最新高考化学(浙江专用)大二轮专题复习课件：氧化还原反应教学讲义PPT
(浙江专用)高考化学大二轮复习专题一基本概念2氧化还原反应课件
第2讲氧化还原反应考点一氧化还原反应概念辨析1・相关概念之间的关系失去电子，化合价升高,被氧化得到电子，化合价降低，被还原重点梳理2•氧化还原反应的四大基本规律(1)守恒规律、、，氧化剂得到的电子总数二还原剂失去的电了总数。
(2)先后规律①同时含有几种还原剂时地国迥还原性强的优先被氧化°②同时含有几种氧化剂时控氧化性强的优先被还原°重点梳理(3)价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时正确・I Y I I最低价中间价中间价最高价正确・I I Y I 最低价中间价中间价最高价正确-I Y Y I最低价中间价中间价最高价錯谋直低价中间价中间价最高价可总结为只靠近，不交叉，相邻价态不反应。
重点梳理(4)难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子,越易得电子的物质, 得电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。
重点梳理精选例题(2018-4-浙江选考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A.CI2^CI-B.I->I2C.SO2—S0 扌D.C U O T C U关闭加入氧化剂才能实现，故符合题意的应该有元素化合价升高的还原剂。
A 项，氯元素化合价降低，错误;B项，碘元素化合价升高，正确;C项，各元素化合••:: 人:• •J J; •L J. • •I A ■•• •丄• • h.11"・• • «LX ••••••••■••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••■••••••••■••••••••••••••••••••••••••••■•••••••关闭B精选例题跟踪训练1.（2018-浙江十校联盟统考）下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A.Na2CO3+CO2+H2O—2NaHCO3B.SO2+H2O2—H2SO4C.CaO+H2O^Ca（OH）2.............. n rrx..^TMX.................. .-Z7?1XXTX ....3k.^....Z771X....X.X.../r?k. .....................................................................................................................................................................................................................................................关闭A项，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应‘故A错误;B项，氧元素的：化合价发生改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确;C项,没有元|•f：•• h• ■ A. •• I丄>•» I J；• '•eXs • J •・l • • f• J・4 ■ •• • wi-4 lr^94 J；••••■•••••■关闭=精选例题［必土腔・丄■ ■ »l« 1 ■ ■ ■ ■ ■ t • ■ i ...、・・・■ ■ «■ a A 已^ ・・...a si ・・・・关闭根据H2SO3+I2 + H2O—H2SCU + 2HI,还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性:H2SO3>HI,A项错误;氯气先氧化H2SO3,再氧化HI,根据得失电子数目守恒可得:0・1 molx2=c(H2SO3)x 1 OOx 10 3 Lx2+c(HI)xl00xl0-3 Lxf 解得C(H2SO3)=C(HI)=0.8 mol・L-i,故B项错误;根据B项的分析,离子反应方程式为5Cl2+4H2SO3+2r+4H2O—4SO4 +I2+10C1+16H+,故C 项正确;根据B项的分析，通入0.1 mol Ch有一半HI被氧化，还剩.T..Q,04.mol..HL.^.全氧^..0,04.mol.r?.需要卫©2・・加1©2,小・・于卫©$•…… 关闭C精选例题规律小结解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤^第一步:依据题意分析概念。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
高考化学总复习 ：氧化还原反应(72张PPT)
对应还原产物 提
升
_N_O__或__N__O__2
学 科
_S_O__2__
素 养
_C__l_－__
_______
演
M__n_2_＋_
练 知
Fe2＋
能
检
－2
O
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2.常见还原剂
提
扣
升
主 干
物质类型
举例
对应氧化产物
学
科
知
活泼的金属单质
识
Na、Fe、Al Na＋、F＋e2或F＋e3、A＋l3 素
演
破
练
核 心
(2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素的化合
知 能
要 价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
检
点
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2．电子转移的表示方法
扣 主
(1) 单线桥 法：
干
知
识
突 破
(2) 双线桥 法：
核
心
要
点
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
心 要
mol，D 错。
能 检
点 答案：A
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回 2.下列化学反应属于区域3的是
(
扣
主
干
知
识
突
破
核
心
要
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
点
B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)提
升 学 科 素 养
《氧化还原反应》PPT说课课件
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲氧化还原反应课件
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
解析 A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价
研
· 的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由
明
确 方
NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有
实
向
元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱
练 ·
示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物
知 能
核
检
心 质的转化关系如下：
测
精
讲
· 典 题
O2―M―n―2＋→MnO(OH)2――I－→I2―S―2O―23－→S4O26－
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调 研
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式
·
明 ： ______________________________________________
确
方 向
________________________________________________
实 战
_____________________________________________。
检 测
精 讲
确。
·
典 题
答案 D
