中原名校高一第一次化学考试考试
河南省中原名校高三第一次联考试化学试题
河南省中原名校上期高三第一次联考化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分原子量： Na ：23 Al ：27 C ：12 H ：1 O ：16 Mg ：24 Cu ：64 Ba ：137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，满分48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1．对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是（ ）A ．气态非金属元素的名称都有“气”字头B ．液态非金属元素的名称都有“氵”旁C ．固态非金属元素的名称都有“石”字旁D ．金属元素的名称都有“钅 ”字旁2．下列化学用语或者说法准确的是（ ） A ． 2 mol SO2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023B ．铵根离子的结构式：C ．谷氨酸（）的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基 与氨基之间形成较强的氢键D ．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×10233．下列相关实验原理或实验操作准确的是（ ）A ．用图1能够实行海带丝得到海带灰的灼烧实验B ．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe 3+ ＝Cu 2+ + 2Fe 2+C ．二氧化硫有漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加澄清石灰水实行鉴别4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 氟化氢所含的分子数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中含有的粒子总数小于0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．1molSiC 所含的共价键数为2 N A .5．用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，相关叙述错误的是（ ）量气管水 稀硫酸（足量）镁 水准管A ．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 H O O C - C H 2 C H 2 -C H - C O O H N H 2B．可用来测定镁的相对原子质量C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可导致测定结果偏高D．金属镁中含有少量杂质铝，可导致测定结果偏高6．某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉，而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉效果差一些。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
2019届河南省中原名校高三第一次质量考评化学试卷 word版 (1)
中原名校2018—2019学年上期第一次质量考评高三化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 0—16 F—19 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Cu—64第I卷选择题一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，正确的是A.进入吹出塔前，Br-被还原成了 Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化2.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是A. NO、CO都属于酸性氧化物B. NO、CO、H2S均属于电解质C. H2S既有氧化性又有还原性D.2N0+2C0催化N2+2C02属于置换反应3.下列离子方程式书写正确的是A.铝丝插入CuS04溶液：Al+Cu2+=Al3++Cu4.下列叙述不正确的是A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解B.分子式为C3H6C12的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应5.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
2019年河南省中原名校联考中考化学一模试卷
2019年河南省中原名校联考中考化学一模试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）“老家河南，味道中原。
”下列变化属于化学变化的是（）A．洛阳牡丹花茶香飘万里B．灵宝苹果酿成醋、白酒C．信阳茶农掐叶收“毛尖儿”D．新郑大枣风干、切片儿2．（1分）“美丽中国﹣﹣我是行动者”。
下列举措不符合低碳生活的是（）A．推广使用一次性筷子，节约用水、电和每一张纸B．冬季取暖以电、天然气代替燃煤，有效防治酸雨C．以步行、单车形式代替燃油车辆进行日常出行D．促进农村秸秆还田和启动各种粪污资源化利用3．（1分）农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料不属于复合肥的是（）A．NH4NO3B．KH2PO4C．KNO3D．NH4H2PO4 4．（1分）下列有关水的说法有误的是（）A．天然水的净化流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒B．“水的净化”中的“水”和净化后的自来水是混合物C．电解水反应前后，原子种类和数目没有发生改变D．从构成上看，水是由氢原子和氧原子构成的5．（1分）“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．图示“口”中应填写“S”，属于非金属元素B．其原子的质子数为14，相对原子质量为28.09C．m、n分别为14、2，硅位于元素周期表中第二周期D．在化学反应中可失去电子形成Si4+，其氧化物为SiO26．（1分）下列有关物质的分类正确的是（）A．有机化合物：蛋白质、葡萄糖、无机盐B．氧化物：氧化铝、冰、干冰C．有机合成材料：塑料、合成橡胶、棉花D．金属材料：生铁、塑钢、铝合金7．（1分）如图所示是分子运动现象的实验探究，不能得到的结论是（）A．氨分子是不断运动的B．水能使酚酞溶液变红C．氨水能使无色酚酞变红D．氨气溶于水形成氨水8．（1分）下列实验不能达到实验目的是（）A．检验氧气是否收集满了B．证明CO2的密度比空气大C．验证质量守恒定律D．配制5%的澄清石灰水9．（1分）氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co CoCl2Co（OH）2．下列判断正确的是（）A．金属活动性顺序中钴在铜之后B．氢氧化钴可溶解于水C．①为置换反应，②为复分解反应D．氢氧化钴可干燥HCl10．（1分）如图是收集某气体的实验装置，据此可推测其具有的性质，则猜想该气体可能为（）A．SO2B．O2C．CO D．NH311．（1分）下列是分析敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液的相关实验，其中能达到实验目的是（）A．②③B．①③C．②④D．①④12．（1分）如图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。
