高考化学二轮专题复习建议：化学反应原理
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全面夯实“三基”，突破三种能力。 （2）发挥《考试说明》中题型示例的窗口作用，讲深 论透题型示例，让学生知道高考“怎么考”，全面提高 学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。（换二增 一，例4、例5、例7） （3）发挥《考试说明》中参考试卷的范例作用，精心 选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生 尽快适应高考。[换上6、7、8（B、C）、11、12、23 （2）]
如何测定化学反应中的 热效应？
如何定量描述化学反应中 的热效应？
定量计算
根据盖斯定律
如何计算化 学反应的热
效应？
计算反应的 焓变
第2节 电能转化成化学能—外—加电电解能、特定的装置 使不自发的氧化还原反应发生
电
电解
解
电能转化为化学能
熔
简融氯单体系外加直
化
流电
钠
装置： 电解池
电极反应：
阴极：还原反应 阳极：氧化反应
高三化学复习依据、对策
1.要充分学习领会《课程标准》、《考试大纲》、《福 建省教学要求》和《考试说明》的精神和内容，特别 要关注2010考试说明的变化。它们的关系为：
课程标准
鲁
苏
省教学要求
科
材教
教
教
考试说明
材
研究《考试说明》，用活《考试说明》，是提高高 三复习课教学的关键。如何用活《考试说明》： （1）发挥《考试说明》中考试内容的限制作用，逐条 解读考试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生
怎样将电能 转化为化学 能？
电解食 盐水
电解精
炼铜 复杂体系电镀
电解原理在生 产、生活中有 哪些应用？
第3节 化学能转化为电使自能发—的特—氧定化电的还池装原置反应发生
原电池
产生电能
化学能转化为电能
产
装置： 原电池
电极反应： 阴极：还原反应 阳极：氧化反应
生
负极 正极
直 流 电
应用
防止
化学电源
金属腐蚀 （电化学腐蚀）
4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓 住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓 住化学平衡常数K 、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等这一 关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点 形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识 点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这 一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规 律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等 。
《考试说明》
《化学反应原理》
（5）化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还 原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形 式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 ④了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用 盖斯定律进行有关的计算。（09福建23（6）） ⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解 决能源危机中的重要作用。 ⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 ⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防 止金属腐蚀的措施。
2.根据《考试说明》的要求“注重对学科能 力和学科思想、方法应用的考查”在《化学 反应原理》复习中要有意识的强化学科思想、 化学观的教学，例如分类观、守恒观、微粒 观、转化观、价值观等等。 3.要特别注意方法的教学。如正确书写电极 方程式的方法；计算反应热的方法；利用平 衡常模解答平衡计算题的方法；利用守恒法 计算氧化还原反应计算题的方法等等
第一章 化学反应与能量变化的主线
能量转化
化学能转化为热能 ——反应的热效应
化学能与电能 的相互转化
定量测定、 表示和计算 反应热效应
电能转化为化学能 ——电解
原理
化学能转化为电能 ——原电池
应用
知识发展与基本框架
化学能
热效应
反应热 焓变及其简单计算
热化学方程式
热能
定 性量 分 析
吸热、放热反应
电解
解决问题的能力，逻辑推断能力以及吸收、整 合、加工信息的能力等,是化学学科能力体现 的重要模块。这是课程设置所决定的，因此，
不同省份的新课程高考中《原理》模块占的考
分比例都很大，有的省甚至超过50%，充分体 现:以能力测试为主的命题原则。
No Image
《化学反应原理》高考试题的特点
1.高考试题中涉及《化学反应原理》的试题数量多（占选择题 多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合 应用）、分值高（09福建高考约占47%）。 2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用 现行教材中学生熟悉的知识命题。（09福建10、11）但更常见 的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情 景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握 情况与各种能力。（09福建12）这样更能体现化学科的价值， 能更好的考查学生的科学素养。(11、12题写入2010年考试说明 的参考试卷中） 3.涉及《化学反应原理》的试题往往具有综合性较强的特点。 [09福建23、24（5）]
电解原理 电解池装置 电极反应 氯碱工业 铜的电解精炼 电镀等应用
能量转化
理本感 性质 伴 认理 随 识解
化学反应
电池
电池工作原理 原电池
常见化学电源 金属电化学腐蚀
与防护方法
电能
理感 性性 分认
氧化还原析识反应
第1节 化学反应的热效应
化学反应的 热效应
等 温
பைடு நூலகம்反应热
等温 等压
反应的焓变
定量测定 热化学方程式
认识化学反应——应用化学反应
化学反应中的能量 变化
化学反应的方向、 快慢和限度
水溶液中的化学反应
章节内容安排体现认识化学反应的思路，关 注学科思想方法的形成。
《化学反应原理》的内容在高考中的地位
与作用:
《化学原理》
模块:是综合应用，注重考查对知识内在联系 的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、
学习《考试说明》 构建主干知识，提高复习效率
《化学反应原理》模块复习建议
化学反应原理模块的定位
• 认识化学反应 • 应用化学反应 • 建构学科思想.初步形成化学观
学生通过《化学反应原理》的学习能够有 效提升对化学反应的认识，能够大视野、多角 度、高观点分析和应用化学反应。提升学生学 习情感、态度、价值观.
