明显被 忽视。 2． 这 个 高 台 光滑 突兀， 陡峭高 矗，十 分危险 。听老 人们说 ，这个 高台从 来就没 行人能 上去过 ，上去 的人从 来就没 有能活 着回来 的。 3． 安 南 提 交 的报告 如果能 够得以 通过， 日本就 有希望 获得常 任理事 国席位 。对此 ，曾经 深受日 本军国 主义之 害的中 、韩等 邻国存 有很深 的疑虑 。 4． 娄 机 为 人 正直。 关心国 事。做 皇太子 老师时 ，向皇 太子陈 说正直 道理， 并上密 奏章陈 述 将 帅专权 ，对军 纪的管 理松懈 ，不训 练检阅 军队。 5． 娄 机 为 人 诚恳， 做事严 谨。对 是非曲 直，他 当面判 断，事 后从不 再说； 赞人全 面，不 遗漏 6． 多 样 性 意 味着差 异，我 国的民 族多样 性决定 了以民 族为载 体的文 化的多 样性， 这种文 化的多 样性也 意味着 各民族 文化的 差异。 7． 从 自 然 生 态的角 度来看 ，生态 平衡的 维护就 是要维 护其生 物物种 的多样 性，所 以维护 社会和 谐的基 础也就 是文化 的多样 性。 8． 作 为 最 深 层次的 认同， 文化的 认同在 维护民 族团结 和和睦 之中具 有最根 本的作 用，因 此就要 建设好 各民族 共同的 精神家 园，培 养中华 民族的 共同体 意识。
普通化学教学水溶液化学PPT课件
离子交换法
利用离子交换剂上的可交换离子与溶液中的离子进行交换，从而 实现分离和提纯。
适用范围
适用于分离和提纯具有相似性质的组分，特别适用于弱酸、弱碱的 分离。
注意事项
选择合适的离子交换剂，控制交换条件，避免杂质离子的干扰。
蒸馏法
蒸馏法
01
通过加热使溶液中的挥发性组分汽化，然后通过冷凝将其收集
起来，从而实现分离和提纯。
能源开发
水溶液化学在能源开发 领域也具有应用价值， 如燃料电池、太阳能电 池等，通过水溶液传递 电荷和能量。
THANKS
感谢观看
适用范围
02
适用于分离和提纯具有明显挥发性的组分，特别适用于有机物
的分离。
注意事项
03
控制加热温度和蒸馏速度，避免组分的损失和热解。
05
水溶液化学的应用
在环境科学中的应用
污水处理
水溶液化学在水处理中发挥着重要作用，通过化学反应去除水中的 有害物质，如重金属离子、有机污染物等。
土壤修复
利用水溶液化学原理，通过化学沉淀、氧化还原等方法修复被污染 的土壤，降低土壤中有害物质的含量。
普通化学教学水溶液 化学ppt课件
目录
• 水溶液化学简介 • 水溶液的离子平衡 • 水溶液中的反应机制 • 水溶液中的物质分离与提纯 • 水溶液化学的应用
01
水溶液化学简介
水溶液的定义与性质
定义
水溶液是指物质溶解在水中形成 的均一、稳定的混合物。
性质
水溶液具有物质的溶解性、分散 度和稳定性等性质，这些性质决 定了水溶液的特性和应用。
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应进行滴定分析， 测定溶液中离子的浓度。
04
普通化学教学课件 水溶液化学
普通化学
3.1.1、非电解质溶液的通性
• 4、溶液的渗透压
• 渗透：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程称为渗透。
液面下降
纯水
糖水
液面上升半透膜源自初始： v纯水 > v糖水
扩散方向：纯水 糖水
v纯水 = v糖水，
渗透停止
普通化学
3.1.1、非电解质溶液的通性
• 渗透压：在一定的温度下，恰能阻止渗透发生所 需施加的外压力，称为该溶液的渗透压。用符号 π表示。
的多少的物理量。物质所含的基本单元数 与0.012kg C－12的原子数目相等 (6.023×1023阿伏加德罗常数)，则为1mol。
nB=mB/MB ( mol)
普通化学
• 2、 物质的量浓度 • 定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物质的
量浓度，用符号c表示，单位是mol/L
c(B) = nB／V
溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸 碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身 性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、 凝固点、沸点和渗透压等。
难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。
该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。
包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降
m(NaCl) 10g
n(NaCl)
0.17mol
M(NaCl)58gmo-1l
n(H2O)M m((HH22OO))18.900gm g o-1l5.0mol
(NaCn l(N ) aCl)0.1m 7 ol0.03
n(N an(C H 2O )l)(0 .5 1.7 0)mol
