高一化学经典试题
2023-2024学年河北省承德市第二中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2023-2024学年河北省承德市第二中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强2、下列仪器对应的名称正确的是A．蒸发皿B．长颈漏斗C．蒸馏烧瓶D．干燥管3、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2O B．H2SO4C．KOH D．KNO34、在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．二氧化硫和浓硫酸B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液C．氯气和氢氧化钠溶液D．二氧化碳和氢氧化钠溶液5、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液6、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现D．变化前后元素化合价都发生了改变8、表中关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D9、下列关于金属的说法正确的是( )A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物10、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A．A B．B C．C D．D12、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸钠溶液(稀硫酸)C．过氧化钠(氯化钙溶液) D．氯水溶液(硝酸银溶液)13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol14、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题含解析
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）Al HCl(aq)233Fe O (s)Fe(s)FeCl (aq)−−−→−−−→高温（2）22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO (s)−−−→−−−→石灰乳煅烧（3）2SiO33Ca CaSi CO O O Ca −−−→−−−→高温高温（4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→过量A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（2）（4）D ．（3）（4）3、硅是无机非金属材料的主角。
下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C ．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D ．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )A．水B．氯气C．硫酸氢钠D．二氧化硫6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。
高一化学化学反应经典例题
高一化学化学反应经典例题1. 锌和硫酸反应产生了什么物质？
答案：锌和硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。
2. 氢氧化钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 氢气和氧气反应产生什么物质？
答案：氢气和氧气反应会产生水。
4. 氮气和氢气反应产生什么物质？
答案：氮气和氢气反应会产生氨气。
5. 铁和硫反应会生成什么物质？
答案：铁和硫反应会生成二硫化铁。
6. 溴和氢气反应会生成什么物质？
答案：溴和氢气反应会生成氢溴酸。
7. 氯气和氢气反应会生成什么物质？
答案：氯气和氢气反应会生成氯化氢。
8. 氧气和硫化氢反应会生成什么物质？
答案：氧气和硫化氢反应会生成二氧化硫和水。
9. 氯化钠和硝酸银反应会生成什么物质？
答案：氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。
10. 硫酸钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：硫酸钠和盐酸反应会生成氯化钠和硫酸。
这些是高一化学中一些常见的化学反应经典例题。
希望通过这些例题的解答，能够帮助你更好地理解化学反应的产物生成。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一化学计算题经典例题
化学计算题1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量是( )A ．1.4gB ．2.2gC ．4.4gD ．在2.1g 和4.4g 之间3．有Na 2CO 3和K 2CO 3的混合物2.44g ，溶于水后加入足量的CaCl 2溶液，反应后得到CaCO 3沉淀2.00 g ，混合物中Na 2CO 3和K 2CO 3物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶44．30℃时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g 蓝矾还是蒸发掉55g 水后，均可得到饱和溶液。
则30℃时，硫酸铜的溶解度为( )A ．25gB ．35gC ．45gD ．55g5．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为( )。
A ．2.4 gB ．4.2 gC ．6 gD ．无法确定6．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )。
A.84w 2－53w 131w 1B.84（w 1－w 2）31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 17.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是( )。
A ．c ＝1 000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m8. 可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13.2 g，与过量NaOH溶液在加热条件下反应，收集到标准状况下4.3 L气体，则样品中不可能混入的杂质是()。
全国通用版高一化学第一章物质及其变化经典大题例题
(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化经典大题例题填空题1、科学家也在尝试用Cu +作催化剂，将汽车尾气中NO 转化为无毒的N 2。
其原理如下图所示：(1)该过程中，还原剂是_______(用化学式表示)。
(2)某辆汽车的NO 排放量为0.18g ⋅km −1，则该车行驶100km ，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______g 。
答案：(1)C 2H 4 (2)5.6 解析： (1)根据图示的原理可得a.2NO+O 2=2NO 2，b.6NO 2+2C 2H 4Cu +__3N 2+4CO 2+4H 2O ，将a×3+b 得：6NO+3O 2+2C 2H 4Cu +__3N 2+4CO 2+4H 2O ，该反应中碳元素化合价由C 2H 4中的-2价变化为CO 2中的+4价，化合价升高，失去电子，所以该过程的还原剂是C 2H 4。
(2)100 km 产生NO 的物质的量＝0.18g/km ×100km30g/mol=0.6 mol ，根据反应6NO+3O 2+2C 2H 4Cu +__3N 2+4CO 2+4H 2O 可知，0.6molNO 要消耗C 2H 4的物质的量=13×0.6mol= 0.2mol ，0.2molC 2H 4的质量=0.2mol×28g/mol=5.6g ，故理论上需消耗乙烯的质量为5.6g 。
2、I.写出下列反应的离子方程式： (1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。
II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO 42-、Na +、Cu 2+、CO 32-、H +、NO 3-、HCO 3-、Cl −等离子中的若干种。
然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL 溶液用BaCl 2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
福建省福建师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期中经典试题含解析
福建省福建师范大学附属中学2024届高一化学第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气体为O2的是A．B．C．D．2、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3N AB．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2N AC．常温常压下，32 g O2中含有2N A个氧原子D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 N A4、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②5、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的丁达尔效应B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉7、下列各组中互为同位素的是A．4019K与4020Ca B．3H2O与1H2O C．4019K与3919K D．金刚石与石墨8、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。
高一化学必修一经典试题
高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。
高一化学物质的量经典题目及答案
1.下列对于【1】“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1。
5 N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍C、HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是A..质量比为1：1B.质量之比为28：9C.物质的量之比为2：3D.物质的量之比为1：17.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。