新课程高考试题的特点
从近几年(尤其是09年我省自主命题)的高考命题 的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容， 考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原 性）强弱比较、氧化还原的规律;热化学方程式正误 判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理 的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要特 别注意新能源开发(哥本哈根会议---低碳经济)与依 据盖斯定律简单计算的反应热等问题。
如何测定化学反应中的 热效应？
如何定量描述化学反应中 的热效应？
定量计算
根据盖斯定律
如何计算化 学反应的热
效应？
计算反应的 焓变
第2节 电能转化成化学能—外—加电电解能、特定的装置 使不自发的氧化还原反应发生
电
电解
解
电能转化为化学能
熔
简融氯单体系外加直
化
流电
钠
装置： 电解池
电极反应：
阴极：还原反应 阳极：氧化反应
高三化学复习依据、对策
1.要充分学习领会《课程标准》、《考试大纲》、《福 建省教学要求》和《考试说明》的精神和内容，特别 要关注2010考试说明的变化。它们的关系为：
课程标准
鲁
苏
省教学要求
科
材教
教
教
考试说明
材
研究《考试说明》，用活《考试说明》，是提高高 三复习课教学的关键。如何用活《考试说明》： （1）发挥《考试说明》中考试内容的限制作用，逐条 解读考试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生
怎样将电能 转化为化学 能？
电解食 盐水
电解精
炼铜 复杂体系电镀
电解原理在生 产、生活中有 哪些应用？
第3节 化学能转化为电使自能发—的特—氧定化电的还池装原置反应发生
原电池
产生电能
化学能转化为电能
产
装置： 原电池
电极反应： 阴极：还原反应 阳极：氧化反应
生
负极 正极
直 流 电
应用
防止
化学电源
金属腐蚀 （电化学腐蚀）
4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓 住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓 住化学平衡常数K 、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等这一 关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点 形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识 点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这 一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规 律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等 。
《考试说明》
《化学反应原理》
（5）化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还 原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形 式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 ④了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用 盖斯定律进行有关的计算。（09福建23（6）） ⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解 决能源危机中的重要作用。 ⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 ⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防 止金属腐蚀的措施。
2.根据《考试说明》的要求“注重对学科能 力和学科思想、方法应用的考查”在《化学 反应原理》复习中要有意识的强化学科思想、 化学观的教学，例如分类观、守恒观、微粒 观、转化观、价值观等等。 3.要特别注意方法的教学。如正确书写电极 方程式的方法；计算反应热的方法；利用平 衡常模解答平衡计算题的方法；利用守恒法 计算氧化还原反应计算题的方法等等
第一章 化学反应与能量变化的主线
能量转化
化学能转化为热能 ——反应的热效应
化学能与电能 的相互转化
定量测定、 表示和计算 反应热效应
电能转化为化学能 ——电解
原理
化学能转化为电能 ——原电池
应用
知识发展与基本框架
化学能
热效应
反应热 焓变及其简单计算
热化学方程式
热能
定 性量 分 析
吸热、放热反应
电解
解决问题的能力，逻辑推断能力以及吸收、整 合、加工信息的能力等,是化学学科能力体现 的重要模块。这是课程设置所决定的，因此，
不同省份的新课程高考中《原理》模块占的考
分比例都很大，有的省甚至超过50%，充分体 现:以能力测试为主的命题原则。
No Image
《化学反应原理》高考试题的特点
1.高考试题中涉及《化学反应原理》的试题数量多（占选择题 多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合 应用）、分值高（09福建高考约占47%）。 2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用 现行教材中学生熟悉的知识命题。（09福建10、11）但更常见 的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情 景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握 情况与各种能力。（09福建12）这样更能体现化学科的价值， 能更好的考查学生的科学素养。(11、12题写入2010年考试说明 的参考试卷中） 3.涉及《化学反应原理》的试题往往具有综合性较强的特点。 [09福建23、24（5）]
电解原理 电解池装置 电极反应 氯碱工业 铜的电解精炼 电镀等应用
能量转化
理本感 性质 伴 认理 随 识解
化学反应
电池
电池工作原理 原电池
常见化学电源 金属电化学腐蚀
与防护方法
电能
理感 性性 分认
氧化还原析识反应
第1节 化学反应的热效应
化学反应的 热效应
等 温
பைடு நூலகம்反应热
等温 等压
反应的焓变
定量测定 热化学方程式
认识化学反应——应用化学反应
化学反应中的能量 变化
化学反应的方向、 快慢和限度
水溶液中的化学反应
章节内容安排体现认识化学反应的思路，关 注学科思想方法的形成。
《化学反应原理》的内容在高考中的地位
与作用:
《化学原理》
模块:是综合应用，注重考查对知识内在联系 的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、
学习《考试说明》 构建主干知识，提高复习效率
《化学反应原理》模块复习建议
化学反应原理模块的定位
• 认识化学反应 • 应用化学反应 • 建构学科思想.初步形成化学观
学生通过《化学反应原理》的学习能够有 效提升对化学反应的认识，能够大视野、多角 度、高观点分析和应用化学反应。提升学生学 习情感、态度、价值观.
新课程高考试题的特点
从近几年(尤其是09年我省自主命题)的高考命题 的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容， 考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原 性）强弱比较、氧化还原的规律;热化学方程式正误 判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理 的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要特 别注意新能源开发(哥本哈根会议---低碳经济)与依 据盖斯定律简单计算的反应热等问题。