8.4常见的盐(第二课时)教案

8.4常见的盐（第二课时）
课型新授课备课时间授课时间
学习目标1.通过给出的盐的化学式，了解盐的组成特点。

培养学生发现问题和解决问题的能力。

2.通过回顾酸、碱化学性质，使学生汇总盐的化学性质；学会从个别向一般推广的方法，掌握总结物质化学性质的方法。

3.通过演示实验，使学生掌握硫酸根离子（SO42-）的检验方法。

增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

重点掌握盐的化学性质。

难点正确书写盐与其他物质反应的化学方程式。

教学过程师生行为
【知识回顾】
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?(填写序号)
①CaCO3②HCl ③Na2CO3④Ca(OH)2⑤H2SO4
⑥NaOH ⑦NaCl ⑧MgSO4⑨Mg(NO3)2⑩AgCl
酸：
碱：
盐：
一、盐的组成特点：
探究：1.观察以上你所找出的盐的化学式，盐的组成有什么特点？
2.完成教材244页的讨论与交流第2题.
二、盐的化学性质
1.请写出下列反应的化学方程式：
Zn+FeSO4—
Cu+AgNO3—
总结出盐的化学性质是：盐+活泼金属→ + 教师出示学案中的相关问题，请学生上台板演相关的化学式，教师给予适当的点评。

教师结合学案中复习巩固环节中的问题2提出问题，盐的组成有什么特点？学生分小组讨论后选派代表作答。

其他学生认真倾听，教师小结。

结合酸和碱的性质讲解盐的性质，给出
思考：(1)、是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？他们反应的条件是什么？
（2）、判断下列反应能否发生，如能发生反应，写出发生反应的化学方程式，如不能请说明理由。

Zn+MgSO4—
Fe+CuSO4—
2.结合所学知识，完成下列化学方程式：
CaCO3+HCl —
AgNO3+HCl—
总结出盐的化学性质是：盐+酸→
思考：你能否再写出一个这样的反应呢？
3.结合所学知识，完成下列化学方程式：
Ca(OH)2 + CuSO4 == +
Ca(OH)2 + FeCl3 == +
总结出盐的化学性质是：盐+碱→
练习：FeCl3+NaOH—
K2SO4+Ba(OH)2—
4.观察实验8-14，填写教材244页实验8-14中的空白，并请你总结出盐的化学性质是：盐1+盐2→
练习：判断下列反应能否进行，如能发生反应，写出发生反应的化学方程式，如不能请说明理由。

Na2CO3+CaCl2—
HCl + BaSO4—
盐的化学性质小结
结合所学内容，填写下表：
与盐有关的反应
反应物要求
（是否可溶）
生成物要求
相关的反应物，由学
生填写学案中的空
白（可找学生上台板
演）教师与学生共同
小结盐的性质。

教师演示实验8-14，
学生认真观察实验
现象，书写相关的反
应方程式并小结盐
与盐的反应规律。

教师演示实验
8-15,8-16学生观察
实验现象并记录。

教师引导学生对盐
的化学性质以表格
的形式进行系统归
纳，学生思考回答后
盐+金属→新盐+新金属
酸+盐→ 新盐+新酸
碱+盐→ 新碱+ 新盐
盐1+盐2 →新盐1+新盐2
三、硫酸根离子（SO42-）的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴溶液和几滴。

若产生不溶于的，则待检验溶液中含有硫酸根离子。

复习：检验Cl- 的方法：取待鉴别溶液少许，先滴入几滴，再加入，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-
【反思与收获】
谈谈你在本节课的学习中的收获与感受。

【作业内容】教材247页第6题
【试题检测】
1．下列物质属于盐的是（）
A NaOH
B Na2O
C Na2CO3
D HCl
2.用一种试剂可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3 溶液区分开，该试剂是(
)
A．NaCl 溶液 B．盐酸 C．硝酸 D． KNO3 溶液3．鉴别硫酸盐常用的试剂是（）。

A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水
C．氯化钡溶液 D氢氧化钠溶液
4．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和AgNO3溶液
5．能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、石蕊试液
C、酚酞试液
D、硫酸铜溶液
6.写出下列物质间反应的化学方程式。

填写学案中的空白。

教师结合8-15，8-16实验现象讲解鉴别硫酸盐的方法。

学生就本节课的学习谈自己的收获与感受。

教师布置作业。

学生进行自我检测，教师巡视。

（1）AgNO3 + HCl—
（2）Na2CO3 + BaCl2—
（3）NaOH + FeCl3—
（4）BaCO3 + HCl—
（5）FeCl3+ Ca(OH)2—
【板书设计】：
8.4常见的盐（二）
一、盐的组成特点：盐→金属离子（铵根离子）+酸根离子
二、盐的化学性质
1、盐+金属→新盐+新金属
2、酸+盐→ 新盐+新酸
3、碱+盐→ 新碱+ 新盐
4、盐1+盐2 →新盐1+新盐2
三、硫酸根离子（SO42-）的检验。