2020年河南省郑州市中原区中原名校中考一模化学试题(含解析版)
2019- 2020 学年中原名校中考第一次大联考化学注意事项:1.本试卷共6页,四个大题,25个小题，满分50分,考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列预防新型冠状病毒感染的措施中,一定有化学变化发生的是A.勤洗手、多消毒B.室内开窗通风C.出门佩戴口罩D.不聚会,不聚餐2.根据元素的原子结构和性质,可将元素周期表中的元素分为A.两类B.三类C.四类D.不确定3.为了有效防治“酸雨”,我国大力推广使用A.一般燃煤B.汽油、柴油C.天然气D.硫4.下列有关水的说法错误的是A.硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+B.自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒C.用肥皂水可以检验硬水和软水D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等5.铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是A. H2B. HClC. SO2D. NH36.下列实验操作有误或不能够达到实验目的的是A. 证明CO2的密度比空气大B. 测定空气里氧气的含量C. 探究可燃物燃烧需要一定温度D. 证明分子在不停地运动7.下列对有关物质分类正确的是A.有机化合物:蛋白质、酒精、无机盐B. 复合肥:磷酸二氢铵、磷酸钾、硝酸钾C .有机合成材料:塑料、合成橡胶、棉花 D. 金属材料:生铁、塑钢、铝合金8.学习了金属、酸、碱、盐知识之后,某同学绘制了CuSO 4的化学性质规律(“一”表示两端物质能相互反应)。
下图中A 、B 、C 、D 所代表物质错误的是A. 银B. 氢氧化钠C. 氢氧化钡D. 氯化钡9.工业上将煤洗选加工后制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下。
河南省中原名校高三化学第一次质量考评试卷
中原名校2018—2019学年上期第一次质量考评高三化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出毒小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 0—16 F—19 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Cu—64第I卷选择题一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，正确的是A.进入吹出塔前，Br-被还原成了 Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化2.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是A. NO、CO都属于酸性氧化物B. NO、CO、H2S均属于电解质C. H2S既有氧化性又有还原性D.2N0+2C0催化N2+2C02属于置换反应3.下列离子方程式书写正确的是A.铝丝插入CuS04溶液：Al+Cu2+=Al3++Cu4.下列叙述不正确的是A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解B.分子式为C3H6C12的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应5.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理的是A. Ca与H20反应可能生成H2B. S02和H202反应可能生成H2S04C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色质可能是碳单质D. H2C204溶液与H2S04酸化的KMn04溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+6.由下列实验现象一定能得出相应结论的是7.下列关于工业生产的说法中，不军碎的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂8.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持术变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀9.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质畺增加的是A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H202溶液B.将少量AgNCO3溶液滴加到NaCr溶液中，再滴加Na2S溶液C.将少量C02(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是10.用ANA. 72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为ANB.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4ANC. 25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01AND.标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18A11.己知：A(g)+2B(g)= 2C(g) △H=-Q kJ•mol•L-1(Q＞O),在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。
2024届河南中原名校高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
2024届河南中原名校高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。
下列关于金属甲、乙、铜活动性顺序的叙述正确的是()A．乙>铜>甲B．甲>铜>乙C．乙>甲>铜D．甲>乙>铜2、被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl43、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( )A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多4、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。
