几种平衡常数的计算

几种平衡常数的计算

1.一定条件下，将NO 2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3

（g）+NO（g），测得平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。2．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率

3．现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ 4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝3 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

5．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：在800℃时该反应的化学平衡常数

K＝(要求写出表达式及数值)，

6．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）

分解反应平衡常数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特

制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体

积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）15．0 20．0 25．0 30．0 35．0

平衡总压强（kPa）5．7 8．3 12．0 17．1 24．0

平衡气体总浓度

（×10－3mol/L）

2．4 3．4 4．8 6．8 9．4

根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：。7．已知：2 CrO42-(aq)+2 H+(aq) Cr2O72- (aq)+ H2O(l) △H=-cKJ/mol；平衡常数

K=9.5╳104。(上述a、b、c均大于0)对于上述反应，取50mL溶液进行实验，部分测定数据如下：

时间(s) 0 0.01 0.02 0.03 0.04

n(CrO42-)mol 0.01 8.0╳10-4 5.4╳10-4 5.0╳10-4n(Cr2O72- )mol 0 4.73╳10-3 4.75╳10-3 4.75╳10-3

试回答下列问题：

(1)0.02s到之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为；

0.03s时溶液的PH= ；

8．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=__________。

9．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol•L-1。（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol•L-1 ）

10．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0．09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为

（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）11．已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=5×10-5 mol•L-1 ，则当溶液中c(HCO3-) : c(CO32-)=1:2 时，试求溶液的PH=

12．己知：某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-，向该溶液中逐滴加入

0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. C1-、Br-、CrO42-

B. CrO42-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO42-

D. Br-、CrO42-、C1-13．已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

14．已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数，

即K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10(mol·L－1)2 ，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

(2)加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。

①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为。②沉淀生成后溶液的pH是________。15．向氯化钡溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)==

K sp（AgCl）=2.0×10—10，K sp（Ag(Br）=5.4×10—13

16．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积K sp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________。(提示：lg 5＝0.7)

17．25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8x10－9和1X10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol • L_1。

18．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K SP=2.8×10-9（25℃）。