第四单元 课题3 离子的形成
课题3__离子
八、常见的离子
阳离子——带正电荷
Na
+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
NH4
+
钠离子
钙离子
镁离子
铝离子
氢离子
铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl
-
O
2-
OH
-
NO3
-
2SO4
CO3
2-
氯离子 氧离子
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
例题：指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
5、 离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
练一练
1、二氧化硫由 氧元素、硫元素组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 氧原子、碳原子 构成。 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠 由 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
+13 2 8
2、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：
A
当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
3. 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 10 • X值为__，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电 Mg2+ 12 荷的阳离子，X值为___，符号是___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 O2荷的阴离子，X值为___，符号是___。
课题3离子
陶营中学师生公用教案（15）年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组第四单元：课题3 离子教学目标：1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。
2．记住原子结构与元素化学性质的关系。
3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。
教学重难点：重点：1、离子的形成2、离子是构成物质的一种微粒难点：核外电子的分层排布【知识回顾、检测】1．元素是具有的一类原子的总称。
2. 写出P75表4-3常见的元素名称和元素符号【自主学习】3．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。
4．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。
5．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。
当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。
6．与元素的化学性质关系密切的是（）A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子【合作探究】知识点一、核外电子的排布自主阅读：阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容：7．电子层数：一、二、三、四、五、六、七能量高低：由（）到（）离核距离：由（）到（）8.原子结构示意图的意义：在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
知识点二、原子结构与元素性质的关系1220的元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙知识点三、离子的形成【当堂训练】 知识点一11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( )A ．原子的核内质子数为16B ．原子的核外有3个电子层C ．原子的最外层电子数为6D ．核外电子数为6 知识点二12．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( )第1题图第2题图 13.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) 知识点三：14下面是几种粒子的结构示意图： ①A ～E 共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。
离子的形成教案
九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3 离子第二课时离子的形成（教案）宁乡县洞庭桥中学陈虎从容说课本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。
本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。
所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。
1．采用画图和生动的比喻，力求教学直观。
2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。
3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。
教学目标1.从知识与技能方面，要求学生在了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
2.从学习方法与过程方面，要求学生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。
能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。
3.从情感、态度与价值观方面，通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。
初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
教学重点、难点的确定及解决方法（1）教学重点：离子的形成（2）教学难点：离子的表示。
（3）教学重、难点的解决方法：画示意图形象生动的解决。
教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。
教具准备相关练习题。
教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。
[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。
第四单元物质构成的奥秘3离子导学稿1
第四单元物质构成的奥秘课题3 离子【教学目标】知识目标：1.了解核外电子是分层排布的2能掌握离子的形成过程知道离子是构成物质的一种粒子能力目标：学会运用讨论的方法将所学的知识进行对比。
情感目标：1 培养学生的微观想象能力和推导思维的方法2 通过核外电子排布知识的了解展示核外电子排布的规律【重点】 1 离子的形成过程2核外电子的排布【难点】 1 核外电子运动的特点2离子的形成过程3培养学生的微观想象能力【自主学习】1 原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过个，（只有一层的不超过）。
第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，最外层最多容纳个电子。