下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口5、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③D ．②③⑤③7、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO -B ．NH 4NO 3=43+NH NO +-C ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO -D ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH ﹣8、从海水中提取溴不需要经历的步骤是（ ） A ．浓缩B ．氧化C ．升华D ．提取9、对于反应KClO 3+6HCl(浓)→KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若有0.1mol KClO 3参加反应，下列说法正确的是（ ） A ．被氧化的HCl 为0.6mol B ．转移电子1.806×1023个 C ．产生气体6.72升D ．氧化产物为0.25mol10、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）A ．B ．C ．D ．11、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.3mol/L CaCl 2溶液中，Cl －数目为0.6N AB ．标准状况下，11.2L O 2和O 3的混合气体中所含原子数为1.25 N AC ．标准状况下，足量Fe 与22.4L Cl 2反应，转移电子数为2 N AD ．0.5mol OH －中质子数为5N A 12、下列试剂的保存方法不正确．．．的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D ．氢氟酸通常保存在玻璃瓶中13、为测定某铜器表面Cu x (OH)y Cl z （Cu 为＋2价，x 、y 、z 为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cu x (OH)y Cl z ，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。
河南省中原名校高一下学期第一次月考化学试题
河南省中原名校高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
河南省部分重点中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段测试化学试题(含答案)
2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高一化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Al -27 P -31 S -32 Cl -35.5 K -39 Cu -64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《鹤林玉露·一钱斩吏》中记载：“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，其中涉及到的化学反应属于（ ）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应2．下列物质分类不正确的是（ ）A ．KOH 属于碱B ．23H CO 属于酸C ．3NaNO 属于盐D ．CO 属于酸性氧化物3．下列物质名称（或俗名）与化学式不相符的是（ ）A ．大理石：3CaCOB ．干冰：2H OC ．胆矾：42CuSO 5H O ⋅D ．火碱：NaOH4．下列变化属于化学变化的是（ ）A ．在晒干的咸菜表面出现食盐晶体B ．冰融化C ．炒菜时油锅着火D ．日光灯照明5．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．铝B ．稀硫酸C ．熔融的3KNOD ．蔗糖6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-=+B ．()222Ba(OH)Ba OH +-=+ C ．44NaHSO Na HSO +-=+ D ．()322443Fe SO Fe SO +-=+7．下列说法正确的是（ ）A ．胶体粒子的直径小于910m - B ．烟、云、雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．3Fe(OH)胶体带电可以导电8．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A ．3Na H Cl HCO ++--、、、B ．243NH Ca NO OH ++--、、、C ．2224Cu Ba Cl SO ++--、、、D ．2243K Na SO CO ++--、、、9．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．42TiCl 2Mg 2MgCl Ti ++高温B ．33NaCl AgNO AgCl NaNO +↓+C ．22224SO Br 2H O 2HBr H SO +++D ．222Na 2H O 2Na 2OH H +-+++↑二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
河南中原名校18-19学度高一上年中联考-化学
河南中原名校 18-19 学度高一上年中联考- 化学〔试时间： 90分钟试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H： 1N:14O:16C:12Si ：28Na： 23Zn:65【一】选择题〔共18个小题，每题3分，共 54分，每题只有一个选项切合题意〕1、氢氧化钡〔固体〕、硫酸铜〔固体〕、硫酸〔液体〕这些物质可以归为一类，以下哪些物质还可以和他们归为一类〔〕A、豆浆B、 NaCl溶液C、水煤气D、 HCl2、 NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳，以下装置不适合做NH3尾气汲取的是〔〕3、以下相关说法正确的选项是〔〕A、能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B、电离出氢离子的化合物是酸C、纳米资料也是一种胶体D、丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的4、以下溶液中， Na＋的物质的量浓度最大的是()-1的 NaNO溶液-1的NaCl 溶液A、 1mL0.5mol · LB、 100mL0.01mol ·L3-1的 NaOH溶液-124C、 10mL0.1mol · LD、 100mL0.1mol · L 的 Na SO溶液5、以下表达正确的选项是〔〕A、同温同压下，同样体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等质量的氧气和臭氧〔O3〕所含的原子数必相等C、1L一氧化碳气体必定比 1L氧气的质量小＋D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数必定相等A、 1.7g 氨气所含有的电子数量为10N AB、常温常压下，11.2L 乙烯气体〔 C H 〕含有 N A个碳原子2 4C、常温常压下，16g O3含有的氧原子数为 N AD、水的摩尔质量的确是N A个水分子的质量之和7、I－、 Fe2＋2－均有复原性，它们复原性的强弱次序是：2－2＋－，那么以、 SO、 Cl SO>I>Fe>Cl 下反响不可以发生的是〔〕3+2+2-+B、 I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIA、 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4+4HC、 SO+2Cl--3+-2++2H2O=S↓ +Cl 2↑ +4OH D、 2Fe +2I =2Fe +I 228、以下实验操作中正确的选项是〔〕A、蒸发时应使混淆物中的水分完好蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，基层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大9、能正确表示以下反响的离子方程式是〔〕2+—A、 Ba(OH)2与 MgSO4反响： Mg 十 2OH ＝ Mg(OH)2↓B、铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋ Ag＋＝ Cu2+＋ AgC、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混淆：Ba2＋十 