物理化学自测题及答案.
物理化学第六章自测题
第六章 化学平衡一、选择题1．在温度T ，压力p 时，理想气体反应C 2H 6H 2(g)+C 2H 4(g)的平衡常数K c /K x 比值为（ ）。
(a)RT (b)1/RT (c)RT /p (d)p /RT2．气相反应A+B==2C+D 在298K ，恒定容器内进行，A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ，当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为1/3⨯101.325kPa ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的K c /（mol ⋅dm -3）为（ ）。
(a)4.31⨯10-3 (b)8 (c)10.67 (d)163．标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的（ ）。
(a)f ,μ,θ∆m r G (b)m ,μθ,A ∆ (c) a , μθ,θ∆m r G (d) a ,μ,0)/(,,=∂∂f W p T G ξ4．某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为θf K ，则θf K 与下述物理量中有关的是（ ）。
(a)系统的总压力 (b)催化剂 (c)温度 (d)惰性气体的数量5．反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在873K ，100kPa 下达化学平衡，当压力增至5000kPa 时，各气体的逸度因子为2CO γ=1.90，2H γ=1.10，CO γ=1.23，O H 2γ=0.77，则平衡点将（ ）。
(a)向右移动 (b)不移动 (c)向左移动 (d)无法确定6．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡D(g)+E(g)F(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将（ ）。
(a)向右移动 (b)向左移动 (c)不移动 (d)无法确定7．在温度为1000K 时的理想气体反应2SO 3(g)==2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K p =29.0kPa ，则该反应的θ∆m r G 为（ ）(a)28kJ ⋅mol -1 (b)10.3kJ ⋅mol -1 (c)-10.3kJ ⋅mol -1 (d)-28kJ ⋅mol -18．已知FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)，反应的θ∆m r H 为正，θ∆m r S 为正（设θ∆m r H 和θ∆m r S 不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ）。
信阳师范学院物理化学上自测题及参考答案
物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( )金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pn c b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物化一、二章自测题库及答案
物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、已知水在(25～100)℃之间平均摩尔热C P,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25℃加热至100℃所需的热为3.142×105J。
2、25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m= 44KJ·mol-1。
3、已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓∆r H(298 K) = -242.06KJ·mol-1。
4、在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的∆UⅢ=0，∆HⅢ=0。
（选填>、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。
混合物中两气体的分压力分别为p A= 50KPa，p B= 75KPa，总压力为p= 125KPa 。
6、已知反应：( 1 ) CO(g )+ H2O (g) −→−CO2(g) + H2(g)，∆r H(298 K) = -41.2 kJ·mol-1；( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) −→−CO2(g) + 4H2(g)，∆r H(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应：CH4(g) + H2O (g) −→−CO(g) + 3H2(g)，的∆r H(298 K) = 206.2KJ·mol-1。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
成考物理化学成人高考(高起本理科)试卷及解答参考
成人高考成考物理化学(高起本理科)自测试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的描述中，正确的是（）A、固体物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此固体易于被压缩B、液态物质在受热时，分子间作用力逐渐减弱，但分子间距基本保持不变C、气态物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此气态物质具有可压缩性和流动性D、在温度和压强不变的情况下，固体物质的体积不会发生变化2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B、共价键形成的化合物在熔融状态下都能导电C、极性共价键是由两个电负性不同的非金属元素形成的D、金属元素之间一般不会形成共价键3、在下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、CaCO3（碳酸钙）C、HCl（盐酸）D、NaCl（氯化钠）4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2 + O2 = 2H2OB、CaCO3 = CaO + CO2↑C、2KCl + AgNO3 = 2AgCl↓ + 2KNO3D、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的活化能越大B、反应速率越慢，反应的平衡常数越小C、温度越高，反应速率越快D、浓度越高，反应速率越慢6、以下哪个物理量的单位是焦耳？A、牛顿秒（N·s）B、千克米平方每秒（kg·m²/s）C、牛顿米（N·m）D、千克米每秒（kg·m/s）7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。