2 用原子结构示意图可以简明、方便地表示。
原子结构示意图由两部分组成：一是部分，用圆圈表示，并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电荷数；二是部分，电子层用表示，并用数字表明每层上的。
（参考1—18号原子结构示意图）。
3 人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子的结构）属于相对稳定的结构。
元素的化学性质与原子的关系十分密切。
[合作探究]一核外电子的排布导入新课原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动。
（参考P78图4－9）小组讨论电子是如何运动的呢?归纳小结核外电子是排布（或运动的）。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：。
二原子结构示意图的含义及画法含义：画法：三元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论1 什么是相对稳定结构？2 元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有什么关系呢？3 元素的分类与最外层电子数有何关系？2 相对稳定结构3 元素原子的决定了元素的化学性质。
风采展示：一判断正误：1 整个原子不显电性是因为原子中心不存在带电荷的微粒（）2 相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个结构（）3 最外层电子数小于4个的原子是金属的原子（）4 稀有气体元素的原子在化学反应中即不易得电子也不易失电子（）二选择题1 下列不能直接构成物质的粒子是（）A 电子B分子 C 原子D 离子2 与元素化学性质关系最密切的是（）A 核外电子数B 最外层电子数C 核内质子数D 核内中子数3 一种元素与另一种元素的本质区别是（）A 原子质量不同B 中子数不同C 质子数不同D 核外电子数不同4 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（）沙河市赞善中学导学稿A38 B50 C88 D126 三 填空：1 某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子叫 ，带正电的粒子叫 ，带负电的粒子叫 ，该原子的相对原子质量为 ，该原子的名称是 。
人教版第四单元《 课题3 离子》PPT课件(方案三)
根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，X值为___。 12 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为___。 8
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的 右上角（先写数字后写“＋” “－”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子 数ห้องสมุดไป่ตู้定。
5.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si）
一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 于4个 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子有密切关系。 决定
结构
性质
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
原子结构示意图 原子核 电子层 最外层电子数 该层电子数 核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
课题3 离子 第一课时(九年级化学第四单元物质构成的奥秘)
找找规律 周期数=电子层数 周期数= 族序数= 族序数=最外层电子数
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 金属元素的原子最外层电子数一般少于 个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于 个
课题3 课题3
离 子
一、核外电子的排布 1、高速运动、分层排布 、高速运动、
…
4 3
2 1
最 里 层
最次 外外 层层
…4 高 外
1 3 2 低
能量 低 里 1
2 3 4
… 高 外
2、原子核外电子的排布规律 、 （1）先 “里” 后 “外” . ） （2）第一层最多排 个，第二层最多排 个； ）第一层最多排2个 第二层最多排8个 （3）最外层最多排 个电子 ）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子 ； 个电子)； 只有一个电子层时最多 个电子 个电子， 例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在 氯原子核外有 个电子 原子核外的？ 原子核外的？ 第一层： 第一层：2 第二层： 第二层：8 第三层： 第三层：7
易得电子 较活泼
稳 定 稳 定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数 目与元素化学性质关系密切。 目与元素化学性质关系密切。 2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 最外层电子数决定 决定
结构
性质
元素
质子数 电子 层数
各层电子数 第1 层 第2 层 第3 层
2. 下列具有相似化学性质的元素组别是( C、D )。 下列具有相似化学性质的元素组别是( 、 )。
新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》
新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》基本信息课题新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》作者及工作单位祁贤武古浪县-海子滩初级中学教材分析《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。
离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础学情分析1．离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。
学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。
2.原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。
利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
3.为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。
这样的活动能大大激发学生的学习热情。
3.最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力教学目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。
2.了解原子结构与元素化学性质的关系。
3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。
过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案(1) 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教案（1）新人教版一、教学目标1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；2、了解原子结构的表示方法；3、了解原子结构与元素化学性质的关系；二、重点和难点重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、了解原子核外电子的排布规律。