SO42—＝ BaSO4↓D、碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ H2O＋ CO2↑10、某无色透明的酸性溶液中能大批共存的一组离子是〔〕+2－、 Al 3+－+－+2－A、 NH4、 CO3、 ClB、 Na 、 HCO3、 K、 SO4－+2－+2++2－－C、 MnO、K 、SO、 NaD、 Mg 、 Na、 SO、 NO444311、设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种 O2和 N2的混淆气体 mg含有 b个分子，那么 ng该混淆气体在同样状况下所占的体积应是〔〕22.4nb L22.4mb L 22.4nNA L nbN A LA、mNA B、nN A C、mb D、 22.4m12、亚硝酸〔 HNO〕既可以做氧化剂又可作复原剂, 当它在反响中作氧化剂时 , 可能生成的物2质是 ()A、 N2B、 N2O3C、 HNO3D、 NO213、把 500mL含有氯化钡和氯化钾的混淆溶液分红5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰巧使钡离子完好积淀，另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰巧使氯离子完好积淀，那么该混淆溶液中钾离子浓度为〔〕A 、 10〔 b-2a 〕 mol/L B、 2〔 b-2a 〕 mol/LC 、 10〔 2a-b 〕 mol/L D、 0.1 〔 b-2a 〕mol/L14、以下表达正确的选项是〔〕A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色积淀生成，且积淀不溶于稀硝酸，那么原溶液必定含2－有 SO4B、将 80gNaOH溶于 1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L-C、物质的量浓度为0.5mol · /L 的 MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 N A15、24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰巧与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完好反响，Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，那么元素 Cr在复原产物中的化合价为〔〕A、 +2B、 +3C、 +4D、 +516、对于反响：3S+6NaOH＝ 2Na2S+Na2 SO3+3H2O,以下说法正确的选项是〔〕A、该反响既属于四种差不多种类的反响，又属于氧化复原反响B、氧元素被复原，硫元素被氧化C、每有 3molS参加反响转移6mol电子D、 S既是氧化剂又是复原剂17、工业生产金刚砂〔SiC 中Si 为 +4价， C为— 4价〕的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑在那个反响中，氧化剂和复原剂的质量比〔〕A、2：1 B 、1：2C、5： 3D、3：52－中核外电子数比质子数多2218、 3.0gAO3 6.02 × 10 个，以下说法中正确的选项是〔〕A、 A原子的摩尔质量 32g/molB、 AO32－的摩尔质量为 60C、 3.0gAO32－的物质的量是 0.02molD、 A元素的相对原子质量为12【二】填空题19、〔 16分〕〔 1〕现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇〔C2H5OH〕；④熔融的 KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu此中：属于电解质的是〔用序号填写〕〔2〕铜在加热条件下能与浓H2SO4反响，产物为CuSO4、 SO2、 H2O，写出该反响的化学方程式 ______________________________________________________ ，此中发生氧化反响的物质是__________ ，用双线桥法表示出上述反响的电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________.〔3〕离子反响： RO3n-＋ 6I －＋ 6H＋ ==R－＋ 3I 2＋ 3H2O，试求 RO3n-中 R的化合价 .〔4〕一个完好的氧化复原反响方程式可以拆写成两个“半反响”，一个是氧化反响，一个是复原反响，如：2H++Zn＝ Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反响Zn－ 2e- ＝ Zn2+复原反响+－23+2+2+2H +2e＝H↑,据此，请将反响 2Fe +Cu＝ 2Fe +Cu 拆写成两个“半反响”式，氧化反应： __________________ ，复原反响： __________________.〔5〕某溶液中只有 Na＋、 Al 3＋、 Cl －、 SO四种离子 .Na ＋、 Al 3＋、 Cl －的个数比为 3∶2∶ 1，那么溶液中 Al 3＋与 SO的个数比为 .+2+2－2－－20、〔 10分〕有 A、 B、 C、 D四种化合物，分别由K、 Ba 、 SO4、CO3、 OH 中的两种构成，它们拥有以下性质：① A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③ C的水溶液呈碱性，与硫酸反响生成A；④ D可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E， E可使澄清石灰水变污浊。
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扶沟高中2013-2014学年(上)学期高一第一次考试化学试题注意事项：1.考试时间：90分钟,试卷满分：100分。
2. 用黑色签字笔把答案写在答题卷规定区域内,不要在题目框外答题。
3. 选择题用2B铅笔涂在答题卷上.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5Zn 65 Ag 108 C 12 Mn 55 N 14第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分) 1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D2．关于“摩尔”叙述正确的是: ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的槽罐车上应贴的图标是A．腐蚀品B．易燃液体C．爆炸品D有毒气体4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-6．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是:A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸薄D．是否均一、稳定、透明8．下列说法正确的是:A. 1mol CO2的体积约是22.4LB. 1mol氦气中含有2N A个原子C. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD. 1mol H2SO4所含粒子数为N A个9．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A 36.5gHClB 22.4LO2C 4gH2D 0.5molSO210．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L二.选择题(本大题共10小题, 每小题只有一个正确选项,每小题3分,共30分)11．