2025届上海市六十中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届上海市六十中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸2、硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．(100－3a)％B．100-a%3C．100-3a%2D．2(100-a)%33、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是() A．加入有色布条，有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在4、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．WA+16（A-N+8）mol B．WA+16（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．WA（A-N+6）mol5、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g6、已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题含解析
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同2、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64 g SO2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O3、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是（）A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%4、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
浙江省温州市永嘉县翔宇中学2025届高一化学第一学期期末经典试题含解析
浙江省温州市永嘉县翔宇中学2025届高一化学第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g （1g 以下使用游码）。
该学生所称量的食盐的实际质量是（ ） A ．15.5 gB ．15.0 gC ．16.0 gD ．14.5g2、下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg 、-OH 、+4NH 、3-NO3、用氢氧化钠固体配制1 mol·L －1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑤⑥⑧C ．①③⑤⑥⑧D ．②③④⑤⑧4、向100mL Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )A ．a 点时溶液中阳离子仅为Cu 2+和Fe 2+B ．b 点时溶液中发生的反应为：Fe ＋Cu 2+=Cu ＋Fe 2+C ．c 点时加入的铁粉与Cu 2+反应D ．原溶液中Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的物质的量浓度之比为1∶1 5、下列离子方程式中，正确的是A ．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+ 2H += Ca 2++ CO 2↑+ H 2OB ．澄清石灰水中加入CuSO 4溶液混合 2OH -+ Cu 2+= Cu(OH)2↓C ．NaHSO 4溶液和Na 2CO 3溶液混合 2H ++CO 32-==CO 2↑+ H 2OD ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2：Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓6、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶67、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：28、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O9、下列说法中正确的是( )A．在标准状况下，1mol H2SO4的体积约为22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4LD．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L(N A为阿伏加德罗常数的值)10、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
2025届安徽省蒙城县第一中学高一化学第一学期期中经典试题含解析
2025届安徽省蒙城县第一中学高一化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋62、下列物质溶于水后不能电离的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]3、下列叙述正确的是()1molH O的质量是18g/molA．2CH的摩尔质量是16gB．4CO分子的质量是22gC．23⨯个23.0110D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
右侧CO与CO2分子数之比为A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：15、下列叙述中正确的是()A．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B．钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C．铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀D．铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物6、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A ． 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B ．浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO 3溶液清洗C ． 酸（碱）溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO 3溶液淋洗D 、 着火处理酒精或有机物小面积着火用水扑灭A ．AB ．BC ．CD ．D7、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A ．N 4和N 2是同素异形体B ．N 4和N 2是同位素C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1：2D ．N 4的摩尔质量是56g8、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
高一化学必会经典题
高一化学必会经典题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
2024届山东省济南市实验中学化学高一上期中经典试题含解析
2024届山东省济南市实验中学化学高一上期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( )A．硝酸钠和氢氧化钠B．二氧化锰和氧化铜C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸钾和氯化钙2、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2N AB．78g Na2O2中含有离子总数为3N AC．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4LD．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2N A3、同温同压下，将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为A．a：b：c B．a：2b：(a+2c)C．a：2b：3c D．a：2b：2c4、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44 g CO2B．1.5 mol H2C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子5、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6、水的摩尔质量是( )A．18B．18 g C．18 g/mol D．18 mol7、下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Na →Na2O2B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2D．Fe2O3→Fe9、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3 ④C原子数之比为1：1 ⑤质量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10、下列有关物质的分类正确的是( )A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH11、下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜12、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④13、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
2025届北京市北方交通大学附属中学高一化学第一学期期中经典试题含解析
2025届北京市北方交通大学附属中学高一化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式可能不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑SO+2H+=2H2O+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2-4C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2OD．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaClO NaCl NaHCO3B．S SO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．Si SiO2H2SiO3Na2SiO33、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算4、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O5、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原6、氧气的摩尔质量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol7、在配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码（2）溶解NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6）D．（2）（3）（4）8、摩尔是( )A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体9、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液10、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A．熔融KCl B．NaOH溶液C．NaCl晶体D．液氯11、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。