2、掌握原子结构示意图各部分的含义，了解1-20号元素原子结构示意图的特点及规律，会画1-20号元素的原子结构示意图。
3、掌握原子结构与元素化学性质的关系。
（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、原子的核外电子是如何排布的？有什么规律？2、什么是原子结构示意图？原子结构示意图各个部分分别有什么意义？3、元素的化学性质与原子结构的哪一部分关系最为密切？（三）师生互动完成教学过程1、原子的核外电子排布[复习引入]原子的结构[讲解]原子核外电子是分层排布的。
[投影] 电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高[举例]几种常见原子的核外电子排布情况[小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素）第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
2、原子结构示意图[板书]铝原子的原子结构示意图：[思考与讨论]（1）什么是原子结构示意图？（2）原子结构示意图由哪些部分构成？（3）原子结构示意图上的数字分别代表什么意思？[练习]画出氦原子、氖原子、钠原子、氯原子、氩原子的原子结构示意图。
[小组讨论]结合上述原子结构示意图和元素的化学性质，归纳出原子结构示意图与元素化学性质的关系。
[小结]相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。
具有相对稳定结构的物质化学性质比较稳定。
3、原子结构与元素化学性质的关系[探究]通过已学知识和阅读课本相关内容，填写下表[小结]决定元素化学性质Array的是原子的最外层电子数[思考与讨论]1、右图的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？3、右图的元素的原子结构示意图排列有什么规律？[小结]规律：1、同一周期的元素，原子的电子层数相等，最外层电子数逐渐递增。
《第4单元课题3离子》
课时3 离子例题精讲【例题1】下列说法正确的是（）A、所有的原子核都是由质子和中子构成的B、非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4C、核外电子相同的微粒都属于同种元素D、最外层有8个电子的微粒都是稀有气体元素的原子【解析】氢原子核中没有中子；核外电子排布相同的微粒可以是同种元素的原子，也可以是不同中元素的原子和离子；同样最外层电子数为8个电子的微粒可以是稀有气体元素的原子，也可以是其他元素的原子形成的阴离子、阳离子。
【答案】B【例题2】对1~18号元素按一定的规律排列如下图：从中可以总结出：（1）同一纵行元素、原子的最外层电子数相同，还能总结出：（2）；（3）；（4）；（5）。
【解析】仔细分析比较上面的示意图中每一个横行8种原子核外电子层数的特点，每一纵行原子最外层电子数的特点，每一横行8种原子最外层电子数的变化特点，金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子最外层电子数的特点，各原子的核外电子排布中，第一电子层、第二电子层最多容纳的电子数的特点，可从中总结出一些带有规律性的结论。
（1）分析同一横行中各元素原子结构示意图后可以发现：电子层数相同，且随核电荷数逐渐增大，最外层电子数从锂（Li）到氖（Ne），或从钠（Na）到氩（Ar）都是从1递增到8。
（2）分析同一纵行中各元素原子结构示意图后可以发现：从上到下，电子层数逐渐增加，最外层电子数都相同，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8，金属元素原子的最外层电子数一般<4个，而非金属元素原子的最外层电子数则一般≥4个。
通过对同一横行、同一纵行中原子结构示意图对比分析，可以得到很多规律性的结论，只要符合科学事实，答案合理，多可以得分，因此应展开思维去思考、谈探索。
【答案】（2）同一横行元素的原子，电子层数相同；（3）同一横行从左到右，最外层电子数从1到8呈周期性变化；（4）同一横行从左到右，核电荷数依次增大；（5）同一纵行从上到下，随核电荷数增大，电子层数增加。
课题3 《离子》 导学案
滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元课题3《离子》导学案班级：_______ 姓名：_______ 学号：_____日期：________学习目标：1、初步了解原子核外电子是分层排布的。
了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
学习重点和难点：1. 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2. 了解原子结构示意图的涵义。
3. 通过想象猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布规律。
学习过程：一、课前导学(一)核外电子的排布1、排布规律有哪些？2、原子结构示意图各部分表示的意义？1、定义：__________________________________。
2、描述一下离子的形成过程？3、请写出氧离子和镁离子的符号。
二、课堂活动复习旧知识：1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |学习新知识：欣赏科普小论文：《漫游原子世界》缈缈绰绰的神秘云雾中，若隐若现着一扇七彩的大门--远在天边，又似乎近在眼前。
这迷人的原子王国的大门里，有多少令天下万物黯然的珍奇，有多少严密而普遍的自然规律呢? 大门紧闭，“天梯”也似乎遥不可攀。
耗费一生行至门前，却又无力叩响玉扃……希腊自古以来，一批又一批探索的勇士整装出征，想敲开这自混沌初开以来沉寂几千年的原子王国的大门，窥探其奥秘。
啊！我怎样才能用语言来向你描述那个无边无际的原子王国呢? ……那空间是广袤无尽的。
第四单元课题3离子
Na+
+11
28
失去1电子
Cl
-
+17 2 8 8
Na+ Cl
-
阴阳离子由于静电作用，可结合成不 显电性的化合物
因为化合物显电中性，阳离子正电荷总和（阳 离子电荷数*阳离子个数）加阴离子的负电荷 总和（阴离子电荷数*阴离子个数）等于0。
【做看看】
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素种类
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
非金属
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
非金属元素 稀有气体 元素
一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层 电子
离子所带电荷数等于该原子（或原子团）失去 或得到电子的数目。
离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
判断下列哪个是表示阳离子结构示意图
3、阴阳离子的判断 ①
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
②
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 该原子的符号是____。 Ne • 如果该图表示的是带两个单位正电 12 荷的阳离子，X值为___，符号是 ____。 Mg2+ • 如果该图表示的是带两个单位负电 O2荷的阴离子，X值为___，符号____。 8
人教版初三化学 第四章 课题3 离子(2)