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
3.1.1、非电解质溶液的通性
• 4、溶液的渗透压
• 渗透：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程称为渗透。
液面下降
纯水
糖水
液面上升半透膜源自初始： v纯水 > v糖水
扩散方向：纯水 糖水
v纯水 = v糖水，
渗透停止
普通化学
3.1.1、非电解质溶液的通性
• 渗透压：在一定的温度下，恰能阻止渗透发生所 需施加的外压力，称为该溶液的渗透压。用符号 π表示。
的多少的物理量。物质所含的基本单元数 与0.012kg C－12的原子数目相等 (6.023×1023阿伏加德罗常数)，则为1mol。
nB=mB/MB ( mol)
普通化学
• 2、 物质的量浓度 • 定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物质的
量浓度，用符号c表示，单位是mol/L
c(B) = nB／V
溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸 碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身 性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、 凝固点、沸点和渗透压等。
难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。
该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。
包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降
m(NaCl) 10g
n(NaCl)
0.17mol
M(NaCl)58gmo-1l
n(H2O)M m((HH22OO))18.900gm g o-1l5.0mol
(NaCn l(N ) aCl)0.1m 7 ol0.03
n(N an(C H 2O )l)(0 .5 1.7 0)mol
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
普通化学3-1溶液通性
例：测得人体血液的凝固点下降值为0.56K， 求人在体温37℃时血液的渗透压。 • 解： = cB RT mBRT
Tf = Tf0－Tf = Kf mB
(Tf /Kf )RT
(Tf /Kf )RT=8.314×310×(0.56/1.86) 776 kPa
例题2 在200克水中溶解10克葡萄糖 (C6H12O6),试 求该溶液在101.3KPa时的沸点。(M =180g· -1) mol
抗冻剂—乙二醇类
雪地上撒盐
在理解溶液通性这一概念时，应注意：
• 不管是稀溶液还是浓溶液，不管是非电解质 溶液还是电解质溶液，都会产生蒸气压下降 等通性。 • 只有非电解质的稀溶液，能进行计算。电解 质稀溶液由于溶质分子发生电离，在计算时 必须进行校正。对于浓溶液，不能计算。 • 稀溶液一般指c＜0.1mol·-1 的溶液 ，其实浓 l 与稀之间并无明确的界线。
溶液通性的应用
1·抗旱性和抗寒性 蒸气压下降可预防动植物过快脱水，但使水果等难干燥 预防冻伤，但食品冷藏时需较低的温度，一般水果在
-1~-4 ℃ 时才结冰。 2· 干燥剂CaCl2，P2O5
3· 冷冻剂 100g冰＋30gNaCl，Tf －22.4℃。 100g冰＋42.5gCaCl2，Tf －55℃。 4· 施肥过多，盐碱土 5· 反渗透：海水淡化，生产成本约为自来水的3倍。 6· 输液 5％的葡萄糖和0.9％生理盐水为等渗溶液。
paq＜ p*，所以要提高温度
才能使Paq＝ P*，即沸腾。
拉乌尔定律：Tb=Tb－Tb* = KbmB
P81
Kb：沸点上升常数，与溶剂性质有关， mB：溶液的质量摩尔浓度。
溶液凝固点下降
• 凝固点(f.p.)： p液 = p固，固、液两相平衡时
普通化学 水溶液化学ppt课件
kfp（苯）=5.12℃.kg.mol-1,Tfp (C6H6) =5.533℃ （参见表3.2） 0.1mol.kg-1溶质会使溶剂的凝固点Tfp降低： △ Tfp=kfpm T⑵=Tfp(H2O)-△T（2）=0.0-1.853×0.1 =(0-0.1853) ≈-1.85 ℃ T(3)=Tfp (C6H6) -△T（3）=5.533-5.12×0.1= (5.533-0.512)≈ 5℃ 。 则(3)>(2); 同理可推出(3)>(1);
kbp：溶剂的摩尔沸点上升常数，
单位为K·kg·mol-1。
Tb Tbp
T
沸点上升示意图
另：固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。固体与其蒸 气在密闭容器中可达到平衡(气-固平衡);同理存在液-固平衡。 12
（ii）凝固点（熔点）下降
液相和固相蒸气压相等时的温度Tfp(凝固点)=固相与 液相共存时的温度Tmp (熔点) 。