福建省福州延安中学2025届高一化学第一学期期中经典试题含解析
福建省福州延安中学2025届高一化学第一学期期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O22、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D 向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D3、历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。
汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I 属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物4、在相同的温度和压强下,A 容器中的CH4和B 容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:15、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL 氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A /22.4 ③0.1molFeCl 3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒 ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L −1 Na 2SO 4溶液中，含有的氧原子总数为2N A A ．②⑥ B ．②⑤⑥ C ．②③⑤ D ．②⑤6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
广东省遂溪县第一中学2025届化学高一第一学期期末经典试题含解析
广东省遂溪县第一中学2025届化学高一第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜2、已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为()A．14.7 g B．16.1 g C．15.5 g D．无法确定3、关于二氧化氮的下列说法中不正确的是（）A．二氧化氮是一种红棕色气体B．二氧化氮是造成酸雨的气体之一C．二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D．氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮4、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生5、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（）①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4A．③B．③④⑤C．③⑤D．⑤6、下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．③④⑤7、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段8、下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：( )A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯气与水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O10、下列说法正确的是A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C．氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应11、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体12、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②FeCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液④饱和澄清石灰水．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④13、下列关于化学反应的说法正确的是( )A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应14、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、S2-、MnO4-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-15、化学与生产、生活密切相关。
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高一化学经典试题
1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A、HCl→H2
B、CＯ2→CO
C、FeCl3 → FeCl2
D、SＯ2→SO3
2.对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为
A、1：1
B、2：1
C、3：1
D、1：2
3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3-
C、Na+、K+、SO32—、Cl-
D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+
4.下列反应的离子方程式中，准确的是（）
A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的
量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2
6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是
X Y Z
A 置换反应氧化还原反应离子反应
B 铜单质非电解质
C 石灰水电解质分散系
D 液氨化合物纯净物
7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液准确的说法是A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A
B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol•L﹣1
C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol•L﹣1
D．500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A
9.欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，准确的方法是（）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10.下列离子方程式中准确的是（）
A．向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl
溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
3
11.在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）
A．B．C．D．
12在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．a bc B．b cd C．a bcd D．a cd
13.设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不准确的是
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
C．常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4N A
D. 1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的数目为3N A
14.黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）A．S和KNO3B．C和S C．K NO3D．C和KNO3
15.M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
16.N A为阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A
B．1mol OH﹣中含电子数目为9N A
C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A
D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为N A
17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．C u2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣
C．N H4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
18．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
19.(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为___,所含氧原子的物质的量之比为___。
(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是____，
体积最小的是_______。
（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。
20.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
（1）该硫酸的物质的量浓度为；
（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E.玻璃棒
F.托盘天平（带砝码）
G.10mL量筒
H.胶头滴管，配制时，必须使
用的仪器有（填代号）.
②需要该硫酸的体积为 mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列。
蒸馏水
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
21．（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子．
（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．
（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为．。