新课标人教版化学必修一期中测试题

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人教版高一化学必修一期中试题(附答案)

高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

5．下列说法正确的是（） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。

新人教版化学必修第一册期中学业质量标准检测附答案

期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列配制的溶液浓度偏大的是( )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④3．下列说法正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质4．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是( ) A．240 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液的配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D．在溶液配制过程中，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响5．下列物质的分类组合正确的是( )纯净物空气NaOH 稀盐酸FeSO4·7H2O非电解质H2O Na2O CO NH3电解质HNO3Cu 蔗糖CH3COOH6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯气通入水中：Cl2＋H2===2H＋＋ClO－＋Cl－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O7．将2.12 g Na2CO3和0.8 g NaHCO3固体加水溶解，向所得混合溶液中逐滴加入120 mL 0.5 mol·L－1盐酸，充分反应后得到W溶液。

2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册

期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。

2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。

3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。

人教版高中化学必修一期中考试试题

人教版高中化学必修一期中考试试题精品试卷高中化学研究材料（灿若寒星整理制作）新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间为100分钟，总分为100分。

可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ba—137.第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分）1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12.下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是（）A。

XXX是6.02×1023个结构微粒的集体B。

0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C。

1mol H就是1mol氢D。

1mol H2SO4的质量是98g4.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液5.根据XXX报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A。

溶液B。

悬浊液C。

乳浊液D。

胶体6.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A。

将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B。

将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C。

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D。

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D3．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是( ) A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．32He 和42He 互为同素异形体 4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A ．酸性氧化物干冰 C02 B ．碱性氧化物氧化铁 FeOC ．酸硫酸 H 2SD ．碱纯碱 Na 2CO 3 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuB.3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2C.AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 D ．2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑6．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A ．含N A 个氢分子的氢气B ．标准状况下22.4L 氨气C ．8g 甲烷D ．0.8mol 二氧化碳7．以下实验操作错误的是（）A ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B ．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C ．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D ．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网8．溶液、胶体和浊液这三种分散系最本质的区别是（）A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子直径的大小不同 9．下列叙述正确的是（） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CO 2的摩尔质量为44g……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）11．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol Na2SO4B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L该溶液含有142克Na2SO4D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-112．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．O2B．H2O C．CH3COOH D．BaSO4 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 N AC．18g水中含有的电子数目为3 N AD．1 mol NH4+所含质子数为11 N A14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15．已知某溶液中c(Na+)= 0.2 mol•L-1，c(Mg2+)= 0.25 mol•L-1，c(Cl —)=0.4 mol•L-1,如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.15 mol•L-1D.0.5 mol•L-1 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题（本题共8小题，共52分）17.（4分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阴离子的是。

高一必修一化学期中试题(共29页)

高一必修一化学期中试题[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教新版高中化学必修1期中考试试卷人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括8小题，每小题3分，共24分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。

下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验D.未来化学的方向还是经验化C.化学不做实验，就什么都不知道 2．下列微粒不具有氧化性的是3．下列反应中符合H + OH=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 4．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打 5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是/LAlCl3 /LFeCl3 /LNaCl /LMgCl2??NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 6．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl??+--+2+是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol 中的N 元素被还原既是氧化剂又是还原剂 7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，漏得1分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是、Na、NO3、MnO4 、Cl、Al、SO4 、OH、HCO3、、Na、Fe、SO310．根据①2Fe+2I=2Fe+I2 ②Br2+2Fe=2Br+2Fe，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A．Br、Fe、IB．I、Fe、BrC．Br、I、Fe--2+-2+--2+-3+-2+2+-3+ ＋－－－2＋＋3＋2－2＋＋－－2＋－3＋2－D．Fe、I、Br2+--11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为，该同学取出液体的体积是A.大于B.等于C.小于D.无法判断 12．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 13．下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H==2Fe+3H2↑B.大理石和醋酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K＋2OH＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O 14．下列物质的分类组合正确的是：2+－+2－+－2?++3+15．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是任何气体的体积都约是含有电子数为10NA 个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等+D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是： A、·L －1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为－1B、当1L水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等。