Π n RT cRT V
加入 溶质
π
溶剂 溶剂 溶液
溶剂
图3.3 溶液渗透压示意图
半透膜
17
渗透压测定的应用
测定分子的相对分子质量 渗透压数值较大，容易准确测定。
例 如 ： 浓 度 为 0.00100mol·kg-1 的 某 高 分 子 物 质
（如蛋白质）的水溶液，其沸点升高的数值为
ΔTfp = 0.00186K，因此用沸点升高的方法测定是 十分困难的。若用渗透压法，则
反渗透
若外加在溶液上的压力大于渗透 压，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向 流动，使纯溶剂体积增加，该过程叫反 渗透。广泛用于海水淡化、工业废水的 处理及溶液的浓缩等，关键在于耐高压 半透膜的制备。
P
19
kbp：溶剂的摩尔沸点上升常数，
单位为K·kg·mol-1。
Tb Tbp
T
沸点上升示意图
另：固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。固体与其蒸 气在密闭容器中可达到平衡(气-固平衡);同理存在液-固平衡。 12
（ii）凝固点（熔点）下降
液相和固相蒸气压相等时的温度Tfp(凝固点)=固相与 液相共存时的温度Tmp (熔点) 。
Π n RT cRT V
加入 溶质
π
溶剂 溶剂 溶液
溶剂
图3.3 溶液渗透压示意图
半透膜
17
渗透压测定的应用
测定分子的相对分子质量 渗透压数值较大，容易准确测定。
例 如 ： 浓 度 为 0.00100mol·kg-1 的 某 高 分 子 物 质
（如蛋白质）的水溶液，其沸点升高的数值为
ΔTfp = 0.00186K，因此用沸点升高的方法测定是 十分困难的。若用渗透压法，则
反渗透
若外加在溶液上的压力大于渗透 压，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向 流动，使纯溶剂体积增加，该过程叫反 渗透。广泛用于海水淡化、工业废水的 处理及溶液的浓缩等，关键在于耐高压 半透膜的制备。
P
19
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mB为溶质B的质量 ， mA为溶剂A的质量
wB
mB mB mA
§3－1 溶液的通性
二、非电解质稀溶液的通性——依数性 非电解质稀溶液性质只与溶液中溶质粒子数(nB)有关， 而与溶质本性无关，包括溶液蒸气压降低、沸点上升、
凝固点下降和具有渗透压，且溶液越稀，其依数性的
规律性越强。依数性如下：
1、溶液的蒸气压降低： p=p*·xB 拉乌尔定律 2、溶液的凝固点下降：tf=Kf ·bB 拉乌尔定律推论一 3、溶液的沸点上升： tb=Kb ·bB 拉乌尔定律推论二 4、溶液的渗透压：П= c·RT≈bB·RT
NaCl溶液 i≠2 ， i＜2
§3－1 溶液的通性
对于同浓度bB的溶液来说其通性比较： （1） 蒸气压PA、凝固点tf ：非电解质＞弱电解质＞
AB型强电质＞ A2B型或AB2型强电质
（2） 沸点tb 、渗透压 ： 非电解质＜弱电解质＜
AB型强电质＜A2B型或AB2型强电质 例如：浓度均为0.1 mol·kg-1的下列溶液， 凝固点tf ：tf (葡萄糖溶液) ＞tf (醋酸溶液)＞tf (NaCl溶
二、非电解质稀溶液的通性——依数性
4、具有渗透压
如图所示，在半透膜左边放 纯溶剂，右边放溶液。只有 溶剂水能透过半透膜。所以 溶剂有自左向右渗透的倾向， 为了阻止溶剂渗透，需在右 边施加额外压力，这个额外 施加的压力就定义为渗透压
。 所以，渗透压也是溶剂向溶
液或低浓度向高浓度渗透的 压力。
二、非电解质稀溶液的通性——依数性
M 1 2H ( 2 S4 O )=0.0m 49 -1= o4 kl9 g m g -1ol
当选择不同基本单元时，有 MaB = a MB
naB
1 a
nB
§3－1 溶液的通性 一、溶液浓度的表示方法
1. 物质的量浓度cB ，常用单位: mol·L-1 1升溶液中所含溶质B的物质的量，称为物质的 量浓度，简称摩尔浓度或浓度。
沸点升高常数Kb (℃·kg·mol-1或K·kg·mol-1)与溶剂
性质有关，可查表得。水的Kb =0.512℃·kg·mol-1
质量摩尔浓度bB(mol·kg-1), 只与溶液中溶质粒子数
(nB)有关，而与溶质本性无关。
所以沸点升高值⊿tb ,只与溶液中溶质粒子数(nB)
有关,而与溶质本性无关。
R=8.314kPa·L·mol-1·K-1
1、蒸气压下降——拉乌尔定律
法国物理学家拉乌尔在1887年根据大量实验结果总结出
在溶剂A中加入非挥发性溶质B形成二组分稀溶液，
则溶剂A的蒸气压会下降。这是造成凝固点下降、沸
点升高和渗透压的根本原因。蒸气压会下降量：
p p A * p p A * p A * x A p A * x B
因 MaB = a MB
naB
1 a
nB
则
caB
1 a
cB
即 M 、 n、 c 都已基本单元是aB或B有关。
§3－1 溶液的通性
一、溶液浓度的表示方法
2. 质量摩尔浓度bB ，常用单位: mol·kg-1
度.