B、反应速率与温度成反比。
C、反应速率与催化剂的量成正比。
D、反应速率与反应物的表面积无关。
8、以下哪个物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、氯化钠（NaCl）B、硝酸钾（KNO3）C、硫酸钠（Na2SO4）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度越高，反应速率越快；B、反应物浓度越高，反应速率越快；C、催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；D、反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率越快。
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体定律中，下列哪个变量是温度的函数？A. 体积B. 压强C. 气体常数D. 质量答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消灭C. 能量可以被转化为质量D. 能量在转换过程中会减少答案：A3. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 正交晶体C. 六方晶体D. 单斜晶体答案：D4. 在电化学中，阳极是指：A. 正电荷的电极B. 负电荷的电极C. 电子流入的电极D. 电子流出的电极答案：D5. 根据布朗运动的理论，下列哪项描述是错误的？A. 布朗运动是分子运动的直接证据B. 布朗运动的频率与颗粒大小成正比C. 布朗运动的频率与温度无关D. 布朗运动的幅度与颗粒大小成反比答案：C6. 在稀溶液中，下列哪项描述是正确的？A. 溶质的摩尔浓度等于溶液的密度B. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度无关C. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成正比D. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成反比答案：B7. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 熵总是增加的B. 能量转换是不可逆的C. 系统总是趋向于熵增状态D. 熵增意味着系统能量的减少答案：D8. 在相变过程中，下列哪项描述是正确的？A. 相变总是伴随着能量的释放B. 相变总是伴随着能量的吸收C. 相变不涉及能量的交换D. 相变总是伴随着熵的变化答案：D9. 在气体扩散过程中，下列哪项描述是错误的？A. 扩散速率与温度成正比B. 扩散速率与分子间距离成反比C. 扩散速率与分子质量成反比D. 扩散速率与分子浓度梯度成正比答案：B10. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是正确的？A. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子B. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的原子C. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的离子D. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的质子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，P 代表_______，V 代表_______，n 代表_______，R 代表_______，T 代表_______。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，表示金属活动性递减的是（）。
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2答案：D2.下列哪一组离子的溶液在酸性条件下可被还原（）。
A. Cl-、NO3-、Cu2+B. Cl-、NO3-、H+C. Ag+、Mg2+、NO3-D. Ag+、Mg2+、H+答案：C3.某实验室在125 mL标准容量瓶中加入0.25 mol H2SO4，并用水稀释至刻度线。
则用该稀释液做3次分析所需取的稀释液用量相等。
试计算每次分析时所需稀释液的用量。
A. 50 mLB. 75 mLC. 100 mLD. 125 mL答案：B二、填空题1.根据醇的官能团，下列化合物中属于醇的是_______（填化合物名称）。
答案：乙醇2.在某一燃烧反应中，发生了3 mol O2和2 mol C6H6的反应，下列反应的反应物是_______（填化合物名称）。
答案：苯（C6H6）3.150 mL的0.2 mol/L NaOH溶液，和45 mL的0.15 mol/L HCl溶液进行中和反应，若反应完全，生成的盐的摩尔浓度为_______（填数值和单位）。
答案：0.1 mol/L三、解答题1.请简述光电效应的基本原理，并解释开阻尼和短路条件对光电效应的影响。
答案：光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的自由电子被光子击中后脱离金属原子，形成自由电子流的现象。
光电效应的基本原理是根据光子的能量与自由电子结合能之间的关系。
开阻尼条件下，光电子流可以顺利形成。
在这种情况下，金属表面电子受到足够的能量激发，能够脱离金属表面形成电子流。
短路条件下，光电子流受到阻碍，难以形成电子流。
因为短路条件下，电子流有一个低电阻路径可供选择，光电子流倾向于通过这个低阻抗路径而不是金属电极。
物理化学自测题