2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册

期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。

第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。

2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号一二三总分分数一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（） A ．金属的冶炼B ．钢铁的锈浊C ．食物的腐败 D ．煅烧石灰石 2．（2分）下列事实中，与胶体有关的是（） A ．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B ．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在电影院形成光柱 C ．利用醋酸除去水垢 D ．利用活性炭净水3．（2分）下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是（） A ．Cl 2→Cl B ．Fe 2+→Fe 3+ C ．H +→H 2D ．CO 32﹣→CO 24．（2分）下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A ．生石灰、白磷、胆矾B ．烧碱、液态氧、碘酒C ．空气、氮气、熟石灰D ．自来水、铁、盐酸5．（2分）下列叙述中，正确的是（） A ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质 B ．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离6．（2分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A ．K +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．K +、H +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Cu 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Fe 3+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣7．（2分）下列说法正确的是（） A ．氧化还原反应的实质是电子转移B ．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂C ．氧化剂氧化其他物质时所含元素化合价降低本身被氧化D ．分解反应一定属于氧化还原反应 8．（2分）下列叙述中正确的是（） A ．22.4L N 2中一定含有2mol NB ．40g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol •L ﹣1C ．在标准状况下，20mL N 2和60mL O 2所含分子数之比为1：3D ．18g 水标准状况下体积为22.4L9．（2分）由Na 2CO 3固体配制100mL 0.10mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液，下列仪器不需要使用的是（）A ．B ．……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．D．10．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．（3分）中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化C．“硝石（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该过程使用了蒸馏操作D．“水银乃至阴之毒物，因火锻丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”，该过程应用了升华的物理方法12．（3分）4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）。

人教版高中化学必修1期中考试试题(附答案)

2013—2014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S—32 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 Ag—108 I—127 Cu-64Ⅰ卷（共50分)一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题2分，共20分)1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2．下列实验操作正确的是A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边用玻璃棒搅拌C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸3．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影,会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11。

2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11。

2L 氯气含有的分子数为0。

5N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N A5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业.在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成高温Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中，每当生成2molAlN,N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物7．下列说法正确的是A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42—8．下列有关钠的叙述中,正确的是A．在实验室中，钠只能保存在煤油中B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．新切开的钠的表面会迅速变暗，是因为在切面形成了异常致密的氧化膜9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6:5 B．5:6 C．11：5 D．11:610．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是A。

人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题

人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省英德一中2021-2021学年度新课标高一化学第一学期期中试题考试时间：120分钟满分：100分后可能用到的相对原子量：h―1c―12o―16na―23cl―35.5k―39cu―64ag―108特别注意：恳请将选择题的答案核对在答题卡上对应的方框内。

第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项合乎题意，共8小题，每题3分后，共24分后。

）1．以下描述中恰当的就是（）a．1molh20的质量就是18gmol-1b．硫酸根离子的摩尔质量就是96gc．c02的摩尔质量就是44gmol-1d．hcl的相对分子质量就是36．5mol-12．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．酿制0．1moll-1的硫酸500ml，最适宜的一组仪器就是（）a．纸盒天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒b．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒c.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管d．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒4．以下数量的物质中不含原子个数最多的就是（）a．0.4mol氧气b．4℃时5.4mlh20c．标况下5.6l二氧化碳d．10g氖5．原始大气是还原性气体，不含o2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧就是以下什么过程的结果()a．呼吸作用b、光合作用c、排泄作用d、化学能合成作用6．设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a.常温常压下，48go3所含的氧原子数为3nab.1.8g的nh4+离子中所含的电子数为0.1nac.常温常压下，11.2l氧气含有的原子数为nad.2.4g金属镁变成镁离子时丧失的电子数为0.1na7．以下离子方程式，书写恰当的就是（）a．碳酸钙和盐酸反应co32-+2h+＝h20+co2↑b，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2++so42-＝baso4c.向硝酸银溶液中加盐酸ag++c1-＝agcl↓d．向稀盐酸溶液中加铁粉3fe+6h+＝2fe3++3h2↑8.下列说法正确的是（）a．水解还原成反应的本质就是元素化合价发生变化b．还原剂就是一种能获得电子的物质c．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应d．氧化反应和还原反应是同时发生的二、不定项选择题（本题包含10小题，每小题3分后，共30分后。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

化学试题第1页（共22页）化学试题第2页（共22页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号一二总分分数一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．（3分）在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。