bB
nB mA
3 、质量分数WB（或百分数，无单位）
tfo是指纯溶剂的凝固点， tf是指溶液中溶剂的凝固
tf是指凝固点降低值，单位：℃或K
凝固点降低常数Kf (℃·kg·mol-1或K·kg·mol-1)与溶
剂
性质有关，可查表得。水的Kf =1.86℃·kg·mol-1
质量摩尔浓度bB(mol·kg-1), 只与溶液中溶质粒子数
(nB)有关，而与溶质本性无关。
液)＞tf (Na2SO4溶液)；沸点tb相反 即 相同质量摩尔浓度的盐水比糖水更难结冰
§3－1 溶液的通性
四、溶液依数性的应用 1、解释现象： （1） 冬天吃的火锅温度高。——溶液的沸点升高 （2）冬天汽车水箱中加乙二醇作防冻剂，海水较河水
难结冰。——溶液的凝固点降低 （3） 植物的防寒（凝固点降低）抗旱（蒸气压降低）
水溶液化学水溶液 通性
§3—1 溶液的通性
§3－1 溶液的通性
一、溶液浓度的表示方法
物质(B)的量nB ( 单位：mol )
物质(B)的摩尔质量MB ( 单位：kg·mol-1或g·mol-1 )
物质(B)的质量为mB( 单位：g )
则： n B
mB MB
例如: M(H2SO4) = 0.098kg·mol-1=98g·mol-1；
4、溶液的渗透压： П = c ·RT≈bB·RT
绝对温度T=273+t(K), 温度t(℃); 渗透压П(kPa) 气体摩尔常数 R=8.314kPa·L·mol-1·K-1
≈8.314kPa·kg·mol-1·K-1 物质的量浓度cB (mol·L-1)，质量摩尔浓度bB(mol·kg-
l质1)量, 摩尔浓度bB(mol·kg-1), 只与溶液中溶质粒子数
所以凝固点降低值⊿tf ,只与溶液中溶质粒子数(nB)
二、非电解质稀溶液的通性——依数性
3、沸点升高——拉乌尔定律推论二 tb=tb-tbo=Kb·bB (℃) 或 Tb=Tb-Tbo=Kb·bB , T=273+t (K)
tbo是指纯溶剂的沸点， tb是指溶液的沸点, tb是指
沸点升高值，单位：℃或K
xA
nA nB nA
xB
nB nB nA
p为溶液中溶剂的蒸气压，pA*为纯溶剂的蒸气压， xA、xB分别为溶剂及溶质的摩尔分数。
二、非电解质稀溶液的通性——依数性
2、凝固点降低——拉乌尔定律推论一 tf=tfo-tf=Kf·bB (℃) 或 Tf=Tfo-Tf=Kf·bB , T=273+t (K)
(nB)有关，而与溶质本性无关。
u 所以溶液的渗透压 只与溶液中溶质粒子数(nB)
有关,而与溶质本性无关。
三、电解质溶液的通性
电解质溶液的依数性： ⊿p′，⊿tf ′，⊿tb′，П′ 根据非电解质的依数性⊿p 、⊿tf 、⊿tb 、П进行修正 ⊿p′= i·⊿p；⊿tf′= i·⊿tf； ⊿tb′ = i·⊿tb；П′= i·П i＞1且i 随电解质本性及浓度的不同而不同 因为表观浓度即活度α=γ·c ，与真实浓度c不同， 所以i 不等于强电解质粒子增加的倍数， 如: Na2SO4溶液 i≠3， i＜3