第四章原子和分子课题3 离子（2）教学目标1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
重点难点离子的形成教学准备自制离子形成和氯化钠形成的动画片教学过程【知识回顾】回忆上节课的有关知识内容：1、如何画原子结构示意图2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。
我们把这样的微粒叫离子。
【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。
如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【阅读】阅读教材：钠与氯气反应形成氯化钠【讨论】如何区别离子与原子？〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电联系：教材79页物质与其构成粒子的关系图〔讲解〕上述有些离子带正电，有些离子带负电。
我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子〔提问〕阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？〔归纳〕阳离子：失电子质子数＞电子数阴离子：得电子质子数＜电子数原子：电中性质子数＝电子数〔练习〕从下列结构示意图中判断微粒的种类〔讲解〕前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的------离子符号讲解离子符号的书写要点，编一口诀：离子肩上肩上扛，数前号后〔练习〕请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号教学小结：1、离子：带电的原子或原子团，2、离子的表示法：离子肩上肩上扛，数前号后３、离子符号的意义4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成）板书设计第2课时离子的形成一、离子1、定义：带电的原子或原子团2、离子与原子的区别与联系3、分类：阳离子：失电子带正电质子数＞电子数阴离子：得电子带负电质子数＜电子数二、离子符号1、书写：肩上扛，数前号后2、意义。
第四单元课题3离子共2课时
教学设计
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案
②
用图示表示它们之间的关系
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子
的粒子是(填序号，下同)；③表示阴
离子的粒于是；④表示阳离子的粒子
练习
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案。
人教版初中化学九年级上册《课题3离子：离子的形成》说课设计PPT
表示方法 联 系 相互转化 关系
第四单元课题3 离子
（三）联想反思、形成体系
单质
同种元 素组成
结合
金刚石、 汞等 氧气、 氢气、 水等 氯化钠 等
元素
具有相同核 电荷数的一 子 类原子
原
结合
分解
分子 聚集
化合物 不同种
元素组 成
得到或 失去电子
离子
结合
宏观组成 只讲种类，不讲个数。
微观构成 既讲种类，又讲个数。
第四单元课题3 离子
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用 2、教学目标
（１）知识与技能目标：要求学生在了解原子最外层电子数与 元素化学性质的关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认 识离子也是构成物质的一种微粒。从而培养学生从微观的角度 探究宏观物质变化的能力。 （２）方法与过程目标：要求学生学会“猜想交流、探究新知” 的学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动 且探究新知，经历知识形成的全过程。 （３）情感与态度目标：通过创设情景，激发学生对微观世界 的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起 对科学的好奇与向往。初步体会物质构成的奥秘，树立“结构 决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
2、教 法
依据新的教育理念我认真分析本课 教材特点和学生认知情况后，本着体现新 的教育方向和最大限度地完成教学目标的 原则，我对本课教学的采取了如下方法： 利用课件优势，充分展示NaCl的形成过 程，了解离子形成 的过程，认识离子也 是构成物质的一种微粒。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
九年级化学上册 第四单元《离子》课件
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示 意图
第二页，共十七页。
一、核外电子 的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
远
能 量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子 （第一层为最外层有2个电子）的结构 稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)， 性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核 电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性 质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的
第四单元课题三离子(教学设计)
课题3 离子学习目标： 1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义2、了解核外电子的排布和元素性质的关系3、了解离子的定义和形成的过程学习重点：1、核外电子的排布2、离子的形成过程学习难点：离子的形成过程【课前延伸】课前预习:1、核外电子的运动经常出现的区域称为，核外电子是在不同的电子层内运动，人们又把这种现象叫做。
元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过2个）。
2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
小圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。
3、在化学反应中，金属元素原子最外层电子，非金属元素原子电子，从而使参加反应的原子带上。
带电荷的原子叫做。
【课内探究】自主学习1、某元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中该原子易电子。
2、金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为个（氦为个）。
通常把最外层电子数为8个的结构称为。
在化学反应中元素的原子都有使自己变成的趋向。
合作交流1、核外电子的分层运动又叫分层排布，排布规律是第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。
2、在原子结构中，原子的种类由决定，相对原子质量主要由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。
3、元素的分类，一般把元素分为（最外层电子数），（最外层电子数），（最外层电子数）。
精讲点拨金属元素最外层电子数少于4个元素非金属元素最外层电子数多余或等于4个分类稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个）在原子结构中，原子的种类由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。