自测题一、选择题1、电解质溶液活度a B 与其平均离子活度之间的关系为（ ）。
（1）aB= a±ν； （2）a B = a ±1/ν； （3）a B =（1/ν）a ±； （4）a B =ν a ± 。
2、在论述电解质稀溶液的γ± 数值大小时，下述说法中错误的是（ ）。
（1）γ± 的大小与温度有关； （2）γ± 的大小与溶剂性质有关；（3）的大小与离子的价数无关； （4）γ± 的大小与浓度有关。
3、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（ ）。
（1）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢ Cl 2（p ）⎢Pt ； （2）Zn ⎢ZnCl 2（aq ）⎢⎢KCl （aq ）⎢AgCl ⎢Ag ；（3）Pt ⎢H 2（p 1）⎢HCl （aq ）⎢ Cl 2（p 2）⎢Pt ；（4）（s ）（aq ）（p ）。
4、电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（ ）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关； （2）仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；（3）仅与a 2，a 3有关，与a 1无关； （4）与a 1，a 2，a 3均无关。
5、298K 时，电池反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H 2O(l) = 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为（ ）。
（1）E 2= 2 E 1； （2）E 2=2 E 1； （3）E2= E1； （4）E 2= E 1。
6、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+= Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为（ ）。
物理化学第十一章自测题
第十一章 自测题一、选择题1．某化学反应的方程式为P A −→−2,则在动力学研究中表明该反应为（ ）。
(a) 二级反应 (b) 基元反应(c) 双分子反应 (d) 以上都无法确定2．某化学反应为P B A k−→−+2,实验测定其速率常数为k =0.25(mol ∙dm -3)-1∙s -1,则该反应的级数为（ ）。
(a) 零级 (b) 一级反应(c) 二级反应 (d) 三级反应 3．某一基元反应为m A →P ，动力学方程为r =k [A]m , [A]的单位是mol ∙dm -3，时间的单位是s ，则k 的单位是（ ）。
(a) mol (1-m)∙dm 3(m-1)∙s -1 (b) mol -m ∙dm 3m ∙s -1 (c) mol (m-1)∙dm 3(1-m)∙s -1 (d) mol m ∙dm -3m ∙s -14．某气相反应在400K 时的k p =10-3 kPa -1∙s -1,若用k c 表示应等于（ ）。
(a) 3326(mol ∙dm -3)-1∙s -1 (b) 3.326(mol ∙dm -3)-1∙s -1(c) 3.01⨯10-4(mol ∙dm -3)-1∙s -1 (d) 3.01⨯10-7(mol ∙dm -3)-1∙s -1 5．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。
(a) 3/2级反应 (b) 二级反应 (c) 一级反应 (d) 零级反应6．半衰期为10天的某放射性元素净重8 g ，40天后其净重为（ ）。
(a) 4 g (b) 2 g(c) 1 g (d) 0.5 g下列说法错误的是（ ）。
(a) k 总= k 1+ k 2 (b) E 总= E 1+ E 2 (c) k 1/ k 2 =[B]/[C] (d)212/12ln k k t +=E 1 E 2(a)dTk d dTk d 12ln ln >(b)dTk d dTk d 12ln ln <(c)dTk d dTk d 12ln ln =(d)不能确定9．某反应的活化能为E a =83.63kJ ⋅mol -1，在300K 时，每增加1.0K ，反应速率常数增加的百分数为（ ）。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学下自测题
物理化学(下)自测题一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]2. 2 分(4050)有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl33. 2 分(4234)将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt4. 2 分(4336)298 K 时电池反应Ag ＋12Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-15. 2 分(4401)已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ1= 0.337 VCu+ + e-─→Cu(s) φ2= 0.521 V由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V6. 2 分(4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min(C) 30 min (D) 40 min8. 2 分 (5554)两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C](C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1 + k 2)9. 2 分 (5651)两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T>10. 2 分 (6005)在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c11. 2 分 (6556)加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )(A) 反应热 (B) 平衡常数(C) 反应熵变 (D) 速率常数12. (6352)稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系13. 2 分 (6752)同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大 (D) 无法比较已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。