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调
3．(2016·全国Ⅰ卷)＋6 价铬的化合物毒性较大，常
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D.氧化产物与还原产物物质的量之比为 3∶1
热点题型突破
学案5
解析 因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2 中 S、Cl 的化合价
分别为＋1、－1 价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，
本 学
氧化产物与还原产物的物质的量比为 1∶3，A 项正确，B、D
案 栏
项错误；
目 开
SO2 中硫的化合价为＋4 价，故每生成 1 mol SO2 转移 3 mol
下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明 Cl2 的氧 化性强于 Br2。
热点题型突破
学案5
本 答案 ②Cl2、HClO、ClO－
学 案
③加入一定量的 NaBr 溶液，充分振荡，静置，若观察到 CCl4
栏 目
层呈橙红色，证明 Cl2 的氧化性强于 Br2
开
关
热点题型突破
学案5
2.(2013·上海，18 改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
本 学
的载体。
案 栏
常考氧化还原反应的分析：
目
开 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑：Na2O2 既是氧化剂又
关
是还原剂(
)，当有 7.8 g
Na2O2 参加反应时，转移的电子数为 0.1NA。 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是还原产 物，其质量比为 2∶1。
学案5
基础知识回扣
学案5
热点题型突破
学案5
热点题型突破
学案5
(2)[2013·广东理综，33(1)②③]在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 ②将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
。
本 学
③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量
新制氯水和 CCl4 于试管中，
。
案 栏
解析
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化
目 开
性)，次氯酸电离生成的 ClO－、溶液中溶解的 Cl2 也具有氧化性；
关 ③比较 Cl2 和 Br2 的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置
换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯
化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，
本 学
一个关系。
案 栏
1.核心思想——对立统一思想
目 开
在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有
关
失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还
原反应共存于同一反应中。
热点题型突破 2.关系式
学案5
本
学
案
栏 目
氧化性：氧化剂>氧化产物；
开 关
还原性：还原剂>还原产物。
可简化为“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂
热点题型突破
学案5
KNO3 被还原，B 项错。
本 学
转移电子物质的量＝1104×1.75 mol＝1.25 mol，C项错。
案 栏 目
被氧化的 N 原子的物质的量＝3104×1.75 mol＝3.75 mol，D 项
开 关
正确。
答案 D
热点题型突破
学案5
【方法规律】
掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，用好
开 B.发生还原反应的元素相同
关
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成 KCl 的物质的量相同
热点题型突破
学案5
解析 有 MnO2 作催化剂时发生反应：2KClO3=M=△n=O==22KCl＋
本 3O2↑，被氧化的元素为 O，被还原的元素为 Cl；若不用 MnO2
学 案
作催化剂时发生反应：4KClO34=7=0==℃= 3KClO4＋KCl，被氧化
开 关
解析 反应的氧化产物、还原产物均是 N2，NaN3 是还原剂，
KNO3 是氧化剂，根据化学方程式可知 16 mol N2 中有 15 mol
的是氧化产物(30 mol 的 N 原子被氧化)，1 mol 的是还原产
物(2 mol 的 KNO3 被还原)，转移电子为 10 mol。 V(N2)＝1164×1.75×22.4 L＝44.8 L，A 项错。
10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还
原物多 1.75 mol，则下列判断正确的是
()
A.生成 42.0 L N2(标准状况)
本 B.有 0.250 mol KNO3 被氧化
学 案
C.转移电子物质的量为 2.5 mol
栏 目
D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol
性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他
相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还
原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
热点题型突破
学案5
【得分技巧】
1.解答氧化还原反应的概念及实质的考题的关键是正确标出
元素的化合价，并能正确分析元素化合价的变化。
2.归中反应、歧化反应的化学方程式常作为考查氧化还原反应
高考化学(浙江专用)大二轮专 题复习课件：氧化还原反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 【最新考纲展示】
学
案 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还
栏
目 原反应。
开
关 2.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
本 学
对于 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
案 栏
(1)Cu 在反应中 失 电子，发生氧化 反应，是 还原 剂。
目 开
(2)HNO3 在反应中 得 电子，被 还原 ， 氧化 剂。
关 (3)该反应的氧化产物是 Cu(NO3)2 ，还原产物是 NO
(填化学式)。
基础知识回扣
热点题型突破
学案5
【对点集训】
1.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 Cl—S—S—Cl，它易与水
本 反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的
学 案
说法正确的是
()
栏 目
A.S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂
开 关
B.H2O 作还原剂
C.每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子
关 电子，C 项错误。
答案 A
热点题型突破
学案5
2.相同物质的量的 KClO3 分别发生下述反应：①有催化剂
MnO2 存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加
本 热至 470 ℃左右，得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于
学 ①和②的说法不正确的是
案
()
栏 A.都属于氧化还原反应
目
栏 目
与被还原的元素都是 Cl，由两种条件下反应的化学方程式可
开 关
推知等物质的量的 KClO3 参加反应时，生成 KCl 的物质的量