自主学习1、（1）叫做离子，带的原子叫做阳离子。
带的原子叫做阴离子。
（2）、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。
第四单元课题3 离子(陈)
练习： 1、磷原子的结构示意图为：
3 (1)磷原子核内有 15 个质子。共有____个电 5 子层，最外层上有____电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数 相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数 少2个，则铝原子结构示意图为 D 。
2.我国的“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日发 射成功，标志着我国探月工程又向前迈出重要 一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数 百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中 子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于 氦(He-3)元素的说法，正确的是D ) ( A.原子结构示意图为 B.相对原子质量为2 C.氦原子易失去2个电子 D.原子结构示意图为
点评：求离子的核电荷数采用还原成原 子的方法。
带3个正电荷的铁离子_____ Fe3+
4个氧离子 4O2-表示 _______ ，7个钠离子_____ 7Na+
注意： 原子和离子的联系和区别
微粒种类 结 电 别 表示方法 联 系 相互转化 关 系 构 性 原 子 离 阳离子 子 阴离子
区
= 质子数 --- 核外 质子数 --- 核外 质子数< 核外 > --电子数 电子数 电子数
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层， 后排外层; ⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 氦He
2
+10 氖Ne
2 8
+18
氩Ar
2 8 8
最外层具有8 个电子（只有 一个电子层的 具有2个电子) 的结构，属于 相对稳定结构。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案(2) 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘课题3 离子教案（2） 新人教版一、教学目标1、认识离子的形成过程。
2、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
二、重点和难点 重点：离子的形成。
难点：物质的微粒性。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、认识离子的形成过程。
2、掌握离子的分类，熟悉常见的离子。
3、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置： 1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子可以分成多少种？离子和原子有什么区别和联系？4、离子符号如何读和写？5、离子符号有什么含义？粒子周围的数字你知道代表什么含义吗？6、物质的粒子性（三）师生互动完成教学过程1、离子[问题引入] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [分析]Na2+1118+11带1个正电荷钠离子2+1778Cl2+1788带1个负电荷氯离子2+1118NaCl2+1778[投影] 1、离子的定义：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。
如：Na +、Mg 2+ 、Al 3+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团。
如： Cl -、S 2- 由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子。
如：高锰酸根离子 MnO 4- ；锰酸根离子MnO 42-；氯酸根离子ClO 3- ；氢氧根离子OH -；硫酸根离子SO 42- ；碳酸根离子CO 32-；硝酸根离子NO 3-；铵根离子NH 4+[讨论]离子的形成过程阳离子 原子 阴离子 原子中： 质子数 电子数（原子不带电） 区别 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 电子数（带负电） [小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素） 第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子； 最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
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第四单元物质构成的奥秘
课题3 离子
学习目标
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
2、了解原于结构的表示方法；
3、了解原子结构与元素化学性质的关系；
4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子；
5、学生间相互讨论、交流，增强归纳知识、获取知识的能力；
学习重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布。
学法指导:
1、通过对运动由宏观到微观的对比归纳出原子核外电子是分层运动。
2、通过对1-18号元素原子结构示意图中稀有气体原子及其它原子的对照与
猜想归纳最外层电子与元素性质的关系。
3、利用上面的延伸及离子的形成过程的探究初步认识离子化合物。
知识链接
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
合作交流，解读探究
1、核外电子的排布
【合作学习】：
⑴核外电子的运动是如何进行的?
⑵什么叫电子层。
⑶核外所有电子是否都经常出现在同一区域?
⑷什么现象叫做核外电子的分层排布？元素的原子核外电子最少的有多少层，最多的有多少层？它们能量关系如何？
【小组展示】：
【教师点拨】：
【阅读教材】：P78第三段及表4-4。
以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
【教师点拨】：1-20号元素。
画出He, Ne, Ar , Al的结构示意图。
【合作交流】：
⑴若第一层为最外层，则最多排多少个电子？
⑵原子最外层电子数最多不超过多少个电子？
⑶尝试画出13和16号原子的结构示意图。
【合作学习】：
⑴稀有气体化学性质表现如何?
⑵稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
⑶金属和非金属元素的原子最外层电子数有何特点?
⑷元素的性质与什么关系最密切？
⑸什么叫相对稳定结构？
2、离子的形成
【合作交流】：
⑴金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子的结构是否稳定? ⑵
【
【教师点拨】：
【阅读教材】：79页“离子的形成”。
⑴什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？
⑵离子可否构成物质？如何构成？
【小组讨论】：如何表示离子?
⑴离子符号的书写。
⑵2Mg2+中数字“2”表示何意义?
【小结】：元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
【课后拓展】：原子和离子的比较。