《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
一、填空题（本大题共6小题，共20分）1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=02．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）A．18 B．11.25 C．90 D．1803．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）A．W（s）∶W（l）=ac∶abB．W（s）∶W（l）=bc∶abC．W（s）∶W（l）=ac∶bcD．W（s）∶W（l）=bc∶ac5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是……（）。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1. 理想气体状态方程为 \(PV=nRT\)，其中 \(P\) 表示压力，\(V\) 表示体积，\(T\) 表示温度，\(R\) 是气体常数。
如果一个气体在恒温条件下，压力增加到原来的两倍，那么体积将如何变化？A. 体积减少到原来的一半B. 体积增加到原来的两倍C. 体积减少到原来的四分之一D. 体积不变答案：A2. 在化学反应中，下列哪个术语描述的是一个物质转化为另一个物质的过程？A. 饱和B. 溶解C. 置换反应D. 稀释答案：C3. 电化学电池中的阳极是指：A. 正电荷积累的电极B. 负电荷积累的电极C. 发生还原反应的电极D. 发生氧化反应的电极答案：D二、填空题4. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为 ________ 升。
答案：22.45. 物质的量浓度（摩尔浓度）是指单位体积溶液中所含物质的________ 数量。
答案：摩尔三、计算题6. 一个气体在 273K 和 1 大气压下，体积为 24 升。
如果温度升高到 298K 而压力保持不变，该气体的体积将变为多少升？答案：24升× (298K / 273K) = 33.9升7. 某化学反应的平衡常数 \(K_c\) 在 298K 时为 0.05。
如果反应的生成物浓度为 0.1M，求反应物的浓度。
答案：假设反应物浓度为 \(x\) M，生成物浓度为 \(0.1 - x\) M。
根据平衡常数的定义 \(K_c = \frac{[产物]}{[反应物]}\)，可得\(0.05 = \frac{0.1 - x}{x}\)。
解得 \(x = 0.05\) M，所以反应物的浓度为 0.05M。
四、实验题8. 实验中，如何通过溶解度积（Ksp）来确定一个沉淀-溶解平衡系统是否达到饱和状态？答案：首先，计算溶液中各离子的浓度乘积。
然后，将该乘积与该物质的溶解度积 \(K_{sp}\) 进行比较。
如果离子浓度乘积大于\(K_{sp}\)，则溶液过饱和，会有沉淀形成。
大学物理化学自测题
5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间 而变。（ ）
5答: 6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处 于平衡态。（ ）
6答: 7 隔离系统的热力学能是守恒的。（ ） 7答: 8隔离系统的熵是守恒的。（ ） 8答: 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ） 9答:
10 绝热过程都是定熵过程。（ ） 10答: 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （）
(A)S1= S2= S3= S4 (C)S1= S4， S2= S3
(B)S1= S2， S3= S4=0 (D)S1= S2= S3， S4=0
11答:D
12 373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ•mol-1，1mol水 的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水 蒸发为水蒸气的 U为（ ）。
６当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则 ( ) (A)焓总是不变 (B)热力学能总是增加 (C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少 6答:D
7 在隔离系统内（ ）
(A)热力学能守恒，焓守恒 (B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守 恒
7 答: C
(A)2 839kJ•mol-1 (B)-2 839kJ•mol-1
(C)171kJ•mol-1
(D)-171kJ•mol-1
13答:D
填空题 在题的“
”处填上答案
1 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过 程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V’，
则V’ V。（选择填> 、= 、< ）
。
12答: 0
物理化学自测题与答案(新)
物理化学自测题及答案第二章㈠1．把一杯水放在刚性绝热箱，若以箱热水及空气为系统，则该系统为：(a) 敞开系统；(b) 封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是：(a) 状态确定，状态函数的值都确定；(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c) 在数学上具有全微分的性质；(d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。
(a) 增加；(b) 减少；(c) 不变；(d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。
