高三化学平衡专题复习习题

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高中化学平衡试题及答案

高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。

7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。

8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。

9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。

10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。

12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。

高三化学复习专题训练化学平衡

化学平衡练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。

当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。

4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是：（） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。

(完整版)化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。

（）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。

（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。

（）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。

（）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。

（）10、对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。

（）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。

反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。

（）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）15、在必然温度和压力下，某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（）。

高三化学平衡专题复习习题

化学平衡：1. 反应：4NH 3+5O 2 ===4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率表示正确的是（）A. v （O 2）=0.01mol ・L -1・s -1B.v （NO ）=0.008mol ・L -1・s -1C.v （H 2O ）=0.003mol ・L -1・s -1D.v （NH 3）=0.004mol ・L -1・s -12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )A ．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C ．二氧化碳通入澄清石灰水D ．氨的催化氧化反应3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( ) 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近的金属和水反应反应速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L 的KMnO 4溶液，分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液各2 mL 反应0.1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 0.2 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液和5mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液反应热水冷水 D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2 无MnO 2粉末加MnO 2粉末A ．B ．C ． D.4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g 4()()Y g Z g +，0H ∆<，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少5：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C 的生成速率与C 分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7：N 2+3H 2 2NH 3的K 1值与1/2N 2+3/2H 2 NH 3的K 2值关系？8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。

高三化学化学平衡试题答案及解析

高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。

2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。

（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。

②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式。

③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

化学平衡-习题及答案

化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。

.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。

........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。

................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。

............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。

..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。

高中化学平衡试题(详细答案)

化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．气体的平均相对分子质量D ．B 的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 可以说明。

分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C 也可以说明。

答案选A 。

2．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。

3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

化学平衡复习题及答案

化学平衡复习题及答案化学平衡是化学中一个重要概念，涉及到反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。

以下是一些化学平衡的复习题及答案，以帮助学生更好地理解和掌握这一概念。

题目一：定义题什么是化学平衡？答案一：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统内各组分的浓度保持不变的状态。

题目二：计算题在一定温度下，一个反应体系中，A和B反应生成C和D。

已知初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = [D] = 0。

反应达到平衡时，[C] = 0.05 mol/L。

假设反应的化学方程式为：\[ A + B \rightleftharpoons C + D \]求平衡时[A]、[B]、[D]的浓度。

答案二：根据平衡时[C] = 0.05 mol/L，可以推断出[A]和[B]各消耗了0.05 mol/L。

因此，平衡时[A] = 0.1 - 0.05 = 0.05 mol/L，[B] = 0.2 - 0.05 = 0.15 mol/L。

由于反应是1:1进行的，[D]的浓度也将是0.05 mol/L。

题目三：理解题为什么在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等时，并不意味着反应已经停止？答案三：在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等意味着它们以相同的速率进行，但这并不意味着反应停止。

实际上，反应物和生成物仍然在不断地转化，只是转化的速率保持恒定，因此宏观上看起来像是反应停止了。

题目四：判断题如果在一个化学平衡体系中增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？答案四：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使平衡向生成物的方向移动，以减少系统的压力或浓度差。

题目五：应用题在工业生产中，如何通过调节外界条件来提高某一化学反应的产率？答案五：可以通过以下方式提高化学反应的产率：1. 增加反应物的浓度。

2. 减少生成物的浓度，例如通过连续移除生成物。

3. 改变温度，通常升高或降低温度可以使平衡向吸热或放热的方向移动。

化学平衡习题集(含答案及解析)

化学平衡习题集1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

(完整版)高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCH3OH CH3OCH3H2OⅠ387 0.20 xⅡ387 0.40 yⅢ207 0.20 0.090 0.090①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg．2.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

高三化学一轮复习：化学平衡状态、平衡常数练习题(含答案)

化学一轮复习作业我要做到：准确规范速度最强悍的竞争力只有两个字：行动！。

化学平衡选择题（每小题有．．．．1．-．2．个选项符合题意．．．．．．．） 1、 CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下（）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 2、反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1L mol -⋅n ，C 的浓度增加了2n/3 mol/L ，又知，平均反应速率V C =2V B ．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（） A ．2A （g ）＋6B （g ）3C （g ）＋5D （g ） B ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ） C ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ） D ．A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）3、一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L 密闭容器中发生反应 A(g)＋B(g)x C(g)＋D(s)，在t 1时达到平衡。

在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是( ) A ．反应方程式中x ＝2B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂C ．t 3时刻改变的条件是移去少量D D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数不相同4、在密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3(气)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80％。

高三专题复习化学平衡图像(带答案)

化学平衡图像一、选择题1．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）2．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）3．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）4．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（）5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动7．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t68．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2ZC．X＋3Y Z D．3X＋Y Z9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。

高三化学化学平衡练习题及答案

高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。

通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。

为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。

练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。

那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。

化学平衡试题类型及答案

化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。

A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。

A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。

答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。

答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。

答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。

答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。

高中化学平衡试题及答案

高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。

答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。

所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。

2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。

答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。

根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。

因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。

3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。

答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。

4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。

答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。

高考化学平衡移动练习题(含答案)-

化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s ）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

高考化学平衡练习题(难)完整版.doc

化学平衡练习题一、化学反应速率1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2（g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是( )A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．△t1=△t2时，SO2的转化率：a —b 段小于b —c 段2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学反应aX （g ）+2Y （s ）⇌bZ （g ）；△H ＜0．如图是容器中X 、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（）A ．用X 表示0～10min 内该反应的平均速率为v （X ）=0.045mol/L•minB ．根据上图可求得方程式中a ：b=1：3C ．推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温D ．推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z （？）+W （？）X （g ）+Y （？）△H ，在t 1 时刻反应达到平衡，在t 2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A ．Z 和W 在该条件下至少有一个是为气态B ．t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C ．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c （X ），则t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后的X浓度不相等D ．若该反应只在某温度T 以上自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。

高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习(含答案)

2021年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习（含答案）根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是2021年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习，请考生练习。

2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K 为平衡常数，Qc为浓度商)()A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。

3.(2021天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 ()A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态【答案】D4.(2021合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。

下列有关说法正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJC.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D5.(2021四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是()A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==410-3molL-1min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆) 6.(2021重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】根据图象可知，T1T2，0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W 点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B项错误;因T1T2，vM正=vM逆vW 逆，又因vN逆【答案】C【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A项错误;实验②中X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)c起始(molL-1)0.010.040 0c转化(molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K===1.0，B项错误;根据温度相同，则K相等，X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)c起始(molL-1)0.020.03 0 0c转化(molL-1) a a a ac平衡(molL-1) 0.02-a 0.03-a a aK===1.0，求得a=0.012molL-1，则X的转化率=100%=60%，C 项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。

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