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B ．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C ．蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸 12. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是： A. 鸡蛋壳主要成分的检验 B. 食盐和纯碱的鉴别 C. 碘盐中碘的检验 D. 暖瓶中水垢的除去13．实验室需用240mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液, 进行实际配置过程中,操作正确的是: A. 称取3.84克硫酸铜,加入250mL 水 B. 称取6克胆矾配成250mL 溶液 C. 称取4克硫酸铜,加入250mL 水 D. 称取6.3克胆矾配成250mL 溶液 14. 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 A.质量 B.密度 C.电子总数 D.原子总数15．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2 、AlCl 3三种溶液恰好使相同体积的AgNO 3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀,则三种氯化物溶液的体积比为: A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 3:2:1 16．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B ．氧原子的物质的量之比为3:2C ．氧元素的质量比为5:6D ．硫元素的质量比为4:517.如果a g 某气体中含有的分子数为b, 则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数):A. L A aN bc .422B. L A cN ab .422C. L A bN ac .422D.L A acNb .42218. 某种胶体在通电时，胶粒向阴极移动，对这种胶体进行下列操作不能产生沉淀的是: A. 氢氧化铁胶体 B. 硅酸胶体 C. 加热 D. 食盐水19．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该溶液中钾离子浓度为:A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(b-2a)mol/LC. 10(2a-b)mol/LD. 4(b-2a)mol/L20．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B．②③①⑤④C．③①②⑤④D．①②③⑤④第II卷(共50分)21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法F 渗析法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
⑥实验室制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-,可用方法除去.22．下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同A．CaO、Na2O、CO2、NO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HClO4、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）（各1分）A ；B ；C ；D23. （1）在60g 碳中含有的质子总数为 ；a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子， 则阿伏加德罗常数可以表示为 。
（2）7.8g Na 2R 含有0.2mol Na +，则Na 2R 的摩尔质量为 ； 含有R 的质量为1.6g 的Na 2R 的物质的量为 。
（3）标准状况下，3.4g NH 3的体积为 ；它与标准状况下 LH 2S 含有相同数目的氢原子。
24．（13分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。
据此回答下列问题： （1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L 。
（2）配制250mL 0.92mol·L -1的稀硫酸需取该硫酸 mL 。
（3）配制时必需的玻璃仪器有：（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 （5）下列操作对H 2SO 4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？ ①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；（1分） ②容量瓶用水洗净后未烘干： ； （1分） ③定容时俯视容量瓶的刻度线： 。
（1分）（6）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。
A ．使用容量瓶前检查它是否漏水B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C ．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.D ．将准确量取的18.4mol·L －1的硫酸，注入已盛有30mL 水的100mL 的容量瓶中，加水至刻度线E ．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀25.（8分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A 、B 、C 、D 后， 产生的现象如下表所示。
根据硫酸 化学纯（CP ）(500mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A ；B ；C ；D ；实验顺序实验内容实验现象①A+B 没有现象发生②B+D 有气体放出③B+C 有沉淀生成④A+D 有沉淀生成26.(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。
求：①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl 有________mol。
（4分）②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。
（3分）扶沟高中2013-2014学年(上)学期高一第一次考试化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B B B D B C C B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D D C C A A D D21.（6分）E C D A B F22．（4分）（1）A：NO B：Cu C：O2D：H2O23.（12分）（1）30N A、b/4a （2）78 g/mol 0.05 mol （3）4.48L; 6.72L 24．（13分）(1)18.4 (2)12.5（3）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶（答三个给1分，全对2分）（4）重新配制（5）偏低；无影响；偏高（每空1分）（6）B C D25. （8分）CaCl2HCl AgNO3Na2CO326．（7分）①2.24L（单位不写不得分）0.4（每空2分）②12mol/L（3分）。