(a) Q；(b) W；(c) Q +W；(d) Q－W。
6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为。
(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；(b) 它的容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数；(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。
(a) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (b) Q = 0，W = 0，ΔU > 0(c) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (d) Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。
(a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J 10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是 。
物理化学自测题及答案
物理化学自测题及答案第二章㈠ 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为 ： (a) 敞开系统； (b) 封闭系统； (c)孤立系统； (d)绝热系统。
2．有关状态函数的描述不正确的是 ： (a) 状态确定，状态函数的值都确定；(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变； (c) 在数学上具有全微分的性质；(d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将 。
(a) 增加； (b) 减少； (c) 不变； (d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A 态出发，经一循环过程后回到A 态，则下列 的值为零。
(a) Q ； (b) W ； (c) Q +W ； (d) Q －W 。
6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ －p d V ，其适用条件为 。
(a)理想气体可逆过程； (b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程； (c)理想气体等压过程； (d)理想气体等温可逆过程。
7．有关盖斯定律的说法，不正确的是 。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；(b) 它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数；(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。
8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 。
(a) Q > 0， W > 0， ΔU > 0 (b) Q = 0， W = 0， ΔU > 0 (c) Q = 0， W = 0， ΔU = 0 (d) Q < 0， W > 0， ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为、273K 、p ，右室中气体为、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。
（完整版）物化自测题部分答案（1）
（完整版）物化自测题部分答案（1）第一章:气体的PVT 关系一、选择题1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压和分体积分别是A p 和A V 。
若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的变化为（ C ）。
（A ）A p 和A V 都变大（B ） A p 和A V 都变小（C ） A p 不变，A V 变小（D ） A p 变小，A V 不变2. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n A ，p A ，V A 和n B ，p B ，V B 容器中的总压为p 。
试判断下列公式中哪个是正确的（ A ）。
（A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+（C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT =3. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa CC T p ==?。
有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为（ B ）。
（A ）液态（B ）气态（C ）气-液两相平衡（D ）无法确定4. 在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为101.325 kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（D ）。
（A ）等于零（B ）大于101.325 kPa（C ）小于101.325 kPa （D ）等于101.325 kPa5. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）。
（A ）高温、高压（B ）低温、低压（C ）高温、低压（D ）低温、高压6. 在298K 时，地面上有一个直径为1m 的充了空气的球，其压力为100kPa ，将球带至高空，温度降为253K ，球的直径胀大到3m ，此时球内的压力为（D ）。
（A ）33.3 kPa （B ）9.43 kPa （C ）3.14 kPa （D ）28.3 kPa7. 真实气体液化的必要条件是（ B ）。
物理化学小测及试题答案
热力学第一定律小测1.下列过程中，ΔU不等于0的是：(A)理想气体等温膨胀；(B)理想气体自由（向真空）膨胀；(C)理想气体绝热可逆膨胀；(D)不可逆循环过程；(E)可逆相变。