下列有关说法正确的是（）A ．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D ．医用外科口罩用完后应投入有标志的垃圾箱可回收物2．（3分）下列关于FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体的叙述，正确的是（）A ．在饱和FeCl 3溶液中加入浓NaOH 溶液，可以制备Fe （OH ）3胶体B ．当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C ．FeCl 3溶液不带电，Fe （OH ）3胶体带正电D ．将FeCl 3浓溶液加入Fe （OH ）3胶体中，有红褐色沉淀生成 3．（3分）下列概念分类标准不正确的是（） A ．浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小B ．酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性C ．电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电D ．还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低4．（3分）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．1mol Na 2O 2固体中离子总数为4N A B ．标准状况下，22.4L 水中所含分子数为N AC ．常温常压下，16g 氧气中所含原子数为N AD ．等物质的量的N 2和CO 所含有原子数均为2N A5．（3分）根据你对金属钠性质的了解，下列叙述中，正确的是（） ①钠是银白色金属，硬度很大 ②金属钠的熔点很高③金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠④加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 ⑤金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾 ⑥金属钠放置在空气中，最终变成碳酸氢钠⑦当金属钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦ C ．④⑤⑦D ．④⑦6．（3分）氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）化学试题第3页（共22页）化学试题第4页（共22页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体②氯气能溶于水③氯气、液氯和氯水是同一种物质④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色A．①②B．③④⑥C．③⑤⑥D．③⑥7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O8．（3分）根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞Cl2＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+9．（3分）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Fe2+、OH﹣、NO3﹣10．（3分）用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（）A．容量瓶使用前应检查是否漏液B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D．配制480mL 0.1mol/L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4.8mL 11．（3分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其剩余固体质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．12．（3分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

2024-2025学年人教版高一上学期期中化学试题及解答参考

2024-2025学年人教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 质子和中子统称为核子C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子中的质子数可以与电子数不同2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、C60和C70D、H2和O23、下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸（CH₃COOH）B. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO₂）4、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：B、CO2（二氧化碳）C、KClO3（氯酸钾）D、KNO3（硝酸钾）5、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氯化钠 (NaCl)D. 乙醇 (C₂H₅OH)7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、NaClB、C6H12O6C、H2SO4D、聚乙烯8、下列物质中，不属于强酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9、下列物质中，属于非电解质的是（）B、二氧化碳（CO2）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）10、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）11、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有金属和非金属之间的键都是离子键B. 共价键的形成总是伴随着电子的转移C. 离子化合物中的阴离子总是带负电荷D. 单质分子中的原子间一般形成非极性共价键12、下列物质中，不属于碱的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、氨水D、氢氧化铝13、下列关于水的电离平衡的说法中，正确的是（）A. 水的电离是吸热反应，升高温度会促进水的电离B. 在纯水中加入少量酸或碱，会抑制水的电离C. 水的电离是可逆反应，可以用化学平衡常数表示D. 水的电离生成氢离子和氢氧根离子的浓度在常温下是相等的14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而加快反应速率D、压强增加，对于非气态反应，反应速率一定增加15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 聚苯乙烯16、下列物质中，不属于同种元素形成的不同单质的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 金刚石和石墨C. 氯气和氯离子D. 铁粉和铁锈二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室里有一瓶无色溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。

高一化学必修一期中考试试题含答案人教版

高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

高一化学必修一期中考试试题含答案人教版

高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

人教版化学高一必修1期中测试题(解析版)

人教版化学高一必修1期中测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是(A)A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(B)A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应D．是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

3．下列说法正确的一组是(C)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D)A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4 LB．5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 N AD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3N A，B项错误；1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 N A，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为N A，C项错误。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

（每小题3分，共42分）1．下列物质属于电解质，且能导电的是（） A ．熔融氯化钾B ．金属铜 C ．酒精D ．液态氯化氢2．由C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（） A ．氧化还原反应 B ．化合反应 C ．分解反应D ．复分解反应3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm 的磁流体。

下列说法中正确的是（）A ．所得到的分散系属于溶液B ．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C ．该分散系不能透过滤纸D ．该分散系的分散质为Fe （OH ）34．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B ．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣5．某同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。

新课标高一化学(必修1)期中测试题1(含答案)

新课标高一化学(必修1)期中测试题1(含答案)新课标高一化学（必修1）期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K—39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

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期中测试题第Ⅰ卷一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：2－3CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定第Ⅱ卷二、填空题20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

三、实验题SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－4的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl 2已过量的方法是。

(2)第④步中，相关的离子方程式是。

(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol /L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

24．现用18.4 mol /L 的浓H 2SO 4来配制500 mL 0.2 mol /L 的稀H 2SO 4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H 2SO 4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL 、②50 mL 、③100 mL 三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H 2SO 4进行测定，发现浓度大于0.2 mol /L 。

请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A ．烧杯B ．蒸发皿C ．表面皿D ．铁架台(带铁圈)E ．酒精灯F ．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

充入适量Cl 2 ③②①海带灰悬浊液含I －的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘 (I 2)100 mL 20 ℃(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

四、计算题26．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。

那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。

2．C解析：考查对摩尔概念的理解。

3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。

4．B解析：可根据单位mmol/L判断。

5．C解析：考查胶体性质。

6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。

7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。

8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。

9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。

10．A解析：考查对电解质概念的理解。

11．B不能共存。

解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO－23 12．C解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 N A；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L 氢气中含有2 N A个氢原子；D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。