2.0.5摩尔H2（理想气体）在Pθ下从293K升温至303K，此过程的Qp与Qv（J）为：(A)35R，2R；(B)5R，35R；(C)17.5R，12.5R；(D)3R，35R3.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：（中科院96物化）(A)T可逆＞T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆(B)T可逆＜T不可逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(C)T可逆＜T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(D)T可逆＜T不可逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆4.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：（中科院96物化）C6H6（l）＋7.5O2＝6CO2（g）＋3H2O（g）(A)ΔU＝0，ΔH＜0，Q＝0 (B)ΔU＝0，ΔH＞0，W＝0(C)ΔU＝0，ΔH＝0，Q＝0 (D)ΔU≠0，ΔH＝0，Q＝05.如图所示一刚性绝热箱，左右装有实际气体，，中间为一绝热板，若取箱内气体为系统，抽去隔板则：（师大97物化）(A)Q＞0，W＜0 (B) Q＜0，W＞0 (C) Q＝0，W＝0 (D) Q＜0，W＝06.对于任何循环过程，体系经历了i步变化，则一定是：（师大96物化）(A)∑δQ i＝0 (B)∑δW i＝0(C)∑δQi＝∑δW i＝0 (D)∑δQi+∑δW i＝0 （注当使用ΔU＝Q + W时）7.理想气体的节流过程满足：（师大98物化）(A)(∂T/∂p)H ＜0 (B)( ∂T/∂p)H＝0(C)( ∂p/∂H)T ＞0 (D)( ∂T/∂p)H＞08.对“内能是系统状态的单值函数”错误的理解是：（师大98物化）(A)系统处于一定的状态，具有一定的内能(B)对应于某一状态，内能只有一个数值，不能有两个以上数据(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化(D)对应一个内能值，可以有多个状态9.对于反应CH3CH2OH（l）＋3O2（g）→2CO2（g）＋3H2O（l），在298K时，反应的恒压热效应Q p,m与恒容热效应Q V,m(的关系是：（师大95物化）(A)Q p,m＞Q V,m；(B)Q p,m＜Q V,m(C)Q p,m＝Q V,m；(D)条件不足无法判断 (E)⎜Q p,m⎜＞⎜Q V,m⎜；10.在373K，pø时，450.8g的水蒸气凝结为同温度的水，（373K时水的汽化热为2.255kJ·g-1），该过程的W，Q和ΔU（水蒸气可视为理想气体）的值为：11.下列说法正确的是：(A)温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少。
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物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。
A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。
A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。
A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。
A.Q < 0， ΔH ＝0， Δp < 0B.Q = 0， ΔH ＝0， ΔT < 0C. Q = 0， ΔH < 0， Δp < 0D.Q = 0， ΔH ＝0， Δp < 015．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则（ ）。
A.Q < 0， W < 0， ΔU < 0 B.Q < 0， W = 0， ΔU < 0 C.Q = 0， W < 0， ΔU < 0 D.Q = 0， W < 0， ΔU = 016．1mol 373Ｋ、101.325kPa 的水经下列两个不同过程达到373K 、101.325kPa 下的水蒸气：（1）恒温可逆蒸发，（2）真空蒸发。
这两个过程功和热的关系为（ ）。
A.W １< W ２，Q １> Q ２ B.W １> W ２，Q １< Q ２ C.W １＝W ２，Q １＝Q ２ D.W １< W ２，Q １< Q ２17．一定量的理想气体由始态A （T 1、p 1、V 1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压缩到相同的体积V 2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p 2，p 2′，则有（ ）。
A.p 2 < p 2′B.p 2 > p 2′C.p 2 = p 2′D.不能确定18．1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H 2O(l)和CO 2(g)，同时放热3264kJ ·mol -1，则其燃烧焓为（ ）kJ ·mol -1。
A.3268B.–3264C.3264D. –326819．某一定温度、p 下，C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) 的反应热为r m H ∆，下列说法中错误的是（ ） 。
A.r m c m C )H H ∆=∆(,石墨B.r m f m 2(CO ,g)H H ∆=∆C.r m H ∆=r m U ∆D.r m H ∆>r m U ∆20．在等压下进行一个A + B = C 的反应，若r m H ∆<0 ，则该反应为（ ） 。
A.吸热反应B.放热反应C.视手段而定D.无放热也无吸热21．298K ，100kPa 下，1mol H 2(g) 与0.5mol O 2(g) 反应生成1mol H 2O(l) 的过程中体积功为（ ）。
A.RT /2B.－RT /2C. 3RT /2D.－3RT /222．反应2A+B →C 中，反应物A 从6mol 变到2mol ，则反应进度变为（ ）。
A.－1molB.－2molC.－4molD. 2mol 24．下列说法正确的是（ ）。
A.因为△H = Q p ，所以只有恒压过程才有△HB.只要是恒压下发生的化学反应，则有△H = QC.由△H = Q p 可知Q p 也是系统的状态函数D. 对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态25．298K ，100kPa 下，反应A(g) + 2B(g) → C(g)，1mol A(g)与2mol B(g)完全反应的恒压反应热为Δr H ，若只有50%的A 参加反应时，则此反应的恒容反应热Δr U 为（ ）。
A.Δr H /2 + RT B.Δr H /2 - RTC.Δr H /2 + RT /2D.Δr H /2 - RT /226．21d Tp TH C T ∆=⎰适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的（ ）。
A.恒压过程B. 无非体积功的恒压过程C. 恒容过程D.任何无非体积功的过程 27．过程方程式r r V p V p 2211=适用的条件是（ ）。
A.封闭系统气体绝热可逆过程B.封闭系统理想气体绝热过程C.封闭系统理想气体可逆过程D.封闭系统理想气体绝热可逆过程 28．下列各式不受理想气体条件限制的是（ ）。
A.r r V p V p 2211=B.(/)/V p T p T ∂∂=-C.B B(g)p V Q Q RT n =+∑ D.ΔH =ΔU + p ΔV29．下列公式中只适用于理想气体的是（ ）。
A.ΔU = Q VB. W = nRT ln(p 2 / p 1)C.ΔU = Q + WD.ΔH = ΔU + p ΔV30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（ ）。
A.pV γ= 常数B. pV m =RTC.21d T p TH C T ∆=⎰ D.21d T V T W U C T =∆=⎰31．下列叙述正确的是（）。
A.恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功B.恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功C.恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少D.恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少32．对于理想气体，用定容热容C V 计算ΔU的适用范围为（）。
A.只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程B.只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程C.适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程D.以上答案均不正确33．对于2H2 +O2 = 2H2O反应，反应进度ξ=1mol 表示（）。
A.有1mol 水生成B. 完成了一个单位的化学反应C. 完成了两个单位的化学反应D. 指单位时间内生成了1mol水34．对于反应进度，下面表述正确的是（）。
A.反应进度与反应方程式的写法无关B. 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关C. 反应进度与反应完成的程度有关D.反应进度与物质的量具有相同的量纲35．燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是（）。
A.液态水、二氧化碳气体B. 水蒸气、二氧化碳气体C. 冰、二氧化碳气体D. 液态水、一氧化碳气体36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（）。
A.压力的关系B.体积的关系C.温度的关系D.热容的关系39．在温度T时，反应C2H5OH (l) + 3O2(g) →2CO2 (g) + 3H2O(l)的△r H m与△r U m的关系为（）。
A.△r H m >△r U mB.△r H m <△r U mC.△r H m =△r U mD.无法确定二、填空题（1—6填> 或= ）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。
4．273K ，101.325 kPa 下，1mol 冰融化为水，则Q ____0；W ____0；ΔU ____0；ΔH ___0。
5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q 0； W 0；ΔU 0 。
6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T 可逆____T 不可逆, 终态体积V 可逆____V 不可逆, 过程的焓变ΔH 可逆____ΔH 不可逆。
第三章 热力学第二定律一、填空题1. 在高温热源T 1和低温热源T 2之间的卡诺循环, 其热温熵之和()1212Q Q T T +=__ _。
循环过程的热级效率()η=。
2. 任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为()0Q T δ⎛⎫⎪⎝⎭⎰不可逆。
3. 在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的()sys 0S ∆；()amb0S ∆。
4. 系统经可逆循环后,S ∆ 0, 经不可逆循环后S ∆ 0。
（填>,=,<）。
5. 某一系统在与环境300K 大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ 的功,则系统与环境交换的热()Q =；()sys S ∆=；()amb S ∆= 6．下列过程的△U 、△H 、△S 、△G 何者为零⑴ 理想气体自由膨胀 ；⑵ H 2（g ）和Cl 2（g ）在绝热的刚性容器中反应生成HCl （g ）的过程 ； ⑶ 在0 ℃、101.325 kPa 下水结成冰的相变过程 。
⑷ 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程 。
⑸ 实际气体节流膨胀过程 。
7. 一定量理想气体与300K 大热源接触做等温膨胀,吸热Q =600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变()S ∆=。
8. 1 mol O 2(p 1,V 1,T 1)和1 mol N 2(p 1,V 1,T 1)混合后，总压为2 p 1，总体积为V 1，温度为T 1，此过程的△S 0（填＞，＜或＝，O 2和N 2均可看作理想气体）。